第三節(jié)化學反應快慢與限度第一課時課件

第二節(jié)第二節(jié)1自然界或生產、生活中的化學反應進行有快、慢之分.

怎樣比較和判斷反應的快慢？

自然界或生產、生活中的化學反應進行有快、慢之分.怎樣比較和2化學反應速率1、定義：單位時間內反應物或生成物濃度的變化量。以V（B)表示。常用單位：mol/(L·S)或mol/(L·min)

2、數(shù)學表達式物質的量濃度的變化量經過的時間V(B)=△C△t反應物：△C＝C始－C終生成物：△C＝C終－C始化學反應速率1、定義：單位時間內反應物或生成物濃度的變化量。3課堂練習1.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內A的化學反應速率為多少？v（A）＝△c（A）△t3.0mol/L10s=＝0.3mol/(L?s)課堂練習1.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10sv（A）43、對V（B）使用的說明（1）是平均速率，不是瞬時速率，均是正值（2）使用時必須指明是用何種物質表示的反應速率（3）不適用于固體或純液體，一般為氣體或溶液3、對V（B）使用的說明（1）是平均速率，不是瞬時速率，均52.在2L容器中發(fā)生反應：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L?min)同理可求：v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)根據(jù)n=mM根據(jù)C=nV根據(jù)V=CtV（N2）:V（H2）:V（NH3）==1:3:2

2.在2L容器中發(fā)生反應：N2+3H2==2NH36（4）同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數(shù)值可能不相同且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)(即系數(shù)）之比！

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

v(A)∶v(B)∶v(c)∶v(D)=m∶n∶p∶qC(g)+4D(g)

2A(g)+3B

(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4（4）同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數(shù)值可能73.在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應速率為0.5mol/(L?s)，B的反應速率為1mol/(L?s)，C的反應速率為1.5mol/(L?s)則該反應的化學方程式為：A＋2B=3C根據(jù)結論，m:n:p=0.5:1:1.5=1:2:3因此是A+2B=3C3.在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應A＋2B=8想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；實驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；實驗室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應更快；木材劈得小一些燒得更快。想一想？新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；實驗室硫在9活動探究：

請你根據(jù)教材內容設計實驗證明這些因素1.反應物本身的性質2.溫度3催化劑4固體表面積5溶液濃度等外界因素）將對化學反應速率產生怎樣的影響？

試劑：表面積大致相同的鋁片鐵片鎂片，鹽酸（0.5mol/L,3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末。3%H2O2,MnO2儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾。活動探究：請你根據(jù)教材內容設計實驗證明這些10同學們分成5個小組：每組同學分別討論完成以下5個實驗設計：

1.反應物本身性質2.反應物的溫度3.催化劑因素4.固體表面積因素5.反應物的濃度寫出實驗方案，由主講人（自由推舉）陳述實驗方案。活動探究同學們分成5個小組：每組同學分別討論完成以下5個實驗設計：活11小結決定反應速率的主要因素（內因）：反應物本身的性質影響反應速率的主要因素（外因）：溫度催化劑表面積濃度壓強想想這些因素使得速率怎么變？ThinkOver!小結決定反應速率的主要因素（內因）：反應物本身的性質影響反應12外因:外界條件對化學反應速率有影響（1）溫度的影響

升高溫度,反應速率增大；降低溫度,反應速率減小。

（2）催化劑的影響加入適宜的催化劑可大大加快反應的速率。（3）濃度的影響

增大反應物的濃度可加快反應速率。影響化學反應速率的因素

內因：主要決定于反應物本身的性質。你還知道哪些外界因素對反應速率有影響?（4）接觸面積的影響增大反應物接觸面積，可加快反應速率。外因:外界條件對化學反應速率有影響（1）溫度的影響升高溫13

除溫度、催化劑、濃度的影響外，反應物的表面積(粒度大小)、壓強(對氣體)、光照、超聲波、電磁波、溶劑性質還有原電池等也是影響反應速率的因素。人們可以通過對這些因素的調節(jié)而達到調控化學反應速率的目的。拓展除溫度、催化劑、濃度的影響外，反應物的表面積(粒度大小14問題思考1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮繙囟仍礁?，食物腐敗變質的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？

能增大反應物的接觸面積.使反應物充分接觸，使反應速率加快。問題思考1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?？溫度越高，食物腐?5課堂練習

A組1、反應A（氣）＋3B（氣）2C（氣）在2L密閉容器中反應，半分鐘內C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率中正確的是（）A．VA＝0.005mol／(L·s)B．VC=0.02mol／(L·s)C．VB=VA／3 D．VA=0.01mol／(L·s)2、下列說法正確的是（）⑴化學反應速率通常便是一定時間內任何一種反應物物質的量的減少，或一種生成物的物質的量的增加⑵化學反應速率僅與物質本身的性質有關⑶根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢⑷對于任何反應來說，化學反應速率越快反應現(xiàn)象就越明顯⑸大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，二者的速率相等

A(3)課堂練習

A組1、反應A（氣）＋3B（氣）16B組1、鹽酸與K2CO3粉末反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是（）A．將鹽酸的用量增加一倍 B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度升高30℃ D．增加K2CO3粉末的量2.已知一定條件下2SO2+O2==2SO3在2L的密閉容器中進行，O2表示的反應速率為0.2mol?L-1?min-1，則若SO3的物質的量增加1mol需要的時間為