初中化學第八單元復習課課件

第八單元復習第八單元復習1知識梳理：知識梳理：21．常溫下，金屬汞呈

，其余都是固體，具有

等。2．合金屬于

，與純金屬相比，其優(yōu)點是

。3．銅在空氣中加熱生成

，方程式為

；將鐵釘放入稀鹽酸中可觀察到

，發(fā)生反應的化學方程式為

，這說明在金屬活動順序表中只有排在

前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應。復習要點：1．常溫下，金屬汞呈，其余都是固體，具有34.在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，它的活動性就

；在金屬活動性順序里，位于

的金屬能置換出酸溶液里的氫；位于

的金屬能把位于

的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如將金屬鐵放入硫酸銅溶液中，可觀察到___________________,

發(fā)生的反應方程式為

。5．鐵生銹的條件是

等物質(zhì)共同作用，鐵銹主要成分是_______

,鐵銹的結構是

的，不能阻止里層的鐵與空氣、水接觸，；鋁與氧氣反應能生成

，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性。6．日常生活中常用的防止鐵制品生銹措施有：保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在鐵制品表面涂一層保護膜，如刷油漆、涂油、電鍍等；改變鐵的結構組織，制成合金鋼，如不銹鋼等。越強氫前面前面

后面

鐵表面附著一層紅色物質(zhì)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

鐵與氧氣、水疏松多孔Fe2O3

致密的氧化鋁薄膜4.在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，它的活動性就41.下列關于合金的說法不正確的是（）A.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的B.合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大，熔點比各成分金屬的熔點低C.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金D.合金在熔合的過程中發(fā)生了化學變化D金屬及金屬材料的使用：1.下列關于合金的說法不正確的是（）D金屬及金屬材52.自行車作為常用的代步工具，既輕便，又符合環(huán)保要求，右圖是一款自行車示意圖：（1）所示物質(zhì)中，屬于金屬合金的是______________，含有的金屬元素是_________。（2）車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理___________________；請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議______________。（3）廢舊自行車中的車架、鋼圈不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是____________________。鋼、不銹鋼鐵隔絕空氣、水蒸氣保持干燥節(jié)約金屬資源、防止污染環(huán)境2.自行車作為常用的代步工具，既輕便，又符合環(huán)保要求，右圖是63．鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。(1)鋼鐵屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)；(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的__________和___________共同作用的結果；(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是___________________________；(4)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：焦炭請寫出第③步反應的化學方程式：_________________；(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_____________________________(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)?；旌衔?/p>

水蒸氣

氧氣

隔絕氧氣3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2

節(jié)約金屬資源過量空氣①高溫二氧化碳焦炭②高溫赤鐵礦石③高溫鐵高溫3．鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北7金屬化學性質(zhì)的應用：考點一：判斷金屬活動性1．將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為(

)A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞YB金屬化學性質(zhì)的應用：考點一：判斷金屬活動性B82.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知三種金屬的活動性順序是()①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4不發(fā)生反應A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.X>Z>YA2.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可94.下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（）

A.Zn能與AgNO3溶液反應，置換出Ag

B.Zn能與稀鹽酸反應，Ag則不能C.自然界中沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag

D.Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃D4.下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（103.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中.可以選擇的方案是（）A.①或④

B.①或②

C.②或③

D.③或④A3.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，設計了四種115．小燕同學設計了如上圖所示的實驗來驗證金屬的活動性順序。請回答：(1)實驗前要先除去鐵絲和銀絲表面的氧化物，操作方法是_______________________________________________(2)要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可在燒杯中加入_________________________________________溶液(寫化學式)，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________用砂紙打磨至光亮CuSO4鐵絲表面上有紅色固體出現(xiàn)5．小燕同學設計了如上圖所示的實驗來驗證金屬的活動性順序。請126.某課外小組的同學為了探究Cu、Zn、Fe三種金屬的活動性順序，進行了下列實驗，請你一起參與該小組同學的探究活動：【實驗一】甲同學按圖1所示的方案進行實驗。所觀察到的現(xiàn)象為：①中無明顯現(xiàn)象;②中有氣泡產(chǎn)生；③中也有氣泡產(chǎn)生，且比②中快。由此他得出了“銅、鋅、鐵的活動性順序依次增強”的錯誤結論。你認為甲同學的實驗方案中存在的問題是____________________（答出一點即可）。【實驗二】乙同學按圖2所示的方案進行實驗：實驗時，先用砂紙將鐵片和銅片表面進行打磨，目的是__________________________.請你寫一個化學方程式可以直接驗證鋅的活潑性大于鐵_________________________.圖1圖2酸濃度不同等除去表面的氧化物Zn+FeSO4=Fe+ZnSO46.某課外小組的同學為了探究Cu、Zn、Fe三種金屬的活動性13丙同學認為乙同學設計的方案沒能達到實驗目的，還應再補充一個實驗，才能得出正確的結論。請你設計應補充的實驗方案，并完成下表。

實驗方案實驗現(xiàn)象結論

結合乙同學實驗現(xiàn)象得出金屬活動性順序：________取一定量的鐵放入硫酸銅溶液中，充分反應有紅色物質(zhì)生成Zn＞Fe＞Cu丙同學認為乙同學設計的方案沒能達到實驗目的，還應再補充一個實147.某校同學以“比較錳、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳>鐵>銅；

猜想二：鐵>銅>錳；猜想三：

。【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。（1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。（2）第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入

中，觀察現(xiàn)象。（3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）：

?！緦嶒灱敖Y論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是：

。鐵＞錳＞銅硫酸銅溶液把錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中錳片表面產(chǎn)生的氣泡比鐵要快7.某校同學以“比較錳、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探15考點二：圖像題1.等質(zhì)量的a、b兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)、b兩種金屬中較活潑的是aB．a(chǎn)、b消耗的鹽酸質(zhì)量相同C．相對原子質(zhì)量較大的是aD．產(chǎn)生H2的速率b>amabD考點二：圖像題mabD16考點三：反應前后質(zhì)量變化及成分分析：1.把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，鐵片質(zhì)量減少的是()

A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO32.有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應該是（）A.mA＜mB B.mA＞mBC.mA=mBD.mA≥mBCA考點三：反應前后質(zhì)量變化及成分分析：CA173.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（）A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag4.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，