九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課課件

大家好！大家好！1《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課鶴峰縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)李依權(quán)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課鶴峰縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)李依權(quán)2指導(dǎo)思想在科學(xué)發(fā)展觀的指導(dǎo)下，科學(xué)解讀新課程標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合英特爾?未末教育基礎(chǔ)課程與成功技能課程學(xué)習(xí)體會(huì)，力求課程設(shè)計(jì)以學(xué)生發(fā)展為本，引導(dǎo)激發(fā)學(xué)生高階思維，逐漸培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神，達(dá)成教學(xué)三維目標(biāo)：掌握化學(xué)基本知識(shí)、基本技能；享受探究式學(xué)習(xí)的快樂(lè)過(guò)程；培養(yǎng)相信科學(xué)、追求卓越的辯證唯物主義價(jià)值觀。指導(dǎo)思想在科學(xué)發(fā)展觀的指導(dǎo)下，科學(xué)解讀新課程標(biāo)3說(shuō)課綱要一、教材分析二、教法分析三、教學(xué)程序四、交流與分享說(shuō)課綱要一、教材分析4一、教材分析

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的含義、質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。1、教學(xué)內(nèi)容的地位及作用

質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律，是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要基石，質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)直接影響書寫化學(xué)方程式和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

一、教材分析本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科52、教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。（2）過(guò)程與方法目標(biāo)增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作，觀察，討論，歸納，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過(guò)程，從而拓展學(xué)生的思路，培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，以及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生可持續(xù)發(fā)展。通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生培養(yǎng)“物質(zhì)不滅”的科學(xué)觀。2、教學(xué)目標(biāo)63.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（1）重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。（2）難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用；從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)7二、教法分析1、學(xué)情分析

學(xué)生已具有一定基礎(chǔ)：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)。在前面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生學(xué)習(xí)了一些化學(xué)變化，特別是第三單元中較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了水的知識(shí)，通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，水分解的圖示，從微觀的角度分析了水的組成和結(jié)構(gòu)；加之第四單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步具備了一定的微觀想象能力和分析綜合能力。

新課題學(xué)習(xí)的重要意義----由關(guān)心質(zhì)變到關(guān)心質(zhì)變及質(zhì)變前后的量變的轉(zhuǎn)變：本課題的學(xué)習(xí)要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到研究化學(xué)反應(yīng)不僅是定性實(shí)驗(yàn)中觀察什么物質(zhì)之間在什么條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，以及可能有什么反應(yīng)現(xiàn)象等等，還要對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量的描述，認(rèn)識(shí)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中化學(xué)反應(yīng)的物料等相關(guān)問(wèn)題。二、教法分析1、學(xué)情分析

學(xué)生已具有一定基礎(chǔ)：有關(guān)質(zhì)量守82、教法設(shè)計(jì)教法特點(diǎn)：分組探究，討論、歸納在新課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，運(yùn)用自主探究式學(xué)習(xí)方法，要做到課堂是“以學(xué)生為主體的探究式學(xué)習(xí)”，老師在教學(xué)環(huán)節(jié)中只是一位組織者、協(xié)作者，是他們學(xué)習(xí)過(guò)程中的一位伴侶，把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生。2、教法設(shè)計(jì)9教法改進(jìn)教法改進(jìn)103、教材改進(jìn)：對(duì)教材中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一些改進(jìn)。教材P90活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高，也容易引起學(xué)生的疑問(wèn)，對(duì)此，作如下調(diào)整：改用白磷在熱水中通入一定量的氧氣燃燒，對(duì)反應(yīng)前后的質(zhì)量進(jìn)行比較。教材P90方案二增加硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定，從而使實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程更簡(jiǎn)便易行。教材P92頁(yè)實(shí)驗(yàn)5-1將鹽酸改為醋酸，更利于學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的安全操作，也讓學(xué)生更清楚化學(xué)就在我們身邊。4、教學(xué)用具必備的儀器和藥品，多媒體課件等。3、教材改進(jìn)：對(duì)教材中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一些改進(jìn)。11三、學(xué)法指導(dǎo)德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”?；瘜W(xué)這一學(xué)科很多真理的發(fā)現(xiàn)依賴于嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，本課題的學(xué)習(xí)采用用舊知帶動(dòng)新知的學(xué)習(xí)，通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)隊(duì)意識(shí)，在科學(xué)探究中學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。尤其是開(kāi)放式探究活動(dòng)，學(xué)生可以根據(jù)自己的興趣和所掌握的知識(shí)，激發(fā)高階思維，設(shè)計(jì)探究活動(dòng)，體驗(yàn)探究活動(dòng)從設(shè)計(jì)到交流與分享的全過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生全面發(fā)展。三、學(xué)法指導(dǎo)德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“一個(gè)差的教師只會(huì)12四、教學(xué)程序1.教學(xué)流程

四、教學(xué)程序1.教學(xué)流程132.課前準(zhǔn)備（1）科學(xué)分組將學(xué)生用隨機(jī)的方法按四人一組分成若干小組，目的是增加班內(nèi)學(xué)生相互交流與合作的機(jī)會(huì)。（2）熟悉教材自主學(xué)習(xí)教材，了解本課題要完成的任務(wù)。2.課前準(zhǔn)備143.課題引入：以舊帶新，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。（1）復(fù)習(xí)舊知

課件展示：水的組成實(shí)驗(yàn)

水電解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。在反應(yīng)里，水分子分成氫原子和氧原子，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子。3.課題引入：以舊帶新，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。水電解時(shí)，15反應(yīng)前后原子數(shù)目的計(jì)算水氫氣+氧氣H2OH2+O2反應(yīng)前氫原子數(shù)目：２＋２＝４個(gè)，與反應(yīng)后氫原子數(shù)目相同．反應(yīng)前氧原子數(shù)目：１＋１＝２個(gè)，與反應(yīng)后氫原子數(shù)目相同．反應(yīng)前后原子數(shù)目的計(jì)算水氫氣+164個(gè)水分子在通電條件下，生成

種原子，分別為：

個(gè)氫原子、、

個(gè)氧原子；這些原子

，生成

個(gè)氫分子、

個(gè)氧分子。284重新組合424個(gè)水分子17啟示：1、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化。------質(zhì)變（化學(xué)變化的特征）2、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類沒(méi)有發(fā)生變化。3、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：該反應(yīng)前后質(zhì)量上有無(wú)關(guān)系？啟示：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：該反應(yīng)前后質(zhì)量上有無(wú)關(guān)系？18(2)提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？（復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化）(3)作出猜想：學(xué)生可能有兩種猜想：一是反應(yīng)前后質(zhì)量相等，二是反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。(4)收集證據(jù)：（i）、查閱資料自主學(xué)習(xí)教材P94：質(zhì)量守恒定律發(fā)展小史；利用因特網(wǎng)查閱（課外）。（ii）、理論依據(jù)自學(xué)教材P93正文第一自然段(2)提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？（復(fù)雜19與質(zhì)量守恒有關(guān)的三位科學(xué)家與質(zhì)量守恒有關(guān)的三位科學(xué)家20（iii）、實(shí)驗(yàn)支持（體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)）活動(dòng)與探究流程（iii）、實(shí)驗(yàn)支持（體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)）21教師演示實(shí)驗(yàn)《白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定》，通過(guò)視頻投影現(xiàn)場(chǎng)直播實(shí)驗(yàn)全過(guò)程。所需用品：托盤天平，50mL小燒杯，膠塞，小試管，白磷，熱水（80οC左右），鑷子，氧氣，金屬圈教師演示實(shí)驗(yàn)《白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定》，通過(guò)視頻投影現(xiàn)場(chǎng)直播22操作步驟：（1）、收集一小試管氧氣，用膠塞塞??；（2）、將金屬圈放于燒杯中，取一黃豆大小的白磷于金屬圈中，加入約30mL熱水；（3）、稱出燒杯及燒杯中的白磷、熱水和試管及膠塞和試管中的氧氣的質(zhì)量。（4）、將燒杯移到桌面，將試管倒插入水中，取出膠塞，使之與白磷接觸。（5）、待白磷燃燒后將燒杯移至天平的左盤。（6）、觀察天平的指針有無(wú)偏轉(zhuǎn)。操作步驟：23現(xiàn)象：熱水中的白磷遇氧氣燃燒，反應(yīng)后稱量，指針沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可以初步認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有變化?，F(xiàn)象：熱水中的白磷遇氧氣燃燒，反應(yīng)后稱量，結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)24分組實(shí)驗(yàn)探究，第一環(huán)節(jié)將分組以后的學(xué)生分成兩大組，第一大組完成探究活動(dòng)《硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定》，第二大組完成探究活動(dòng)《硫酸銅與鐵釘反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定》。（填寫實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告），學(xué)生初步發(fā)現(xiàn)規(guī)律。分組實(shí)驗(yàn)探究，第一環(huán)節(jié)25分組實(shí)驗(yàn)探究，第二環(huán)節(jié)各組自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，探究目的是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化？教師給出一些參考方案，如：《碳酸鈉粉末與醋酸在敞開(kāi)容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定》，《碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定》和《鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定》及《蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定》等。（填寫實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告）特別要求方案須經(jīng)老師批準(zhǔn)后方可進(jìn)行探究，這樣的開(kāi)放性活動(dòng)既注重規(guī)范操作的養(yǎng)成教育，又有利于激發(fā)學(xué)生的高階思維。分組實(shí)驗(yàn)探究，第二環(huán)節(jié)26通過(guò)這兩個(gè)環(huán)節(jié)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生自然會(huì)思考為什么有的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后質(zhì)量是相等的，有的化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生了變化呢？結(jié)合之前學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，也很容易認(rèn)識(shí)到是因?yàn)橛袣怏w參加了化學(xué)反應(yīng)或者是有氣體物質(zhì)生成，而在我們進(jìn)行探究時(shí)，這些氣體物質(zhì)的質(zhì)量很可能沒(méi)有被稱量。通過(guò)這兩個(gè)環(huán)節(jié)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生自然會(huì)思考為什么有的化學(xué)反應(yīng)在275.結(jié)論與解釋無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”，“參加與生成”，“質(zhì)量總和”5.結(jié)論與解釋關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”，“參加與生成”，“質(zhì)量總和28一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，那么為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？（從實(shí)踐再上升到理論）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，那么為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？（從29拓展與深化拓展與深化306、遷移與應(yīng)用：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些問(wèn)題①10g水和10g酒精混合，質(zhì)量等于20g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？6、遷移與應(yīng)用：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些問(wèn)題31第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；327小結(jié)與歸納

7338.評(píng)價(jià)以學(xué)生為主體，談?wù)劯惺?，學(xué)得了什么，有何進(jìn)步？……9、課外活動(dòng)編寫質(zhì)量守恒定律順口溜。8.評(píng)價(jià)34順口溜示例化學(xué)事實(shí)，實(shí)驗(yàn)證明，變化前后，質(zhì)量守恒，元素種類，沒(méi)有變更，原子數(shù)目，不會(huì)增減，原子質(zhì)量，前后相等，順口溜示例3510、知識(shí)聯(lián)想

質(zhì)量守恒定律對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)與研究有什么意義呢？

10、知識(shí)聯(lián)想

3611、板書設(shè)計(jì)一、質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個(gè)不變，即

1.原子的種類沒(méi)有改變；

2.原子的數(shù)目沒(méi)有增減；