2023高考化學(xué)二模試題及答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14()16S32Cr52Fe56Ni59

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是

A.“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波燔成鹵”，該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶

B.北京2022年冬奧會部分場館使用“硫化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，利用了太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.北京2022年冬奧會運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為

同分異構(gòu)體

D.市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.C。燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

1

2C()(g)+()2(g)=^=2C()2(g)AH=-566.0kJ?mol

B.基態(tài)As原子的價層電子排布式：3心4s24d$

C.氯化鈉的分子式：NaCl

D.HC1O的空間填充模型:。

3.設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

14

A.1molNO和"CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NA

ls

B.1molNa,O,與足量水反應(yīng)，最終水溶液中胤)原子的數(shù)目為2NA

C.2molEAg(NH3)2]OH中配位鍵個數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH,和22.4LCI,在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5、八

4.下列離子方程式正確的是

+

A.將CO2通入BaCl,溶液中：C(%+Ba2++H?O—BaCO：,1+2H

B.向氨水中通入少量SO2：SO2+NH3?H,O—NH,+HSO；

C.向氯化二氨合銀溶液中加硝酸：[Ag(NH,3)21+2H++CI-AgClI+2NH.,

D.酸性KI溶液被空氣中的(),氧化：41一+2H,()+O2-2I2+4()H

【高三化學(xué)試題第1頁(共6頁)】

5.下列物質(zhì)(所用溶液為飽和溶液)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且箭頭所示

反應(yīng)條件或試劑正確的是

選項XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑

AAlNaAlO2Al(()H)3④NaOH溶液

BNa2c(INaCINallCOs③先通NIL、再通C()2

CNaNaOHNaCI②電解飽和食鹽水

DFeFeCl2Fed；,

A.AB.BC.CD.D

6.用下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制備FeSHb膠體B.吸收NH：,C.制取純凈的N()D.驗證非金屬性：S>C>Si

7.2022年7月，中科院在鋅碘液流可充電電池領(lǐng)域研究中取得重要進展。該研究引入了聚乙

烯哦咯烷酮(PVP),其單體為NVP.NVP可結(jié)合卜，經(jīng)一系列變化生成可溶性聚碘配合物

NVP-2I；,有效提高鋅碘液流電池碘正極容量，避免了電池改進前L導(dǎo)致I利用

率降低，其工作原理如圖所示。下列說法不正確

的是

A.充電時，a極為陰極

B.將該電池用于鐵制品的腐蝕防護，應(yīng)將電極

b與鐵制品相連

C.電池改進前，放電時1molV轉(zhuǎn)化為I，轉(zhuǎn)

移2mol電子

D.放電時，b極反應(yīng)：

2L+NVP-L+2e-=NVP-2I；

8.取兩份10mL0.05mol?1,'的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol-的鹽酸，另一份滴

加0.05mol-L'NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法正確

的是

A.由a點可知：NaHCO：,溶液中HC(K對水的電離起抑

制作用

B.c點溶液中：c(HCO：r)+<-(H,C():i)+c(H-)=c(()H)

C.afdfe過程中：

c(Na)<C(HCO3)+C(CO5)+C(H2C()3)

D.令c點的c(Na,)+c(H+)=z,e點的c(Na+)+c(HT)="

貝ij

9.在“價類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖'吊’的

字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是

A.若e為鈉鹽.實驗室可用e和濃硫酸反應(yīng)制取外

少量氣體a

B.若d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成的含單質(zhì)

氯化合物只有e和f*則〃(e)：，“f)=l：5酸

C.c是一元強酸，b具有強氧化性，是漂白液的主山四

要成分最簡單氧化物

D.室溫下，c的稀溶液和變價金屬反應(yīng)一定生成

相應(yīng)金屬的高價鹽化合價

【高三化學(xué)試題第2頁(共6頁)】

10.鹵化金能與亞乙基硫脈形成鹽，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X代表鹵素原子.W的豐度最大的一

種核素原子核無中子，原子半徑M>Y>Z,且M的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4,下列說

法正確的是4-

A.該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)w—y1z—Lw

B.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：M>Z

M——Au——M

C.79AU在元素周期表中位于d區(qū)W-Y—Z，

D.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的二氯代物是非極性——Y—W

WI

分子WW.

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個

選項符合題目要求。全部選對的得■?分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。

11.DACP是我國科研T作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法

正確的是

A.Co：i.的配體只有兩種,配位數(shù)為6\H.NNH,N,]4-

B.1molDACP中含有26mola鍵\1/

CoC1O

C.NH和CK）；中心原子的雜化方式不同4

：iZ|\

「

D.NH:i與N中的鍵角是前者大于后者.HjNNHiN

12.銖（Rc）是一種極其稀少的貴金屬。一種以輝銅礦（主要含有Mo$以及少量ReSz、CuReS1、

FeS、Si。2等）為原料制備錢的工藝流程如下：

空氣氨氣

輝鋁礦T氧化焙燒H浸出卜啾/鋁浸出液T離子甌FT解吸i鋅酸鉉一畫布｝T電沉積1金屬錦

含SO2廢氣濾渣

已知“氧化焙燒”后成分有：SiO2、Re?（）7、乂。0八的。丁6式）,，其中Re2O7,MoO3與氨水反應(yīng)

分別生成NHlRe（）lJNH4）2MoO,o

下列說法錯誤的是

A.“氧化焙燒”時，Re&反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物有兩種B.為了提高浸出速率，氨水溫度越高越好

c.流程中涉及到非氧化還原反應(yīng)D.“電沉積”后，可在陰極收集金屬銖

13.一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=Z（g）,

測得實驗①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

實驗充人氣體最反應(yīng)過程條件

①2molX+1molY恒溫

②1molZ恒溫

③1molZ絕熱

A.曲線I對應(yīng)實驗①B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.氣體的總物質(zhì)的量：/D.b點平衡常數(shù)比c點平衡常數(shù)小

14.我國科學(xué)院化學(xué)研究所報道了化合物1催化CO,氫化機理。由化合物1（固體）一化合物2

（固體）過程的機理和相對能量曲線如下圖所示（已知leV=1.6X10^22kJ）。下列說法正確

的是

相對能量（eV）

TS2,.2(7.05)

TS11.(3.78)

PtBu,^0,PtBu,2

TSI?2(1.3)

21+C0,(0.()0)

①

PtBu?C'/PtBu；C-H

I0O2(?7.27)

122O

化合物1與CO,反￡生成化合物2相對能量曲線反應(yīng)過程

【高三化學(xué)試題第3頁（共6頁）】

A.化合物I-是該過程的催化劑

B.整個過程既有極性共價鍵的斷裂和生成.也有非極性鍵的斷裂和生成

C.圖中化合物1和C（）2的總能量大于化合物2的總能量

D.過程①的熱化學(xué)方程式為：l（s）+C（）2（g）—L-z（s）AH=+125.2kJ-mol1

三、非選擇題：本題共4大題，共54分。

15.（14分）氮化鈉（CrN）熔點高、硬度大，常用作耐磨材料。某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室用無水

氯化珞（CrCh）與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化格?；卮鹣铝袉栴}：

【實驗一】制備無水氯化格

720X：

反應(yīng)原理為：Crz（）3+3CC1,—2CrCh+3coe卜。相關(guān)實驗裝置如下圖（夾持裝置略）。

已知：①CCI,的沸點是76.8℃。

②COCb有毒，遇水發(fā)生水解反應(yīng)。

實驗的主要操作步驟有：

a.水浴加熱并維持A的溫度在60?65℃

b.點燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720°C左右，反應(yīng)一定時間

c.打開K,通入N,并保證錐形瓶中每分鐘有250個左右的氣泡逸出

d.一段時間后停止通入N2

e.先后停止加熱A、B,冷卻，并繼續(xù)通入一段時間的N2

（1）上述操作步驟的先后順序為：a-_-_-_f_o

（2）裝置A中錐形瓶采用水浴加熱的原因是.

（3）D中盛有過量Na（）H溶液，用離子反應(yīng)方程式說明D的作用：

（4）比較COC12分子中鍵角大?。篘CIC=（）ZC1CCM填“〈”或“=”）。

【實驗二】制備氮化鈉

?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如下裝置在實驗室制備氮化輅（加熱及夾持裝置略）。

（5）a儀器的名稱:o

（6）寫出E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

（7）F的作用為。

【高三化學(xué)試題第4頁（共6頁）】

【實驗三】測產(chǎn)品氮化輅的純度

(8)向8.25g所得產(chǎn)品中加入足量氫氧化鈉溶液(雜質(zhì)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng))，然后通入

水蒸氣將氨氣全部蒸出，將氨氣用60mL1mol?L'ILSO,溶液完全吸收，剩余的硫酸

用10mL2mol?1廠NaOH溶液恰好中和，則所得產(chǎn)品中氮化鈉的純度為。

16.(14分)蘭尼銀(Raney-Ni)是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的銀鋁合金，常用作烯燃、

快煌等氫化反應(yīng)催化劑，其高催化活性源自于銀本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強

吸附性。由鎮(zhèn)礦渣［主要含Ni(OH)2、NiS,還含少量鐵單質(zhì)及其化合物和銅的化合物，及其

他不溶性雜質(zhì)］制備蘭尼銀的過程可表示如下：

稀硫酸NaCIO,Na:CO,鋁NaOH溶液

S等難溶物

已知部分金屬化合物的K”近似值如下表所示:

化學(xué)式Fe(OH)2Fe(()H)3AI(()H)3Ni(()H)2NiSCuS

」1.0X10761.0X10—21

近似值1.0X10T71.0X10年i.oxio-31.0X1076

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的電子排布式為。

(2)在“酸溶”過程中，NiS發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

為。

(3)“除雜”過程中加入Ni(OH)2,可以除去Fe",發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為

(4)在工業(yè)生產(chǎn)中常使用加入NiS的方法除去溶液中的Cu",若沉銀過濾后溶液中c(Ni2+)

為0.10mol?L、則濾液中殘留的c(Cu2+)為mol?L;(不考慮其他

離子的相互影響)

(5)在銀、鋁高溫熔融時，經(jīng)常通入一種氣體X,通入氣體X的目的是。

(6)在很多有機化學(xué)反應(yīng)中，如烯燒、快煌等氫化反應(yīng)，有時使用新制蘭尼鎮(zhèn)進行催化加氫反

應(yīng)，不需要通入氫氣也能發(fā)生氫化反應(yīng)，原因是

(7)“沉銀”所得沉淀有多種組成，可表示為

xNiCO3??Ni(OH)2?zHzO。為測定其組成，進行

下列實驗:稱取干燥沉淀樣品35.9g,隔絕空氣加熱，剩

余固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。500~750℃條

件下加熱,收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，750℃以上殘

留固體為Ni()。則該樣品的化學(xué)式為o

17.(13分)2022年珠海航展成功舉辦，殲20戰(zhàn)機和C919國產(chǎn)大飛機等大國重器悉數(shù)亮相，世

界矚目。金屬材料和復(fù)合材料在航空航天工業(yè)中具有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)金屬銖(Re)是生產(chǎn)航空發(fā)動機葉片必不可少的材料。NH,Re(),在高溫下用H?還原可

制得金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)硬鋁中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、強度高且耐腐蝕，常用于制造飛機的外殼。

①基態(tài)A1原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。

【高三化學(xué)試題第5頁(共6頁)】

②Mg、Al、Si的第一電離能由大到小的順序為。

③Aich易與cr形成配離子Aicir,Aicir的空間構(gòu)型為_______

?A

，其中AI的雜化軌道類型為。OB

寫出與A1C1,原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相等的一種等電子體的。C

分子式。

（3）以SiC為連續(xù)基體的碳陶瓷是一種復(fù)合材料，可用于制造殲20的

剎車片。

①SiC的熔點比晶體Si（填“高”或“低”），原因是

②某碳族元素參與形成的三元化合物晶胞示意圖如右，該化合物

的化學(xué)式為O

18.（13分）由芳香燒A和E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:

CHO口?

HQ；mCHQH,0

回I

0

CHO

HOOCCOOH△|Cu/O,OCH

KMnOy~^CH,OH

4CIJAIHD

QH1OO2

催化劑j—1

回—

i.KCN廣COOH

C1CH,CH￡H,CH0---------?k^COOH

ii.H,O*

回Fl

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇；

OH

/CHOH,0,O

②《。一公

OU

回答下列問題：

（DA生成B的反應(yīng)類型為反應(yīng)，E中官能團的名稱為。

（2）B的習(xí)慣命名法為,G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）寫出D生成H的化學(xué)方程式:__________________________________________________

（4）芳香化合物M是1的同分異構(gòu)體.請寫出兩種符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式:

①能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②遇氯化鐵溶液顯紫色

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比3：2：2：1

C（XX：H

⑸寫出以為原料經(jīng)合適的反應(yīng)制取化合物’的合成路線（其他試劑任選）。

C(XK：H3

【高三化學(xué)試題第6頁（共6頁）】

1.【答案】c

【解析】“風(fēng)干日曝咸味加?始灌潮波搟成鹵”指將水蒸發(fā)得到鹽，該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；

“硫化鎘”發(fā)電玻璃是通過吸收可見光，將光能轉(zhuǎn)化為電能，故可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；石墨烯和碳納

米管是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體,C錯誤；酯類物質(zhì)在堿性條件下會水解更完全，故聚酯纖

維材料制品忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌，D正確。

2.【答案】D

【解析】燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，故CO燃燒熱的熱化學(xué)

方程式為C()(g)+9()2(g)-C()2(g)△"=-283.0kJ?molLA錯誤；基態(tài)As原子的價層電子排布式

為4s24P；二B錯誤；氯化鈉為離子晶體，NaQ為氯化鈉的化學(xué)式，不是分子式，C錯誤；HC1O的結(jié)構(gòu)式為

H—O—C1,空間填充模型為曹),D正確。

3.【答案】B

【解析molMN()和13co混合氣體中"NO和13co的中子數(shù)均為7+8=15,故1mol"NO和13co混合氣體

中所含中子數(shù)為1molX15XNJmol=15NA，A正確；1molNa2'\)2與足量水反應(yīng)，生成1molNa180H和

0.5molW%,最終水溶液中胤)原子的數(shù)目為NA個，B錯誤；1分子[Ag(MH：,)21()H中存在2個配位鍵，則

2molLAg(NH：｛)2]()H中配位鍵個數(shù)為4N-C正確；甲烷與氯氣反應(yīng)前后分子總數(shù)不變.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

11.2L甲烷的物質(zhì)的量〃=5":了=一=0.5mol,22.4L氯氣的物質(zhì)的量y=；=

V,n22.4L?molV,?

24L

?,^'=1mol,反應(yīng)前分子數(shù)為1.5NA,則在光照條件下反應(yīng)后，所得混合物的分子數(shù)仍為1.5N,、，

zz.4L?mol

故D正確。

4.【答案】C

【解析】因碳酸酸性小于鹽酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，將C()2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),故A錯誤；氨水與少

量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸核，反應(yīng)的離子方程式為S()2+2NHf-H,()=2NH；+S()r+H?(),故B錯

誤；向氯化二氨合銀溶液中加硝酸.生成鐵鹽和氯化銀沉淀，故C正確；酸性環(huán)境下不會生成OH，正確的離

子方程式為：4T+4H-()22%+2H?(),故D錯誤。

5.【答案】B

【解析】反應(yīng)②不能實現(xiàn)，故A錯誤;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鈉通過氨氣、二氧化碳生成碳酸氫

鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉.所給物質(zhì)符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系.故B正

確；電解飽和食款水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，所以反應(yīng)②不能實現(xiàn)，反應(yīng)④也不能實現(xiàn)，故C錯誤；鐵與氯

氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以反應(yīng)①不能實現(xiàn)，故D錯誤。

6.【答案】D

【解析】制備Fe(OH)3膠體是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，該操作只

能得到氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；氨氣和硫酸反應(yīng)易產(chǎn)生倒吸，上方的苯不能防止倒吸，故B錯誤；稀硝酸與

銅反應(yīng)制備一氧化氮時，用氮氣雖然可以除去裝置中的空氣，防止一氧化氮被氧化，但氮氣和一氧化氮的相

時分子質(zhì)量相差不大,制得的一氧化氮中會混有氮氣，無法制取純凈的一氧化氮，故C錯誤；碳酸鈉與硫酸反

應(yīng)生成二.氧化碳和水、硫酸鈉?則酸性：硫酸〉碳酸；產(chǎn)生的二.氧化碳通人到硅酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硅酸

沉淀和碳酸鈉.則酸性：碳酸>硅酸，根據(jù)元素周期律，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非

金屬性越強.則非金屬性：S>C>Si.故D正確。

7.【答案】B

【解析】放電時a極由Zn變?yōu)閆u?,發(fā)生氧化反應(yīng).做負(fù)極，充電時，發(fā)生還原反應(yīng)做陰極.故A正確；外加電

流法防腐，應(yīng)將被保護的金屬與外接電源的負(fù)極相連，故B錯誤；I,+2e=31，放電時ImolL轉(zhuǎn)化為I,

轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；b極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，2%+NVP-h+2e-=NVP-2元?故D正確；

【高三化學(xué)試題參考答案第1頁(共4頁)】

8.【答案】D

【解析】向NaHCOs溶液中滴加鹽酸.溶液酸性增強，溶液pH逐漸減小，向NaHC()3溶液中滴加NaOH溶

液，溶液堿性增強，溶液pH逐漸增大，因此abc曲線為向NaHC()；i溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向

NaHC()3溶液中滴加鹽酸。a點溶質(zhì)為NaHC(%,此時溶液呈堿性，HCO：；在溶液中電離使溶液呈酸性并抑

制水的電離.HCO：在溶液中水解使溶液呈堿性并促進水的電離.由此可知，NaHC(白溶液中HCO；的水解

程度大于電離程度，對水的電離產(chǎn)生促進作用，故A錯誤；由反應(yīng)可知c點溶液為0.025mol?L”的

Na2c。3溶液.由質(zhì)子守恒有：c(HC(")-F2C(H2C()3)-FC(H-)=C(()H)?故B錯誤；由物料守恒可知，a點

溶液中c(Na+)=c(HCO；)+c(CO()+c(H2co3),向NaHCO3溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此

afd->e過程中c(Na+)>e(HCOr)+c(COr)+c(H2co3),故C錯誤；c點溶液中HH+)+c(Na+)=

(0.05+10,L3)mol?Il,e點溶液體積增大1倍.此時溶液中NH)+e(Na-)=(0.025+10一「？).L1,

因此力〉門故D正確。

9.【答案】A

【解析】據(jù)圖中信息,a是HCLb是HCl(),c是HClO-d是Cl?,e是氯化物」是氯酸鹽,g是高氯酸鹽。實驗

室用NaQ和濃硫酸反應(yīng)制取氣態(tài)HCLA項符合題意；若C1?在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成的含氯化

合物只有氯化物和氯酸鹽，則〃(e):f)=5：1,B項不符合題意；漂白液的主要成分是NaClO,C項不符合

題意；室溫下，高氯酸稀溶液的氧化性較期,和變價金屬反應(yīng)不能生成相應(yīng)金屬的高價鹽.D項不符合題意。

10.【答案】A

【解析】W的豐度最大的一種核素原子核無中子，W為H；M的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4,故M為S；

原子半徑M>Y>Z.Y能形成4個共價鍵，Y為C；Z形成3個共價鍵，Z為N；該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；因為NH3分子間存在氫鍵.故簡單氫化物的沸點：Z>M,故B錯誤；；"\u在元素周

期表中位于ds區(qū)?故C錯誤；Y為C.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的二氯代物是CFLCb.CHO為極性分子，故

D錯誤。

答案】AB

【解析的配體為NH§和N7，配位數(shù)為6,故A正確；NH,分子中有3個。鍵，N］有2個。鍵，CK)；

有4個。鍵.配位鍵有6個，共3X4+2X2+4+6=26.故B正確：NH；和Cl()［都是s［『雜化.故C錯誤；

NH.3中心原子是sp3雜化，N；中心原子是印雜化，鍵角是前者小于后者，故D錯誤。

12.【答案】B

【解析】輝鋁礦在空氣中氧化焙燒?生成SO2和Si()2、Re2O7、Mo。、Cu()、Fe.sC))等；用氨水浸出,Re2O?、

MoOs轉(zhuǎn)化為NHtReO4.(NHt)2MoO4,SiO2,CuOvFe3O4成為濾渣；浸出液采用離子交換、解吸.可得到

NH4RK%，重結(jié)晶去除雜質(zhì)，進行電沉積，在陰極得到錦。ReS2中Re顯+2價、S顯—1價，“氧化焙燒”時，

Re2()7中Re顯+7價,SO?中S顯+4價，則ReS2反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Re2()；和SO?,A正確；溫度越高，

一水合氨越易分解.B錯誤；氨水浸出時，反應(yīng)前后所含元素化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)，C正確；

“電沉積”后，NHJ&a中+7價銖將獲得電子，所以在陰極生成金屬鋅?D正確。

13.【答案】AD

【解析】恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于氣體物質(zhì)的用之比?故起始時實驗②與實驗③的壓強相等，實

驗①的壓強是實驗②與實驗③的3倍，則曲線I對應(yīng)實驗①，且加=3”,故A正確；實驗①與實驗②的溫度

相等，根據(jù)等效平衡可知.實驗①與實驗②最終會達(dá)到相同的平衡狀態(tài).故曲線n對應(yīng)實驗②.則曲線in對

應(yīng)實驗③，實驗②與實驗③充人的Z一樣多，實驗③比實驗②達(dá)到平衡所用的時間長,則Z分解的反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行實驗③溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；根據(jù)?V=nRT,c、

d兩點的壓強相同.V相同.由于反應(yīng)吸熱.c點的溫度比d點低，則c點的氣體物質(zhì)的量更多.故氣體的總

物質(zhì)的量：兒,“，故C錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng).溫度越低，平衡常數(shù)越大，故b點平衡常數(shù)小于c點，故D

正確。

M.【答案K'D

【解析】化合物I-是該過程的中間產(chǎn)物,故A錯誤；整個過程沒有非極性鍵的形成和破壞，故B錯誤；由相

對能量曲線可知，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以圖中化合物1和C()2的總能量大于化合物2的總能量，故C正

確;過程①的焰變?yōu)?.3eVX1.6X10-22kJ/eVX6.02X102Vmol=-F125.2kJ-moL,故熱化學(xué)方程式為

l(s)+CO2(g)=J1-2(s)△H=+125.2kJ?mol\故D正確。

15.【答案】(14分.除標(biāo)注外，每空2分)

(l)cbed

【高三化學(xué)試題參考答案第2頁(共-1頁)】

(2)受熱均勻、控制溫度以確保錐形瓶中每分鐘平穩(wěn)地逸出250個左右的氣泡(兩個要點，每答對1個給1分)

(3)COC12-F4()H=C()?+2C1+2H2()

(4)X1分)

(5)恒壓滴液漏斗(1分)

(6)CrCh+NH,局溫'或△'CrN+3HCl(未寫反應(yīng)條件，扣1分)

(7)吸收未反應(yīng)的NH,并防止水蒸氣進入E中

(8)80%

720℃

【解析】(D由反應(yīng)Cm()3+3CC1,——2CrCh+3coe1可知.裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是CCI.,,利用

氮氣和熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)并將裝置中的空氣及水蒸氣趕出，再點燃B處酒精噴燈加熱反應(yīng)。

一段時間后，先后停止加熱A、B,待冷卻后繼續(xù)通人一段時間的N，將殘余的COO1趕入尾氣吸收裝置。所

以操作步驟的先后順序為：a-cfbfLd.

(2)水浴加熱可以受熱均勻.便于控制裝置A中錐形瓶的溫度以確保錐形瓶中每分鐘平穩(wěn)地逸出250個左

右的氣泡。

(3)COC12有毒，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通人一段時間的明，將殘余的COQ?趕到尾氣吸收裝置中被Na()H吸收。

COC12遇水發(fā)生反應(yīng)：COCb+H?。一C()2+2HC1；CO?再與足量NaOII溶液反應(yīng)生成Na2c(%,所以I)中

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COCL+4OH=C()r+2Cr+2發(fā)0。

(4)COC12分子中由于(』()的存在使得鍵角NCI—C=()大于NQ—C—Cl。

(8)60mL1mol-L-*H2soi溶液中H的物質(zhì)的量為0.12mol,剩余的硫酸用10mL2mol?L1NaOH

溶液恰好中和，所以與NH:i結(jié)合的H的物質(zhì)的量為：0.12mol-0.02mol=0.1mol,即8.25g產(chǎn)品中

CrN的物質(zhì)的量為0.1mol,其質(zhì)量為6.6g,所以產(chǎn)品的純度為80%。

16.【答案】(14分，每空2分)

(1)Is22s22P63s23P63d84s2(或[Ar]3d84s2)(寫錯不給分)

(2)1：3

:t+2+

(3)2Fe+3Ni(()H)2=2Fe(()H)：i+3Ni

(4)1,0X10-5

(5)防止Ni.Al在高溫熔融時被氧氣氧化(只要寫出“防止Ni,AI被氧化”，就給2分)

(6)新制蘭尼鎮(zhèn)的多孔結(jié)構(gòu)中吸附「大量浸出反應(yīng)時生成的氫氣，所以在烯燃、塊燃等氫化反應(yīng)時，不需要

通入氫氣也能發(fā)生氫化反應(yīng)(只要寫出“新制蘭尼銀中吸附了大量的氫氣”，就給2分)

(7)NiCOa?2Ni(OH)2?3H2O

【解析】(l)Ni為28號元素.基態(tài)Ni的電子排布式為Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3d84s2。

(2)在“酸溶”過程中，NiS發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式為3NiS+NaCl(%+3H2SO1=3NiS(),+3S|+NaCl

+3H/),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3。

⑶根據(jù)K，，F(xiàn)e(()H)；和K/Ni(()H)J分析可知，加入Ni(()H"，可以除去F*,發(fā)生該反應(yīng)的離子方

程式為2Fe"+3Ni(OH)2=2Fe(()H)3+3Ni-0

(4)過濾后溶液中c(Ni2*)為0.10mol-L7.則c(S2)=江斐粵=

c(Nr)0.1

1.0X10-2"(mol-I「'),c(Cu2+)=K"，C=』=1.OX1()7(mol-L').

)1.OX10

(5)Ni、Al在高溫熔融時容易被空氣中的氧氣氧化，需通入保護性氣體X(如氮氣等)。

(6)因新制蘭尼銀的多孔結(jié)構(gòu)?能吸附浸出反應(yīng)時生成的氫氣，所以在烯燒、煥燒等氫化反應(yīng)時，不需要通人

氫氣也能發(fā)乍氫化反應(yīng)。

(7)?z(Ni2+)總=水Ni())=”22"g=o.3mol,

75g?mol

\(26.9—22.5)g1.

Z/(NIC())=z?(C(X)=——----------=0.Imol,

344g,mol

2

?CNi(()H)2]=w(Ni,)急—n(NiCO3)=0.3mol_0.1mol=0.2mol,

=g~~26；:g-”[Ni(()H),1=O.5mol-0.2mol=0.3mol.

18g?mol

?(NiCO3):M[Ni(()H)2]:n(H2O)=0.1mol：0.2mol：0.3mol=l：2：3,

樣品化學(xué)式為NiC()3?2