必修2-第二章化學反應與能量復習課件

第二章化學反應與能量一.化學能與熱能二.化學能與電能三.化學反應速率四.化學反應的限度第二章化學反應與能量一.化學能與熱能1一、化學能與熱能

1、化學反應的實質：舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程。

2、任何化學反應都伴隨著能量的變化！引起化學反應中的能量變化：（1）微觀：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；

化學鍵的斷裂——吸收能量；化學鍵的形成——放出能量。一、化學能與熱能

1、化學反應的實質：舊化學鍵斷裂，新化學鍵2反應物生成物化學反應＝舊化學鍵斷裂＋新化學鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）

①當E1＞E2，反應吸收能量

②當E1＜E2，反應放出能量（2）宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差。EAEB①反應物總能量＞生成物總能量反應放出能量②反應物總能量＜生成物總能量

反應吸收能量反應物3練習：下列各圖中，表示化學反應正反應是吸熱反應的是

A練習：下列各圖中，表示化學反應正反應是吸熱反應的是A4

4、化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化——吸熱或放熱。

3、一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律?，F象結論溶液溫度升高2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑放出熱量實驗2-14、化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化——5現象結論1、手摸杯底有冷的感覺Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸熱實驗2-22、燒杯與玻璃片黏結在一起現象結論1、手摸杯底有冷的感覺Ba(OH)2·8H2O+2N6鹽酸溫度℃NaOH溶液溫度℃中和反應后溫度℃262639實驗2-3中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。鹽酸溫度℃NaOH溶液溫度℃中和反應后溫度℃262639實驗75、常見的放熱反應：（化學上把放出熱量的化學反應叫放熱反應）（1）所有的燃燒反應（2）酸堿中和反應（3）大多數的化合反應（4）金屬與水和酸的反應（5）鋁熱反應5、常見的放熱反應：86、常見的吸熱反應：（化學上把吸收熱量的化學反應叫吸熱反應）

（1）晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應Ba(OH)2?8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多數的分解反應（3）以H2、CO、C為還原劑的反應6、常見的吸熱反應：9火力發(fā)電中能量是如何轉化的呢？二、化學能與電能

化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機？（原）電池定義：將化學能轉變成電能的裝置叫做原電池?；鹆Πl(fā)電中能量是如何轉化的呢？二、化學能與電能

化學能10失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑有氣體產生Zn片溶解鋅銅原電池原理負極出電子，電子回正極失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負極正11原電池反應的本質是:氧化還原反應。較活潑金屬較不活潑金屬負極正極發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應e-I電子流出，電流流入電子流入，電流流出原電池的電極：原電池反應的本質是:氧化還原反應。較活潑金屬較不活潑金屬12原電池形成條件：①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極。其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應，只起導電作用）。②電解質溶液③形成閉合電路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應兩極一液一連線原電池形成條件：①兩種活潑性不同的金屬13原電池原理的應用：①制作化學電源：各種電池②加快反應速率：

例如:實驗室制H2時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。③判斷金屬活動性的強弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。

因為鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應而使鋼鐵遭到腐蝕。原電池原理的應用：①制作化學電源：各種電池14判斷原電池正、負極的方法＊由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極＊根據電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極電子流動方向是由負極流向正極＊根據原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：失電子的反應→氧化反應→負極得電子的反應→還原反應→正極判斷原電池正、負極的方法＊由組成原電池的兩極材料判斷：一般是15ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構成原電池？G水果C.D.GZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構成原電池？G162、已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－據此判斷：鋅片是()A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原A2、已知空氣—鋅電池的電極反應為：A17

3、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質溶液的原電池中：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應式是：負極____________正極_____________總反應式是___________________________正負Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2H+=Fe2+

+H2↑

3、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質溶液的原電池中18例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為

。原電池原理的應用4.判斷金屬的活潑性a＞c＞d＞b例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組195關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A銅是陽極，銅片上有氣泡產生B銅片質量減少C電流從鋅片經導線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原D5關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）D206、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD6、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變211、概念：濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。3、單位：2、表達式為：ひ（A）＝△

C

△t三、化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(L·min)或mol/(L·s)4、ひ（A）是平均速率，不是瞬時速率。＝△n△tV1、概念：濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。3、225、對某一反應而言：ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D)=m∶n∶p∶q練習某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為()解：ひ=(1.0－0.2)mol/L÷20s=0.04mol/(L·s)A.0.04B.0.04mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s)D.0.04mol/LB5、對某一反應而言：ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D)232.反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)ひ(A)=0.3mol/L·s(2)ひ(B)=0.6mol/L·s(3)ひ(C)=0.4mol/L·s(4)ひ(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較反應的快慢,應取同一參照物6.化學反應速率的影響因素：內因（決定作用）:反應物本身的性質外因（外界條件）:濃度、溫度、壓強、催化劑、固體的表面積、反應物的狀態(tài)等2.反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下24①溫度：溫度升高，化學反應速率加快。

②催化劑：催化劑能改變化學反應速率。③濃度：在其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率。④壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大壓強，可以增大反應速率。

⑤固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應速率。⑥反應物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應速率快。①溫度：溫度升高，化學反應速率加快。②催化劑：催化劑能251、可逆反應正向反應：反應物→生成物是指在同一條件，正向反應和逆向反應同時進行的反應。逆向反應：生成物→反應物四、化學反應的限度——化學平衡狀態(tài)

2、概念：當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度。1、可逆反應正向反應：反應物→生成物是指在同一條件，正向反26化學平衡的標志：反應速率反應時間ひ正ひ逆ひ’正＝ひ’逆

ひ正＝ひ逆反應混合物中各組分的濃度保持不變3、化學平衡狀態(tài)的特征：

逆、等、動、定、變。化學平衡的標志：反應速率反應時間ひ正ひ逆ひ’正＝ひ’逆27逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：ひ(正)＝ひ(逆)（是化學平衡狀態(tài)的本質）。動：動態(tài)平衡，正、逆反應還在不斷進行，正、逆反應速率相等但不等于零。定：平衡時，各組分的濃度保持一定

（是化學平衡狀態(tài)的外觀特征）。變：當影響化學平衡的外界條件改變，平衡會發(fā)生移動。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。定：平衡時，各組分的濃度保28

4、任何化學反應的進程都有一定的限度，只是不同反應的限度不同。5、有些反應的可逆性很小，如Ag++Cl-=AgCl↓,一般可視為不可逆反應。6、化學反應的限度可以通過改變條件而改變。（化學平衡的移動）4、任何化學反應的進程都有一定