化學(xué)反應(yīng)速率與限度復(fù)習(xí)課件

邯鄲市第一中學(xué)化學(xué)組陳曉翠專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度邯鄲市第一中學(xué)化學(xué)組陳曉翠專題二化學(xué)反1學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1復(fù)習(xí)化學(xué)反速率的概念和表示方法，掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

2掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的定義和特征，掌握平衡狀態(tài)判斷的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1復(fù)習(xí)化學(xué)反速率的概念和表示方法，掌握計算化學(xué)2一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

v=——⊿c⊿t2.表達(dá)式：v表示平均速率，常用的單位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化3判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)用純凈的CaCO3與1mol·L－1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，可以用單位時間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(

)(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L。(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，反應(yīng)進行得越快。(

)(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。(

)(5)對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(

)判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。4(１)必須指明表示化學(xué)反應(yīng)速率的具體物質(zhì)。(３)固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。特別提醒！(２)化學(xué)反應(yīng)速率必須是濃度的變化量，v表示單位時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時速率，且為正值(１)必須指明表示化學(xué)反應(yīng)速率的具體物質(zhì)。(３)固體或純液5“三段式”例：mA+nB

pC+qDn(始)a

b

0

0△nmx

nx

px

qxn(平)a－mxb－nx

pxqx對某個化學(xué)反應(yīng)選用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。如對：mA+nBpC+qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q二、化學(xué)反應(yīng)速率的計算“三段式”對某個化學(xué)反應(yīng)選用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)6在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·Ｌ－1·s－1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（

）A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molB在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）＋B（g）==2C（g）的72.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為(

)A.1.2mol·L－1 B.大于1.2mol·L－1C.小于1.2mol·L－1 D.不能確定解析答案C2.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生．對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L·min) B．υ(B)=1.2mol/(L·s)C．υ(C)=0.1mol/(L·s) D．υ(D)=0.4mol/(L·min)C三、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較．對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+29四、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素影響結(jié)果內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因濃度溫度催化劑固體反應(yīng)物的顆粒壓強（有氣體參與的反應(yīng)）其他（光、電、波等）主要因素反應(yīng)物濃度大，速率大反應(yīng)溫度高，速率大增大速率顆粒越小，速率越大壓強大，反應(yīng)速率大四、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素影響結(jié)果內(nèi)因反應(yīng)物本身的性10一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強增大：______；(2)恒容充入N2：______；(3)恒容充入He：______；(4)恒壓充入He：______。增大增大不變減小答案改變壓強的多種方式辨析有氣體參與的體系，增大壓強需要引發(fā)濃度的變化，才會影響速率。一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)（1）反應(yīng)條件：一定條件可逆反應(yīng)（2）研究對象：1、定義:指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。五、化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)平衡）

【注意】（1）反應(yīng)條件：一定條件可逆反應(yīng)（2）研究對象：1、定義:12逆

等

動

定

變

-----研究的對象為可逆反應(yīng)。

-----平衡時，反應(yīng)混合物中各組分含量保持一定（即不再發(fā)生改變）。-----是動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進行，并未停止。

-----當(dāng)反應(yīng)條件改變時，平衡被破壞。

-----平衡時，V(正)＝V(逆)≠0。

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆等動定變-----研究的對象131、直接判斷法（1）等：V正=V逆

消耗、生成正、逆斷鍵、成鍵1、直接判斷法消耗、生成正、逆斷鍵、成鍵14平衡狀態(tài)的判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系1）在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成了mmolA；2）在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗了pmolC；3）v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q；4）在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗了qmolD。v正＝v逆,平衡v正＝v逆,平衡未指明方向均指v逆，不一定平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【練習(xí)】一正一逆成比例平衡狀態(tài)的判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系v正＝v逆,平衡v正＝v逆15（2）定：若反應(yīng)混合物中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度或各成分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而變化。（2）定：若反應(yīng)混合物中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量，物質(zhì)的量162、間接判斷法（3）從反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M考慮（4）從氣體密度考慮（5）從體系壓強考慮：（6）反應(yīng)體系中有顏色變化，若體系顏色不變，則達(dá)到平衡。（7）隔熱反應(yīng)體系溫度不變，則達(dá)到平衡。2、間接判斷法（3）從反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M考慮（17注意：1、反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)2、反應(yīng)前后的系數(shù)大小關(guān)系（氣體）3、反應(yīng)是在恒容還是恒壓條件4、反應(yīng)是否是隔熱反應(yīng)體系注意：18（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強不變（）（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

（6）O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）【例】在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的19【例】一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例】一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表20當(dāng)它們的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，是否能確定達(dá)到平衡狀態(tài)?恒容條件下，1、工業(yè)合成氨2、鐵和水蒸氣反應(yīng)3、工業(yè)制水煤氣4、氫氣和碘蒸氣反應(yīng)等你來挑戰(zhàn)NumberONE！當(dāng)它們的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，是否能確定達(dá)到平衡狀態(tài)?恒容21等你來挑戰(zhàn),NumberTWO！一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是

(

)。A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1D等你來挑戰(zhàn),NumberTWO！一定條件下，對于可逆反應(yīng)22可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部A練習(xí)可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋23練習(xí)2.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)①1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂;②1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂;③其他條件不變時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變;④恒溫恒容時,體系壓強不再改變;