強弱電解質(zhì)及電離方程式課件

酸、堿、鹽的電離（第二課時）酸、堿、鹽的電離1在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

電離產(chǎn)生可自由移動的離子酸、堿、大多數(shù)鹽、水、Al2O3等

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4

2-NaHCO3=Na＋＋HCO3

-在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物不電離，不導(dǎo)電

乙醇等多數(shù)有機物及一些無機化合物知識歸納電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析在水溶液或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生可自由移動的離子酸、堿、大多數(shù)N2在水溶液全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì)一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)１、強電解質(zhì)：２、弱電解質(zhì)：如：NaCl、HCl如：醋酸、氨水在水溶液全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液部分電離成離子的電解3①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）

②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融狀態(tài)或水溶液中）

③大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（熔融狀態(tài)或水溶液中）

④活潑金屬的氧化物：如Na2O、K2O等；（熔融狀態(tài)）①中強酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、

CH3COOH、HF、H2S等；

②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；

③水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3

④少數(shù)鹽，如Pb(AC)2等。(1)屬于強電解質(zhì)的有：(2)屬于弱電解質(zhì)的有：①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）

②強堿4思考題CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？注意：電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì),而且是強電解質(zhì)。

強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱,而是看電離的是否完全.思考題CaCO3、Fe(OH)3的溶解5CH3COOHCH3COO-+H+二、電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示1、強電解質(zhì)——強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=”號NaHCO3＝Na+＋HCO3－２、弱電解質(zhì)——弱電解質(zhì)部分電離，書時用“”號NH3?H2ONH4++OH-NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－☆多元弱酸是分步電離，應(yīng)分步書寫,以第一步電離為主☆多元弱堿也是分步電離，但較為復(fù)雜，因此寫成一步完成CH3COOHCH3COO-+H+二、電離方程式電61、電離方程式的書寫[練習(xí)]：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式FeCl3、Ca(OH)2

、

H2SO4、CH3COONH4、H2CO3、KHCO3、KHSO4多元弱酸的酸式鹽電離既有鹽本身的電離又有酸根離子的電離強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫。

總結(jié):

1、電離方程式的書寫[練習(xí)]：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式F7

式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號。電離時所產(chǎn)生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。注意離子符號的寫法。除原子團本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為離子個數(shù)，寫在離子符號前。（如在化學(xué)式中原子團個數(shù)不只一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數(shù)；但電離出的原子團個數(shù)直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來。）AnRm的電離方程式為：AnRm=nAm

＋+mRn

－所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。書寫電離方程式應(yīng)注意的問題：式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號。書寫電離8電離方程式1、稀硫酸2、硫化鉀溶液3、硫酸氫鈉溶液4、硫酸鐵溶液5、磷酸鈉溶液6、硫化氫水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H++SO42—K2S=2K++S2—Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42—Na3PO4=3Na++PO43—NaHSO4=Na+H++SO42—NH3·H2O=OH—+NH4+H2SH++HS—HS—H++S2—H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—CH3COOHCH3COO—+H+電離方程式1、稀硫酸2、硫化鉀溶液3、硫酸氫鈉溶液4、硫酸鐵9三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。相同條件下，強電解質(zhì)的導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性。三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素與溶液中離子濃10拓展：等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸和醋酸c(H+):

PH

:

與Zn反應(yīng)速率:導(dǎo)電性

:

與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH反應(yīng)后的PH等PH等體積的鹽酸和醋酸:c(H+)

c:

與Zn反應(yīng)速率:導(dǎo)電性:

稀釋后的PH化:

耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH的V:耗Zn量:HCl=HACHCl＞HAC