2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市萬源中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁四川省達(dá)州市萬源中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題一、單選題1．建節(jié)水型社會是我國對世界的承諾，如圖為簡易凈水裝置。針對該裝置的說法正確的是A．該凈水裝置能殺菌消毒B．裝置中石英砂的主要成分是SiCC．凈化后的水一定不會是硬水D．活性炭的主要作用是吸附雜質(zhì)【答案】D【詳解】A.凈水裝置圖中所給物質(zhì)都不具有強氧化性，都不具備殺菌消毒功能，故A錯誤；B.金剛砂的成分是SiC，石英砂的主要成分是SiO2，故B錯誤；C.凈化后的水含有多種可溶性的礦物質(zhì)或離子，得到的水是硬水，故C錯誤；D.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，凈水中主要作用是吸附雜質(zhì)，故D正確；故選：D。2．下列化學(xué)用語的表示正確的是A．甲基的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．異丁烷的球棍模型： D．二氧化硫的空間填充模型：【答案】C【詳解】A．甲基的電子式為，A錯誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，B錯誤；C．異丁烷的球棍模型為，C正確；D．二氧化硫中氧原子的半徑小，則其空間填充模型為：，D錯誤；故選C。3．濃硫酸和濃硝酸都具有強烈腐蝕性。工業(yè)上常用來盛裝它們的容器是A．塑料桶 B．鋁桶 C．銅桶 D．木桶【答案】B【詳解】鋁和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化而生成了一層致密的氧化膜薄膜，阻止了酸與金屬進(jìn)一步反應(yīng)，故選B。4．PH3是一種無色，劇毒，易燃的氣體，它的一些已知性質(zhì)與NH3相似，下列關(guān)于PH3的說法不正確的是A．PH3能與酸反應(yīng) B．它屬于極性分子C．PH3的還原性強于NH3 D．PH3的熱穩(wěn)定性強于NH3【答案】D【詳解】A．氨氣可以和酸反應(yīng)，PH3的一些已知性質(zhì)與NH3相似，則PH3可以和酸反應(yīng)生成鹽，A正確；B．PH3的結(jié)構(gòu)和NH3相似，都是三角錐形，屬于極性分子，B正確；C．P的非金屬性比N弱，則PH3的還原性強于NH3，C正確；D．P的非金屬性比N弱，則PH3的熱穩(wěn)定性比NH3弱，D錯誤；故選D。5．化學(xué)反應(yīng)者都伴隨能量變化。下列6個反應(yīng)過程中的能量變化符合如下圖的是①酸堿中和；②鎂與鹽酸；③生石灰與水；④石灰石分解；⑤甲烷燃燒；⑥炭與二氧化碳A．④⑥ B．①④⑥C．②③⑤⑥ D．①②③⑤【答案】A【詳解】生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，①酸堿中和是放熱反應(yīng)；②鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；④石灰石分解是吸熱反應(yīng)；⑤甲烷燃燒是放熱反應(yīng)；⑥炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故選A。6．如圖是甲烷與氯氣的光照實驗，下面關(guān)于該實驗的說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．氣體顏色變淺，試管液面上升C．試管壁的油狀液滴其成分為所有生成物D．飽和食鹽水有除去氯化氫的作用【答案】C【詳解】A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，A正確；B．甲烷和氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中，只有一氯甲烷是氣體，其他有機(jī)物都是液體，而且氯化氫易溶于水，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯氣逐漸減少，氣體顏色變淺，試管液面上升，B正確；C．通過選項B的分析可知，試管壁的油狀液滴成分主要為：二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C錯誤；D．氯化氫容易溶解在飽和食鹽水中，飽和食鹽水有除去氯化氫的作用，D正確；故選C。7．化學(xué)反應(yīng)通常受到外界因素的影響。在下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A．鐵在硫蒸氣中燃燒 B．硫酸與鋅粉反應(yīng)C．二氧化硫與氨水反應(yīng) D．硝酸與銅反應(yīng)【答案】A【詳解】A．鐵在硫蒸氣中燃燒只能生成硫化亞鐵，選項A符合；B．濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，選項B不符合；C．二氧化硫與少量氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，選項C不符合；D．濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，選項D不符合；答案選A。8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途和性質(zhì)說法中正確的是A．NH4Cl可用作制冷劑B．硫黃難溶于水，微溶于酒精C．N2和O2混合點燃可生成NO2D．新型陶瓷是一種金屬材料用途廣泛【答案】B【詳解】A．NH4Cl不能用作制冷劑，A錯誤；B．硫黃難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B正確；C．N2和O2在放電條件下可以生成一氧化氮，C錯誤；D．新型陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，D錯誤；故選B。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含氧原子數(shù)為0.3NAB．1molNa2O2中，含有陰陽離子總數(shù)為4NAC．28gN2與足量H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NAD．1molC5H12(純凈物)最多含4NA個甲基【答案】D【詳解】A．標(biāo)況下三氧化硫為固態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則1molNa2O2中，含有陰陽離子總數(shù)為3NA，B錯誤；C．氮氣和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算其中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；D．C5H12可以的新戊烷，其中含有4個甲基，則1molC5H12(純凈物)最多含4NA個甲基，D正確；故選D。10．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，有一種W原子，其核內(nèi)無中子，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑：R＜Y＜ZB．X與Y能形成多種化合物C．R與W形成的化合物氧化性都很強D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y【答案】B【分析】有一種W原子，其核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素；R是地殼中含量最多的元素，則R為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素；Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)大于O，則Y為S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，W為H元素，R為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，A錯誤；B．由分析可知X為Na元素，Y為S元素，硫和鈉的化合物有硫化鈉、多硫化鈉Na2Sx，B正確；C．由分析可知，W為H元素，R為O元素，兩者形成的化合物水，氧化性較弱，C錯誤；D．沒有指明是最高價氧化物對應(yīng)水化物，則無法比較其酸性的強弱，D錯誤；故選B。11．科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如下圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法正確的是

A．NH轉(zhuǎn)化成NO屬于氮的固定B．圖中的所有轉(zhuǎn)化氧化劑只有3種C．NH與NO通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成N2D．CH3OH與NO反應(yīng)的離子方程式為：5CH3OH+6H++6NO=3N2↑+13H2O+5CO2↑【答案】D【詳解】A．NH和NO都屬于化合態(tài)的氮，則兩者之間的轉(zhuǎn)化不是氮的固定，A錯誤；B．圖中所示的轉(zhuǎn)化中，氮氣轉(zhuǎn)化為銨根離子時，氮氣為氧化劑，銨根轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子時，氧氣為氧化劑，銨根和亞硝酸根時，亞硝酸根離子為氧化劑，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮氣時，硝酸根離子為氧化劑，則氧化劑一共為4種，B錯誤；C．NH與NO反應(yīng)生成氮氣和水，兩者反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．由圖可知，CH3OH與NO反應(yīng)生成氮氣和水，根據(jù)題干信息可知，該循環(huán)過程中，還應(yīng)該生成二氧化碳，則兩者反應(yīng)的方程式為：5CH3OH+6H++6NO=3N2↑+13H2O+5CO2↑，D正確；故選D。12．符號是化學(xué)的一種表達(dá)方式，下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵溶于氫碘酸

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．溴化亞鐵與氯水按物質(zhì)的量1∶1混合：Cl2+Fe2＋+2Br-=Fe3++2Cl-+Br2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．銅與濃硫酸加熱下反應(yīng)：Cu+4H++SO=Cu2++2H2O+SO2↑【答案】C【詳解】A．HI具有還原性，F(xiàn)e3+會將I-氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為Fe2+，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．二價鐵的還原性大于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，故溴化亞鐵與氯水按物質(zhì)的量1：1混合的方程式為：2Cl2+2Fe2＋+2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2，B錯誤；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物質(zhì)的量之比為1∶1，離子方程式為：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C正確；D．濃硫酸以分子狀態(tài)存在，銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)為：，不存在離子方程式，D錯誤；故選C13．一種電池的示意圖如下，為離子交換膜，三個區(qū)域的電解質(zhì)溶液分別為和溶液，該電池工作時區(qū)電解質(zhì)濃度增大。下列說法錯誤的是A．電池工作時，電子由電極流向電極B．膜為陰離子交換膜C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時理論上產(chǎn)生D．電極的電極反應(yīng)式為：【答案】B【詳解】A．由于Zn轉(zhuǎn)化為，二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，所以Zn極為負(fù)極，二氧化鉛為正極，電子從負(fù)極轉(zhuǎn)移到正極，A項正確；B．由于，溶液維持在中性，則a為陽離子交換膜，B項錯誤；C．由于，，可計算出當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時理論上產(chǎn)生，C項正確；D．二氧化鉛為正極，電極反應(yīng)式為，D項正確；答案選B。14．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（

）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【詳解】根據(jù)題意2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-484kJ/mol，設(shè)1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，則ΔH=-484=2x+496-463×4，解得x=436，故C正確；故答案為C?！军c睛】反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量減去生成物成鍵放出的總能量，若差值小于0，為放熱反應(yīng)，反之，為吸熱反應(yīng)。二、填空題15．研究化學(xué)反應(yīng)速率和限度對促進(jìn)生產(chǎn)具有重要的意義。(1)某同學(xué)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列實驗：實驗一：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如下圖所示：

實驗二：在鹽酸中滴入幾滴CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)生成氫氣速率明顯比實驗一要快。①在上圖中t1～t2速率變化的主要原因是；t2～t3速率變化的主要原因是。②用離子程式表示實驗二反應(yīng)速率加快原因。(2)工業(yè)有一種方法是利用CO2制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得X和Y兩種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間變化如圖。請回答：

①X代表的物質(zhì)的化學(xué)式為。②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)=，CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)=。③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OHE.有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵生成【答案】(1)因為反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快因為隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢Cu2++Zn=Cu+Zn2+(2)CH3OH或H2O0.28mol/L?min75%ACE【詳解】（1）①純鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，t1～t2速率加快；后期c(HCl)起主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(HCl)降低，t2～t3反應(yīng)速率減慢；②實驗二中鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅，生成的銅與鋅、稀鹽酸形成了原電池，加快反應(yīng)速率，離子方程式為：Cu2++Zn=Cu+Zn2+。（2）①反應(yīng)過程中X的物質(zhì)的量增大，則X是生成物為CH3OH或H2O；②在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，8min后，Y的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，Y為CO2，v(H2)=3v(CO2)==0.28mol/L?min，CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)==75%；③A．反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強減小，當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；B．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不變，氣體密度是定值，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵生成，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E選；故選ACE。三、工業(yè)流程題16．電腦和手機(jī)等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。工業(yè)上用“西門子法”以硅石SiO2為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下：

請回答下列問題：(1)硅元素在周期的位置為。(2)“還原”過程需在高溫下進(jìn)行，該反應(yīng)的生成物除硅和MgO外，還可能有。(3)加快“酸浸”速率的方法有(寫兩種)。(4)“氧化”過程發(fā)生的主要反應(yīng)為Si+3HCl=SiHCl3+H2，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為。(已知：SiHCl3中Si為+4價)。(5)在還原爐中H2與SiHCl3加熱到1100～1200℃發(fā)生“熱解”反應(yīng)即制取冶金級高純硅，還原爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。上述工藝生產(chǎn)中循環(huán)利用的物質(zhì)有?！敬鸢浮?1)第三周期IVA族(2)Mg2Si(3)適當(dāng)加熱、適當(dāng)提高酸的濃度、攪拌等(4)H2

SiHCl3(5)SiHCl3+H2Si+3HClH2、HCl【分析】以硅石(SiO2)為原料，經(jīng)過與鎂反應(yīng)生成硅、MgO和Mg2Si，得到粗硅，經(jīng)過加入稀硫酸、過濾，HCl氧化后得到SiHCl3，SiHCl3與H2熱解，得到冶金級高純硅；【詳解】（1）硅元素為14號元素，在周期的位置為第三周期IVA族；（2）SiO2與金屬鎂高溫還原的Si和MgO，另外過量的鎂可與生成的硅反應(yīng)生成Mg2Si；（3）根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素知，加快“酸浸”速率的方法有將粗硅粉碎適當(dāng)升溫適當(dāng)增大硫酸的濃度、攪拌等；（4）根據(jù)題給條件知SiHCl3中Si為+4價，H為-1價，Cl為-1價，故HCl中+1價的H元素得電子后生成SiHCl3和H2，故二者均為還原產(chǎn)物，答案為H2、SiHCl3；（5）根據(jù)反應(yīng)流程知“熱解”過程所得產(chǎn)物為高純硅和氯化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl；根據(jù)上述流程圖可知循環(huán)利用的物質(zhì)有H2和HCl。17．合成氨年產(chǎn)量代表一個國家的化工水平，下圖是某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)①寫出A裝置中儀器x的名稱。②從下圖中選擇制取上述兩種氣體的合適裝置：，寫出制取N2的化學(xué)方程式為。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置(下圖所示)，甲裝置的作用除了將氣體混合外和控制兩種氣體的比例外，還起著作用。

(3)乙裝置錐形瓶中的鉑絲繼續(xù)保持紅熱外，還可觀察到的現(xiàn)象是，寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式。(4)氨氧化產(chǎn)物進(jìn)入“吸收塔”是工業(yè)制硝酸步驟，是將后尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。其原理為：Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋＋CO2(完成方程式)。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將6mol含NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為，若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2?！敬鸢浮?1)分液漏斗ABNaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O(2)干燥氣體(3)無色氣體變成紅棕色(4)NaNO21：3【分析】氮氣和氫氣催化反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸；【詳解】（1）①由圖可知，A裝置中儀器x的名稱分液漏斗。②已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣，根據(jù)質(zhì)量守恒還會生成氯化鈉、水，反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O；該反應(yīng)為固液加熱反應(yīng)，氨氣的發(fā)生裝置選擇A；實驗室一般使用鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)，氫氣的發(fā)生裝置選擇B；（2）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氮氣和氫氣，故甲裝置的作用除了將氣體混合外和控制兩種氣體的比例外，還起著干燥氣體作用。（3）乙裝置錐形瓶中揮發(fā)的氨氣和空氣氧氣在鉑絲催化作用下加熱生成一氧化氮和水，；一氧化氮和空氣中氧氣生成紅棕色二氧化氮氣體，故還可觀察到的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色；（4）①純堿溶液吸收法中部分氮元素化合價升高生成硝酸鈉，部分氮元素化合價降低生成亞硝酸鈉，根據(jù)電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為：Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋CO2；②已知7mol氨恰好能將6mol含NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，氨氣中氮元素化合價由-3變?yōu)?，NO和NO2中氮元素化合價分別有+2、+4變?yōu)?，設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為a:(6-a)，根據(jù)電子守恒可知：7×3=2a+(6-a)×4，a=1.5mol，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1.5:4.5=1:3；NOx中氮元素化合價由+2x變?yōu)榈獨庵械?，根據(jù)電子守恒可知，每摩爾氨可將mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。四、填空題18．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。I.丁烷是一種有機(jī)氣體，它是打火機(jī)和液化氣的主要成分，也可以用在化工生產(chǎn)上。(1)正丁烷的溶沸點(“高”、“低”或“等”)于異丁烷，它的一氯代物(分子式為C4H9Cl)有種。(2)若將丁烷作原料，與O2反應(yīng)形成的燃料電池，丁烷作電池的