高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件4 離子反應(yīng) 離子方程式的書寫（含解析）

離子反應(yīng)離子方程式

離子反應(yīng)離子方程式1.了解電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的性質(zhì)4.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算一、電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)：水溶液或熔融能電離的化合物非電解質(zhì)：水溶液和熔融都不能電離的化合物化合物酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、AgNO3金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3水非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、P2O5多數(shù)有機(jī)物：乙醇、烴、蔗糖、CCl4等NH31.分類2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能______電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_____電離的電解質(zhì)電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在________溶液中的微粒離子、水分子離子、水分子、____________物質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4(難溶性鹽)、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2(難溶性堿)等；H2O完全部分電離平衡弱電解質(zhì)分子易錯(cuò)辨析1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)(

)(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(

)(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)(

)(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)(

)(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)(

)(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)(

)(7)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子(

)(8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物(

)××××××√×難點(diǎn)突破2.下列說法不正確的是(

)①氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥

B．①③⑤C．全部 D．①②③④⑤★電解質(zhì)與非電解質(zhì)等的判斷及電解質(zhì)電離C電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷誤區(qū)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)，石墨等非金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。歸納總結(jié)★電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理難點(diǎn)突破3.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是(

)A．b＞a＞c

B．a(chǎn)＝b＝cC．c＞a＞b

D．b＞c＞aA①強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”，弱電解質(zhì)電離用“”3．電離電離方程式(1)電離的定義和條件定義-電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程↓條件-離子化合物：溶于水或熔融共價(jià)化合物：溶于水(2)電離方程式的書寫②多元弱酸分步電離（第一步為主），多元弱堿一步到位。H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-⑤兩性氫氧化物雙向電離H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-③弱酸的酸式鹽完全電離成陽離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。

NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-

H++CO32-④強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離是不相同的。熔融狀態(tài)時(shí)：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水時(shí)：NaHSO4=Na++H++SO42-二、離子反應(yīng)離子方程式1.離子反應(yīng)(2)離子反應(yīng)的條件：(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)（氣體）；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)；⑤其他類型（絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等）(3)離子方程式①離子方程式：用__________________________來表示反應(yīng)的式子。②離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可以表示________________________，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________________。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)

同一類型的離子反應(yīng)

H＋＋OH－==H2O

③離子方程式的書寫步驟。以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例：“寫”→寫出正確的化學(xué)方程式：

“拆”→把易溶解且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式：

“刪”→刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：

“查”→檢查方程式兩邊是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－==Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

隨堂練習(xí)完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)醋酸與氨水混合____________________________________________。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液____________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸____________________________________________。(4)碳酸鋅溶于稀硝酸中____________________________________________。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)____________________________________________。MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋

ZnCO3＋2H＋===Zn2＋＋H2O＋CO2↑

歸納總結(jié)(1)哪些可拆？①強(qiáng)酸:H2SO4

、HCl、HNO3HBr、HI、HClO4②強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2③可溶性鹽:K+、Na+、NO3-、NH4+鹽

(熟記溶解度表)(2)不拆：氣體、單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀注意：濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆！如：向澄清石灰水中通入少量CO2向石灰乳中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2：澄清石灰水，拆：寫成Ca2+，OH-石灰乳，不拆：寫成Ca(OH)2生成物：不拆，寫成Ca(OH)2（標(biāo)“↓”）(3)對(duì)于微溶物的處理：反應(yīng)物(4)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑++CaCl2+2H2O?(5)弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HSO3-)不拆!HCO3-+OH-=CO32-+H2O強(qiáng)酸的酸根離子（如HSO4-

），要拆！H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：例：NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)：如：氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH-=

NH3·H2O氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，并加熱：(6)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3·H2O。NH4++OH-==NH3↑+

H2O△三、拓展補(bǔ)充1.多重反應(yīng)離子方程式的書寫(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

。(4)Fe2O3溶于HI溶液中

。(5)FeO溶于稀HNO3中

。Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2四、突破離子方程式正誤判斷的“5個(gè)陷阱”(1)碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式寫成：Ca(HCO3)2+2H+=

Ca2++2H2O+2CO2↑(2)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)的離子方程式寫成：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓(4)氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-1.“拆分”陷阱——觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確。2.“原理”陷阱——離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。(1)向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

(2)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋

=Fe3＋＋3H2O(3)將Na投入到CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(4)Ba(OH)2

溶液與CuSO4

溶液反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓3.守恒陷阱——質(zhì)量、電荷、電子是否守恒只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷、電子守恒(1)Na+H2O==Na++OH-+H2↑(2)Fe3++Cu==Fe2++Cu2+(3)2MnO4-+3H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O(4)Fe3++2I-=Fe2++I2如：稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)：

H++OH-+SO42-+Ba2+=

BaSO4↓+H2O4.配比陷阱——看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－5.用量陷阱——量不同，反應(yīng)不同五.與量有關(guān)的離子方程式書寫1.連續(xù)反應(yīng)型(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過量或足量時(shí)生成酸式鹽。(2)Al3＋中加強(qiáng)堿，強(qiáng)堿少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿過量生成AlO2-。(2)AlO2-中加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)酸過量生成Al3＋。(4)CO32-中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成HCO3-，強(qiáng)酸過量生成CO2。(5)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2+。(1)

CO2通入NaOH溶液中：CO2不足：

；CO2過量：

。(2)

CO2通入NaAlO2溶液中：CO2不足：

；CO2過量：

。對(duì)應(yīng)練習(xí)(3)

Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：

；鹽酸過量：

。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)強(qiáng)堿不足：

；強(qiáng)堿過量：

。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)強(qiáng)酸不足：

；強(qiáng)酸過量：

。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe不足：

；Fe過量：

。(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量的NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCO3-的物質(zhì)的量為1mol?！岸嘧儭薄?molHCO3-能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCO32-，1molCO32-再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。2.酸式鹽與堿的反應(yīng)——配比型“定一法”Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：

；NaOH過量：

。NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：

；NaHCO3過量：

。對(duì)應(yīng)練習(xí)(1)向含OH－、CO32-、HCO3-、AlO2-的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镺H－、AlO2-、CO32-、HCO3-。(2)向含NH4+、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)順序?yàn)镠＋、Al3＋、NH4+。(3)向含F(xiàn)e2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加入氯水，反應(yīng)順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－。(4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)順序?yàn)镕e3＋、Cu2＋、Fe2＋。3.反應(yīng)先后競爭型1.NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH溶液少量：NaOH溶液足量：HCO3-+OH-=CO32-+H2ONH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O2.NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：

；NaOH過量：

。H＋＋OH－===H2O對(duì)應(yīng)練習(xí)3.向含有OH－、CO32-

、AlO2-

的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O4.向含有H＋、Al3＋、NHNH4+

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5.若將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為若將過量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-當(dāng)FeBr2和Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－4.反應(yīng)進(jìn)程型——“滴加順序不同”(1)設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1”。(2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反應(yīng)進(jìn)行的程度確定變量和物質(zhì)(滴加物)中離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。(3)最終觀察配平離子方程式。把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至過量Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至過量Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O隨堂練習(xí)1.有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)向FeBr2中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3-(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-

＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-×××√(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－===HSO(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)