高中化學(xué)蘇教版必修第一冊(cè)專題五 第1單元　第2課時(shí)　元素周期表及其應(yīng)用 (共56張PPT)

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第一單元元素周期律和元素周期表

第2課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用

課標(biāo)定位素養(yǎng)闡釋

1.通過認(rèn)識(shí)元素周期表的發(fā)展歷程,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度,能說出元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)。

2.能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置,能從原子微觀結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則。

3.能說出同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性,通過實(shí)驗(yàn)探究及材料分析,培養(yǎng)科學(xué)探究及創(chuàng)新意識(shí)和證據(jù)推理模型認(rèn)知素養(yǎng)。

4.能根據(jù)“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系,建立元素推斷的模型,并利用模型解決問題。

一、元素周期表的編排原則

1.元素周期表的編排原則。

(1)橫行原則:把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成行。

(2)縱列原則:將最外電子層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成列。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)。

(1)周期(即橫行)。

周期數(shù)=電子層數(shù)。

(2)族(18個(gè)縱列,16個(gè)族)。

主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同一主族的元素最外層電子數(shù)

相同,元素性質(zhì)具有相似性,但由于電子層數(shù)不同,它們的性質(zhì)也會(huì)出現(xiàn)一定的遞變規(guī)律。

ⅠA族除H之外的元素又被稱為堿金屬,ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵素。

二、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1.堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)。

由上表可知:

①堿金屬的原子最外層電子數(shù)都是1。

②堿金屬的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。

(2)堿金屬的物理性質(zhì)。

除銫外,堿金屬都是銀白色單質(zhì),硬度小,延展性好,密度比較小,熔點(diǎn)也比較低。

(3)堿金屬與水反應(yīng)。

2.鹵素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)鹵素的原子結(jié)構(gòu)。

由上表可知:

①鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7。

②鹵素原子隨核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)增多,原子半徑逐漸增大。

(2)鹵素性質(zhì)的遞變。

由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:由Cl2→I2,鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,相應(yīng)的鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)。

由此可得,ⅦA族元素的非金屬性由上到下逐漸減弱。

3.同主族元素及同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

三、元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū)

1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變?nèi)缟蠄D所示,請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)對(duì)應(yīng)的空白。

2.分界線附近元素的性質(zhì):它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)介于金屬和非金屬之間。這些元素的單質(zhì)質(zhì)地一般較脆,外表有金屬光澤,大多可以用來做半導(dǎo)體材料。

四、元素周期表的應(yīng)用

1.幫助我們更好地學(xué)習(xí)和研究化學(xué)。

元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn),我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置,推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu),預(yù)測(cè)其主要性質(zhì)。

2.借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。

(1)在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料,如鍺、硒、硅等。

(2)在過渡元素(副族和Ⅷ族元素)中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

【自主思考1】坦桑石是一種新興寶石,其組成為Ca2Al3(SiO4)3(OH)。坦桑石中所含有的元素屬于周期表中的長(zhǎng)周期還是短周期

提示:短周期元素是指前三周期的元素,Al、Si在第三周期,O在第二周期,H在第一周期;Ca在第四周期為長(zhǎng)周期元素。

【自主思考2】周期表中哪一族全部是金屬元素哪一族全部是非金屬元素

提示:ⅡA族、Ⅷ族及全部副族元素全部為金屬元素。ⅦA族和0族全部為非金屬元素。

【自主思考3】堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中重要的元素。試推測(cè)Fr的原子半徑比銫大還是小FrOH是強(qiáng)堿還是弱堿鈁能否與水反應(yīng)

提示:Fr的原子半徑比銫大;FrOH是強(qiáng)堿;鈁能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸。

【自主思考4】金屬元素與非金屬元素之間有沒有嚴(yán)格的界限

提示:沒有,金屬元素和非金屬元素的主要區(qū)別在于金屬原子易失去電子成為陽離子,而非金屬原子則易得到電子生成陰離子。元素周期表右上方區(qū)域的元素是非金屬元素,左下方區(qū)域的元素是金屬元素,位于分界線附近的元素,既表現(xiàn)出某些金屬的性質(zhì),也表現(xiàn)出某些非金屬的性質(zhì)。所以說金屬元素與非金屬元素之間沒有嚴(yán)格的界限。

【自主思考5】結(jié)合元素周期律分析,在現(xiàn)有元素中金屬性和非金屬性最強(qiáng)的元素(放射性元素除外)分別是什么

提示:根據(jù)同周期自左向右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性(稀有氣體元素除外)逐漸增強(qiáng);同主族元素自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),元素的非金屬性逐漸減弱,因此非金屬性最強(qiáng)的元素為F,金屬性最強(qiáng)的元素為Cs。

【效果自測(cè)】

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。

(1)同周期中元素原子核外的電子層數(shù)一定相同。()

(2)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)。()

(3)0族元素的最外層電子數(shù)均為8。()

(4)每一縱列一定為一族。()

(5)元素周期表已發(fā)展成一個(gè)穩(wěn)定的形式,它不可能再有新的變化了。()

√

×

×

×

×

(6)元素周期表中共有18個(gè)縱列,16個(gè)族。()

(7)最外層有2個(gè)電子的元素一定是ⅡA族元素。()

(8)堿金屬在化合物中的化合價(jià)都為+1價(jià)。()

(9)堿金屬的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。()

(10)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑,易失電子發(fā)生還原反應(yīng)。()

(11)HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)。()

(12)處于金屬和非金屬分界線附近的元素常用作催化劑材料。()

√

×

√

√

×

×

×

2.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

表中所列元素中:

屬于短周期元素的有(填字母);

屬于主族元素的有(填字母);

e元素在元素周期表中的位置是第周期族。

答案:b、h、j、a、c、f、i、l、mb、a、c、d、f、h、g、i、j、k、l四ⅣB

3.(1)F、Cl、Br、I、At的氫化物中最不穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

(2)下列單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是(填字母,下同)。

A.堿金屬B.鹵素

(3)下列反應(yīng)中,更劇烈的是。

A.鈉與水反應(yīng)B.鉀與水反應(yīng)

(4)取下列溶液分別加入兩支試管中,再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振蕩、靜置后,四氯化碳層顯紫紅色的是。

A.溴化鈉溶液B.碘化鉀溶液

答案:(1)HAt(2)B(3)B(4)B

4.元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義,請(qǐng)將下列A、B兩欄描述的內(nèi)容用連線的方式對(duì)應(yīng)起來。

AB

①制半導(dǎo)體的元素a.ⅢB至ⅥB族的過渡元素

②制催化劑的元素b.F、Cl、Br、S“三角地帶”

③制耐高溫材料的元素c.金屬與非金屬分界線附近

④制農(nóng)藥的元素d.相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素

⑤地殼中含量較多的元素e.過渡元素

答案:①c②e③a④b⑤d

問題引領(lǐng)

觀察元素周期表的結(jié)構(gòu),回答有關(guān)問題。

探究任務(wù)1認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.觀察元素周期表中族的排列順序,分析同一周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)的差值是多少

提示:第二、三周期相差1;第四、五周期間隔副族元素以及Ⅷ族元素,所以相差11;第六、七周期間隔副族元素和Ⅷ族元素,但ⅢB族因?yàn)橛需|系和錒系元素,所以相差25。

2.ⅠA族和ⅦA族中第三和第四周期上下元素的原子序數(shù)差分別為多少

提示:ⅠA族中第三周期元素為Na,第四周期中元素為K,原子序數(shù)相差8;第ⅦA族中第三周期元素為Cl,第四周期中元素為Br,原子序數(shù)相差18。

3.88號(hào)元素的位置是什么

提示:稀有氣體元素的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118。88比86大2,所以88號(hào)元素在86號(hào)元素的下一周期的第二列,即第七周期ⅡA族。

歸納提升

1.同周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)差。

2.同主族相鄰兩元素原子序數(shù)差的情況。

(1)若為ⅠA、ⅡA族元素,則原子序數(shù)的差等于上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)。

(2)若為ⅢA族至0族元素,則原子序數(shù)的差等于下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)。

典型例題

【例題1】1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239,并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷-239少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子,則A元素在元素周期表中的位置是()。

A.第三周期ⅠA族B.第三周期ⅡA族

C.第五周期ⅠA族D.第四周期ⅦA族

答案:C

解析:鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91,所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37,所以A元素位于第五周期ⅠA族。

根據(jù)原子序數(shù)推導(dǎo)元素位置:

【變式訓(xùn)練1】如圖為元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子,E位于周期表中第四周期,則B元素是()。

A.PB.SiC.ClD.S

答案:A

解析:因?yàn)镋在第四周期,A、B、C、D為前三周期元素,應(yīng)位于ⅢA族右邊。設(shè)B的原子序數(shù)為x,則D的原子序數(shù)為(x-8),E的原子序數(shù)為(x+18),則(x-1)+x+(x+1)+(x-8)+(x+18)=85,x=15,故B元素為P。

問題引領(lǐng)

1.元素在周期表中的位置與原

子結(jié)構(gòu)有何必然聯(lián)系

提示:主族序數(shù)=最外層電子數(shù);

周期序數(shù)=核外電子層數(shù)。元素

原子核外有幾個(gè)電子層,元素就

位于第幾周期;主族元素的原子

的最外電子層有幾個(gè)電子,元素就位于第幾主族。

探究任務(wù)2元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系

2.如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為X>Y,能否確定它們的相對(duì)位置

提示:可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對(duì)位置。由已知條件可確定非金屬性為X>Y,所以,如果它們同周期,則X在Y的右面;如果它們同主族,則X在Y的上面。

3.M、N兩種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,如