初中化學(xué)魯教九年級下冊（2023年新編） 金屬金屬的化學(xué)性質(zhì)1教案

第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

第一課時金屬與氧氣、酸的反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

(2)初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)。

(3)能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活

有關(guān)的化學(xué)問題。

【過程與方法】

初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和

習(xí)慣。

【情感態(tài)度與價值觀】

(1)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。

(2)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點

【重點】

鎂、鋁、鋅、鐵等與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。

【難點】

鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。

教學(xué)過程

知識點一金屬與氧氣的反應(yīng)

【自主學(xué)習(xí)】

閱讀教材第61頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列表格：

反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象及化學(xué)方程式

劇烈燃燒，放出熱量，生成白色固體。

鋁

占燃

441+302^^2212。3

點燃或劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

鐵

占燃

加熱3Fe+202^^Fe：。

劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。

鎂

占燃

2Mg+()2三里2MgO

反應(yīng)規(guī)律：金屬+氧氣一金屬氧化物。

【合作探究】

1.對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е逻@三種金屬與氧氣反應(yīng)

的難易和劇烈程度不同？

答：（1）氧氣的濃度；（2）金屬與氧氣的接觸面積；（3）金屬與氧氣反應(yīng)時的溫度；（4）金屬本身的化學(xué)性質(zhì)（金

屬的活潑性）。

2.鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常只看到鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什

么？

答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜；清洗鋁制品時

不能用鋼刷、砂紙等來擦洗，否則容易把表面的氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

【教師點撥】

1.鐵只能在純氧中被點燃，在空氣中不燃燒；金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

2.大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已。

3.同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象可能不同，生成物也可能不同。如鐵在氧氣中燃燒生成

四氧化三鐵，而鐵在空氣中與氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵。

知識點二金屬與酸的反應(yīng)

【自主學(xué)習(xí)】

閱讀教材第62頁實驗探究9—3,分組進(jìn)行實驗后，完成下列填空：

1.金屬與酸的反應(yīng)

金屬鹽酸稀硫酸

反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液

鐵

由無色變?yōu)闇\綠色由無色變?yōu)闇\綠色

銅無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶

鋅

液仍為無色液仍為無色

結(jié)論：鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金

屬的活動性就越強，金屬活動性由強到弱的順序：鋅、鐵、銅。

2.金屬活動性順序

順KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

序

（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；

應(yīng)

（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫

用

氣，而位于氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)

【教師點撥】

鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，溶液由無色變成淺綠色（亞鐵離子是淺綠色），故生成的是FeCL或FeSO,。

【跟進(jìn)訓(xùn)練】

1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（C）

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕。

A.②③B.①②④

C.①②③D.①②③④

2.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是(B)

3.下圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖。

—Mg—Zn31t&Fe----—Cu-

(1)寫出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl,MgCL+ILt(或Zn+2HC1,ZnCk+比t或Fe+

2HCl,FeClz+H2t)。

(2)實驗室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，你認(rèn)為選Zn最好,理由是反應(yīng)速率適中，容易控制。

知識點三置換反應(yīng)

【自主學(xué)習(xí)】

閱讀教材第63頁活動天地9-3,完成下列填空：

在金屬與酸的反應(yīng)實驗中，鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，試著寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+2[lCl=FeCL+ll2t

Fe+H2S0i=FeS0l+H2t

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

Zn+HzSOLZnSOi+H：t

這些反應(yīng)中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物,這類反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。

【教師點撥】

1.置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。

2.鐵與酸發(fā)生反應(yīng)生成的鹽中，鐵顯+2價。

占燃

3.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如。。+202仝至。)2+21以)；有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)

也不一定是置換反應(yīng)，如3C0+Fe203^^2Fe+3C02o

【跟進(jìn)