浙江省麗水市西橋中學高一化學下學期期末試卷含解析

浙江省麗水市西橋中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，則該元素原子的最外層電子數為A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C略2.人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，器電池的電極反應式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據此判斷氧化銀是A．負極，并被氧化

B．正極，并被還原

C．負極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B略3.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A．X和Y的斷鍵所吸收的總能量一定低于M和N的成鍵所放出的總能量B．X的能量一定高于MC．X和N的總能量一定高于M和Y的總能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略4.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產物只有一種結構B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C.丙是苯，苯的結構比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結構，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，故錯誤；C、丙為苯，能發(fā)生氧化反應，故錯誤；D、丁為乙醇，故錯誤。5.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是（）A．nmol﹣1 B．9nmol﹣1 C．2nmol﹣1 D．nmol﹣1參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．【分析】根據物質的量與質量的關系n=計算出水的物質的量及氫原子的物質的量，再根據N=nNA及氫原子數目計算出阿伏伽德羅常數．【解答】解：1g水中含有氫原子的物質的量為：×2=mol，則阿伏伽德羅常數NA===9nmol﹣1，故選B．6.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述不正確的是A.丙的簡單氫化物分子間存在氫鍵B.由甲、乙兩元素組成的化合物中，可形成10電子分子C.由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應參考答案：D分析：位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，原子半徑r（?。緍（乙）＞r（丙）＞r（甲），則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍，根據核外電子排布規(guī)律可知乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素，結合元素周期律和物質的性質解答。詳解：根據以上分析可知甲、乙、丙、丁分別是H、C、N、Al。則A，丙為N元素，丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，A正確；B，甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，甲烷為10電子分子，B正確；C，H與N可形成NH3、N2H4等，C正確；D，乙的最高價氧化物對應水化物為H2CO3，丁的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與H2CO3不反應，D錯誤；答案選D。7.反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在密閉容器中進行，下列是四種不同條件下的反應速率,其中化學反應速率最快的是A．(NH3)＝0.0010

mol/(L·s)

B．(O2)＝0.0020mol/(L·s)C．(NO)＝0.0025mol/(L·s)

D．(H2O)＝0.003mol/(L·s)參考答案：C8.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是(

)A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大C.反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大參考答案：C【詳解】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質的濃度增大，反應速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，由于反應體系的物質濃度不變，所以反應速率不變，B錯誤；C.反應達平衡狀態(tài)時任何物質的濃度不變，用同一物質表示的反應速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量，由于C是固體，物質的濃度不變，所以反應速率不變，D錯誤；故合理選項是C。

9.下列敘述正確的是

（

）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略10.下列過程發(fā)生化學變化的是A．糧食釀酒

B．海水曬鹽

C．石油分餾

D．冰雪消融參考答案：A略11.下列反應中，屬于加成反應的是

（

）

A．苯與溴反應生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯參考答案：C略12.下列關于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。13.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3參考答案：C略14.北京時間3月11日13點46分，日本海域發(fā)生了里氏9.0級強震，不僅造成了巨大的人員財產損失更直接導致了福島核電站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，許多國家都已檢測出來自福島核泄漏的放射性131I，下列說法正確的是

A.碘是第四周期元素

B.131I2與127I2互為同素異形體

C．131I的中子數是78

D.碘元素的近似相對原子質量為131參考答案：C15.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為：（

）A．a:bB．a:2b

C．a:(a＋2b)

D．a:2(a＋b)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.今欲用NaHCO3固體配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根據題意填空：

（1）有以下儀器：①燒杯

②量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）,配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

、

。

（2）用托盤天平稱取

g固體NaHCO3。

（3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。

（4）用適量蒸餾水洗滌燒杯2－3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕揺動容量瓶，使溶液混和均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1－2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________________。蓋好瓶塞，搖勻。

（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是_________。A．定容時觀察液面仰視

B．定容后發(fā)現液面低于刻度線補加蒸餾水

C．有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）①②④⑤⑥

藥匙

膠頭滴管

（2）8.4

（5）刻度線相切

（6）不能

（7）ABC

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式)；(5)C、E形成的化合物為________、________(填化學式)。參考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO318.（10分）通常以石砂為原料制取單質硅?；卮鹣铝杏嘘P問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反