高考化學一輪復習課件1 物質的量 氣體摩爾體積（含解析）

物質的量氣體摩爾體積化學常用計量一.掌握“3個物理量”：物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積掌握“2個常數(shù)”:（定義、符號、單位、適用范圍、公式）NA≈6.02×1023mol-1Vm≈22.4L/mol（標況）掌握“1個定律”:阿伏伽德羅定律及推論二.突破“NA”的陷阱1.物質的量(n)1)物理意義：含有一定數(shù)目粒子的集體。2)單位：摩爾，符號“

mol”，簡稱“摩”。1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個微粒【注意】1)物質的量僅適用于微觀粒子，對宏觀無意義；微粒：原子、分子、離子、質子、電子、中子或某些特定組合等。2）使用摩爾作單位時，應用_______________指明粒子的種類。例如：1mol氫()1molH()1molH2()1molH+()化學式（微粒符號）×√√√2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)3)數(shù)值：科學上規(guī)定為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目。4)為計算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1

5)物質的量與微粒個數(shù)的關系：n=N/NA1)含義：1mol任何微粒子所含有的微粒數(shù)。2)單位：mol-13.摩爾質量(M)1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量1.與相對分子(或原子)質量的關系：當摩爾質量以g·mol-1

為單位時，兩者數(shù)值相等。g·mol-1

或kg·mol-1

3)計算公式：M=m/n【注意】2)單位：2.對具體的物質，其拓展補充：求氣體的摩爾質量M的常用方法【概念辨析】正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目(

)(2)1mol任何物質都含有6.02×1023個分子(

)(3)1mol水中含有2mol氫和1mol氧(

)(4)NaOH的摩爾質量為40g(

)(5)1molO2的質量與它的相對分子質量相等(

)(6)1molOH－的質量為17g·mol－1(

)(7)

2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍(

)(8)1molH3PO4與1molH2SO4的質量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同(

)××××××××4.氣體摩爾體積(Vm)①標準狀況：0℃或273K

、1.01×105Pa②對象：純氣體或混合氣體1)定義：2)單位：3)數(shù)值：單位物質的量的氣體的體積L·mol-1標準狀況下Vm約為22.4L·mol-1

4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。5)計算公式：Vm=V/n【概念辨析】正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L(

)(2)22.4L氣體在標準狀況下是1mol，在非標準狀況下一定不是1mol(

)××【基本公式的應用】某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為Mg·mol-1，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質的量為________mol。(2)該氣體在標準狀況下的體積為________L。(3)該氣體在標準狀況下的密度為______g·L-1。(4)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。(5)該氣體的一個分子的質量約為________g。【基本公式的應用】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。1)此混合物中CO和CO2物質的量之比是______，2)混合氣體的平均相對分子質量是_______，3)對氫氣的相對密度是________。1∶34020【基本公式的應用】5.阿伏加德羅定律及其推論應用(1)阿伏加德羅定律：

同溫同壓下，相同

的任何氣體，含有

數(shù)目的分子(或氣體的物質的量相同)。體積相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比隨堂練習例1.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質量相等、密度不等的CO和C2H4

B.等溫等體積的NO和C2H6

C.等溫等壓強的CO和N2

D.等壓等體積的N2和C2H4

A例2.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（）

A.原子總數(shù)B.質子總數(shù)

C.分子總數(shù)D.質量AC隨堂練習隨堂練習例3.同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（）

A.密度比為16：11

B.密度比為11：16

C.體積比為1：1

D.體積比為11：16AD×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質的量(n)mol質量(m)g

V(g)L

標準狀況粒子數(shù)(N)

物質的量濃度(cB)mol/L萬能公式：公式小結1)22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NA。()2)2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子。()3)標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA。()4)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()二.高考命題角度--NA的正誤判斷題組一：Vm≈22.4L/mol的使用條件及物質的狀態(tài)√×××一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”如：CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、己烷、苯、酒精、H2O、Br2、SO3、HF等在標準狀況下均不為氣體。抓“兩看”突破方法：題組二：物質的量或質量與狀況無關(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()√√突破方法：“排干擾”給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。題組三：物質的微觀結構1)17g-OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA。2)常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA3)相同質量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同4)標準狀況，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA 5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA6)15gC2H6中含有共價鍵數(shù)目為3.5NA7)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵8)14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA9)31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA10)1molSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為4NA×√×××√×√√√突破方法：記“組成”1.記特殊物質中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等2.記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。3.記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。4.離子化合物中離子數(shù)目的計算，如：

Na2O2和NaHSO4(熔融)5.巧用成鍵電子數(shù),突破共用電子對數(shù)的判斷(1)1mol硅中含硅硅鍵2NA,1molSiO2中含硅氧鍵4NA,1mol石墨中含碳碳鍵1.5NA,1mol金剛石中含碳碳鍵2NA。(2)1molCnH2n＋2中含共用電子對數(shù)為(3n＋1)NA。[其中(2n＋2)NA極性鍵,(n－1)NA非極性鍵]，1molCnH2n

中含共用電子對數(shù)為3nNA,1molCnH2n＋2O中含共用電子對數(shù)為(3n＋2)NA。突破方法：記“組成”白磷SiO2金剛石/硅單質石墨烯題組四：電解質溶液中粒子數(shù)目的判斷2)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目

為0.3NA(

)3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為

0.2NA(

)4)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(

)5)25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－

數(shù)目為0.2NA(

)××××是否有弱離子的水解或弱電解質電離是否指明了溶液的體積不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目所給條件是否與電解質的組成有關1)1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAFeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目×突破方法：審“組成、體積”1.是否有弱離子的微弱水解或者弱電解質的微弱電離；2.是否指明了溶液的體積；3.所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L-1，與電解質的組成無關；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液c(OH－)＝0.1mol·L-1，與電解質的組成有關。4.不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合

物的分子數(shù)為2NA2)標準狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA3)標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA4)50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數(shù)為

0.3NA5)1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA×××××題組五：物質轉化中的“隱含反應”突破方法：記“隱含反應”1.隱含“可逆反應”：2SO2＋O2、2NO2?N2O4、N2＋3H2、Cl2＋H2O2.隱含“濃度的變化”：MnO2+HCl(濃)、Cu+H2SO4(濃)、Cu+HNO3(濃)3.隱含“鈍化”：常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化4.隱含“副反應”：光照條件下，CH4與Cl2反應時，存在多個副反應題組六：氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷1)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA2)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA3)高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)為0.7NA4)標準狀況下，22.4LCl2完全溶于水時形成氯水時，轉移電子數(shù)為NA5)1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA6)足量鐵在氯氣中反應，lmol鐵失去的電子數(shù)為2NA7)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA

√××××××突破方法：“分類”比較1.同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如：Cl2和Fe、Cu等反應，對比Cl2和NaOH反應2.量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。3.氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和Cl2反應生成FeCl3，而Fe和S反應生成FeS。Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。4.注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。高考真題練習1.(2020.全國卷Ⅲ.9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）A.22.4L(標準狀況)N2中含有7NA個中子B.1mol重水比1mol水多NA個質子C.12g石墨烯比12g金剛石均含有NA個碳原子D.1L1mol/LNaCl含有28NA個電子C2.(2019.全國卷Ⅲ.11)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（）A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB