常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)課件

燃燒、酸堿中和、活潑金屬與水或酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、原子結(jié)合為分子等常見的放熱反應(yīng)2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化劑催化劑催化劑??高溫高壓燃燒、酸堿中和、活潑金屬與水或酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)1常見的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類的水解反應(yīng)、金屬的冶煉(鋁熱除外)、分子拆成原子等。C+H2O(g)CO+H2高溫Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放電C+CO22CO高溫常見的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類的水解反應(yīng)、金屬的冶煉(鋁熱2反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所放出或吸收的熱量焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量1.反應(yīng)熱與焓變符號：單位：△H

kJ·mol-1反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具焓變：在恒溫3吸熱反應(yīng)(△H

>0)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)(△H

<0)吸熱反應(yīng)(△H>0)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量4從鍵能上看：ΔH=E(反應(yīng)物)總鍵能－E(生成物)總鍵能觀察下列示意圖：思考：該反應(yīng)放熱還是吸熱？從鍵能上看：ΔH=E(反應(yīng)物)總鍵能－E(生成物)總鍵能觀察5N2和H2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:N≡NakJ·mol-1、H-HbkJ·mol-1、N-HckJ·mol-1

根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)的△H，其中正確的是(）問題解決1A.(a+3b-2c)kJ·mol-1B.(2c-a-3b)kJ·mol-1

C.(a+3b-6c)kJ·mol-1D.(6c-a-3b)kJ·mol-1

CN2和H2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：問題解決1A.(a+6反應(yīng)過程

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=?

99kJ·mol-1。請回答下列問題：能量（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

，△H

(填“增大”、“減小”或“無影響”）。（2）圖中△H=

kJ·mol-1； （3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol-1，請寫出單質(zhì)硫燃燒的熱化學(xué)方程式

，并計(jì)算由S(s)生成1molSO3(g)的△H

（要求計(jì)算過程）。例題：思考：若2molSO2和1molO2在上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q,則Q

198(填>,<或=)—395

kJ·mol-1反應(yīng)過程2SO2(g)+O2(g72.熱化學(xué)方程式思考1.將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出376kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________.(1)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在

條件下的反應(yīng)熱；(2)各物質(zhì)化學(xué)式后必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣體—,液體—,固體—，溶液—）(3)化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示

，因此，在必要時(shí)可用簡單的分?jǐn)?shù)表示；(4)要標(biāo)明熱量變化:用表示

。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“

”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“

”。ΔH的單位一般為

。(5)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。歸納與小結(jié):書寫化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：aq25℃、101kpa物質(zhì)的量gls△H—+kJ·mol-12.熱化學(xué)方程式思考1.將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷83.蓋斯定律及其應(yīng)用

思考2:同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=?2983.2kJ·mol-14P(紅磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=?2954.0kJ·mol-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________白磷比紅磷____________(填“穩(wěn)定”還是“不穩(wěn)定”)P4(白磷,s)==4P(紅磷,s);△H=?29.2kJ·mol-1不穩(wěn)定3.蓋斯定律及其應(yīng)用思考2:同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小9（09江蘇卷17）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39kJ/mol2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)

△H=?196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=

?285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為

。

問題解決2Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)==Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=?319.68kJ/mol（09江蘇卷17）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并10（09年天津理綜·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

ΔH=?226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>?452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023能力提升C（09年天津理綜·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO111．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1習(xí)題鞏固A1．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生122.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()C．需133.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是(）A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1

B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1A3.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知144.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3；△H=?

197KJ/mol，在同溫同壓下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1KJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2KJ。下列關(guān)系正確的是() A．Q1=Q2=197 B．Q1=Q2<197

C．Q1<Q2<197D．Q2<Q1<197D4.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）215課堂小結(jié)：一種化學(xué)用語的表達(dá)兩種計(jì)算焓變(△H)的方法一組圖像的識別反應(yīng)物分子的平均能量E1生成物分子的平均能量E2活化分子的最低能量E3EaEb△H反應(yīng)過程能量課堂小結(jié)：一種化學(xué)用語的表達(dá)兩種計(jì)算焓變(△H)的方法一組圖16