人教版高中化學(xué)必修二第一章教案

□教案人教版高中化學(xué)必修二崔雙雙第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（一）［知識(shí)與技能］:、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系［過(guò)程與方法］:通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。［情感態(tài)度與價(jià)值觀］:通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。［教學(xué)重難點(diǎn)］:周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。［教學(xué)過(guò)程］:［導(dǎo)入］:豐富多彩的物質(zhì)世界有多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。［板 書］: 第一節(jié)元素周期表［提 問(wèn)］:投影元素周期表，到目前為止人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？［學(xué)生回答］:種，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)呢？［指導(dǎo)閱讀］:門捷列夫圖象［思考與交流］:為什么這個(gè)表要稱為元素周期表呢？對(duì)“周期”是如何理解的。［學(xué)生回答］:［講解分析］:《現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典》第頁(yè)解釋，“事物在運(yùn)動(dòng)、變化的發(fā)展過(guò)程中，某些特征多次、重復(fù)出現(xiàn)，一個(gè)過(guò)程就是一個(gè)周期?！遍T捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？［講解分析］:年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒?，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。［板 書］:一、元素周期表［講 解］: 按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。［思考與教流畫出一號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。.認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。［板書］:（一）、元素周期表編排原則：、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。［過(guò) 渡］:下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)。［板 書］:（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)［設(shè) 問(wèn)］:數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？［學(xué)生回答］:（數(shù)后回答）有個(gè)橫行，個(gè)縱行。［教師精講］:對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。下面，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行一周期。［板 書］:、周期［教師精講］:元素周期表中共有個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本的有關(guān)內(nèi)容。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：［板 書］:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)［設(shè) 問(wèn)］:把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？［學(xué)生回答］:依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。［設(shè) 問(wèn)］:周期序數(shù)與什么有關(guān)？［歸納小結(jié)］:周期序數(shù)電子層數(shù)。［課堂反饋］:、已知碳、鎂和澳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？［學(xué)生回答］:碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；澳有四個(gè)電子層，位于第四周期。［教師精講］:元素周期表中，我們把、、周期稱為短周期，、、周期稱為長(zhǎng)周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。［歸納小結(jié)］:七個(gè)周期（、、短周期；、、長(zhǎng)周期；不完全周期）類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長(zhǎng)周期不完全周期一號(hào)［過(guò)渡］:學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。［板 書］：、族［教師精講］：將最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列，叫族。用羅馬數(shù)字表示族序數(shù)。［設(shè) 問(wèn)］：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？［學(xué)生回答］：主族序數(shù)最外層電子數(shù)。［設(shè) 問(wèn)］：請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？［學(xué)生回答］：個(gè)。［設(shè) 問(wèn)］：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字I、II 及、、等字樣，它們分別表示什么意思呢？［學(xué)生回答］：族序數(shù)，表示主族，表示副族。［設(shè) 問(wèn)］：什么是主族？什么是副族？［歸納小結(jié)］：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。［設(shè) 問(wèn)］：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？［學(xué)生回答］：個(gè)主族、個(gè)副族。［設(shè) 問(wèn)］：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？［學(xué)生回答］：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。［設(shè)問(wèn)］：第Vin族有幾個(gè)縱行？［學(xué)生回答］:個(gè)。［設(shè)問(wèn)］：分析元素周期表中從ΠI到∏之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？［教師精講］：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ΠI族到II族個(gè)縱行，包括了第Vin族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。［教師精講］:周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第族：堿金屬元素 第族：鹵族元素族：稀有氣體元素［課堂反饋］:、完成下列表格：周期周期獲族：.個(gè)，〔共一_個(gè)橫行〕〔共一_個(gè)縱行）期>J周期期周周第√l?第第：—期國(guó)購(gòu)春周周亮海長(zhǎng)不主族__個(gè)（用［以?YIU≡示）

副族__個(gè)（用皿B~UE表示）第如族__個(gè)〔包括__個(gè)縱行〕

__族1個(gè)〔稀有氣體）、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？X%;;;vθ∕7∕7/［總結(jié)］：最后我們用一句話來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副VIn和零。［板書計(jì)劃］:第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu).周期周期序數(shù)電子層數(shù)七個(gè)周期（、、短周期;、、長(zhǎng)周期；不.族主族元素的族序數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)個(gè)縱行（個(gè)主族；個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)訓(xùn)I族（、、三個(gè)縱行））第一節(jié)元素周期表（二）教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：、會(huì)寫簡(jiǎn)單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（二）過(guò)程與方法：由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，理論聯(lián)系實(shí)際。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點(diǎn)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)金屬的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律教學(xué)過(guò)程【引入】活潑的金屬元素的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟慷?、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素［科學(xué)探究］請(qǐng)同學(xué)們看書本，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？．核電荷數(shù)從到逐漸增多。．最外層電子數(shù)都相同為。．電子層數(shù)依次增多，從層增大到層。［實(shí)驗(yàn)］取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。［現(xiàn)象］鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。［板書］、堿金屬與氧氣的反應(yīng)［思考與交流］請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬 與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱） 鋰鈉鉀［提問(wèn)］從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？［答］相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。［過(guò)渡］我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。［實(shí)驗(yàn)］鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。［現(xiàn)象］鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。［板書］、堿金屬與水的反應(yīng)［提問(wèn)］根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？［答］相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。［過(guò)渡］以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。［板書］、堿金屬的物理性質(zhì)［科學(xué)探究］根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（）熔點(diǎn)（。）沸點(diǎn)（。）原子半徑（）銀白色，柔軟銀白色，柔軟銀白色，柔軟銀白色，柔軟略帶金屬光澤，柔軟［總結(jié)］隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。［提問(wèn)］堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本．質(zhì)．原．因．在哪里？［答］因?yàn)?，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性增強(qiáng)。［板書］、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)［講解］金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來(lái)比較；、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)比較?！疽搿拷梃b上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與的相同與不同之處。［板書］（二）鹵族元素［科學(xué)探究］根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測(cè)鹵族元素的結(jié)構(gòu)和．．性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素-氟.-氯-.-溴.碘.相似性：最外層電子數(shù)相同，均為；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來(lái)越差，非金屬性減弱。［講解］非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：、非金屬單質(zhì)與化合的難易程度；、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。［過(guò)渡］下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。［板書］、鹵素的物理性質(zhì)［科學(xué)探究］根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度沸點(diǎn)℃溶點(diǎn)℃溶解度（水中）淡黃綠色氣體^7^^（℃）..反應(yīng)黃綠色氣體^7^^（℃）.深紅棕色液體^7^^（℃）...紫黑色固體....相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。［板書］、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與的反應(yīng)化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定+=（氟化氫）在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定加熱或光照+=（氯化氫）在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Δ+=（溴化氫）持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解Δ+今（碘化氫）鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式 與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng)+=+↑（劇烈）很復(fù)雜+=+（能跟水反應(yīng)）+=+++=+（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）+=+++=+（只有很微弱的反應(yīng)）不寫［總結(jié)］鹵素與、、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越不劇烈，條件越來(lái)越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)

上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)［實(shí)驗(yàn)］完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式.將少量新制的飽和氯水分別加入盛有溶液和溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。.將少量溴水加入盛有溶液的試管中用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 ［思考與交涮分析以上三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強(qiáng)弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸降低?！究偨Y(jié)】在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！景鍟O(shè)計(jì)】第一節(jié)元素周期表（二）（一）、堿金屬元素、堿金屬與氧氣的反應(yīng)、堿金屬與水的反應(yīng)、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來(lái)比較；、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)比較。（二）鹵族元素、鹵素的物理性質(zhì)、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與的反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)與化合的難易程度；非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。第一節(jié)元素周期表（三）［知識(shí)與技能］:、使學(xué)生理解核素及同位素概念，元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系。、了解同位素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。［過(guò)程與方法］:培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、分析歸納、概念辨析及應(yīng)用能力［情感態(tài)度與價(jià)值觀］:通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。［教學(xué)重難點(diǎn)］：構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目,以及元素、核素、同位素之間的關(guān)系。［教學(xué)過(guò)程］:［復(fù)習(xí)導(dǎo)入］:請(qǐng)同學(xué)們回憶：質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。［學(xué)生回答］:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以，整個(gè)原子呈電中性，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。下面我們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)做進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。［板 書］:三、核素（一）、原子結(jié)構(gòu)「原子核J質(zhì)子原子J1中子〔核外電子［設(shè) 問(wèn)］:請(qǐng)同學(xué)們回憶初中所學(xué)的知識(shí)，得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？［思考與教流］:、填寫下表，總結(jié)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（）相對(duì)原子質(zhì)量...［教師精講］:原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。［板 書］:質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加。［設(shè) 問(wèn)］:根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可得質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。［歸納小結(jié)］:、質(zhì)量數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（）、強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量數(shù)不是原子的真實(shí)質(zhì)量，只表示某元素的某個(gè)原子。［過(guò) 渡］:在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)e。、應(yīng)用：①用符號(hào)BX表示組成原子的微粒關(guān)系原子（AX）4Z'質(zhì)子：Z個(gè)中子：（A-Z）個(gè)原子核4核外電子：Z個(gè)②根據(jù)上述關(guān)系,、、三個(gè)數(shù)可知二求一［設(shè) 問(wèn)］:原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢?Avn+Avn-［歸納小結(jié)］：NX和NX中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷；當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)）＜核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。［課堂反饋］：、請(qǐng)大家做如下練習(xí)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)（）用A表示為①3517(2)fιNaμ③、①共有個(gè)電子，則②共的個(gè)電子，則③原子核內(nèi)有個(gè)中子，其為，則離子所含電子的物質(zhì)的量：_［過(guò) 渡］：研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以上三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素.［板 書］：（二）、核素定義：把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素［教師精講］：12（）3（）就各為一種核素。［提 問(wèn)］：那么1、2和3間我們把他們互稱為什么？［板 書］：（三）、同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素（即同一元素的不同核素間互稱為同位素）。［指導(dǎo)閱讀］：同位素的特點(diǎn)［歸納小結(jié)］:①對(duì)象：核素是指單個(gè)原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系。②“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，各同位素原子結(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)），同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。③不同：不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。④同位素特性：在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度（原子百分比）一般是不變的。［指導(dǎo)閱讀］：幾種重要同位素及應(yīng)用［課堂反饋］:、有以下一些微粒：①M(fèi)c②瑞K③荊Caφ1?⑤靠Ar，其中互為同位素的是一①_和_①_，質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是―③―和―⑤―，中子數(shù)相等但質(zhì)子數(shù)不等的是―②一和—③_。、下列各組中屬于同位素的是（ ）、與、和、與、金剛石與石墨［思考與交流］:、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了種元素，是不是就只有種原子呢？［歸納小結(jié)］：元素、核素、同位素的比較和關(guān)系元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核^具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子核素-同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素＞互稱同位素。 ［小結(jié)］：略第二節(jié)元素周期律（一）教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能:、了解原子核外電子排布，、培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問(wèn)題，總結(jié)歸納的能力。（二）過(guò)程與方法：利用歸納法、比較法培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)元素原子核外電子排布教學(xué)過(guò)程［引言］我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問(wèn)題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容。［板書］第二節(jié)元素周期律［教師］元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來(lái)熟悉一下原子的結(jié)構(gòu)。［講解］原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對(duì)于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個(gè)偌大的空間供電子運(yùn)動(dòng)。如果核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡(jiǎn)單。對(duì)于多電子原子來(lái)講，電子運(yùn)動(dòng)時(shí)是否會(huì)在原子內(nèi)打架呢？它們有沒(méi)有一定的組織性和紀(jì)律性呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。［板書］一、原子核外電子的排布［講解］科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用 來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào) 來(lái)表示。（形象比喻：雞蛋或者洋蔥）通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬(wàn)有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。［講解并板書］、電子層的劃分電子層（）、、、、、、電子層符號(hào) 離核距離 近 ?遠(yuǎn)能量高低低 ?高［設(shè)疑］由于原子中的電子是處于原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿后在填充下一層。那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？核外電子的分層排布，有沒(méi)有可以遵循的規(guī)律呢？［思考］下面請(qǐng)大家分析課本頁(yè)表，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。［學(xué)生活動(dòng)］填寫表，并總結(jié)規(guī)律。［講解并板書］、核外電子的排布規(guī)律（）各電子層最多容納的電子數(shù)是個(gè)（表示電子層）（）最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)（層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)個(gè)。（）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布（即排滿層再排層，排滿層才排層）。［教師］以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為他頓）：，請(qǐng)大家說(shuō)出各部分所表示的含義。［學(xué)生］圓圈表示原子核，表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。［練習(xí)］、判斷下列示意圖是否正確？為什么？AIQ￡8gRθMOC.θιZD.θ2Sia206人， JJ 』J ，一』1［答案］（、、、均錯(cuò)）、違反了最外層電子數(shù)為的排布規(guī)律，的第一電子層上應(yīng)為個(gè)電子，項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過(guò)的排布規(guī)律。、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。OOO［提問(wèn)］請(qǐng)大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？［學(xué)生］除氫為個(gè)外，其余均為個(gè)。［問(wèn)］元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？［學(xué)生］主要決定于最外層電子數(shù)。因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。［教師］我們把以上分析歸納起來(lái)，會(huì)得出什么結(jié)論呢？［學(xué)生］原子最外層電子數(shù)為的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)。［教師］通常，我們把最外層個(gè)電子（只有層時(shí)為個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于層小于）時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過(guò)各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。［教師］原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。從初中所學(xué)知識(shí)，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素的最外層一般多于個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而達(dá)到個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到或失去電子后的陰陽(yáng)離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示。［投影練習(xí)］.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖:.離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷元素屬于周期，族，表現(xiàn)為原子易電子，化合價(jià)最低為價(jià)，最高正價(jià)為價(jià)。［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子原子中的電子排布并不是雜亂無(wú)章的，而是遵循一定規(guī)律排布的。［隨堂練習(xí)］、某元素的原子核外有個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）、、、、、原子核外的電子層和電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是、大于、小于、等于不能確定、原子層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，是元素。、若與兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則的數(shù)值為（）、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外層、層電子數(shù)之和等于、層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。（）試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)；（）寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。參考答案：、 、 、 、 、該元素為磷元素、（） （）略【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié)元素周期律（一）一、原子核外電子的排布、電子層的劃分（）各電子層最多容納的電子數(shù)是個(gè)（表示電子層）（）最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)（層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)個(gè)。（）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布（即排滿層再排層，排滿層才排層）。第二節(jié)元素周期律（二）教學(xué)目標(biāo)、了解主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。、了解元素周期表和元素周期律的意義。、認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律。重點(diǎn)難點(diǎn)元素周期表和元素周期律的意義教學(xué)過(guò)程［復(fù)習(xí)］、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；、填寫一號(hào)元素符號(hào)以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。［學(xué)生活動(dòng)］［投影展示］?號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。［提問(wèn)］請(qǐng)大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。［板書］二、元素周期律［學(xué)生活動(dòng)］［投影展示］隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)??????結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)一變化。［講述］從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外

層電子從個(gè)遞增到個(gè)的情況（、除外），這種周而復(fù)始的重現(xiàn)（但并不是簡(jiǎn)單的重復(fù)）的現(xiàn)

象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及學(xué)生活中的每天都是小時(shí)

一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。由此，

可得出如下結(jié)論：［講述并板書］隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。［過(guò)渡］元素的性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)是

否也會(huì)像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化？我們從元素的化合價(jià)和元素的

金屬性與非金屬性兩個(gè)方面來(lái)進(jìn)行探討。［投影］元素的主要化合價(jià)原子序數(shù)元素符號(hào)最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)原子序數(shù)兀素符號(hào)主要化合價(jià)、、原子序數(shù)兀素符號(hào)最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合、、、、價(jià)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)圓期怕二變化。 ［教師］對(duì)于稀有氣體元素，由于它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)，因此，把它們的化合價(jià)看作。［提問(wèn)］說(shuō)出上表中元素化合價(jià)變化的規(guī)律？［學(xué)生］原子序數(shù)為?時(shí)，化合價(jià)從下降到；原子序數(shù)為?時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價(jià)從到，最低負(fù)價(jià)從到；原子序數(shù)為?時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價(jià)從到，最低負(fù)價(jià)從到。稀有氣體元素的化合價(jià)均為。［教師］很好！那么，能不能由此說(shuō)明：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)也呈周期性變化呢？［板書］隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。［過(guò)渡］下面我們通過(guò)第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來(lái)探討元素的金屬性與非金屬性有何變化。［提問(wèn)］假如我們要用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論，又應(yīng)從哪些方面著手呢？［學(xué)生回答，教教師板書］判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：.單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；?最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：.跟氫氣學(xué)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；.元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。［教師］一般，對(duì)于金屬元素我們主要研究其金屬性，對(duì)于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們就按照這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，以?號(hào)元素為例，來(lái)研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究、、三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。［演示實(shí)驗(yàn)］L 常溫?滴有酚酞的水 "→［教師］請(qǐng)大家分別描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（注意反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度）［學(xué)生］在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面在水面四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)學(xué)生大量無(wú)色氣體，溶液變紅。在常溫下，與水的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。在常溫或加熱下，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象。［注］學(xué)生在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，常把“產(chǎn)學(xué)生無(wú)色氣體”回答成“產(chǎn)學(xué)生氫氣”“與反應(yīng)在常溫下現(xiàn)象不明顯”常易錯(cuò)答為“與冷水不反應(yīng)”。教教師根據(jù)具體情況進(jìn)行糾正。［教師］上述現(xiàn)象說(shuō)明了、、的金屬性強(qiáng)弱順序怎樣？［學(xué)生］的金屬性最強(qiáng)，次之，最弱。［教師］也即、、的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;>［板書］金屬性>>［教師］請(qǐng)大家預(yù)測(cè)一下，、分別與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象是否會(huì)相同？應(yīng)該有什么區(qū)別？［學(xué)生］與鹽酸反應(yīng)要比與鹽酸反應(yīng)劇烈。［教師］實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的惟一標(biāo)準(zhǔn)。下面，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。［演示實(shí)驗(yàn)］^條鹽酸Y t條［同時(shí)讓附近的學(xué)學(xué)生用手摸一下試管的外壁，請(qǐng)這位同學(xué)告訴大家，兩支試管的溫度是否一樣？］［學(xué)生］與反應(yīng)的試管壁溫度高，與反應(yīng)的試管壁溫度低。［教師］從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可知，與稀的反應(yīng)劇烈得多，同時(shí)放出大量的熱。這說(shuō)明大家的預(yù)測(cè)是正確的。根據(jù)、、三者的金屬性強(qiáng)弱順序，我們可推知，與反應(yīng)將會(huì)更劇烈，甚至發(fā)學(xué)生爆炸。［過(guò)渡］那么，、、的最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)怎樣呢？［學(xué)生］是強(qiáng)堿，由酚酞的顏色可知()的堿性應(yīng)弱于，強(qiáng)于()。［講解并板書］堿性強(qiáng)弱>()>()［投影展示］鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿()中強(qiáng)堿()兩性氫氧化物［過(guò)渡］上面我們研究了?號(hào)元素中金屬元素的金屬性。下面我們來(lái)研究非金屬元素的非金屬性。［投影展示］硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)學(xué)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸比更強(qiáng)的酸［教師］請(qǐng)大家根據(jù)資料以及判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，做如下練習(xí)：［板書］氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序<<<酸性強(qiáng)弱順序 <<<［請(qǐng)學(xué)學(xué)生說(shuō)出結(jié)果，教教師把“<”“>”填在上述板書中適當(dāng)?shù)奈恢茫劢處煟菀虼宋覀儾浑y判斷下列元素的非金屬性強(qiáng)弱。［板書］非金屬性的強(qiáng)弱<<<［教師］因?yàn)樘?hào)元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。因此，我們不研究它的性質(zhì)。［教師］綜上所述，我們可以從?號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：［講解并板書］同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)［教師］如果我們對(duì)其他元素也進(jìn)行同樣的研究，也會(huì)得出類似的結(jié)論。因此，元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。通過(guò)大量事實(shí)，我們歸納出這樣一條規(guī)律：［板書］元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。［小結(jié)］本節(jié)課我們主要實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)到元素周期表中所蘊(yùn)涵的規(guī)律。［隨堂練習(xí)］、從原子序數(shù)依次增加到，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（）.電子層數(shù)逐漸增多 .原子半徑逐漸增大?最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大.從硅到氯負(fù)價(jià)從、已知、、為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：>>o則下列說(shuō)法正確的是（ ）.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>>.非金屬活潑性：<<.原子半徑：>>.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Io2、已知、均為?號(hào)之間的元素,、可形成化合物和，又知的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（）、下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是 （）??參考答案：、K,

[Ii

^If^[需口:H]【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié)元素周期率隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)第二節(jié)元素周期律（三）教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。（二）過(guò)程與方法、歸納、比較。通過(guò)對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。、自主學(xué)習(xí)。自主引導(dǎo)探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)造品質(zhì)以及理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn)周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教學(xué)過(guò)程【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！景鍟咳⒃刂芷诒?、元素周期律的應(yīng)用【講述】元素在周期表中的位置（簡(jiǎn)稱“位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡(jiǎn)稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外種量?！驹O(shè)問(wèn)】請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的堿金屬元素（I）,鹵族元素（皿）的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：、哪種元素的金屬性最強(qiáng)？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？、哪種元素的非金屬性最強(qiáng)？位于周期表中什么位置?【分析】【板書】、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系【反饋練習(xí)】、是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明的非金屬性比強(qiáng)的是（ ）原子的電子層比原子的電子層數(shù)多的氫化物的沸點(diǎn)比的氫化物的沸點(diǎn)低的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的單質(zhì)能將從的溶液中置換出來(lái)【分析】【過(guò)渡】我們已經(jīng)知道化合價(jià)是元素的重要性質(zhì)，前面也學(xué)習(xí)了同周期元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，化合價(jià)與元素在周期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問(wèn)】、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？【分析】【板書】（）主族元素最高正化合價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)【知識(shí)拓展】、價(jià)電子數(shù)：2、上述規(guī)律只對(duì)主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素?！具^(guò)渡】寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：與與與分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的關(guān)系，并解釋其原因?！痉治觥俊景鍟浚ǎ┓墙饘僭?，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于?！痉答伨毩?xí)】某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：;若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是：。【分析】【過(guò)渡】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺(jué)到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實(shí)際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書自學(xué)）【板書】、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)(鐳)是原子序數(shù)最大的第π族元素，下列說(shuō)法不正確的是( )、原子半徑是第∏族中最大的、遇冷水能劇烈反應(yīng)、位于第七周期、()是兩性氫氧化物、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如在能找到制造農(nóng)藥的材料，如在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。［隨堂練習(xí)］1、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 ( )、制農(nóng)藥的元素 、制催化劑的元素、做半導(dǎo)體的元素 、制耐高溫合金材料的元素、元素原子的最外層有個(gè)電子，元素原子的最外層有個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是(元素、都為主族元素)。 ( )、 、 、 、、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為，下面的敘述不正確的是 ( )、該元素的原子最外電子層上有個(gè)電子、該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為、該元素是非金屬元素、該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié)元素周期律三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系()主族元素最高正化合價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)()非金屬元素，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于。、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵(一)［教學(xué)目標(biāo)］一、知識(shí)與技能使學(xué)生理解離子鍵、離子化合物的概念。了解電子式概念，掌握電子式的書寫。二、過(guò)程與方法通過(guò)離子鍵教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。三、情感態(tài)度價(jià)值觀1、在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。［教學(xué)重點(diǎn)］1、離子鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程［教學(xué)難點(diǎn)］離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。［教學(xué)過(guò)程］［引入］通過(guò)元素周期表的學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，然而，由這一百多種元素的原子組成的物質(zhì)卻數(shù)以千萬(wàn)計(jì)。那么，元素的原子通過(guò)什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？這就是我們這節(jié)要研究的問(wèn)題—化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵種類很多，可以分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。今天我們主要學(xué)習(xí)離子鍵。［多媒體板書］第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵［過(guò)渡］下面請(qǐng)同學(xué)們先閱讀課本的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置圖。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并嘗試寫出反應(yīng)方程式。［多媒體］鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)［學(xué)生］鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫做氯化鈉晶體。方程式：［思考］、寫出原子和原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。、試著解釋氯化鈉是怎樣形成的？［講述］和的原子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的。那通過(guò)什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)我們知道，鈉原子要達(dá)到電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要失去一個(gè)電子；氯原子要達(dá)到電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要得到一個(gè)電子。這樣二者接觸時(shí)，鈉原子的最外層電子轉(zhuǎn)移到氯原子上，分別形成帶正電的和帶負(fù)電的。二者結(jié)合在一起，形成了新的化合物—氯化鈉。［思考］在氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子間存在哪些力？［動(dòng)畫］帶有正電荷的與帶有負(fù)電荷的相互靠近，到了一定的距離時(shí)不再移動(dòng)。多次重復(fù)上述操作讓學(xué)生看個(gè)明白。［多媒體板書］（陰陽(yáng)離子之間的靜電引力作用；與能否無(wú)限制的靠近呢？由于電子和電子間、原子核和原子核之間的斥力它們不能無(wú)限靠近，表現(xiàn)為排斥作用。）也就是說(shuō)靜電作用既包括吸引作用又包括排斥作用。當(dāng)鈉離子和氯離子接近達(dá)到一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，形成穩(wěn)定的離子鍵，形成了化合物氯化鈉。［多媒體板書］定義：帶相反電荷離子間的相互作用［討論］通過(guò)離子鍵的概念我們來(lái)看：形成離子鍵的成鍵粒子、成鍵本質(zhì)、成鍵元素分別是什么？［講述］（引導(dǎo)學(xué)生討論）形成離子鍵的粒子是陰、陽(yáng)離子。成鍵本質(zhì)：靜電作用［講述］離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用。［板書］成鍵元素：一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素。即元素周表中第I、II族元素和第W、皿族元素之間易形成離子鍵。［多媒體］展示活潑金屬元素和活潑非金屬元素表格。［練習(xí)］.下列說(shuō)法正確的是（）.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物.第族和第族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵.由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵.離子鍵是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電吸引形成的［講解］考查離子鍵的成鍵條件、中不含有離子鍵。、第族的是非金屬元素，與第族原子之間不能形成離子鍵。、是由非金屬元素構(gòu)成的，但是含有離子鍵。,離子鍵是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成的［板書］離子鍵的成鍵元素還有哪些呢？一：活潑的金屬元素（，）和活潑的非金屬元素（，）之間可以形成離子鍵。二：活潑的金屬元素和酸根（或氫氧根）離子也可以形成離子鍵（如：、（）、等）三：鏤根離子和酸根離子也可以形成離子鍵。（如：（）、等）［過(guò)渡］由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。我們以前學(xué)過(guò)的化合物中有哪些類別是離子化合物呢？大家想一下。［講述］常見(jiàn)物質(zhì)有：強(qiáng)堿、大部分鹽（除）、活潑金屬氧化物。例子…［講述］我們知道在化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái)，這就是電子式。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料卡片的內(nèi)容。［板書］（二）電子式、定義：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或X）來(lái)表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。［過(guò)渡］下面我們從幾個(gè)角度看一下電子式是如何書寫的。［板書］、書寫方式［舉例講解］原子：將最外層電子均勻的排布在原子周圍。H.Na?M?:eb-O-注意：電子先成單后成雙。 ” “［練習(xí)］試寫出和的電子式。（請(qǐng)同學(xué)寫在黑板上，并訂正）［舉例講解］簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)；陰離子的電子式：陰離子加括號(hào)，電子電荷不能少。［板書答案］離子：M暗L≈f,ldDaOt［講述］金屬原子失去了最外層上的電子變成陽(yáng)離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫電子式時(shí)陽(yáng)離子最外層上的電子通常不表達(dá)出來(lái)，所以簡(jiǎn)單陽(yáng)宮子的離子符號(hào)就是它的電子式；鏤根離子例外。非金屬原子得到電子最外層達(dá)到電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子的電子式要在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)表示最外層的個(gè)電子并且加上口來(lái)表示，表示陰離子帶的電荷數(shù)（即得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)負(fù)電荷）。［練習(xí)］試寫出和的電子式.（請(qǐng)同學(xué)寫在黑板上，并訂正）［舉例講解］如何表示、、等化合物的電子式？［板書］N口財(cái) 麗'［孫了欣 說(shuō)a+因干［說(shuō)明］的電子式的書寫是把的電子式表達(dá)出來(lái)放在之后，的電子式是在的電子式的兩邊分別寫上兩個(gè)的電子式，的電子式是在的電子式的兩邊分別寫上兩個(gè)的電子式。相同離子不合并，對(duì)稱分布要記牢。［練習(xí)］試寫出、、的電子式。（請(qǐng)同學(xué)寫在黑板上，并訂正）［多媒體板書］書寫電子式的注意事項(xiàng)［討論］下列電子式是否正確并改正，請(qǐng)同學(xué)上黑板上改正。: ［:］ ［:］ ［:］ ［:］［板書］、用電子式表示化合物的形成過(guò)程［講解］怎樣用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程？左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式。中間用“一”表示形成過(guò)程，并用彎箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。［小結(jié)］第二節(jié)化學(xué)鍵共價(jià)鍵（二）課題：第三節(jié)化學(xué)鍵（第二課時(shí)）共價(jià)鍵授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能.使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；.能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)；.使學(xué)生了解極性鍵和非極性鍵的概念.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) -過(guò)程-與方法培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法-情感-態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神重點(diǎn)共價(jià)鍵的形成及特征難點(diǎn)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二?共價(jià)鍵、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。()成鍵粒子：原子()成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如,;.存在：()非金屬單質(zhì)()原子團(tuán)()氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物由彳式表〒 H×+?ci：―ACl:、電子式表示： .. ….共價(jià)鍵的種類：()非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)"［復(fù)習(xí)(1)什么是離子鍵？哪些類型物質(zhì)含有離子鍵？(2)用電子式表示，的形成過(guò)程?！咎骄俊?1)畫出、的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。(2)分析H、的原子結(jié)構(gòu)。(3)H、要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？(4)、、的物質(zhì)中含有離子鍵嗎？(5)怎樣讓各原子均達(dá)到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？是通過(guò)得失電子嗎？【強(qiáng)調(diào)】是通過(guò)共用電子對(duì)的形式使各原子均達(dá)到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們用電子式表示如下.. .. ....【板書 ：. ：?→:.:.. ?? .. ??思考： 氫氣的形成過(guò)程呢？［講］氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外有個(gè)電子要達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。［板書］二