高一化學下冊全冊教案及教學工作計劃

精選高一化學下冊全冊教案及教學工

作計戈0

高一化學下學期教學工作計劃

一本學期，我擔任高一的化學教學，按照教學計劃和

教學大綱，特制定以下計劃，高一化學下學期教學工作計

劃。希望做到有組織、有計劃、有步驟地引導學習進行學

習。教學要堅持因材施教原則，一定要適合學生的胃口，不同

的學生實行不同的教學方法和不同的教學要求，對不同層次

學生有不同要求。

二若要求過高、過難，學生接受不了，會產(chǎn)生厭學情緒,

成績更差;若要求過低，學生會感覺太簡單、無味，不投入

精力學習，成績平平，甚至后退。所以我對不同層次學生

掌握知識的深度、廣度要求不同，進行彈性調節(jié)，使每個

同學都能得到很好的發(fā)展。對原有知識基礎較好、學習方

法得當、學習信心強的學生，重點是指導學生把知識向縱、

橫兩個方向發(fā)展，開拓學生思維，讓學生學有余味;對原有

知識基礎一般、學習方法欠佳、學習信心時弱時強的學生,

重點是指導學生養(yǎng)成良好的閱讀習慣，堅持由學生自己閱

讀，有利于學生積極思維，形成良好的學習習慣和方法。

三、課堂、課后有分別不管是難度和廣度的調節(jié)，還是

學習方法的指導，主要通過課堂教學來完成，教師的教法

直接影響學生的學法，課堂教學是完成教學中心任務的主

戰(zhàn)場，是減輕學生負擔、提高學生學習效率的主渠道，所

以提高課堂效率也就顯得尤為重要，教學工作計劃。在備

課時堅持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學學科的待點,

聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學生的學習興趣，有時候適當利

用課件加強教學直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充

分發(fā)揮教師語言的特點，形成以教師為主導，以學生為主

體的教學模式，課后對不同的學生采取培優(yōu)補差的方式。

四、積極抓好日常的教學工作程序，使教學工作有效

開展按照學校的要求，我積極認真地做好課前的備課資料

的搜集工作，按時按量的布置了學生作業(yè)，全批全改，發(fā)

現(xiàn)問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋。五、實驗

教學有待加強實驗教學可以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫

助學生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗能力,

還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學

習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要

一環(huán)。在教學中盡量做好每個演示實驗。本人教學中，課

前準備較周密，演示實驗現(xiàn)象明顯，效果良好，使全班學

生都能看得清楚;教師應從科學態(tài)度、規(guī)范操作，給學生示

范，甚至讓學生參與到實驗中來，并啟發(fā)引導學生從生動

的感性知識上升到抽象的思維。以上是我進行化學教學中

的幾點做法和想法，我希望在以后的教學中不斷總結，不

斷地提升自己的業(yè)務能力。

精選高一化學下冊全冊教案

目錄

專題1微觀結構與物質的多樣性

第一單元核外電子排布與周期律

第一課時核外電子排布

第二課時元素周期律

第三課時元素周期表及其應用

第二單元微粒之間的相互作用力

第一課時離子鍵

第二課時共價鍵、分子間作用力

第三單元從微觀結構看物質的多樣性

第一課時同素異形現(xiàn)象

第二課時同分異構現(xiàn)象

第三課時不同類型的晶體

專題2化學反應與能量轉化

第一單元化學反應速率與反應限度

第一課時化學反應速率

第二課時化學反應的限度

第二單元化學反應中的熱量

第一課時化學反應中的熱量變化

第二課時燃料燃燒釋放的熱量

第三單元化學能與電能的轉化

第一課時化學能轉化為電能

第二課時化學電源

第三課時電能轉化為化學能

第四單元太陽能、生物質能和氫能的利用

第一課時太陽能的利用

第二課時生物質能和氫能的利用

專題3有機化合物的獲得與應用

第一單元化石燃料與有機化合物

第一課時天然氣的利用甲烷

第二課時石油煉制

第三課時乙烯

第四課時煤的綜合利用苯

第二單元食品中的有機化合物

第一課時乙醇

第二課時乙酸

第三課時酯油脂

第四課時糖類

第五課時蛋白質和氨基酸

第三單元人工合成有機化合物

第一課時簡單有機物的合成

第二課時有機高分子的合成

專題4化學科學與人類文明

第一單元化學是認識和創(chuàng)造物質的科學

第一課時化學是打開物質世界的鑰匙

第二課時化學是人類創(chuàng)造新物質的工具

第二單元化學是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎

第一課時現(xiàn)代科學技術的發(fā)展離不開化學

第二課時解決環(huán)境問題需要化學科學

參考答案

專題1微觀結構與物質的多樣性

第一單元核外電子排布與周期律

第一課時核外電子排布

導學園地

1.原子的構成及核外電子排布

2.原子的表示

鞏固練習

、選擇題

1.請比較題中前后兩數(shù)值的相對大小。選擇A、B、C、

D表示前者和后者的關系。原子核外的M電子層和L電子層

最多可容納的電子數(shù)（）

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

2.下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是（）

A.①②③⑤B.①②④⑤

C.①②③④D.②③④⑤

3.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)

相等的是（）

A.B.

C.D.

4.下列原子結構示意圖中，正確的是（）

5.某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電

子，該原子核內的質子數(shù)為（）

A.14B.15

C.16D.17

6.美國科學家將兩種元素鉛和氟的原子核對撞，獲得

了一種質子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原

子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）

A.57

B.47

C.61

D.293

7.下列說法中肯定錯誤的是（）

A.某原子K層上只有1個電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層和L層的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

8.核電荷數(shù)為ris的元素中，電子層數(shù)和最外層電子

數(shù)相等的原子（）

A.只有3種B.只有4種

C.只有1種D.只有2種

9.有a和b兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構

相同，則下列關系正確的是()

A.b-a=n+mB.a+b=n+m

C.核電荷數(shù)YX

10.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍

(a>l),則該原子核中的質子數(shù)為()

A.2aB.a+2

C.2a+10D.2a+2

n.下列微粒結構示意圖表示微粒正確的是o

二、非選擇題

12.寫出下列原子的元素符號：

(1)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

倍，該兀素7Eo

(2)某元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2

倍，該元素是。

(3)某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，

該兀素是。

(4)某元素原子的K層與M層的電子數(shù)相同，該元素

是。

13.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子

數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素的原子結構示意圖是。

14.A元素原子的M層上有6個電子。B元素與A元素

的原子核外電子層數(shù)相同，B元素原子的最外層上只有1個

電子。

(1)A、B兩元素形成的化合物的名稱是。

(2)B離子的結構示意圖為。

15.用A.質子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)填寫下列

空格(填序號)。

(1)同位素種類由決定。

(2)元素種類由決定。

(3)某元素有無同位素由決定。

(4)核電荷數(shù)由決定。

16.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次

增大，且都小于20,其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元

素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層

電子數(shù)相同，且w元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;

X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一

半。由此推知（填元素符號）：

V是；W是；X是；Y是；Z是。

資料卡片

輕松一題：認識不同電子層與原子核的距離關系，并

按能量由低到高的順序排列各電子層。

答案：KVLVMVN

自我反饋

導學園地

第二課時元素周期律

導學園地

1.素周期律

（1）隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子

排布呈現(xiàn)［1］變化。除H、He元素外，最外電子層上的電

子數(shù)重復出現(xiàn)從［2］遞增到［3］的變化。

（2）隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈［4］

變化，并且電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的遞增,

原子半徑逐漸［5］。

（3）隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈

現(xiàn)［6］變化，且一般情況下，重復著最低價從［7］價逐漸

升高到［8］價，最高價從［9］價逐漸升高到［10］價，元素

的最高化合價和最低化合價的數(shù)值與原子最外層電子數(shù)的

關系是：最高正價+1最低負價|=口1］。

2.鈉、鎂、鋁的性質比較

鞏固練習

一、選擇題

1.下列各組元素中，按原子最外層電子數(shù)遞增的順序

排列的是（）

A.C、N、Si

B.Al、Mg、Na

C.F、Cl、Br

D.P、S、Cl

2.原子序數(shù)從11~17的元素，不隨著核電荷數(shù)變化而產(chǎn)

生變化的是（）

A.電子層數(shù)

B.原子序數(shù)

C.原子半徑

D.最外層電子數(shù)

3.元素性質呈周期性變化的原因是（）

A.相對原子質量逐漸增大

B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化

D.元素的化合價呈周期性變化

4.下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性

強弱的依據(jù)的是（）

A.其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱

B.單質氧化性的強弱

C.其最高價氧化物的水化物的酸性強弱

D.單質熔點的高低

5.氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是（）

6.有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下，b的最高

價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿

性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素

的金屬性由強到弱的順序是（）

A.a>b>c

B.b>a>c

C.b>c>a

D.c>b>a

7.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列

正確的是（）

8.某元素R的原子核外最外層上有5個電子，其最高價

含氧酸鹽的分子式可以表示為

（）

9.下列各組中，性質比較正確的是（）

①酸性:

②堿性:

③穩(wěn)定性:HC1>

④還原性：

A.①②④B.②③④

C.①②③D,都正確

10.某主族元素R的最高價氧化物組成是ROx,它的氣

態(tài)氫化物組成是（）

A.B.

C.D.

11.某元素的氣態(tài)氫化物化學式為RH4,且氫元素的質

量分數(shù)是25%,貝岷的最高價氧化物的化學式是（）

A.COB.

C.D.

二、非選擇題

12.有A、B、C、D四種元素。A的最高正價與其負價的

絕對值之差為6。A、D次外層都是8個電子；A、D的化合

物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離

子。B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零。

與笳原子具有相同的電子層結構。試寫出上述各元素的符

號：

A,B,C,Do

13.有X、Y、Z、W四種元素，已知X+的核外沒有電子,

Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子、Z

原子和W+的電子層數(shù)相同，常見的Z單質是黑色固體，Y、

Z、W三種元素可形成ZY2型和W2Y型化合物。填寫下列空

白：

(1)寫出四種元素的符號：X,Y,Z,Wo

(2)寫出ZY2與W2Y反應的方程式。

(3)寫出X、Y、W三種元素形成的化合物與ZY2反應

的化學方程式。

14.動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗

時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(

見下表，表中的〃實驗步驟〃與〃實驗現(xiàn)象〃前后不一定是對

應關系)。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究元素性質遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新

制Na2s溶液，A1C13溶液，NaOH溶液，酚醐溶液等。

儀器：①，②，③，試管夾，膠頭滴管，鐐子，小

刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的

編號和①②的化學方程式)

實驗步驟

①

②

③

④

⑤

實驗現(xiàn)象(填A~F)

①，

②。

(4)實驗結論：

O

資料卡片

元素周期律的作用

門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚

未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他發(fā)

現(xiàn)在鋁的下方有一個與鋁類似的元素〃類鋁〃，并預測了它

的性質。1875年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名

為錢。鏤的性質與門捷列夫推測的一樣。

門捷列夫還預言了錯的存在和性質，多年后也得到了

證實。

輕松一題：思考門捷列夫預測錯的存在和性質是以什

么規(guī)律為依據(jù)？

答案：元素周期律

自我反饋

導學園地

第三課時元素周期表及其應用

導學園地

1.元素周期表

2.同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律

同周期

同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的

遞增，最外層電子數(shù)逐漸［16］,原子核對核外電子的吸引

能力逐漸［17］,元素的原子得到電子的能力逐漸［18］,失

去電子的能力逐漸［19］。因此，同一周期的元素，從左到

右原子半徑逐漸［20］,元素的金屬性［21］,非金屬性［

22］o

同主族

同主族元素原子最外層電子數(shù)［23］,隨著核電荷數(shù)的

遞增，電子層數(shù)逐漸［24］,原子半徑逐漸［25］,原子核吸

引最外層電子的能力逐漸［26］,原子失去電子的能力逐漸

［27］,得到電子的能力逐漸［28］,元素金屬性逐漸［29］,

非金屬性逐漸［30］。

3.元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

+

鞏固練習

一、選擇題

1.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）

A.提出原子學說B.提出分子學說

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學說

2.在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到第VDA族

的碳連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,

從分界線附近可以找到（）

A.耐高溫材料B.新型農(nóng)藥材料

C.半導體材料D.新型催化劑材料

3.一般說來，在周期表中的同一主族元素由上至下（）

A.元素單質的金屬性越來越弱

B.元素單質的熔、沸點越來越高

C.原子的體積越來越小

D.原子最外層的電子數(shù)無變化

4.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個

電子的元素是（）

A.金屬元素B.稀有氣體元素

C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元素

5.下列各表中數(shù)字（表示原子序數(shù)）所表示的元素與它

們在周期表中位置相符的一組是（）

6.下列說法中正確的是（）

A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣

體結束

B.同一周期中，從左到右，各元素原子的最外層電子

數(shù)都是從1個逐漸增加到8個

C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8

個

D.第七周期只有23種元素

7.有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也

可以放在VDA族，下列物質能支持這種觀點的是（）

A.HFB.H30+C.NaHD.H202

8.某含氧酸的分子式為HnR02n+2,試判斷R的最合理

價態(tài)為（）

A.+5B.+7C.+6D.+4

9.有短周期元素A、B、C,其中A、B為同周期相鄰元

素，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之

和為31,則A、B、C為（）

A.C、N、SiB.N、P、0

C.N、0、SD.C、Si、S

10.IA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可

排18和8種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為

x時，B的原子序數(shù)為（）

A.X—18B.x-8

C.x+8D.x+18

11.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第IIA

族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是（）

A.在化合物中呈+2價

B.單質能和水劇烈反應，放出氫氣

C.氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水

12.短周期元素a、b、c在周期表中位置關系如圖所示,

則a>b>c三元素的名稱是（）

A.氫、氟、硫B.氟、硫、碑

C.氮、氟、硫D.窟、氯、硒

13.硫元素及其化合物最不可能具有的性質是（）

A.硅的氧化物有Te02和TeO3

B.硅的化合價有-2、+4、+6價

C.確能與氫氣直接化合，且很穩(wěn)定

D.單質確為銀白色、導電性比硒強的固體

14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原

子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

15.在一定條件下與R-發(fā)生如下反應：+5R-+6H+

==3R2+3H20,下列關于R的敘述中正確的是（）

A.R的最外層電子數(shù)為5B.R的氫化物的水溶液屬于強

酸

C.中的R只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體

16.下列關于微粒半徑的說法正確的是（）

A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多

的元素的原子半徑

B.核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同

C.質子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大

17.已知a為HA族元素，b為HIA族元素，它們的原子

序數(shù)分別為m和n,且a、b為同一周期元素，下列關系錯

誤的是（）

A.n+1B.n=m+11

C.n=m+25D.n=m+10

18.若HA族某元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x

+1的元素可能位于()

A.IIIA族B.IB族

C.HB族D.W族

二、非選擇題

19.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖

所示。

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子

數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：、、。

(2)B位于元素周期表第周期，第族。

(3)C的原子結構示意圖為。

(4)比較B、C的原子半徑：BC,寫出A的氣態(tài)氫化

物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式。

20.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主

族,B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原

子序數(shù)之和，C的最高價氧化物的水化物能分別跟B和D的

最高價氧化物的水化物反應。請回答：

(I)B和C的元素符號分別為B，Co

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元

素符號表示)為。

(3)D單質在A單質中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的

化學方程式為。

(4)寫出B元素在周期表中的位置。

(5)寫出C的最高價氧化物的水化物分別跟B和D的

最高價氧化物的水化物反應的方程式。

21.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>A>B>C,

且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、

C可形成離子化合物B3c2,據(jù)此填空：

(1)A的元素名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學式為。

(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順

序為。

(3)B和C最高價氧化物的水化物化學式分別為和。

22.制冷劑是易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循

環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。

人們曾采用過乙酸、NH3、CH3C1等作制冷劑，但它們不是

有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來

開發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨

勢如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期>>H20>HF;第三周期

SiH4>PH3>H2S>HC1。

(2)化合物的毒性：PH3>NH3;H2SH20;CS2

C02;CC14>CF4(選填〃>〃

于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物

上。

(3)已知CC14的沸點為76.8℃,CF4的沸點為-

128℃,新的制冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時

間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF2C12終于誕生了，

其他類似的還可以是。

(4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題，

是，但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開

發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的(填寫字母)。

①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色

a.①②③b.②④⑤c.②③④

23.A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期

的元素種類總數(shù)分別是m和n。

(1)如果A和B同在第IA族，當B在A的上一周期

時，B的原子序數(shù)為，當B在A的下一周期時，B的原子

序數(shù)為。

(2)如果A和B同在第VIIA族，當B在A的上一周期

時，B的原子序數(shù)為，當B在A的下一周期時，B的原子序

數(shù)為。

資料卡片

元素周期表發(fā)展的遠景

元素周期表中的元素已經(jīng)編排到112號，元素周期表

還能不能延長？根據(jù)現(xiàn)有的理論計算第7周期應有32種元

素，至118號元素結束。

第8周期應有50種元素，至168號。同理，第9周期

也應有50種元素，至218號。

有趣的是，有些科學家還提出元素周期表還可以向負

方向發(fā)展，這是由于發(fā)現(xiàn)了正電子、負質子(反質子)。

在其他星球上是否存在由這些反質子和正電子以及中子組

成的反原子呢？這種觀點若能被實踐證實，周期表當然可

以出現(xiàn)原子核帶負電荷的反元素，向負方向發(fā)展也就順理

成章了。

輕松一題：試寫出由負質子、正電子構成的反氫離子、

反氫氧根離子的中和反應方程式。答案：H-+0H+==H20

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第二單元微粒之間的相互作用力

第一課時離子鍵

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1.化學鍵：物質中［1］的原子或離子之間存在的強烈

的［2］作用。分類：［3］,［4］。

3.離子化合物的表示方法(電子式)

(1)Na20：［9］；

(2)MgCl2：［10］；

(3)NaOH：[ll]o

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一、選擇題

1.下列敘述中正確的是（）

A.化學鍵只存在于分子之間

B.化學鍵只存在于離子之間

C.化學鍵是相鄰的原子或離子間強烈的相互作用

D.化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

2.下列物質中，不含有化學鍵的是（）

A.H20B.CaC12C.NeD.C12

3.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離

子鍵的是（）

A.6和8B.8和11C.12和9D.11和17

4.下列說法中不正確的是（）

A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵

B.活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學鍵

一定是離子鍵

C.含有離子鍵的物質不可能是單質

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

5.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaC12中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后變穩(wěn)定了

6.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的

各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是（）

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14

7.下列哪一組元素的原子間反應最容易形成離子鍵（）

A.b和eB.a和fC.d和gD.a和g

8.下列不是離子化合物的是（）

A.H20B.CaI2C.KOHD.NaN03

9.下列化合物電子式書寫正確的是（）

10.x元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2

個原子中去，形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是

()

A.Z可以電離

B.Z可以表示為XY2

C.X形成+2價陽離子

D.Z的電子式為：

二、非選擇題

11.有下列化合物：NaCKCaC12、KOH、HCl、H20、

NH3,請你判斷屬于離子化合物的是。

12.X元素位于HA族，原子核內有12個中子，它在最

高價氧化物中的質量分數(shù)是60%,Y元素原子的原子核外有

9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式

是，它是通過鍵結合的，它的電子式為。

13.已知氮化鈉(Na3N)在熔融時能導電，與水作用能

產(chǎn)生氨氣。試回答下列問題：

(1)氮化鈉屬于化合物。

(2)比較Na3N中離子的半徑：＞。

（3）Na3N與水反應的方程式為，該反應屬于反應。

（填四種基本反應類型）

資料卡片

決定離子鍵強弱的主要因素

使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用，叫做離

子鍵?？梢?，離子鍵的強弱取決于靜電作用的大小，而靜

電作用的大小與陰、陽離子所帶的電荷多少及陰、陽離子

半徑的大小有關。根據(jù)公式F=k可知，陰、陽離子所帶的

電荷越多，半徑越小，相互作用就越強。離子鍵的強弱決

定著該離子化合物的熔沸點高低。

輕松一題：下列離子化合物的熔點最高的是（C）

A.NaClB.KC1C.MgOD.Na20

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第二課時共價鍵、分子間作用力

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2.用電子式、結構式表示下列共價分子

HC1：電子式：［3］,結構式：［4］；

H20：電子式：［5］,

結構式：［6］；

NH3：電子式：［7］,

結構式：［8］；

CH4：電子式：［9］,

結構式：［10］。

3.化學鍵、分子間作用力

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一、選擇題

1.下列電子式書寫正確的是（）

2.下列物質中，只含有共價鍵的化合物是（）

A.碘化氫B.燒堿C.液漠D.食鹽

3.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.澳蒸氣被木炭吸附

C.NaCl溶于水D.HC1氣體溶于水

4.下列說法中不正確的是（）

A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵

B.兩個非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵

C.含有離子鍵的物質不可能是單質

D.單質中不一定含有共價鍵

5.下列物質在變化過程中，只需克服分子間作用力的

是（）

A.食鹽溶解B.干冰升華

C.氯化鏤受熱，固體消失D.石墨熔化

6.分子間作用力為a,化學鍵為b,則a、b的大小關系是

（）

A.a>bB.a

7.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒

間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的

是（）

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

8.當S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的

是（）

A.分子內的化學鍵B.物質的化學性質

C.分子的空間構型D.分子間作用力

9.在下列分子結構中，有原子的最外層電子不能滿足

8電子穩(wěn)定結構的是（）

A.N2B.PC13C.HC1D.C02

10.根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成這一觀

點，下列變化不屬于化學變化的是（）

A.石墨轉化為金剛石

B.NaOH溶液與鹽酸反應生成NaCl和H20

C.NaCl熔化

D.Na2O溶于水

11.下列物質中，化學式能真正表示該物質分子組成的

是（）

A.Na20B.Si02C.KOHD.H2S04

12.下列各項表達正確的是（）

13.下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B.含有共價鍵的物質就是共價化合物

C.共價化合物可能含有離子鍵

D.離子化合物中一定含有共價鍵

14.在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因

果關系中，與鍵的強弱無關的變化規(guī)律是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCKNaBr>Nai的熔點依次降低

C.F2、Cl2、Br2、12的熔沸點逐漸升高

D.H2S穩(wěn)定性小于H20的穩(wěn)定性

15.下表給出幾種氯化物的熔沸點，對此有下列說法：

①CaC12屬于離子化合物②SiC14是共價化合物③150

0℃時，NaCl可形成氣態(tài)分子④MgC12水溶液不能導電

與表中數(shù)據(jù)一致的說法有（）

A.僅①B.僅②

C.①和②D.①、②和③

二、非選擇題

16.將H2S、HC1、CH4、Ar、NH3、H20、MgO>SiO2、

CO2、NaCKNaOH、NaHCO3等物質按以下要求填空：

（1）微粒間只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，

既存在離子鍵，又存在共價鍵的是。

（2）屬于離子化合物的是，其中只有離子鍵的化合

物的電子式為。

（3）含共價鍵的分子是，屬于共價化合物的是。

17.如圖所示結構，圖中〃?〃代表原子序數(shù)從1到10

的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的

部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短

線代表共價鍵（示例：F2）。

根據(jù)各圖表示的結構特點，寫出各分子的化學式：

A；B；C；D?

資料卡片

氫鍵對物質性質的影響

一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質

量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高。

例如，鹵素單質，隨著相對分子質量的增大，分子間作用

力增大，它們的熔點、沸點也相應升高。

但是，有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全

符合，如NH3、H20和HF的沸點就反常（如圖）。

一些氫化物的沸點

輕松一題：為什么NH3、H20、HF的沸點反常？

答案：受氫鍵影響。

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第三單元從微觀結構看物質的多樣性

第一課時同素異形現(xiàn)象

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1.同素異形現(xiàn)象

2.碳的同素異形體性質比較

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一、選擇題

1.下列各組中互為同位素的是（），互為同素異形體的

是（）

A.02和03B.和

C.H20和H202D.02—和0

2.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化

屬于（）

A.物理變化B.化學變化

C.氧化還原反應D.離子反應

3.臭氧層的作用是（）

A.吸收C02B.分解補充02

C.吸收紅外線D.吸收紫外線

4.下列各組物質中，互為同素異形體的是（）

A.Na和Na+B.160和180

C.H2和D2D.金剛石和石墨

5.科學家最近發(fā)現(xiàn)一種新分子，具有空心類似足球狀

的結構，其化學式為C60。下列說法不正確的是（）

A.C60是一種有機物

B.它的相對分子質量為720

C.它的化學性質和金剛石相似

D.C60和金剛石、石墨一樣，都是由碳元素組成的單質

6.有關03的說法中錯誤的是（）

①03具有特殊臭味，因此被稱為〃臭氧〃

②臭氧具有漂白和消毒作用

③03比02在相同條件下密度大，比02易溶于水

④03比02穩(wěn)定，高溫下不易分解

⑤空氣中高壓放電，高壓電機、復印機工作時都會有

03生成

⑥空氣中03含量越高越好

⑦N0和氟利昂會促使03分解

A.①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦

7.下列各組物質屬同素異形體的是（）

A.160和180B.H、H+、H2C.02和03D.H20和

H202

8.據(jù)報道，最近科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子,則H3

和H2屬于（）

A.同位素B.同素異形體C.同種物質D.以上都不是

9.Se是人體必需微量元素，下列關于和的說法正確的

是（）

A.和互為同素異形體

B.和互為同位素

C.和分別含有44和46個質子

D.和都含有34個中子

二、非選擇題

10.同素異形體：由元素形成的不同的叫這種元素的

同素異形體。常見的同素異形體有、、。

11.研究臭氧作出特殊貢獻的化學家獲得了諾貝爾化學

獎。03能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。臭

氧分子的結構如圖，呈V形，兩個0-0鍵的夾角為1

16.5°,三個原子以一個0原子為中心，與另外兩個氧原

子分別構成共價鍵；中間

。原子提供2個電子，旁邊兩個。原子各提供1個電子,

構成一個特殊的化學鍵一三個0原子均等地享有這4個電

子。請回答：

(1)臭氧與氧氣的關系是。

(2)下列分子與03分子的結構最相似的是()

A.H20B.C02C.S02D.H2S

(3)03與02間的轉化是否為氧化還原反應？。

資料卡片

同素異形體

同一種元素形成的不同的單質互稱為該元素的同素異

形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。許多元素都

能形成同素異形體，形成方式有：

(1)分子里原子個數(shù)不同，如氧氣和臭氧；

(2)晶體里原子的排列方式不同，如金剛石和石墨；

(3)晶體里分子的排列方式不同，如方硫和單硫。

同素異形體之間物理性質不同，化學性質略有差異。

例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍色、

有魚腥味的氣體；氧氣的沸點為-183C,而臭氧的沸點為

-112.4°C;氧氣比臭氧穩(wěn)定，不如臭氧的氧化性強等。

輕松一題：以碳的同素異形體金剛石和石墨為例說明

它們在物理性質和化學性質上的差異。

答案：(1)物理性質：金剛石硬度大，熔點高，不

能導電，石墨質地較軟，可作潤滑劑，熔點高，可導電。

(2)化學性質：相似。

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第二課時同分異構現(xiàn)象

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1.同分異構現(xiàn)象

2.幾種化合物的同分異構體

（1）正丁烷結構式：[9],異丁烷結構式：[10],

二者互為同分異構體。

（2）乙醇結構式：[11],二甲醛結構式：[12],二者

互為同分異構體。

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一、選擇題

1.下列各組物質中互為同分異構體的是（）

A.1H與2HB.02與03

C.甲烷與正丁烷D.正丁烷與異丁烷

2.屬于同分異構體的是（）

A.02和03B.2H2和3H2

C.H20與H202D.C2H5C00H與CH3C00CH3

3.下列化學式中，只能表示一種物質的是（）

A.CB.CH4C.C2H60D.C4H10

4.一瓶氣體經(jīng)檢驗只含一種元素，該氣體（）

A.是一一種單質B.是-一種化合物

C.是純凈物D.可能是混合物

5.當今化學界關注的熱點之一的C60,它可以看成是

石墨的（）

A.同素異形體B.同分異構體

C.同位素D.同一物質

6.下列各組物質中，互為同分異構體的是（）

A.02和03

B.和

7.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4,有關N4的

說法正確的是（）

A.N4是N2的同素異形體

B.N4是N2的同分異構體

C.相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2

D.N4的摩爾質量是56g

8.對于同位素的概念，下列敘述中正確的是（）

A.原子序數(shù)相等，化學性質與質量數(shù)不同

B.原子序數(shù)相等，并有相同的化學性質和相同的質量

數(shù)

C.原子序數(shù)相等，化學性質幾乎完全相同，而中子數(shù)

不同

D.化學性質相同，而質量數(shù)與原子序數(shù)不同

二、非選擇題

9.蔗糖和麥芽糖的分子式均為C12H22011,但在一定

條件下，一分子蔗糖水解（即和水反應）生成一分子葡萄

糖（C6H1206）和一分子果糖（C6H1206）,一分子麥芽糖

水解生成兩分子葡萄糖。葡萄糖和果糖雖然分子式相同，

但結構不同。由此可知，蔗糖和麥芽糖互為。

10.有下列各組物質：①12c與13C、②金剛石與石墨、

（1）互為同位素的是（填序號，下同）。

（2）互為同素異形體的是。

（3）互為同分異構體的是。

11.將下列物質進行分類：

A.白磷和紅磷、B.160和180、

C.02與03、D.H20與D20、

（1）互為同位素的是（填字母編號，下同）。

（2）互為同素異形體的是。

（3）互為同分異構體的是。

12.在A.14N與15NB.白磷與紅磷

D.金剛石與石墨E.冰與水

F.乙醇與二甲醛中：

（1）互為同位素的是（填字母編號，下同）。

（2）互為同素異形體的是。

（3）互為同分異構體的是。

（4）屬于同一種化合物的是。

資料卡片

1.同分異構體中的〃同分〃指的是分子式相同，而不是

單指相對分子質量相同。分子式相同的物質其相對分子質

量一定相同，但相對分子質量相同的物質其分子式不一定

相同，如H2s04與H3P04相對分子質量均為98,顯然二者

不互為同分異構體。

2.同分異構體中的〃異構〃指的是結構不同，即分子中

原子的連接方式不同。同分異構體可以是同類物質，也可

以是不同類物質。

3.同位素、同素異形體、同分異構體比較：

第三課時不同類型的晶體

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2.各種類型晶體性質的比較

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一、選擇題

1.下列物質屬于原子晶體的化合物是（）

A.金剛石B.食鹽C.二氧化硅D.干冰

2.下列各組物質各自形成的晶體，均屬于分子晶體的

化合物是（）

A.NH3,H2,C4H10B.PC13,CO2,H2S04

C.S02,Si02,P205D.CC14,Na2S,H202

3.能與氫氧化鈉溶液反應且屬化合物的原子晶體是（）

A.鋁B.金剛石C.硅D.二氧化硅

4.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（）

A.02、12、HgB.C02、KC1、SiO2

C.Na、K、RbD.SiC（金剛砂）、NaCl>S02

5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型

也相同的是（）

A.S02和Si02B.C02和H2

C.NaCl和HC1D.CC14和KC1

6.下列物質為固態(tài)時，必定是分子晶體的是。

A.酸性氧化物B.非金屬單質

C.堿性氧化物D.含氧酸

7.目前，科學家擬合成一種〃二重構造〃的球形分子，

即把〃足球型〃的C60溶進〃足球型〃的Si60分子中，外面的

硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列關于這種分子

的說法中，錯誤的是。

A.是一種新型化合物B.晶體屬于分子晶體

C.是兩種單質組成的混合物D.相對分子質量為2400

8.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）

A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化

C.液漠和液汞的汽化D.純堿和燒堿的熔化

9.1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下,

用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰,

下列推斷正確的是（）

A.原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度

B.原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

C.原子晶體干冰硬度較小，易壓縮

D.每摩爾原子晶體干冰中含21noiC-0鍵

10.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到

的晶體屬于（）

A.分子晶體B.原子晶體

C.離子晶體D.何種晶體無法判斷

11.關于晶體的下列說法正確的是（）

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

二、非選擇題

12.①NaCl、②干冰、③冰、④Na202、⑤白磷(P4)、

⑥金剛石、⑦Na2C03、⑧鈉。以上物質中屬于離子晶體的

是；屬于分子晶體的是(填序號)。氯化鎖是無色晶體，

溶于水，水溶液能導電，熔點1560℃o它可能屬于晶體。

13.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷

數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原

子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB能與EA2反應生

成C2A與氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2

倍。

(1)寫出這五種元素的名稱：A,B,C,D,Eo

(2)畫出E的原子結構示意圖：，寫出電子式：

D2A,EB4o

(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學式)：＞。

(4)寫出D單質與CuS04溶液反應的離子方程式：。

資料卡片

地球上最堅固的物質是什么？

地球上最堅固的物質不像鉆石那么脆，它比鈦更堅固,

這種物質就是鉞。這種金屬不僅極端堅固，而且還抗腐蝕。

即便能溶解黃金和粕的王水（鹽酸和硝酸的混合物）也對

它無可奈何，由此可見，它的抗腐蝕能力是多么的強。正

是其有耐磨、抗腐蝕這些性質，鉞在很多方面有重要的用

途，如有的鋼筆的筆尖是用依制的。

它也是密度最大的物質之一，一個邊長為10厘米的鉞

立方體重量為22.4公斤，只有相同體積的鐐比它更重一些,

為22.5公斤。

輕松一題：如何比較不同類型晶體的硬度？

答案：一般情況，原子晶體〉離子晶體〉分子晶體

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專題2化學反應與能量轉化

第一單元化學反應速率與反應限度

第一課時化學反應速率

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1.化學反應速率的含義

通常用化學反應速率來衡量化學反應進行的［1］,化

學反應速率可用單位時間內［2］或［3］來表示。

2.表達式：v=,式中各符號的表示意義

v一反應速率。

Ac一某一時間段濃度的變化量，單位：［4］o

At—反應時間，單位：⑸、［6］、［7］。

速率單位（常用）：［8］、［9］o

3.影響化學反應速率的因素

（1）內因（主要因素）

化學反應速率的大小主要是由［10］決定的，即反應物

的分子結構或原子結構決定的。

（2）外界條件的影響（次要因素）

①濃度：其他條件不變時，增加反應物的濃度，可加

快化學反應速率；減少反應物的濃度會減慢化學反應速率。

②壓強：在其他條件不變時，對于有氣體參加的化學

反應，增大壓強相當于增大氣體濃度，反應速率加快；減

小壓強相當于減小氣體濃度，反應速率減慢。

③溫度：在其他條件不變時，溫度每升高10℃,化學

反應速率增大到原來的2~4倍。

④使用催化劑

催化劑能改變化學反應的途徑，使原來難以進行的化

學反應分成幾步易進行的反應，從而大幅度改變了化學反

應的速率。

⑤其他影響化學反應速率的條件

光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大

小、擴散速率、溶劑等，均可影響化學反應速率。

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一、選擇題

1.在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不產(chǎn)生影響的因

素是（）

A.溫度B.壓強C.濃度D.催化劑

2.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）

A.化學反應速率通常表示一定時間內任何一種反應物

物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率為0.8mol/(L?s)是指1秒鐘時某物

質的濃度為0.8mol/L

C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的

快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象

就越明顯

3.反應4NH3(g)+502(g)==4N0(g)+6H20(g),在10L

的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了

0.45mo1,則此反應的平均速率v(反應物的消耗速率或生

成物的生成速率)可表示為()

A.v(NH3)=0.0100mol/(L,s)

B.v(02)=0.0010mol/(L-s)

C.v(NO)=0.0010mol/(L?s)

D.v(H20)=0.045mol/(L's)

4.在反應3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度

增加了0.6mol/L,在此時間內用H2表示的平均反應速率

為0.45mo1/(L-s),則反應所經(jīng)歷的時間為()

A.0.44sB.1sC.0.33sD.2s

5.NO和C0都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢

地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的

是()

A.使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾?/p>

B.降低壓強能提高反應速率

C.升高溫度能提高反應速率

D.改變壓強對反應速率無影響

6.X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X+Y=2Z,在三

種不同情況下測得的速率值為：

①v(X)=lmol/(L*s)②v(Y)=0.5mol/(L,

s)③v(Z)=0.5mol/(L■s)

這三種情況下反應的速率大小情況為()

A.③，②〉①B.②〉①〉③

C.①，②〉③D.③，①〉②

7.已知4NH3+502==4N0+6H20,若反應速率分別用

v(NH3)、v(02)>v(NO)>v(H20)

表示，則正確的關系是()

A.4/5v(NH3)=v(02)B.5/6v(02)=v(H20)

C.2/3v(NH3)=v(H20)D.4/5v(02)=v(NO)

8.一定條件下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2

和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,4s后，X2、Y2、Z

的濃度分別是0.4mol?LT、0.8mol'L-l>0.4mol,

L-1,若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為

()

A.X2+2Y2==2XY2B.2X2+Y2==2X2Y

C.3X2+Y2==2X3YD.X2+3Y2==2XY3

9.用鐵片與1mol-L-l稀硫酸反應制取氫氣時，下列

措施不能使氫氣生成速率增大的是()A.對該反應體系加

熱B.加入少量3mol-L-1硫酸

C.加入少量氯化鈉晶體D.不用鐵片，改用鐵粉

10.在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)

==2C(g),若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反

應速率為0.12mol-L-1-s-1,則反應進行10s后容器中

B的物質的量是()

A.2.8molB.1.6molC.0.4molD.3.2mol

二、非選擇題

11.在2L的密閉容器中，充入2molN2和3mol

H2,在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol,則

以H2的濃度變化表示的反應速率為。

12.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的

S02和02,開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列

為。

甲.在500℃時,S02和02各10mol反應

乙.在500℃時，用V205作催化劑、10molS02和

5mol02起反應

丙.在450℃時，8mol5。2和51110102反應

丁.在500℃時，8mol$02和5100102反應

13.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質

的量隨時間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為；

反應開始至2min,Z的平均反應速率為。

14.在25℃時，向100mL含14.6gHC1的鹽酸里放

入5.6g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應

開始至2min末收集到氫氣1.12L(標準狀況)，在此之

后，又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。貝5I：

(1)在前2min內用FeC12表示的平均反應速率是多

少？

(2)在后4min內用HC1表示的平均反應速率是多少?

(3)前2min與后4min相比，反應速率哪段時間較

快？為什么？

資料卡片

神奇的催化劑

催化劑是現(xiàn)代化學中關鍵而神奇的物質之一。據(jù)統(tǒng)計,

約有80%~85%的化工生產(chǎn)過程使用催化劑(如氨、硫酸、硝

酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，石油、天然氣、

煤的綜合利用，等等），目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)

效率。在資源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護等領

域，催化劑也大有作為，科學家正在這些領域探索適宜的

催化劑，以期望在某些方面有新的突破。催化劑十分神奇,

它能極大地加快反應速率（可使化學反應速率增大幾個到

十幾個數(shù)量級），而自身的組成、化學性質和質量在反應

前后不發(fā)生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關

系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。

在20世紀，化學家們研制成功了無數(shù)種催化劑，并應

用于工業(yè)生產(chǎn)，極大地提高了化工生產(chǎn)效率。但催化劑的

神奇面紗至今尚未完全揭開。催化劑的研究和應用將是21

世紀化學的一個極具魅力和應用前景的重大主題。

輕松一題：催化劑一定使化學反應的速率加快嗎？

答案：催化劑有正催化劑、負催化劑之分。我們平常

所說的催化劑是指正催化劑，可加快相關反應的反應速率,

但負催化劑卻可使某些反應的反應速率減慢。

自我反饋

導學園地

第二課時化學反應的限度

導學園地

1.化學平衡的建立

例：在一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的N2

和H2。

反應一開始，容器中N2、H2濃度為最大值，此時正反

應速率［1］,逆反應速率為［2］,隨著反應進行，N2、H2濃

度下降，正反應速率［3］,NH3濃度增加，逆反應速率逐

漸［4］,一定時間后，正反應速率［5］逆反應速率，即各

物質單位時間內的消耗量等于其生成量，各物質的量不再

改變，反應達到平衡(如圖)。

2.化學平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：密閉容器中的可逆反應。

(2)等：正反應速率和逆反應速率相等，但不等于零。

即v正二v逆#0。

(3)動：在平衡狀態(tài)下，反應物和生成物濃度不再隨

時間而變化。但并不意味著反應已經(jīng)停止，反應仍在進行,

因此它是一個動態(tài)平衡。

(4)定：反應混合物中各組成成分的百分含量保持一

定。

(5)變：當條件改變時，正、逆反應速率發(fā)生變化，

平衡便發(fā)生改變。

3.判斷的主要依據(jù)是化學平衡狀態(tài)的兩個重要標志

(1)v(正)=v(逆)，即一種物質的消耗速率等于

其生成速率。

(2)達平衡時，各組分的〃量〃保持一定，即：

①反應體系中各物質的質量不再變化

②反應體系中各物質的濃度不再變化

③反應體系中各物質的物質的量不再變化

④反應體系中各物質的質量百分含量、物質的量百分

含量、氣體的體積百分含量不再發(fā)生變化。

鞏固練習

一、選擇題

1.當可逆反應2S02+022S03達到一定限度后，通入

1802,再經(jīng)過一段時間，180存在于()

A.S03、02中B.S02、S03中

C.S02、S03、02中D.S02、02中

2.在500°C、鋼觸媒的作用下，對某密閉容器中反應

2S02+022S03達到化學平衡狀態(tài)時的標志，下列說法錯誤

的是（）

A.S02的消耗速率等于S03的生成速率

B.S03的生成速率等于02生成速率的2倍

C.容器中氣體總物質的量不隨時間發(fā)生變化

D.容器中壓強不隨時間發(fā)生變化

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