【解析】初中科學(xué)浙教版 九年級上冊 第一單元綜合卷A卷

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初中科學(xué)浙教版九年級上冊第一單元綜合卷A卷

一、單選題

1．（2023九上·柯城期末）下列是常見的幾種物質(zhì)的pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）

A．液體肥皂pH：9﹣11

B．胡蘿卜pH：5﹣6

C．西紅柿pH：4﹣5

D．檸檬pH：2﹣3

【答案】D

【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH7時(shí)，呈堿性，且越大堿性越強(qiáng)，溶液pH＝7時(shí)，呈中性。

【解答】溶液pH7

C具有一定的腐蝕性此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)

DNaClO與空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3和HClO此反應(yīng)屬于化學(xué)變化

A．.AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【分析】（1）鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成；

（2）根據(jù)溶液的酸堿性和pH值之間的關(guān)系判斷；

（3）根據(jù)物理性質(zhì)的定義判斷；

（4）化學(xué)變化的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成。

【解答】A.根據(jù)化學(xué)式NaClO可知，次氯酸鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A正確不合題意；

B.溶液的pH>7，則溶液呈堿性，故B正確不合題意；

C.腐蝕性是必須通過發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，為化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確不合題意。

故選C。

10．（2023九上·拱墅期末）某農(nóng)田中種植的大豆葉片邊緣發(fā)黃、莖稈細(xì)弱，為解決上述問題，應(yīng)施用的化肥是（）

A．NH4NO3B．KNO3C．Ca(H2PO4)2D．KCl

【答案】B

【知識點(diǎn)】鹽與化肥

【解析】【分析】根據(jù)氮元素可使作物葉色濃綠，鉀元素可使莖稈粗壯分析。

【解答】農(nóng)田中種植的大豆葉片邊緣發(fā)黃，應(yīng)補(bǔ)充氮元素，莖稈細(xì)弱，應(yīng)補(bǔ)充鉀元素，KNO3為含氮元素和鉀元素的復(fù)合肥；

故選B。

11．（2022九上·余姚月考）如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時(shí)，會引起氣球膨脹的是（）

ABCD

錐形瓶MnO2ZnH2OHCl氣體

膠頭滴管H2O2稀H2SO4濃H2SO4石灰水

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識點(diǎn)】制取氧氣的原理；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)氣球膨脹需錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，有氣體產(chǎn)生或放熱的反應(yīng)會使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體減小或溫度降低使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小分析。

【解答】氣球膨脹需錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小。

A、過氧化氫在二氧化錳作用下分解產(chǎn)生氧氣，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，不符合題意；

B、鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，不符合題意；

C、濃硫酸稀釋放熱，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，不符合題意；

D、氯化氫氣體能與石灰水反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，符合題意；

故選C。

12．（2022九上·余姚月考）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液.反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是（）

A．圖中0a段表示生成沉淀的過程B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種

C．c點(diǎn)溶液的pH=7D．x值為106.0

【答案】D

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，由圖像可知，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳2.2克，產(chǎn)生碳酸鈣5.0克，利用方程式或碳元素守恒計(jì)算出共消耗碳酸鈉質(zhì)量分析。

【解答】A、向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，由圖像可知，0a段表示生成氣體的過程，不符合題意；

B、b點(diǎn)為氯化鈣剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，符合題意；

C、c點(diǎn)溶液碳酸鈉過量，pH>7，不符合題意；

D、由圖像可知，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳2.2克，產(chǎn)生碳酸鈣5.0克，由碳元素質(zhì)量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸鈣中碳元素全部來自于碳酸鈉可知，反應(yīng)共消耗碳酸鈉質(zhì)量（即X）為，符合題意；

故選D.

13．（2022九上·余姚月考）“化學(xué)--人類進(jìn)步的關(guān)鍵”，前題是必須根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的特性合理使用。下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)使用的說法正確的是（）

A．施用草木灰（有效成分為K2CO3）可促進(jìn)植物的生長、增強(qiáng)抗倒伏能力

B．農(nóng)藥施用后一定不會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移

C．隨意丟棄聚乙烯制品（如食品包裝袋）不會產(chǎn)生“白色污染”

D．由于鋼鐵在空氣中會發(fā)生銹蝕而損耗，故廢舊鋼鐵制品不需回收利用

【答案】A

【知識點(diǎn)】水資源的保護(hù)；鹽與化肥；金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【分析】A、根據(jù)鉀肥的用途分析；

B、根據(jù)農(nóng)藥化肥會通過作物轉(zhuǎn)移分析；

C、根據(jù)塑料垃圾造成白色污染分析；

D、根據(jù)廢舊金屬回收利用節(jié)約資源且保護(hù)環(huán)境分析。

【解答】A、草木灰為鉀肥，施用鉀肥可增強(qiáng)作物抗倒伏能力，符合題意；

B、農(nóng)藥施用后一定會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移，不符合題意；

C、聚乙烯制品產(chǎn)生的垃圾會造成“白色污染”，不符合題意；

D、鋼鐵在空氣中會發(fā)生銹蝕而損耗，但利用廢舊鋼鐵重新冶煉要比從礦石中冶煉金屬成本低且節(jié)約能源，所以廢舊鋼鐵制品需回收利用，不符合題意；

故選A。

14．（2022九上·杭州月考）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是()

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸中氯離子與銀離子反應(yīng)可產(chǎn)生氯化銀沉淀，氫氧化鈉溶液呈堿性是由于含氫氧根離子分析。

【解答】A、用鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子是因?yàn)辂}酸中含有氯離子，不符合題意；

B、用鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子是因?yàn)辂}酸中含有氯離子，利用氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，而不是利用鹽酸的酸性，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體是由于含有氫氧根離子，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體是由于氫氧化鈉呈堿性，含有氫氧根離子，符合題意；

故選D。

15．（2022九上·舟山期中）下列各組物質(zhì)中，俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（）

A．燒堿、氧化鈉、Na2OB．生石灰、氧化鈣、CaO

C．熟石灰、碳酸鈣、CaCO3D．純堿、氫氧化鈉、NaOH

【答案】B

【知識點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣的俗稱及化學(xué)式書寫分析。

【解答】A、燒堿為氫氧化鈉俗稱，化學(xué)式為NaOH，不符合題意；

B、生石灰為氧化鈣俗稱，化學(xué)式為CaO，符合題意；

C、熟石灰為氫氧化鈣俗稱，化學(xué)式為Ca(OH)2，不符合題意；

D、純堿為碳酸鈉俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，不符合題意；

故選B。

16．（2022九上·余姚月考）下列坐標(biāo)圖與對應(yīng)的敘述相符合的是（）

A．向硫酸和硫酸銅混合溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液

B．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液

C．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石

D．向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加少量氧化鈣

【答案】C

【知識點(diǎn)】溶解度的影響因素；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

【解答】A、向硫酸和硫酸銅混合溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鈉時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量增加，硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸鈉時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量減小，但因不能確定硫酸和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系，所以無法判斷減少的量是低于原始質(zhì)量還是高于原始質(zhì)量，不符合題意；

B、向一定量稀鹽酸逐滴加等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，由方程式

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

可知，鹽酸會有剩余，則溶液pH會從小于7增加，但最終仍是小于7，不符合題意；

C、高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石，當(dāng)碳酸鈣達(dá)到分解溫度后開始產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳質(zhì)量開始增加，且反應(yīng)結(jié)束后保持不變，符合題意；

D、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加少量氧化鈣，氧化鈣與水化合放熱，會使氫氧化鈣的溶解度減小，當(dāng)溫度慢慢恢復(fù)后又開始增加，至原始大小保持不變，不符合題意；

故選C。

二、填空題

17．（2023九上·余姚期末）某植物的花瓣汁液(以下簡稱：X汁液)呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現(xiàn)象：

溶液名稱

白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液

顏色紅色紅色紫色紫色綠色綠色

（1）據(jù)上表推測，X汁液(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑；

（2）將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水pH7(填“>“”

【知識點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)表格分析汁液遇到酸和堿溶液時(shí)能否出現(xiàn)不同的顏色變化即可；

（2）根據(jù)X汁液的顏色變化確定肥皂水的pH范圍。

【解答】（1）根據(jù)表格可知，當(dāng)X汁液遇到酸性液體時(shí)呈紅色，遇到堿性溶液時(shí)呈綠色，遇到中性溶液時(shí)不變色，因此它可以做酸堿指示劑。

（2）根據(jù)表格可知，X汁液遇到堿性溶液時(shí)呈現(xiàn)綠色，因此肥皂水呈堿性，它的的pH>7.

18．（2023九上·余姚期末）小明給硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉四種物質(zhì)制作了一個(gè)二歧分類檢索表如表：

1a能與鐵反應(yīng)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

2

1b不能與鐵反應(yīng)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.3

2a加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．．．．．．．．A

2b加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．．．．．．．．．．．B

3a滴加酚酞試劑，溶液變紅．．．．．．．．．．．．．．．C

3b滴加酚酞試劑，溶液不變色．．．．．．．．．．．．．D

（1）C的俗稱是。

（2）寫出D在生活中的一種用途。

【答案】（1）燒堿（或火堿，或苛性鈉）

（2）作調(diào)味品（合理即可）

【知識點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱

【解析】【分析】（1）根據(jù)描述確定物質(zhì)種類即可；

（2）根據(jù)描述確定D的名稱，根據(jù)它的性質(zhì)說明它的用途。

【解答】（1）根據(jù)描述可知，C滴加酚酞試液不變成紅色，則它呈堿性，應(yīng)該為氫氧化鈉，俗稱燒堿（或火堿，或苛性鈉）。

（2）根據(jù)描述可知，A中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么A為硫酸，B為稀鹽酸。D滴加酚酞試液，溶液不變色，則D只能呈中性，即為氯化鈉，用途為調(diào)味品。

19．（2023九上·杭州期末）氯化鎂粉末中混有少量雜質(zhì)，項(xiàng)目化學(xué)習(xí)小組同學(xué)為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，根據(jù)將所需物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的方法，設(shè)計(jì)流程如下。

（1）寫出濾渣A的物質(zhì)名稱。

（2）濾液B中一定含有的陰離子是。

（3）步驟③中乙溶液是。

【答案】（1）硫酸鋇

（2）氯離子

（3）稀鹽酸

【知識點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇分析；

（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)成分確定陰離子種類分析；

（3）根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂分析。

【解答】（1）混合粉末加水后過濾得濾液B和濾渣A，則A為氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇；

（2）濾液B中一定有氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉，一定含有的陰離子為氯離子；

（3）濾渣D為氫氧化鎂，通過步驟③轉(zhuǎn)化為氯化鎂，則乙溶液是稀鹽酸。

故答案為：（1）硫酸鋇；（2）氯離子；（3）稀鹽酸。

20．（2023九上·杭州期末）某科學(xué)興趣小組同學(xué)對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標(biāo)簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時(shí)測定混合液的pH、溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）由圖甲分析可知：寫出c點(diǎn)時(shí)杯內(nèi)溶液中的離子有（填離子符號）。

（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是。

【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（2）H+、K+、SO42-

（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，由各點(diǎn)溶液pH判斷反應(yīng)后溶液的成分，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束時(shí)隨熱傳遞發(fā)生溫度下降分析。

【解答】（1）氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（2）C點(diǎn)溶液pH小于7，溶質(zhì)為硫酸鉀和硫酸，所含離子有H+、K+、SO42-。

（3）圖乙中BC段溫度下降是由于加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。

故答案為：（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（2）H+、K+、SO42-；（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。

21．（2022九上·金華期中）如圖所示為小科總結(jié)了酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)要求完成下列問題。

（1）農(nóng)業(yè)上利用硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)制備波爾多液，該制備原理是符合圖中反應(yīng)規(guī)律(請?zhí)顚憟D中的序號)。

（2）小科研究反應(yīng)規(guī)律時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些反應(yīng)需要加入指示劑才能夠判斷反應(yīng)是否發(fā)生了(不考慮反應(yīng)的放熱)。下列符合要求的反應(yīng)是。

A．Cu(OH)2和H2SO4B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4

【答案】（1）③

（2）B

【知識點(diǎn)】酸、堿的概念；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽與化肥

【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽，離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿分析；

（2）根據(jù)無明顯現(xiàn)象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)時(shí)酸堿性發(fā)生變化時(shí)可借助指示劑判斷反應(yīng)發(fā)生分析。

【解答】（1）硫酸銅為鹽，氫氧化鈣為堿，二者配制波爾多液為反應(yīng)規(guī)律③。

（2）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，藍(lán)色沉淀溶解，溶液變藍(lán)色，不需指示劑判斷反應(yīng)發(fā)生，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需借助指示劑判斷反應(yīng)發(fā)生，B正確；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，不需指示劑判斷反應(yīng)發(fā)生，C錯(cuò)誤；

故答案為：（1）③；（2）B。

22．（2022九上·杭州期中）某無色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42-，現(xiàn)在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實(shí)驗(yàn)：

（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42-存在；

（2）再取上層清液加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl-存在。

（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是。

【答案】（1）Ba(NO3)2

（2）AgNO3

（3）Na2CO3溶液

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析。

【解答】（1）要證明硫酸根離子存在，可取溶液向其中加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明存在硫酸根離子；

（2）檢驗(yàn)出硫酸根離子同時(shí)將其除去，可繼續(xù)向溶液中加硝酸銀溶液，通過產(chǎn)生白色沉淀來鑒別氯離子；

（3）最后可借助碳酸鈉與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w驗(yàn)證氫離子。

故答案為：（1）Ba(NO3)2；（2）AgNO3；（3）Na2CO3溶液。

23．（2022九上·浦江期中）小寧同學(xué)取了適量實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳發(fā)生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產(chǎn)生沉淀的圖象如甲圖所示。

（1）請寫出B點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)：。

（2）乙圖是甲圖中O點(diǎn)到A點(diǎn)的反應(yīng)前后裝置內(nèi)溶液中離子的變化模型圖。

則“”表示(寫化學(xué)符號)

【答案】（1）NaCl和CaCl2

（2）H+

【知識點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化鈣，鹽酸有可能剩余，由加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉質(zhì)量的圖像可知，剩余溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，結(jié)合圖像中變化情況判斷對應(yīng)點(diǎn)的溶質(zhì)分析；

（2）根據(jù)加入碳酸鈉，氯化鈣先不反應(yīng)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)氫離子發(fā)生變化，氯離子、鈣離子不變分析。

【解答】（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化鈣，由圖像中加入碳酸鈉過一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀可知，溶液中還有鹽酸剩余，碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，然后與氯化鈣反應(yīng)，B點(diǎn)為氯化鈣部分反應(yīng)，則對應(yīng)溶液溶質(zhì)為NaCl和CaCl2；

（2）甲圖中O點(diǎn)到A點(diǎn)為碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前離子為鈣離子、氯離子和氫離子，反應(yīng)后氫離子變化，鈣離子和氯離子不變，故“”表示的是氫離子，符號為H+。

故答案為：（1）NaCl和CaCl2；（2）H+。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

24．（2023九上·拱墅期末）為了證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸、NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小樂設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)）和如下實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：打開活塞①，逐滴滴加稀鹽酸直至過量后關(guān)閉活塞①；同時(shí)打開K1，鼓入N2（起攪拌作用，使反應(yīng)充分進(jìn)行）。

步驟2：關(guān)閉K1，打開活塞②，將足量NaOH溶液注入錐形瓶后立即關(guān)閉活塞②。

步驟3：一段時(shí)間后，打開K2。

（1）在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。

（2）在步驟3中，觀察到的現(xiàn)象為：A中溶液倒吸進(jìn)入B，B中產(chǎn)生白色沉淀，且溶液呈紅色。僅憑“A中溶液倒吸進(jìn)入B”這一現(xiàn)象，能否證明NaOH溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。判斷并說明理由；寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式。

【答案】（1）A中酚酞試液由紅色變成無色

（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，導(dǎo)致氣壓減小，A中溶液倒吸進(jìn)入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

【知識點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；二氧化碳的物理性質(zhì)及用途；酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水分析；（2）根據(jù)二氧化碳的溶解性，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析。

【解答】（1）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中酚酞試液由紅色變成無色；

（2）CO2溶解于NaOH溶液的水中，也會導(dǎo)致氣壓減小，所以僅憑“A中溶液倒吸進(jìn)入B”這一現(xiàn)象，不能判斷NaOH溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀是氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

故答案為：（1）A中酚酞試液由紅色變成無色；（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，導(dǎo)致氣壓減小，A中溶液倒吸進(jìn)入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

25．（2023九上·余姚期末）甲酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強(qiáng)的腐蝕性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：

（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你認(rèn)為下列哪一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠檢驗(yàn)這一猜想？請用圖中字母表示。

（2）若小科的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。

（3）甲酸(HCOOH)是有機(jī)物，濃硫酸能將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按照水分子中氫原子、氧原子個(gè)數(shù)比“脫出”生成水；這就是濃硫酸的脫水性。實(shí)驗(yàn)室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)中甲酸脫水后會生成氣體。

【答案】（1）C

（2）二氧化碳

（3）一氧化碳

【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析解答；

（2）碳酸鹽與酸反應(yīng)，生成新鹽、水和二氧化碳?xì)怏w；

（3）根據(jù)甲酸的化學(xué)式分析解答。

【解答】（1）甲酸中滴加蒸餾水，或者滴加氯化鈉溶液后，沒有任何現(xiàn)象發(fā)生，而滴加石蕊試液后，溶液變成紅色，說明甲酸呈酸性，故選C。

（2）若小科的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。

（3）根據(jù)甲酸的化學(xué)式HCOOH和質(zhì)量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脫水后生成的氣體是一氧化碳。

26．（2022九上·杭州期中）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗稱浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：

【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用。

②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。

【實(shí)驗(yàn)探究】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說明草木灰的浸出液呈可起到食用堿的作用。

（2）為了檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后過濾，這樣操作的目的是。

（3）小海用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中K2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中通過測定裝置質(zhì)量的增加量來計(jì)算K2CO3的質(zhì)量（草木灰中其他成分不與稀鹽酸產(chǎn)生氣體），實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，如果不往裝置中持續(xù)緩慢通入空氣，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏小，其原因是。

【答案】（1）堿性

（2）除去CO32-和SO42-

（3）裝置內(nèi)殘留的CO2不能被NaOH吸收

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅分析；

（2）根據(jù)浸出液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，對氯離子檢驗(yàn)造成干擾分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)后裝置內(nèi)會有二氧化碳?xì)埩舴治觥?/p>

【解答】（1）草木灰浸出液滴酚酞后變紅，說明呈堿性。

（2）因浸出液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，對氯離子檢驗(yàn)造成干擾，所以先向浸入液中加入足量硝酸鋇溶液，以除去CO32-和SO42-。

（3）由裝置的特點(diǎn)可知，該實(shí)驗(yàn)是利用碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，通過丙裝置增重質(zhì)量計(jì)算出二氧化碳質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鉀質(zhì)量，而反應(yīng)時(shí)乙裝置中會有二氧化碳?xì)埩?，不能全部被丙吸收，所以需通入空氣排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，否則會使結(jié)果偏小。

故答案為：（1）堿性；（2）除去CO32-和SO42-；（3）裝置內(nèi)殘留的CO2不能被NaOH吸收。

27．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包裝袋內(nèi)的“脫氧劑”，查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有。

（2）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法。

（3）試劑X的名稱是。

（4）由實(shí)驗(yàn)可知，該包“脫氧劑”一定含有的物質(zhì)是。

【答案】（1）漏斗、燒杯

（2）用潔凈玻璃板蘸取少量的試液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

（3）稀鹽酸

（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3

【知識點(diǎn)】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；pH值的測量及方法；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾所需儀器分析；

（2）根據(jù)pH試紙的使用方法分析；

（3）根據(jù)氧化鐵與酸反應(yīng)生成黃色溶液分析；

（4）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，氧化鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色溶液，碳不與酸反應(yīng)分析。

【解答】（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有漏斗、燒杯；

（2）用pH試紙測定濾液pH，操作方法為用潔凈玻璃板蘸取少量的試液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；

（3）棕黑色粉末II加入試劑X得黑色固體和黃色溶液，說明粉末中含有氧化鐵和碳，X為酸，如稀鹽酸、稀硫酸等。

（4）由脫氧劑加水溶解得堿性溶液可知一定含碳酸鈉，與酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色溶液，說明一定含氧化鐵，加足量酸仍有黑色固體，說明還一定含碳粉。

故答案為：（1）漏斗、燒杯；（2）用潔凈玻璃板蘸取少量的試液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；（3）碳粉、Na2CO3、Fe2O3。

28．（2022九上·杭州期中）某校甲、乙兩個(gè)興趣小組對實(shí)驗(yàn)室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究：

探究一：氫氧化鈉固體是否變質(zhì)：興趣小組同學(xué)取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶解，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡?；赝鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)。氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因：(用化學(xué)方程式表示)。

（2）探究二：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度

【查閱資料】：

①堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物，能吸收水和二氧化碳

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L

③碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】：甲、乙兩興趣小組同學(xué)分別稱取2g氫氧化鈉樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，通過測定產(chǎn)生二氧化碳的量進(jìn)行計(jì)算。甲小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案一測定二氧化碳的質(zhì)量。（注：不考慮稀鹽酸中HCl氣體的揮發(fā))

【交流討論】

乙小組同學(xué)認(rèn)為方案一的C裝置氣管水面上應(yīng)覆蓋一層植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小組同學(xué)認(rèn)為方案二的裝置也存在缺陷，會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。請你指出產(chǎn)生影響的原因：(寫一點(diǎn))。

（3）【拓展探究】：經(jīng)過交流討論，甲、乙兩小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來測定固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

“操作I”的名稱是；

（4）在獲得以上數(shù)據(jù)后，小金經(jīng)過計(jì)算得到固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；如果沉淀N沒有經(jīng)過洗滌，就直接烘干稱量，則導(dǎo)致測得的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）D裝置產(chǎn)生CO2帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收

（3）過濾

（4）47%；偏小

【知識點(diǎn)】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；

（2）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳中含有水影響結(jié)果分析；

（3）根據(jù)過濾原理分析；

（4）根據(jù)產(chǎn)生碳酸鈣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量，從而計(jì)算氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若碳酸鈣質(zhì)量偏大，則氫氧化鈉質(zhì)量偏小分析。

【解答】（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）方案二D裝置產(chǎn)生CO2帶出的水蒸氣也會被E裝置的堿石灰吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

（3）“操作I”為固體和溶液的分離操作，名稱是過濾；

（4）由實(shí)驗(yàn)可知，加入氯化鈣后產(chǎn)生碳酸鈣質(zhì)量為1克，設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

x1g

106：100=x：1g

x=1.06g

則氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；如果沉淀N沒有經(jīng)過洗滌，就直接烘干稱量，f會使沉淀附帶溶液中成分而偏大，導(dǎo)致測得的樣品中碳酸鈉質(zhì)量偏大，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

故答案為：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）D裝置產(chǎn)生CO2帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收；（3）過濾；（4）47%；偏小。

四、解答題

29．（2023九上·溫州期末）小明通過學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”的性質(zhì)后，歸納出它們間之間反應(yīng)往往有沉淀、氣體等現(xiàn)象，他進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)一、二所觀察到的現(xiàn)象繪制成圖。

實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液逐滴加入到混有少量稀硫酸的硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象如圖甲；

實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象如圖乙；

現(xiàn)小組成員將氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，請?jiān)趫D丙中畫出所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量變化圖，并進(jìn)行分析說明。

【答案】

第一階段的沉淀是BaSO4，該段斜率稍大；第二階段的沉淀是BaSO4和Cu（OH）2，該段斜率最大；第三階段的沉淀是Cu（OH）2，該段斜率偏小；第四階段完全反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀，曲線變平直

【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)將氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，硫酸鋇不溶于硝酸，氫氧化銅溶于硝酸分析。

【解答】將氫氧化鋇溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸銅溶液中，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，硫酸鋇不溶于硝酸，氫氧化銅溶于硝酸，氫氧化銅與硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅與氫氧化鋇又可生成氫氧化銅沉淀，所以沉淀由原點(diǎn)起增加，經(jīng)因四個(gè)階段，第一階段的沉淀是BaSO4，該段斜率稍大；第二階段的沉淀是BaSO4和Cu（OH）2，該段斜率最大；第三階段的沉淀是Cu（OH）2，該段斜率偏??；第四階段完全反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀，曲線變平直，由此繪出圖像即可。

30．（2022九上·舟山月考）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量g118.0136.0154.0M191.0211.0

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為。

（2）請畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的坐標(biāo)）。

（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

【答案】（1）172

（2）

（3）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，

x=9.54g，

故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈86.7%

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析，每加20克氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量2.0克，當(dāng)加入90克氯化鈣溶液時(shí)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生9.0克碳酸鈣，由碳酸鈣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加20克氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為100+20－118.0＝2.0g，則M＝154.0+20.0－2.0＝172；

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，每加20克氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為2.0g，當(dāng)加入90克氯化鈣溶液時(shí)，產(chǎn)生9克碳酸鈣，碳酸鈉完全反應(yīng)，即圖像起點(diǎn)（0，0），轉(zhuǎn)折點(diǎn)為（90.0，9.0），利用描點(diǎn)繪制出圖像即可。

故答案為：（1）172；（2）；（3）86.7%。

31．（2022九上·舟山期中）市售的工業(yè)純堿往往含有雜質(zhì)氯化鈉，某科學(xué)小組以某品牌工業(yè)純堿為樣品測定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若取用樣品的質(zhì)量為10.7g，且實(shí)驗(yàn)過程中無質(zhì)量損失，生成沉淀B的質(zhì)量為10g，求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量？

（3）請通過計(jì)算，判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？

【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（2）解：設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x

=

x=10.6g

答：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g。

（3）解：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈99.1%>99%，所以該產(chǎn)品符合包裝說明

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析；

（2）根據(jù)生成碳酸鈣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)也包裝說明對比判斷是否符合說明分析。

【解答】（1）加入氯化鈣溶液，氯化鈉不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

故答案為：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）10.6g；（3）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈99.1%>99%，所以該產(chǎn)品符合包裝說明。

32．（2023九上·舟山開學(xué)考）小組同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：

同學(xué)甲乙丙

操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液

滴入無色酚酞試液加入足量的？加入足量的BaCl2溶液

現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論。沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)

（1）乙同學(xué)加入的“？”是。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是。

（3）丙同學(xué)將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g。已知丙同學(xué)所取的待測溶液質(zhì)量為10g，請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）

（2）氫氧化鈉溶液和變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色酚酞試液變紅色

（3）設(shè)10g待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106197

10gx1.97g

X=10.6%

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)，即和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。碳酸鈉和酸反應(yīng)，生成新鹽、水和二氧化碳?xì)怏w。

（2）碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性；

（3）寫出碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系，利用沉淀氯化鋇的質(zhì)量列式計(jì)算處待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

【解答】（1）根據(jù)題意可知，乙同學(xué)加入的“？”應(yīng)該為稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是：氫氧化鈉溶液和變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色酚酞試液變紅色。

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初中科學(xué)浙教版九年級上冊第一單元綜合卷A卷

一、單選題

1．（2023九上·柯城期末）下列是常見的幾種物質(zhì)的pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）

A．液體肥皂pH：9﹣11

B．胡蘿卜pH：5﹣6

C．西紅柿pH：4﹣5

D．檸檬pH：2﹣3

2．（2023九上·拱墅期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，該試劑的溶質(zhì)為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）

A．pH一定等于7B．一定能使紫色石蕊變藍(lán)

C．可用稀鹽酸鑒別D．可用氯化鋇溶液鑒別

3．（2023九上·余姚期末）下列屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是()

A．濃硫酸的脫水性B．濃硫酸的吸水性

C．氫氧化鈉易潮解D．濃鹽酸的揮發(fā)性

4．（2022九上·平湖期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法正確的是（）

A．Na+肯定存在

B．氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色

C．加鹽酸后，由于碳酸鈣溶解，沉淀質(zhì)量減少

D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明含有Cl﹣

5．（2022九上·鎮(zhèn)海區(qū)期末）勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目中涉及的化學(xué)知識描述錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A小蘇打發(fā)面，做包子碳酸鈉分解產(chǎn)生二氧化碳使面團(tuán)松軟

B廚余垃圾制花肥廚余垃圾含N、P、K等元素

C白醋清洗水壺中的水垢白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸鈣

D紫甘藍(lán)制作酸堿指示劑紫甘藍(lán)中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不同

A．AB．BC．CD．D

6．（2023九上·海曙期末）規(guī)范操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是()

A．加入液體

B．稀釋濃硫酸

C．測量pH

D．檢驗(yàn)氣密性

7．（2023九上·海曙期末）在學(xué)習(xí)了《重要的堿》內(nèi)容后，小科同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室也嘗試進(jìn)行了“溶解雞毛”實(shí)驗(yàn)，他將雞毛放在濃氫氧化鈉溶液中，用酒精燈加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)雞毛真的“溶解”了。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，以下說法錯(cuò)誤的是()

A．酒精燃燒是化學(xué)變化，雞毛“溶解”的過程是物理變化

B．酒精、雞毛的主要成分是有機(jī)物，氫氧化鈉是無機(jī)物

C．加熱時(shí)，是通過熱傳遞的方式改變液體的內(nèi)能

D．酒精的化學(xué)能通過燃燒轉(zhuǎn)化成內(nèi)能釋放出來

8．（2023九上·杭州期末）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相關(guān)說法不正確的是（）

A．三個(gè)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)均不變

B．三個(gè)反應(yīng)均可用于制備氯化鐵溶液

C．三個(gè)反應(yīng)中均有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

D．三個(gè)反應(yīng)都可通過加入鹽酸來實(shí)現(xiàn)

9．（2023九上·長興期末）“84”消毒液具有殺菌、消毒的功效，在抗擊“新冠肺炎”疫情中被廣泛使用。下列對“84”消毒液的組成或性質(zhì)的分析中，不正確的是（）

組成或性質(zhì)分析

A有效成分為NaClONaClO屬于鹽

B溶液呈堿性溶液的pH>7

C具有一定的腐蝕性此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)

DNaClO與空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3和HClO此反應(yīng)屬于化學(xué)變化

A．.AB．BC．CD．D

10．（2023九上·拱墅期末）某農(nóng)田中種植的大豆葉片邊緣發(fā)黃、莖稈細(xì)弱，為解決上述問題，應(yīng)施用的化肥是（）

A．NH4NO3B．KNO3C．Ca(H2PO4)2D．KCl

11．（2022九上·余姚月考）如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時(shí)，會引起氣球膨脹的是（）

ABCD

錐形瓶MnO2ZnH2OHCl氣體

膠頭滴管H2O2稀H2SO4濃H2SO4石灰水

A．AB．BC．CD．D

12．（2022九上·余姚月考）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液.反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是（）

A．圖中0a段表示生成沉淀的過程B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種

C．c點(diǎn)溶液的pH=7D．x值為106.0

13．（2022九上·余姚月考）“化學(xué)--人類進(jìn)步的關(guān)鍵”，前題是必須根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的特性合理使用。下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)使用的說法正確的是（）

A．施用草木灰（有效成分為K2CO3）可促進(jìn)植物的生長、增強(qiáng)抗倒伏能力

B．農(nóng)藥施用后一定不會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移

C．隨意丟棄聚乙烯制品（如食品包裝袋）不會產(chǎn)生“白色污染”

D．由于鋼鐵在空氣中會發(fā)生銹蝕而損耗，故廢舊鋼鐵制品不需回收利用

14．（2022九上·杭州月考）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是()

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

A．AB．BC．CD．D

15．（2022九上·舟山期中）下列各組物質(zhì)中，俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（）

A．燒堿、氧化鈉、Na2OB．生石灰、氧化鈣、CaO

C．熟石灰、碳酸鈣、CaCO3D．純堿、氫氧化鈉、NaOH

16．（2022九上·余姚月考）下列坐標(biāo)圖與對應(yīng)的敘述相符合的是（）

A．向硫酸和硫酸銅混合溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液

B．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液

C．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石

D．向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加少量氧化鈣

二、填空題

17．（2023九上·余姚期末）某植物的花瓣汁液(以下簡稱：X汁液)呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現(xiàn)象：

溶液名稱

白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液

顏色紅色紅色紫色紫色綠色綠色

（1）據(jù)上表推測，X汁液(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑；

（2）將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水pH7(填“>“”7時(shí)，呈堿性，且越大堿性越強(qiáng)，溶液pH＝7時(shí)，呈中性。

【解答】溶液pH7，則溶液呈堿性，故B正確不合題意；

C.腐蝕性是必須通過發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，為化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確不合題意。

故選C。

10．【答案】B

【知識點(diǎn)】鹽與化肥

【解析】【分析】根據(jù)氮元素可使作物葉色濃綠，鉀元素可使莖稈粗壯分析。

【解答】農(nóng)田中種植的大豆葉片邊緣發(fā)黃，應(yīng)補(bǔ)充氮元素，莖稈細(xì)弱，應(yīng)補(bǔ)充鉀元素，KNO3為含氮元素和鉀元素的復(fù)合肥；

故選B。

11．【答案】D

【知識點(diǎn)】制取氧氣的原理；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)氣球膨脹需錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，有氣體產(chǎn)生或放熱的反應(yīng)會使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體減小或溫度降低使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小分析。

【解答】氣球膨脹需錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小。

A、過氧化氫在二氧化錳作用下分解產(chǎn)生氧氣，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，不符合題意；

B、鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，不符合題意；

C、濃硫酸稀釋放熱，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，不符合題意；

D、氯化氫氣體能與石灰水反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，符合題意；

故選C。

12．【答案】D

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，由圖像可知，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳2.2克，產(chǎn)生碳酸鈣5.0克，利用方程式或碳元素守恒計(jì)算出共消耗碳酸鈉質(zhì)量分析。

【解答】A、向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，由圖像可知，0a段表示生成氣體的過程，不符合題意；

B、b點(diǎn)為氯化鈣剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，符合題意；

C、c點(diǎn)溶液碳酸鈉過量，pH>7，不符合題意；

D、由圖像可知，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳2.2克，產(chǎn)生碳酸鈣5.0克，由碳元素質(zhì)量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸鈣中碳元素全部來自于碳酸鈉可知，反應(yīng)共消耗碳酸鈉質(zhì)量（即X）為，符合題意；

故選D.

13．【答案】A

【知識點(diǎn)】水資源的保護(hù)；鹽與化肥；金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【分析】A、根據(jù)鉀肥的用途分析；

B、根據(jù)農(nóng)藥化肥會通過作物轉(zhuǎn)移分析；

C、根據(jù)塑料垃圾造成白色污染分析；

D、根據(jù)廢舊金屬回收利用節(jié)約資源且保護(hù)環(huán)境分析。

【解答】A、草木灰為鉀肥，施用鉀肥可增強(qiáng)作物抗倒伏能力，符合題意；

B、農(nóng)藥施用后一定會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移，不符合題意；

C、聚乙烯制品產(chǎn)生的垃圾會造成“白色污染”，不符合題意；

D、鋼鐵在空氣中會發(fā)生銹蝕而損耗，但利用廢舊鋼鐵重新冶煉要比從礦石中冶煉金屬成本低且節(jié)約能源，所以廢舊鋼鐵制品需回收利用，不符合題意；

故選A。

14．【答案】D

【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸中氯離子與銀離子反應(yīng)可產(chǎn)生氯化銀沉淀，氫氧化鈉溶液呈堿性是由于含氫氧根離子分析。

【解答】A、用鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子是因?yàn)辂}酸中含有氯離子，不符合題意；

B、用鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子是因?yàn)辂}酸中含有氯離子，利用氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，而不是利用鹽酸的酸性，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體是由于含有氫氧根離子，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體是由于氫氧化鈉呈堿性，含有氫氧根離子，符合題意；

故選D。

15．【答案】B

【知識點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣的俗稱及化學(xué)式書寫分析。

【解答】A、燒堿為氫氧化鈉俗稱，化學(xué)式為NaOH，不符合題意；

B、生石灰為氧化鈣俗稱，化學(xué)式為CaO，符合題意；

C、熟石灰為氫氧化鈣俗稱，化學(xué)式為Ca(OH)2，不符合題意；

D、純堿為碳酸鈉俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，不符合題意；

故選B。

16．【答案】C

【知識點(diǎn)】溶解度的影響因素；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

【解答】A、向硫酸和硫酸銅混合溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鈉時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量增加，硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸鈉時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量減小，但因不能確定硫酸和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系，所以無法判斷減少的量是低于原始質(zhì)量還是高于原始質(zhì)量，不符合題意；

B、向一定量稀鹽酸逐滴加等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，由方程式

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

可知，鹽酸會有剩余，則溶液pH會從小于7增加，但最終仍是小于7，不符合題意；

C、高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石，當(dāng)碳酸鈣達(dá)到分解溫度后開始產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳質(zhì)量開始增加，且反應(yīng)結(jié)束后保持不變，符合題意；

D、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加少量氧化鈣，氧化鈣與水化合放熱，會使氫氧化鈣的溶解度減小，當(dāng)溫度慢慢恢復(fù)后又開始增加，至原始大小保持不變，不符合題意；

故選C。

17．【答案】（1）能

（2）>

【知識點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)表格分析汁液遇到酸和堿溶液時(shí)能否出現(xiàn)不同的顏色變化即可；

（2）根據(jù)X汁液的顏色變化確定肥皂水的pH范圍。

【解答】（1）根據(jù)表格可知，當(dāng)X汁液遇到酸性液體時(shí)呈紅色，遇到堿性溶液時(shí)呈綠色，遇到中性溶液時(shí)不變色，因此它可以做酸堿指示劑。

（2）根據(jù)表格可知，X汁液遇到堿性溶液時(shí)呈現(xiàn)綠色，因此肥皂水呈堿性，它的的pH>7.

18．【答案】（1）燒堿（或火堿，或苛性鈉）

（2）作調(diào)味品（合理即可）

【知識點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱

【解析】【分析】（1）根據(jù)描述確定物質(zhì)種類即可；

（2）根據(jù)描述確定D的名稱，根據(jù)它的性質(zhì)說明它的用途。

【解答】（1）根據(jù)描述可知，C滴加酚酞試液不變成紅色，則它呈堿性，應(yīng)該為氫氧化鈉，俗稱燒堿（或火堿，或苛性鈉）。

（2）根據(jù)描述可知，A中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么A為硫酸，B為稀鹽酸。D滴加酚酞試液，溶液不變色，則D只能呈中性，即為氯化鈉，用途為調(diào)味品。

19．【答案】（1）硫酸鋇

（2）氯離子

（3）稀鹽酸

【知識點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇分析；

（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)成分確定陰離子種類分析；

（3）根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂分析。

【解答】（1）混合粉末加水后過濾得濾液B和濾渣A，則A為氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇；

（2）濾液B中一定有氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉，一定含有的陰離子為氯離子；

（3）濾渣D為氫氧化鎂，通過步驟③轉(zhuǎn)化為氯化鎂，則乙溶液是稀鹽酸。

故答案為：（1）硫酸鋇；（2）氯離子；（3）稀鹽酸。

20．【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（2）H+、K+、SO42-

（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，由各點(diǎn)溶液pH判斷反應(yīng)后溶液的成分，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束時(shí)隨熱傳遞發(fā)生溫度下降分析。

【解答】（1）氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（2）C點(diǎn)溶液pH小于7，溶質(zhì)為硫酸鉀和硫酸，所含離子有H+、K+、SO42-。

（3）圖乙中BC段溫度下降是由于加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。

故答案為：（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（2）H+、K+、SO42-；（3）加入的硫酸已經(jīng)過量，酸堿反應(yīng)停止。

21．【答案】（1）③

（2）B

【知識點(diǎn)】酸、堿的概念；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽與化肥

【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽，離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿分析；

（2）根據(jù)無明顯現(xiàn)象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)時(shí)酸堿性發(fā)生變化時(shí)可借助指示劑判斷反應(yīng)發(fā)生分析。

【解答】（1）硫酸銅為鹽，氫氧化鈣為堿，二者配制波爾多液為反應(yīng)規(guī)律③。

（2）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，藍(lán)色沉淀溶解，溶液變藍(lán)色，不需指示劑判斷反應(yīng)發(fā)生，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需借助指示劑判斷反應(yīng)發(fā)生，B正確；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，不需指示劑判斷反應(yīng)發(fā)生，C錯(cuò)誤；

故答案為：（1）③；（2）B。

22．【答案】（1）Ba(NO3)2

（2）AgNO3

（3）Na2CO3溶液

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氯離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w分析。

【解答】（1）要證明硫酸根離子存在，可取溶液向其中加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明存在硫酸根離子；

（2）檢驗(yàn)出硫酸根離子同時(shí)將其除去，可繼續(xù)向溶液中加硝酸銀溶液，通過產(chǎn)生白色沉淀來鑒別氯離子；

（3）最后可借助碳酸鈉與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w驗(yàn)證氫離子。

故答案為：（1）Ba(NO3)2；（2）AgNO3；（3）Na2CO3溶液。

23．【答案】（1）NaCl和CaCl2

（2）H+

【知識點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化鈣，鹽酸有可能剩余，由加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉質(zhì)量的圖像可知，剩余溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，結(jié)合圖像中變化情況判斷對應(yīng)點(diǎn)的溶質(zhì)分析；

（2）根據(jù)加入碳酸鈉，氯化鈣先不反應(yīng)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)氫離子發(fā)生變化，氯離子、鈣離子不變分析。

【解答】（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化鈣，由圖像中加入碳酸鈉過一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀可知，溶液中還有鹽酸剩余，碳酸鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，然后與氯化鈣反應(yīng)，B點(diǎn)為氯化鈣部分反應(yīng)，則對應(yīng)溶液溶質(zhì)為NaCl和CaCl2；

（2）甲圖中O點(diǎn)到A點(diǎn)為碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前離子為鈣離子、氯離子和氫離子，反應(yīng)后氫離子變化，鈣離子和氯離子不變，故“”表示的是氫離子，符號為H+。

故答案為：（1）NaCl和CaCl2；（2）H+。

24．【答案】（1）A中酚酞試液由紅色變成無色

（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，導(dǎo)致氣壓減小，A中溶液倒吸進(jìn)入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

【知識點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；二氧化碳的物理性質(zhì)及用途；酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水分析；（2）根據(jù)二氧化碳的溶解性，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析。

【解答】（1）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中酚酞試液由紅色變成無色；

（2）CO2溶解于NaOH溶液的水中，也會導(dǎo)致氣壓減小，所以僅憑“A中溶液倒吸進(jìn)入B”這一現(xiàn)象，不能判斷NaOH溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀是氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

故答案為：（1）A中酚酞試液由紅色變成無色；（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，導(dǎo)致氣壓減小，A中溶液倒吸進(jìn)入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

25．【答案】（1）C

（2）二氧化碳

（3）一氧化碳

【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析解答；

（2）碳酸鹽與酸反應(yīng)，生成新鹽、水和二氧化碳?xì)怏w；

（3）根據(jù)甲酸的化學(xué)式分析解答。

【解答】（1）甲酸中滴加蒸餾水，或者滴加氯化鈉溶液后，沒有任何現(xiàn)象發(fā)生，而滴加石蕊試液后，溶液變成紅色，說明甲酸呈酸性，故選C。

（2）若小科的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。

（3）根據(jù)甲酸的化學(xué)式HCOOH和質(zhì)量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脫水后生成的氣體是一氧化碳。

26．【答案】（1）堿性

（2）除去CO32-和SO42-

（3）裝置內(nèi)殘留的CO2不能被NaOH吸收

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅分析；

（2）根據(jù)浸出液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，對氯離子檢驗(yàn)造成干擾分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)后裝置內(nèi)會有二氧化碳?xì)埩舴治觥?/p>

【解答】（1）草木灰浸出液滴酚酞后變紅，說明呈堿性。

（2）因浸出液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，對氯離子檢驗(yàn)造成干擾，所以先向浸入液中加入足量硝酸鋇溶液，以除去CO32-和SO42-。

（3）由裝置的特點(diǎn)可知，該實(shí)驗(yàn)是利用碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，通過丙裝置增重質(zhì)量計(jì)算出二氧化碳質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鉀質(zhì)量，而反應(yīng)時(shí)乙裝置中會有二氧化碳?xì)埩簦荒苋勘槐?，所以需通入空氣排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，否則會使結(jié)果偏小。

故答案為：（1）堿性；（2）除去CO32-和SO42-；（3）裝置內(nèi)殘留的CO2不能被NaOH吸收。

27．【答案】（1）漏斗、燒杯

（2）用潔凈玻璃板蘸取少量的試液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

（3）稀鹽酸

（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3

【知識點(diǎn)】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；pH值的測量及方法；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾所需儀器分析；

（2）根據(jù)pH試紙的使用方法分析；

（3）根據(jù)氧化鐵與酸反應(yīng)生成黃色溶液分析；

（4）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，氧化鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色溶液，碳不與酸反應(yīng)分析。

【解答】（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀