2023學(xué)高二化學(xué)高效備課設(shè)計PPT（人教版2019選擇性必修1）全冊課件

砰什凌?同岳共清

第一章第一節(jié)反應(yīng)熱

（課時1）反應(yīng)熱＞1

邛*便.?

9

Z

化

學(xué)

改

變

生

活

二二，

砰什凌?同岳共清

人們?nèi)绾味棵枋龌瘜W(xué)反應(yīng)過程中釋

放或吸收的熱量呢？

?“上/反應(yīng)熱

_環(huán)境與體系是相互影響的其他部分

A

存在物質(zhì)或

能量交換

體系熱力學(xué)中，體系是與其他部分區(qū)分開來的根據(jù)需要

所研究的對象。

例如：可將試管中鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等

圖1-2體系與環(huán)境示意圖看作一個反應(yīng)體系，簡稱體系（又稱系統(tǒng)）。盛有

溶液的試管和溶液之外的空氣可看作環(huán)境。

印,“絲*反應(yīng)熱

1.定義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)

境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。簡稱反應(yīng)熱。

2,測定方法：通過量熱計直接測定

印fY興反應(yīng)熱

實驗?zāi)康闹泻头磻?yīng)熱的測定

實驗儀器簡易量熱計、量筒（50mL）兩個、

溫度計、玻璃攪拌器

實驗藥品50mLx50mo"L的鹽酸溶液

50mL、0.55moI/L氫氧化鈉溶液

子―友應(yīng)熱

印―竺小發(fā)應(yīng)熱

實驗原理@=mCNt

e：中和反應(yīng)放出的熱量m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量

C:反應(yīng)混合液的比熱容AZ:反應(yīng)前后溶液溫度的差值

工了反應(yīng)熱

實驗步驟

⑴反應(yīng)物溫度的測量。

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計

的內(nèi)筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度（數(shù)

據(jù)填入下表）。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。

②用另一個量筒量取50mL0.55moi/LNaOH溶液，用溫度計測量并

工了反應(yīng)熱

實驗步驟

⑵反應(yīng)后體系溫度的測量。

打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒

中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌。密切

關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度仕分。

（3）重復(fù)上述步驟（1）至步驟（2）兩次。

股一^?反應(yīng)熱

數(shù)據(jù)處理

(1)取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(L)。計算溫

印―竺小發(fā)應(yīng)熱

數(shù)據(jù)處理

⑵取三次測量所得溫度差的平均值作為計算依據(jù)。

4-%若異常要舍去

⑶根據(jù)溫度差和比熱容G）等計算反應(yīng)熱。

股一^?反應(yīng)熱

數(shù)據(jù)處理

為了計算簡便，可以近似的認(rèn)為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱

容與水的相同，并忽略量熱計的比熱容，貝IJ:

①50mL鹽酸的質(zhì)量n=50g,50mLNaOH溶液質(zhì)量m2=50g。

②反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g.。0o

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為:

印-反應(yīng)熱

數(shù)據(jù)處理0.418?2--

③生成1moI水時放出的熱量為0.025kJ

HCl(aq)+NaOH(aq)=H20(l)+NaCI(aq)Q

111AT/

0.025moI0.025moI0.025moI0.418(t2?ti)kJ

Q0.418?2?。)

(H^)~0.025kJ/mol

mW

印―竺小發(fā)應(yīng)熱

大量實驗測得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿

的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolHzO時，放出57.3kJ的熱

量。

印―竺小發(fā)應(yīng)熱

.T

1.用50mL0.55mol/LNaOH溶液，而不用50mL0.50moi/LNaOH溶液，為什么？

為了保證酸堿完全中和

反應(yīng)熱

0TB

2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈并用濾紙擦干？沖洗后的溶液能否

倒入小燒杯？為什么？

因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會

和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，

故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使溶液的總

同討共濟(jì)

1.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。

實驗藥品：100mL0.50mol?L鹽酸、50mL0.50mol-L_1NaOH溶液、

50mL0.50mol,L氨水。

溫度計

實驗步驟：略。已知弱堿電離時吸熱。\

(1)從實驗裝置上看，還缺少玻璃攪拌器，

其能否用銅質(zhì)材料替代？不能(填“能”或“不能”

理由是金屬材料易散熱，會使實驗誤差增大。

(2)裝置中隔熱層的作用是減少實驗過程中的熱量損失

呼,位.同異卷清火含變

1.焰：與內(nèi)能有關(guān)的物理量（符號為H）

2.婚變：生成物與反應(yīng)物的焰值差

符號：山單位：kJ/mol或kJ-mol-1

在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的“焰變”

AH=H生成物一H反應(yīng)物

「典―八十含變

宏觀角度認(rèn)識反應(yīng)熱

靖（中憶所的.烙（H）生成物

物

\AH<O1AH>0

反應(yīng)物

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

卜；生成物總能量一,

B反應(yīng)物總能量

呼,位.同異卷清火含變

宏觀角度認(rèn)識反應(yīng)熱

能1molSC)2與05moi。2反應(yīng)生成

tT1molSO3反應(yīng)放出能量為98.7KJ

IS0(g)+10(g)1

----2-…l2AH=-98.7KJ/mol

\：密7kJ/nwl

………Ls5⑥書寫時，

-----------------?當(dāng)AH>0時，要加“+”

當(dāng)AHV0時，AHltf要力口"一

邛4d?加二共清

練一練

2.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下

列說法中正確的是（C）

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生

呼.“同異美清焰變

微觀角度認(rèn)識反應(yīng)熱計算

斷鍵吸收能量：

鍵

HH

齦

的j436KJ+243KJ=679KJ

436kJ/mol+成鍵放出能量：

能量I假想的

中間物質(zhì)

鍵431KJ+431KJ=862KJ

圈

困AH=-183KJ/mol

鍵

A建

243kJ/moIT

形

n衫

能一/

成

r成實驗測得：〃

^rA=-184.6KJ/mol

Cl

431kJ/mol

、能最

種4位.同異共濟(jì)十含變

微觀角度認(rèn)識反應(yīng)熱

化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變

化的主要原因。

AH=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能

邛4d?加二共清

練一練

3.拆開1moIH—H鍵、1molN—H鍵、1molN三N鍵分別需要

的能量是436kJ、391kJx946kJ,

則1molN?生成NHQ的反應(yīng)熱為hkJ/mol。

單…4小結(jié)

A”的計算方法

AH=H（生成物總熊/*）-H（反應(yīng)物總熊3t）

AH=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能

利用鍵能計算反應(yīng)熱時，反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)，若有固

氐或液態(tài)則不能用鍵能計算。

SO電

ma

科什便.?同岳共濟(jì)

常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

所有的燃燒反應(yīng)

C(s)+CO(g)===2CO(g)

中和反應(yīng)2

用鋁熱反應(yīng)C(s)+HO(g)===CO(g)+H(g)

金屬與酸22

Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl===BaCl2+2NH3t+10H2O；

物質(zhì)緩慢氧化多數(shù)分解反應(yīng)

I多數(shù)化合反應(yīng)

邛什凌?同岳共清

印…海復(fù)習(xí)

反應(yīng)熱的計算方法

宏觀AH=H（生成物總能量）-H（反應(yīng)物總能量）

微觀AH=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能

如何用化學(xué)符號表示反應(yīng)熱呢?

SO電

ma

iI可糊七學(xué)方程式

1.定義：表明反應(yīng)所釋放或吸收熱量的化學(xué)方程式。

例1mol氣態(tài)電與1mol氣態(tài)C%反應(yīng)生成2moiHCI時，放出

184.6KJ的熱量。

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)AH=-184.6KJ/mol

g一gas(氣體)1一liquid(液體)s一solid(固體)

“同匚:清熱化學(xué)方程式

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)AH=-184.6KJ/mol

書寫熱化學(xué)方程式需注意：

(1)需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。因為物質(zhì)的聚

集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、蛤也均不同。例如，

冰熔化成水，需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時，也需

要吸收熱量。因此，電與。2反應(yīng)生成1m。1電0時所放出的

印…骨樹名學(xué)方程式

書寫熱化學(xué)方程式需注意:

(2)需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即指常溫、

常壓：25℃101kPao因為反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)不同，其

△H也不同。但常用的4H的數(shù)據(jù)，一般都是25℃和

101kPa時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。

200℃

H2(g)+I2(g)=====2HI(g)AH=-14.9kJ/mol

101KPa

mi

mi

iI可糊七學(xué)方程式

書寫熱化學(xué)方程式需注意：

(3)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)

的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)，其AH與系數(shù)對應(yīng)成比例。

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)AH=-184.6KJ/mol

11

7H2(g)+-Cl2(g)-HCl(g)AH=-92.3KJ/mol

―同2:沽熱化學(xué)方程式

書寫熱化學(xué)方程式需注意：

(4)化學(xué)方程的右邊必須寫上^H,并用空格隔開，AH：

吸熱用“+”，放熱用：“一”，單位是kJ/mol.

△H單位中的mo|7指的是每摩爾反應(yīng)，所以4H必須與化

學(xué)方程式一一對應(yīng)。

H2(g)+Cl2(g)=：2HCl(g)AH=-184.6KJ/mol

1

7a2?HCl(g)AH=-92.3KJ/mol

印…士，燦學(xué)方程式

書寫熱化學(xué)方程式需注意：

(5)不管反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程

式中的熱效應(yīng)都是指完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)。計算可逆反應(yīng)

的反應(yīng)熱時，要注意其不能進(jìn)行到底。

一.士流熱化學(xué)方程式

書寫熱化學(xué)方程式需注意：

(6)不用寫加熱、加壓、催化劑等反應(yīng)條件，不需要標(biāo)氣體、

沉淀符號。有機(jī)熱化學(xué)方程式用“二"，不用“一”

若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則4H改變符號，但絕對值不變。

/*同f基清

【例題1】由氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ

的熱量Jg水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱

化學(xué)方程式書寫正確的是（A）

1

1

A.H2(g)+?O2(g)-H2O(1)AH--285.9kJ-mol

BH(g)+502(g)-HO⑴AH=-241.8kJ-mol1

1

C.H2(g)+?02(g)-H2O(1)AH=+285.9kJmoH

1

D.H(g)4--0(g)—HO(g)AZ/=+241.8kJmol1

24M22

判斷熱化學(xué)方程式正誤的“三看”

“一看”AH的符號是否正確（根據(jù)反應(yīng)是放熱還是吸熱）；“二看”物質(zhì)的聚

“三看”AH的數(shù)值是否正確（根據(jù)反應(yīng)熱與

SO電

箱離

4d?加二共清

練一練

1.1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的

熱化學(xué)方程式。

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-299.52kJ/mol

2.2.OOgC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ則C2H2

燃燒的熱化學(xué)方程式為？

2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l);AH=-2589.6KJ/mol

“3碼上"燃燒熱

定義：在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒

生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。

概念理解：

①研究條件：25℃,101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

C-4C02(g).H-4H20(l)vS->S02(g)vN->N2(g)

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

"土、燃燒熱

例如,實驗測得25℃、1011^2時，1印01%在02中完全燃

燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，這就是電的燃燒熱

寫出表示電燃燒熱的熱化學(xué)方程式

H2(g)+1/202(g)=H20(I)AH=-285.8kJ/moI

fill

1111

"土、燃燒熱

例以下熱化學(xué)方程式,能表示物質(zhì)燃燒熱的是(B)

1-

A.C(s)+-02(g)^CO(g)AH=+110.5kJmolT

1

B.C(s)+O2(g)-CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

4

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AZ/=-571.6kJmol

D.H2(g)+|O2(g)—H2O(g)AZ7=-24L8kJmol-i

一看可燃物的化學(xué)計量數(shù)是否為1。

二看物質(zhì)完全燃燒生成的氧化物是否為穩(wěn)定的氧化物(如C()2、S02等)。

F看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為電0(1)o

瘠;觸道A*加及單位是否正確。

邛4d?加二共清

練一練

1.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1m。I水蒸氣放熱241.8kJ,

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ,則氫氣的燃燒熱為

285.8kJ/moIo

由于燃燒是放熱反應(yīng)，故文字表達(dá)使用“正值”，

但用表示時必須注明

例：語言表述——電的燃燒熱為285.8kJ/moI

符號表示——AH=-285.8kJ/moI

4d?加二共清

練一練

2.在101kPa時，2molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)電0,放

出1780kJ的熱量,

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

(2)1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

3.97X104kJ

印4fit合同身共濟(jì)

第一一章第二節(jié)

反應(yīng)熱的計笄

襁靛

砰今俊?同岳共清

如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：

C(g)+O2(g)=CO(g)AH=?

E篝斯定律

蓋斯定律：一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，

還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終

態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

?4篝斯定律虛擬路徑法

△Hi+AH2=AH3

C(s)+O2(g)===CO2(g)AH3=-393.5kJmoL

1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)AH2=-283.0kJmol-

(g)=CO(g)AH產(chǎn)？

年餐斯定律一虛擬路徑法

C(s)+O2(g)===CO2(g)AH3=-393.5kJmoL

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)AH2=-283.0kJmoL

C(g)+1/2O2(g)=CO(g)AH產(chǎn)？

△Hi+AH=AH化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體

23系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反

應(yīng)的途徑無關(guān)

△H1二AH3-AH2

二-393.5kJ/moI-(-283.0kJ/moI)

5kJ/moI

E篝斯定律

C(g)+1Z2O2(g)=CO(g)AH產(chǎn)T10.5kJ/moI

可見，根據(jù)蓋斯定律，我們可以利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來計算未

知反應(yīng)的反應(yīng)熱。

例如，某個化學(xué)反應(yīng)的AH二+akJ/mol,則逆反應(yīng)的AH二-akJ/moI

若某個反應(yīng)的反應(yīng)方程式可由另外幾個反應(yīng)的反應(yīng)方程式相

加減得到，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱也可以由這幾個反應(yīng)的反應(yīng)熱

相加減而得到。

E篝斯定律加合法

【例1】已知

①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)AH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)AH2=-285.8kJ/mol

③C2H50H(1)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1370kJ/mol

試計算④2co(g)+4H2(g)==H2O(l)+C2H5OH(1)的AH

④=①X2+②X4-③熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)

時，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上

SH=AH[X2+AH2X4-AH3該數(shù)值

印…胃黛斯定律

加合法

AH=AHiX2+AH2X4-AH3

=-283.2X2-285.8X4+1370=-339.2kJ/mol

“三餞應(yīng)熱的計算

【例2】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。設(shè)它在人

體組織中氧化的熱化學(xué)方程式：C6H1206(s)+602(g)=6C02(g)

+6H20(I)AH=-2800kJ/moIo計算100g葡萄糖在人體中完

全氧化時所產(chǎn)生的熱量。Q=nXAH

n=100g-T-180g/mol=0.556mol

1mol葡萄糖完全氧化，放出2800kJ的熱量

Q=0.556molX(-2800KJ/mol)=1557KJ

100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為1557KJ

1111

1111

M笈應(yīng)熱的計算

【例3】焦炭與水蒸氣反應(yīng)，甲烷與水蒸氣反應(yīng)均是工業(yè)上制

取氫氣的重要方法。這兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)=+131.5kJ/moI

②CH4(g)+%0(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+205.9kJ/moI

試計算③CH/g)=C(s)+2H2(g)的4H

③二②-①

AH=AH2-AH1

=+205.9KJ/mol-131.5KJ/mol

J/mol

邛4小結(jié)

根據(jù)方程式計算反應(yīng)熱與反應(yīng)物物質(zhì)的量成正比

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量△H二H（生成物）一H（反應(yīng)物）

根據(jù)化學(xué)鍵的變化△H=舊鍵斷裂吸收的能量一新鍵形成放出的能量

根據(jù)燃燒熱△H=n（可燃物）義燃燒熱

根據(jù)蓋斯定律虛擬路徑法或加合法

根據(jù)公式計算Q=cmAt

砰什凌?同岳共清

第二章翳C節(jié)

化學(xué)反磨速率及影響周素

兆直高

—因殳：進(jìn)學(xué)反應(yīng)的速率

你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎?

?炸藥爆炸快食物腐敗慢

?金屬銹蝕慢溶洞形成慢

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是相對的!

印―司五黃化學(xué)反應(yīng)的速率

判斷化號反成趾行得快慢的方法■哪些7

7,產(chǎn)長氣泡的快慢；

月像敬陪的估計化

2,⑥體質(zhì)量的變化/段改成趾行的快慢

品溫點的變化,定他判斷

久停蝕程點/

5,顆色曖也....

如何定量的劉斷呢7

m嗣祗a

—司殳廠化學(xué)反應(yīng)的速率

1.定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度

的增加來表示。

2.表達(dá)式：v=Ac/At

“同無二化學(xué)反應(yīng)的速率

練習(xí)1在電+3%=2N%反應(yīng)中，在四種不同反應(yīng)條件

下，測得相同時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率如下，以下化學(xué)反應(yīng)

速率最快的是()

11

Av(H2)=0.1molL-S-

用不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃

Bv(N)=0.1molL-1S-1

2度變化表示時，速率比等于

11方程式中的系數(shù)比

v(N2)=0.2molL-S-

11

Dv(NH3)=0.01molL-S-

：：：：

/*3三十?dāng)?shù)響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，我們可

以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)

速率。

那么，如何能夠控制化學(xué)反應(yīng)速率呢?

/*"三十第響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

旅信去放

5大功效1

去

活

力

用

加I8

舒

凈

潔

克

W艷

也

M?

溫度

催化劑

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

相同條件下，等質(zhì)量的（金屬顆粒大小相當(dāng)）

的鎂與鋁與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個反應(yīng)

速率較快？

鎂與鹽酸反應(yīng)速率較快

*”?三t第響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)

外因:■磐g度、催化劑、壓強(qiáng)、接觸面積、

/*3三十?dāng)?shù)響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

藥品：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，0.1mol/LH2c2。4溶液,

0.2mol/LH2c2O4溶液

反應(yīng)原理

2KM皿+5H2c2O4+3H2s。4=K2so4+2MnSO4+10CO2，+8H2。

中*2三T影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

“Wt第響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康奶骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

2KMnO+5HCO+3HSO=KSO4+2MnSO4+10CO#+8HO

反應(yīng)原理42242422

取兩支試管，各加入4mL0.01由。1/1_的1（而04酸性溶液，然

實驗步驟后向一支試管中加入2mL0.1mol/LH2c2O4溶液，記錄溶液褪

色所需的時間；向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2c2O4溶

液，記錄溶液褪色所需的時間。

實驗現(xiàn)象

WT第響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康奶骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

2KMnO+5HCO+3HSO=KSO4+2MnSO4+10CO#+8HO

反應(yīng)原理42242422

取兩支試管，各加入4mL0.01由。1/1_的1（而04酸性溶液，然

實驗步驟后向一支試管中加入2mL0.1mol/LH2c2O4溶液，記錄溶液褪

色所需的時間；向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2c2O4溶

液，記錄溶液褪色所需的時間。

實驗現(xiàn)象H2c2。4溶液的試管溶液褪色更快

WT第響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康奶骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

2KMnO+5HCO+3HSO=KSO4+2MnSO4+10CO#+8HO

反應(yīng)原理42242422

取兩支試管，各加入4mL0.01由。1/1_的1（而04酸性溶液，然

實驗步驟后向一支試管中加入2mL0.1mol/LH2c2O4溶液，記錄溶液褪

色所需的時間；向另一支試管中加入2mL0.2mol/LH2c2O4溶

液，記錄溶液褪色所需的時間。

實驗現(xiàn)象H2c2。4溶液的試管溶液褪色更快

其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速

率增大，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小睇靛

/*3三十?dāng)?shù)響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

2.探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

藥品：現(xiàn)有兩瓶試劑分別為0.1mol/LNa2S203,0.1mol/L

H2sO4,熱水，冷水

反應(yīng)原理

Na2s2。3+出$04=Na2so4+S|+SO2f+H2O

葉*"三十第響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康奶骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理

Na2s2O3+H2s。4=Na2so4+S]+SO2T+H20

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

中*2三T影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康奶骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S]+SO2T+H20

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S203,另取兩支試管

各加入5mL0.1mol/LH2S04,將4支試管分成兩組（各方

實驗步驟一支盛有Na2s2O3溶液和H2s。4溶液），一組放入冷水中，

另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌

o記錄出現(xiàn)混濁的時間。

實驗現(xiàn)象

中*2三T影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康奶骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S]+SO2T+H20

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2S203,另取兩支試管

各加入5mL0.1mol/LH2S04,將4支試管分成兩組（各方

實驗步驟一支盛有Na2s2O3溶液和H2s。4溶液），一組放入冷水中，

另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌

o記錄出現(xiàn)混濁的時間。

實驗現(xiàn)象加熱過的溶液出現(xiàn)混濁快

WT第響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗?zāi)康奶骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)原理

Na2s2O3+H2so4=Na2so4+S]+SO2T+H20

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LNa2s2O3,另取兩支試管

各加入5mL0.1mol/LH2S04,將4支試管分成兩組（各方

實驗步驟一支盛有Na2s2O3溶液和H2s。4溶液），一組放入冷水中，

另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并攪拌

o記錄出現(xiàn)混濁的時間。

實驗現(xiàn)象加熱過的溶液出現(xiàn)混濁快

其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增

大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

正催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率

催

化

劑

負(fù)催化劑減小化學(xué)反應(yīng)速率

催化劑具有選擇性

so電

ma

“Wt第響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

對有氣體參與的反應(yīng)

若其他條件不變時，

增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大氣體的濃度，反應(yīng)速率增大;

減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減小氣體的濃度，反應(yīng)速率減小。

■俊?同討共濟(jì)

練習(xí)2.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使

氫氣生成速率加大的是（）

A.加熱

§不用稀硫酸，改用濃硫酸

C.滴加少量的硫酸銅溶液

什凌.同岳共濟(jì)

練習(xí)3.對于反應(yīng)：N2(g)+02(g)=2N0(g),在密閉容

器中進(jìn)行，下列條件能使反應(yīng)速率減慢的是()

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

B.體積不變充入電使壓強(qiáng)增大

C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大

充入氣體Ne

蘭t麻撞理論

so電

ma

一絲嵯撞理論

活化分子特點：

③具有較高的能量，能量不足的分子獲得較高的能量后

才能變?yōu)榛罨肿?/p>

②溫度不則L對于某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物

中所含的淳教是恒定不變的，且與溫度成正比。

H/I八〒/八期活化分子數(shù)

活化分子百分?jǐn)?shù)=---------------X100%

反應(yīng)物分子數(shù)

一絲嵯撞理論

活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分

子具有的平均能量之差，如圖匕。

活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:

活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化

學(xué)反應(yīng)速率就會越快。

不“"璃撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響

■-活化分子

不“"璃撞理論解釋壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

影響單位體積內(nèi)有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

次數(shù)速率

外因分子總數(shù)活化分子數(shù)

增加增加增加增大解靛

不“"璃撞理論解釋溫度對反應(yīng)速率的影響

?-活化分子

砰什凌?同岳共清

練習(xí)4對于反應(yīng)隨）+佻）=加則采取下列措施時，反應(yīng)速

率如何變化？壓強(qiáng)如何變化？

（1）縮小體積；（2）保持體積不變，通入惰性氣體He；

（3）保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體He。

【答案】（1）加快（2）不變（3）減小

砰什凌?同岳共清

第二章第二節(jié)《第1課疇》

傅學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)

"e化學(xué)平衡狀態(tài)

定義：一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度

時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃

度不再發(fā)生改變。我們把這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

葉化學(xué)平衡狀態(tài)

特征化學(xué)平衡研究的對象是一可逆反應(yīng)

V（正）=V（逆）和

反應(yīng)混合物各組分的含量保持不變

平衡時反應(yīng)沒有停止,是動態(tài)平衡

條件強(qiáng),可能被財，并在新條件下前新的化學(xué)平衡,

即發(fā)生化學(xué)平衡移動

同方授的

葉化學(xué)平衡狀態(tài)

如何判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？

（1）v（正尸v（逆井0

①同一物質(zhì)，V新W生（消耗速率等于生成速莉

②不同物質(zhì),方向相反，速率之比二系數(shù)之比

同方授的

葉化學(xué)平衡狀態(tài)

如何判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？

（2）各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。

②各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）不變。

③溫度、壓強(qiáng)（化學(xué)方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色

（某組分有顏色）不變。

“變量不變”時，達(dá)到平衡狀態(tài)；

若物理量恒為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。

練一練丁蕓清

1.下列方法可以證明H2(g)+I2(g)2Hl(g),已達(dá)平衡狀態(tài)的是

ABFI__________________

A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成2nmoIHI

B.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C.電的百分含量與12的百分含量相等

D.H2l2HI的反應(yīng)速率之比為1:1:2

E.c(H2):C(I2):C(HI)=2:2:1

F.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

G,溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

?溫度只一定時，混合氣體顏色不再變化

"二化學(xué)平衡常數(shù)

在一定溫度下，化學(xué)平衡體系中反應(yīng)物濃度與生成物濃度

之間有什么關(guān)系呢？

下面以反應(yīng)H2（g）+[2（g）-2HI（g）

為例進(jìn)行分析。

對土位?同岳共濟(jì)

表2?1456℃,反應(yīng)體系中H2（g）+k（g）2Hl（g）各物質(zhì)濃度

起始時時各物質(zhì)的濃度/（mol?L，】）平衡時各物質(zhì)的濃度/（mol?L/4）平衡時

c：?。?/p>

炳）。（1。c(HI)c(HJ咆）c(HI)f（%）。（4）

1.197x10"6.944X10'305.617xl0'35.936x10-41.270x10"148.37|

1.228x10、9.964x10-303.841x10.1.524X10'31.687x10"48.62

1.201X10'28.403x10-304.580xl0'29.733x10"1.486x10"49.54

001.520x10"1.696xl0'31.696X10'31.181X1O-248.49

001.287x10-21.433xl0-31.433x10-3l.OOOxW248.70

003.777x1。"4.213x1064.213xl0'32.934x10'248.50

。2(町)

平均值148.70

C(H2)C(I2)

砰今俊?同岳共清

分析上述數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在457.6℃達(dá)到平衡時,

2

C(HI)是一個常數(shù)，與反應(yīng)起始濃度大小，平衡建

立方向無關(guān)。

SO電

ma

化學(xué)平衡常數(shù)—K

對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在

一定溫度下的平衡體系：

CP(C)cq(D)

K=

cm(A)cn(B)

在溫度不變時，K為一常數(shù)，它用于定量地評價一個可逆反

應(yīng)在達(dá)平衡時限度，K值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度就越大。

L般來說?當(dāng)KX05時，該反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了

fill

1111

「濃度商

對于一般的可逆反應(yīng),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

一定溫度下任一時刻

相對大小平衡移動方向

CP(C)cq(D)

Q=Q>K逆向移動

mn

c(A)c(B)Q二K不移動

Q<K正向移動

科什使?同方關(guān)濟(jì)

例1.在某溫度下，將含有電和12各。.10m。?的氣態(tài)混合物充入

10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得

C(H2)=0.0080m。1?5。

(1)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

科4位?同方關(guān)濟(jì)

例1.在某'溫度下，將含有電和I2各。.10印。1的氣態(tài)混合物充入

10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得

c(H2)=0.0080mol?L。

(1)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

H2(g)+I2(g)—2HI(g)

起始濃度/(mohLO0.0100.0100

4使.?同F(xiàn)共濟(jì)

例1.在第溫度下，將含有電和12各。.10m。?的氣態(tài)混合物充入

10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得

C(H2)=0.0080mol?L。

(2)在上述溫度下，若起始時向該容器中通入電和12④各

0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度。

“炳t受混浸下，將含有電和12各。.10m。?的氣態(tài)混合物充入

10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得

C(H2)=0.0080moIo

(2)在上述溫度下，若起始時向該容器中通入心和l2(g)各

0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度。

設(shè)電的變化濃度為xmol/L

H2(g)+I2(g)一2HI(g)

起始濃度/(mol?L-1)0.0200.020o

練一練

2.在容積不變的密閉容器中，將2.(^。100與1(^01%0混合加

熱到830℃,達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)

此時該反應(yīng)的K為1.0。求達(dá)到平衡時C0轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

答案：83%

L化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

2.固體或純液體存由于其濃度可看作“1”而不代入公式。

3.平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)。

①對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

②若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,

系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆?，平衡常?shù)變?yōu)樵瓉淼膸状畏健?/p>

中…宴如常教的應(yīng)用

①用于計算平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等。

②判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度

K值越大一平衡體系中生成物所占的比例越大-正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大一

反應(yīng)進(jìn)行得越徹底一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就

越小。當(dāng)K>105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。

③判斷平衡移動方向

利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

當(dāng)Q二K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正二v逆;

當(dāng)QvK時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,V正AV逆；

當(dāng)Q>K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,V正<V逆。

■判斷反應(yīng)隨（放）熱情況

砰什凌?同岳共清

第二章第二節(jié)《第2課時》

影響化學(xué)平衡的因素

使*同齊關(guān)濟(jì)

-V什么是化學(xué)平衡的移動?

一定條件下的條件改變原化學(xué)平衡一定時間建立新條件下

化學(xué)平衡V正被破壞的新平衡

=

=V逆v正豐v逆V正'V逆'

不平衡新平衡

科什使與同￥共濟(jì)

-X什么是化學(xué)平衡的移動？

化學(xué)平衡移動定義：

由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程

反應(yīng)速率

的變化V（正）＞v（逆）V（正）＜V（逆）V（正）=v（逆）

移動方向正向移動逆向移動不移動

必今使與同戶共清

7三、影響化學(xué)平衡的因素

【討論】哪些因素能通過改變化學(xué)反應(yīng)速率以使化

學(xué)平衡發(fā)生移動？

濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑

八徒.度員巍1:反應(yīng)物濃度對平衡的影響

原理：Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3(紅色)

藥品：0.005mol/LFeCk溶液0.Olmol/LKSCN溶液

lmol/LKSCN溶液飽和FeC^溶液

0.Olmol/LNaOH溶液

才探究實驗1:反應(yīng)物濃度對平衡的影響

2+3SCN=^Fe(SCN)3(紅色)

編號1234

取2mLO.005mol++++

/LFeCIaq

業(yè)3

步滴加2mLO.OImol

驟++++

/LKSCNaq

1mol/飽和0.Olmol/

滴加試劑5滴

LKSCNaqFeC13aqLNaOHaq

現(xiàn)象紅色不變紅色加深紅色加深紅色變淺

C（反）增大，平衡正向移動

（反）減小，平衡逆向移動

■■C

1111

八"嗓克巍2：生成物濃度對平衡的影響

CrO2-+H0=2CrO2+2H+

原理:2724

橙色黃色

藥品：濃

O.lmol/LK2Cr2O7H2so4

6mol/LNaOH

葉獻(xiàn)菱驗2:泡鍍物濃度對平衡的影響

22+

Cr2O7-+H2O^^2CrO4+2H

編號abC

步取

2mL0.lmol/L+++

KzCr2。7aq