滬教版化學(xué)九年《酸和堿的反應(yīng)》課件之二

常見的酸常見的堿常見的酸常見的堿1你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生2一、常見的酸討論：1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。一、常見的酸討論：1、人的胃液里含有鹽酸；3探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽4探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象其它觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色5一、常見的酸通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。一、常見的酸通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知6探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用稀鹽酸與石灰石作用用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂條、鋅7問題：鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問題：問題：鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能8問題：在相條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列？用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問題：問題：在相條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動9結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱為鹽的化合物。一、常見的酸活動性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生10問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、常見的酸Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的11問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、常見的酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分12小組討論：1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。2、請你回憶你六章有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過討論，對“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。一、常見的酸小組討論：一、常見的酸13總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A．紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。

一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)一、常見的酸14總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)

酸溶液+活動性較強(qiáng)的金屬→鹽溶液+氫氣注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)一、常見的酸15總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)

酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)一、常見的酸16總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)

酸溶液+鹽→新酸+新鹽注意：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：

酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)一、常見的酸17常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84g·cm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。濃硫酸的特性

你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84g·cm-318濃硫酸的特性可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸的特性可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到19你能得出答案嗎？1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.醋酸C你能得出答案嗎？1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)20你能得出答案嗎？2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.AlD你能得出答案嗎？2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)21你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（）A.稀硫酸B.鹽酸C.硝酸D.濃硫酸D你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是22你能得出答案嗎？D.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）A.①或②B.②或③

C.③或④D.②或④你能得出答案嗎？D.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的23第二節(jié)常見的酸和堿課外作業(yè)：1、計(jì)算題：將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好