九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課課件

大家好！大家好！1《質(zhì)量守恒定律》說課鶴峰縣實驗中學(xué)李依權(quán)《質(zhì)量守恒定律》說課鶴峰縣實驗中學(xué)李依權(quán)2指導(dǎo)思想在科學(xué)發(fā)展觀的指導(dǎo)下，科學(xué)解讀新課程標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合英特爾?未末教育基礎(chǔ)課程與成功技能課程學(xué)習(xí)體會，力求課程設(shè)計以學(xué)生發(fā)展為本，引導(dǎo)激發(fā)學(xué)生高階思維，逐漸培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神，達成教學(xué)三維目標(biāo)：掌握化學(xué)基本知識、基本技能；享受探究式學(xué)習(xí)的快樂過程；培養(yǎng)相信科學(xué)、追求卓越的辯證唯物主義價值觀。指導(dǎo)思想在科學(xué)發(fā)展觀的指導(dǎo)下，科學(xué)解讀新課程標(biāo)3說課綱要一、教材分析二、教法分析三、教學(xué)程序四、交流與分享說課綱要一、教材分析4一、教材分析

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的含義、質(zhì)量守恒的實質(zhì)及其應(yīng)用。1、教學(xué)內(nèi)容的地位及作用

質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是中學(xué)化學(xué)的一個重要定律，是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要基石，質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)直接影響書寫化學(xué)方程式和根據(jù)化學(xué)方程式的計算等內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

一、教材分析本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實驗教科52、教學(xué)目標(biāo)（1）知識與技能目標(biāo)通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。（2）過程與方法目標(biāo)增加學(xué)生探究實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作，觀察，討論，歸納，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。加強實驗環(huán)節(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生體驗探究過程，從而拓展學(xué)生的思路，培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神。（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)激發(fā)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，以及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生可持續(xù)發(fā)展。通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生培養(yǎng)“物質(zhì)不滅”的科學(xué)觀。2、教學(xué)目標(biāo)63.教學(xué)重點、難點（1）重點質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。（2）難點質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用；從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。3.教學(xué)重點、難點7二、教法分析1、學(xué)情分析

學(xué)生已具有一定基礎(chǔ)：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗是學(xué)生接觸的第一個定量化學(xué)實驗。在前面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生學(xué)習(xí)了一些化學(xué)變化，特別是第三單元中較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了水的知識，通過電解水實驗，水分解的圖示，從微觀的角度分析了水的組成和結(jié)構(gòu)；加之第四單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步具備了一定的微觀想象能力和分析綜合能力。

新課題學(xué)習(xí)的重要意義----由關(guān)心質(zhì)變到關(guān)心質(zhì)變及質(zhì)變前后的量變的轉(zhuǎn)變：本課題的學(xué)習(xí)要幫助學(xué)生認(rèn)識到研究化學(xué)反應(yīng)不僅是定性實驗中觀察什么物質(zhì)之間在什么條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，以及可能有什么反應(yīng)現(xiàn)象等等，還要對化學(xué)反應(yīng)進行定量的描述，認(rèn)識反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，解決實際生產(chǎn)、生活中化學(xué)反應(yīng)的物料等相關(guān)問題。二、教法分析1、學(xué)情分析

學(xué)生已具有一定基礎(chǔ)：有關(guān)質(zhì)量守82、教法設(shè)計教法特點：分組探究，討論、歸納在新課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，運用自主探究式學(xué)習(xí)方法，要做到課堂是“以學(xué)生為主體的探究式學(xué)習(xí)”，老師在教學(xué)環(huán)節(jié)中只是一位組織者、協(xié)作者，是他們學(xué)習(xí)過程中的一位伴侶，把學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生。2、教法設(shè)計9教法改進教法改進103、教材改進：對教材中設(shè)計的實驗進行一些改進。教材P90活動與探究的方案一操作要求較高，也容易引起學(xué)生的疑問，對此，作如下調(diào)整：改用白磷在熱水中通入一定量的氧氣燃燒，對反應(yīng)前后的質(zhì)量進行比較。教材P90方案二增加硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定，從而使實驗操作過程更簡便易行。教材P92頁實驗5-1將鹽酸改為醋酸，更利于學(xué)生分組實驗的安全操作，也讓學(xué)生更清楚化學(xué)就在我們身邊。4、教學(xué)用具必備的儀器和藥品，多媒體課件等。3、教材改進：對教材中設(shè)計的實驗進行一些改進。11三、學(xué)法指導(dǎo)德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”?；瘜W(xué)這一學(xué)科很多真理的發(fā)現(xiàn)依賴于嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)的探究實驗活動，本課題的學(xué)習(xí)采用用舊知帶動新知的學(xué)習(xí)，通過探究活動，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團隊意識，在科學(xué)探究中學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。尤其是開放式探究活動，學(xué)生可以根據(jù)自己的興趣和所掌握的知識，激發(fā)高階思維，設(shè)計探究活動，體驗探究活動從設(shè)計到交流與分享的全過程，培養(yǎng)學(xué)生全面發(fā)展。三、學(xué)法指導(dǎo)德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會12四、教學(xué)程序1.教學(xué)流程

四、教學(xué)程序1.教學(xué)流程132.課前準(zhǔn)備（1）科學(xué)分組將學(xué)生用隨機的方法按四人一組分成若干小組，目的是增加班內(nèi)學(xué)生相互交流與合作的機會。（2）熟悉教材自主學(xué)習(xí)教材，了解本課題要完成的任務(wù)。2.課前準(zhǔn)備143.課題引入：以舊帶新，發(fā)現(xiàn)問題。（1）復(fù)習(xí)舊知

課件展示：水的組成實驗

水電解時，水分子變成了氫分子和氧分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。在反應(yīng)里，水分子分成氫原子和氧原子，每2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子。3.課題引入：以舊帶新，發(fā)現(xiàn)問題。水電解時，15反應(yīng)前后原子數(shù)目的計算水氫氣+氧氣H2OH2+O2反應(yīng)前氫原子數(shù)目：２＋２＝４個，與反應(yīng)后氫原子數(shù)目相同．反應(yīng)前氧原子數(shù)目：１＋１＝２個，與反應(yīng)后氫原子數(shù)目相同．反應(yīng)前后原子數(shù)目的計算水氫氣+164個水分子在通電條件下，生成

種原子，分別為：

個氫原子、、

個氧原子；這些原子

，生成

個氫分子、

個氧分子。284重新組合424個水分子17啟示：1、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化。------質(zhì)變（化學(xué)變化的特征）2、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類沒有發(fā)生變化。3、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目沒有發(fā)生變化。引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問題：該反應(yīng)前后質(zhì)量上有無關(guān)系？啟示：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問題：該反應(yīng)前后質(zhì)量上有無關(guān)系？18(2)提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？（復(fù)雜的問題簡單化）(3)作出猜想：學(xué)生可能有兩種猜想：一是反應(yīng)前后質(zhì)量相等，二是反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。(4)收集證據(jù)：（i）、查閱資料自主學(xué)習(xí)教材P94：質(zhì)量守恒定律發(fā)展小史；利用因特網(wǎng)查閱（課外）。（ii）、理論依據(jù)自學(xué)教材P93正文第一自然段(2)提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？（復(fù)雜19與質(zhì)量守恒有關(guān)的三位科學(xué)家與質(zhì)量守恒有關(guān)的三位科學(xué)家20（iii）、實驗支持（體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特點）活動與探究流程（iii）、實驗支持（體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特點）21教師演示實驗《白磷燃燒前后質(zhì)量的測定》，通過視頻投影現(xiàn)場直播實驗全過程。所需用品：托盤天平，50mL小燒杯，膠塞，小試管，白磷，熱水（80οC左右），鑷子，氧氣，金屬圈教師演示實驗《白磷燃燒前后質(zhì)量的測定》，通過視頻投影現(xiàn)場直播22操作步驟：（1）、收集一小試管氧氣，用膠塞塞住；（2）、將金屬圈放于燒杯中，取一黃豆大小的白磷于金屬圈中，加入約30mL熱水；（3）、稱出燒杯及燒杯中的白磷、熱水和試管及膠塞和試管中的氧氣的質(zhì)量。（4）、將燒杯移到桌面，將試管倒插入水中，取出膠塞，使之與白磷接觸。（5）、待白磷燃燒后將燒杯移至天平的左盤。（6）、觀察天平的指針有無偏轉(zhuǎn)。操作步驟：23現(xiàn)象：熱水中的白磷遇氧氣燃燒，反應(yīng)后稱量，指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：通過實驗，學(xué)生可以初步認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化?，F(xiàn)象：熱水中的白磷遇氧氣燃燒，反應(yīng)后稱量，結(jié)論：通過實驗，學(xué)24分組實驗探究，第一環(huán)節(jié)將分組以后的學(xué)生分成兩大組，第一大組完成探究活動《硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定》，第二大組完成探究活動《硫酸銅與鐵釘反應(yīng)前后質(zhì)量的測定》。（填寫實驗探究報告），學(xué)生初步發(fā)現(xiàn)規(guī)律。分組實驗探究，第一環(huán)節(jié)25分組實驗探究，第二環(huán)節(jié)各組自行設(shè)計實驗方案進行探究，探究目的是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化？教師給出一些參考方案，如：《碳酸鈉粉末與醋酸在敞開容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的測定》，《碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定》和《鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定》及《蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定》等。（填寫實驗探究報告）特別要求方案須經(jīng)老師批準(zhǔn)后方可進行探究，這樣的開放性活動既注重規(guī)范操作的養(yǎng)成教育，又有利于激發(fā)學(xué)生的高階思維。分組實驗探究，第二環(huán)節(jié)26通過這兩個環(huán)節(jié)的實驗探究，學(xué)生自然會思考為什么有的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后質(zhì)量是相等的，有的化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生了變化呢？結(jié)合之前學(xué)過的化學(xué)知識，也很容易認(rèn)識到是因為有氣體參加了化學(xué)反應(yīng)或者是有氣體物質(zhì)生成，而在我們進行探究時，這些氣體物質(zhì)的質(zhì)量很可能沒有被稱量。通過這兩個環(huán)節(jié)的實驗探究，學(xué)生自然會思考為什么有的化學(xué)反應(yīng)在275.結(jié)論與解釋無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”，“參加與生成”，“質(zhì)量總和”5.結(jié)論與解釋關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”，“參加與生成”，“質(zhì)量總和28一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，那么為什么質(zhì)量會守恒呢？（從實踐再上升到理論）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，那么為什么質(zhì)量會守恒呢？（從29拓展與深化拓展與深化306、遷移與應(yīng)用：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些問題①10g水和10g酒精混合，質(zhì)量等于20g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？6、遷移與應(yīng)用：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些問題31第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。設(shè)計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力和語言表達能力。第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；327小結(jié)與歸納

7338.評價以學(xué)生為主體，談?wù)劯惺?，學(xué)得了什么，有何進步？……9、課外活動編寫質(zhì)量守恒定律順口溜。8.評價34順口溜示例化學(xué)事實，實驗證明，變化前后，質(zhì)量守恒，元素種類，沒有變更，原子數(shù)目，不會增減，原子質(zhì)量，前后相等，順口溜示例3510、知識聯(lián)想

質(zhì)量守恒定律對于化學(xué)學(xué)習(xí)與研究有什么意義呢？

10、知識聯(lián)想

3611、板書設(shè)計一、質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即

1.原子的種類沒有改變；

2.原子的數(shù)目沒有增減；