《常見的酸和堿》教案

粵教版化學九年級8.2常見的酸和堿第三課時教學設計課題 8.2常見的酸和堿第三課時單元 第九章 學科 化學 年級 九年級1、學問與技能：〔1〕把握常見堿的物理性質和主要用途；〔2〕把握堿溶液的化學性質；〔3〕學習 2、過程與方法：通過試驗學習堿溶液的化學性質，使學生學會運用試驗的方法探究物質的目標 性質.3、情感、態(tài)度和價值觀：通過堿溶液化學性質的學習，深刻理解由個別到一般的生疏事物的規(guī)律，加強對學生進展量變到質變等辯證唯物主義觀點的教育.重點 堿溶液的化學性質.難點 堿溶液與非金屬氧化物反響的試驗設計及化學方程式的書寫.教學過程教學環(huán)節(jié)

教師活動回憶：1、常見的酸有哪些？它們各有什么用

學生活動

設計意圖途？學生答復：常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等.鹽酸：用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)等； 學生認真回硫酸用于車用電池化肥農(nóng)藥精煉石油等；憶常見酸的

引出堿的種類、性質、用途等，導入課

硝酸：用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等.2、常見的稀酸有哪些化學性質？化物、鹽、堿等反響.思考：常見的堿有哪些？它們有哪些化學性質呢？板書：8.2一、常見的堿1、常見的堿及其用途〔1〕教師講解：

質.思考常見的堿及其性質.

為本節(jié)課的學習打下根底.常見的堿有氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀等.引導學生觀看圖片，生疏三種常見的堿的顏色、狀態(tài)等. 學生觀看圖〔2〕常見堿的用途等.

片，填寫表堿的性質和

使學生對常見的堿的相關學問有一個整體生疏.名稱氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鉀

化學式 常見用途 用途.2、氫氧化鈣.總結：俗稱熟石灰，白色粉末，微溶于水.氫氧化鈣溶液俗稱石灰水，可用于檢驗二氧化碳氣體.氫氧化鈣可以用作建筑材料和改進土壤.氫氧化鈣的制取

學生認真聽講，把握熟石質、用途、制

使學生能夠把握氫氧化鈣的相關學問.講授課

法.化鈣的制取方法：①煅燒石灰石生成生石灰；②生石灰與水反響生成氫氧化鈣.3、氫氧化鈉【觀看活動】探究氫氧化鈉的物理性質【視頻播放】氫氧化鈉的物理性質和潮解項等.①俗稱苛性鈉或燒堿，白色固體.②氫氧化鈉有猛烈的腐蝕性，使用時要格外留神，特別留意防止它對眼睛的損害.假設不慎沾到氫氧化鈉，應馬上用水沖洗.〔2〕氫氧化鈉的性質探究確的試驗結論.

學生觀看視頻，認真聽講，填寫表格，把握氫氧化鈉的俗稱、性質.

使學生能夠把握氫氧化鈉的相關學問.試驗操作試驗現(xiàn)象說明氫氧化鈉有何性質〔1〕取少量固體氫氧化鈉放在外表皿上，暴露在空氣中一段時間.〔2〕取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀看它的水溶性，并用手觸摸試管壁，感覺溫度變化狀況.〔3〕取一塊雞腿肉，放進燒20%的氫氧化鈉溶液，浸泡數(shù)小時后，觀看變化.4、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質比較引導學生填空，找出二者區(qū)分.

學生認真填

使學生通過對色、態(tài)溶解性潮解性

氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鈉和氫氧化鈣的區(qū)分.

比，準確把握二者的性質.俗稱二、堿溶液的化學性質

使學生把握酸堿1、堿與酸堿指示劑反響、師生共同總結：紫色石蕊試液遇堿溶液變?yōu)樗{色，無色酚酞試液遇堿溶液變?yōu)榧t色.2、堿溶液與非金屬氧化物的反響〔1〕回憶：①寫出試驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式.Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2 2 3 2②推斷反響中各物質的類別.

回憶酸堿指示劑與堿的反響.

指示劑遇堿溶液的變色狀況.氫氧化鈣屬于堿，二氧化碳屬于非金屬氧化物，碳酸鈣屬于鹽，水屬于非金屬氧化物.〔2〕①8—11支倒插入氫氧化鈉溶液中，搖擺試管.方程式.的試管液面上升更高.反響的化學方程式：HO+CO=HCO2 2 2 3

學生認真觀察試驗現(xiàn)象，使學生理解把握書寫反響的堿與非金屬氧化化學方程式，物的反響.總結堿與非金屬氧化物的反響.2NaOH+CO=NaCO+HO2 2 3 2引導學生得出：堿+非金屬氧化物→鹽+水.〔3〕思考：①為什么氫氧化鈉固體要密封保存？氣體？3、堿溶液與鹽的反響〔1〕回憶：觀看氫氧化鈉的性質試驗視頻①寫出氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響的化學方程式.CuSO +2NaOH=NaSO+Cu(OH)↓4 2 4 2②推斷反響中各物質的類別.于堿.〔2〕①8—12請用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反響.方程式.色沉淀.反響的化學方程式：

學生認真觀察試驗現(xiàn)象，使學生理解把握書寫反響的堿與鹽的反響.化學方程式，總結堿與鹽的反響.CuSO4

+Ca(OH)2

=CaSO4

+Cu(OH)↓2試驗現(xiàn)象：澄清石灰水滴入氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀.反響的化學方程式：2FeCl

+3Ca(OH)=2Fe(OH)↓+3CaCl3 2 3 2引導學生得出：堿+鹽→酸+鹽.4、堿溶液與酸的反響在第三節(jié)學習.想一想：堿為什么有這些相像的化學性質？教師講解：

使學生對堿的化學性質有一個整體生疏.使學生從微觀本NaOH=

+OH-

質上生疏堿具有Ca(OH)=Ca2+2

+2OH-

解堿具有通

相像化學性質的KOH =

+OH-

性的緣由.

緣由.OH-，所以它們具有一些共同的化學性質，即堿的通性.實踐活動：制作葉脈書簽1、氫氧化鈉的俗稱是〔 〕A．生石灰 B．熟石灰C．燒堿 D．純堿2、固體氫氧化鈉可用作枯燥劑，以下氣體不能用它枯燥的是〔 〕一氧化碳 B．二氧化碳C．氧氣 D．氮氣3以下關于氫氧化鈣的表達中不正確的選項是( )A．氫氧化鈣溶液敞口放置在空氣中會變質學生認真完通過題目檢查學氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色

生的學問把握情穩(wěn)固提高

氫氧化鈣溶液可用于檢驗二氧化碳氣體 缺乏.D．氫氧化鈣的俗名叫做熟石灰4、下面是某同學進展堿的化學性質試驗時記錄的試驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是〔 〕在Ca(OH)2在NaOH溶液中通入CO2在Ca(OH)溶液中參加幾滴石蕊溶液，溶液呈藍2色在NaOH溶液中參加CuSO溶液，有藍色沉淀生成45、肯定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是〔 〕

況，以便查漏補缺.A．氮氣和氧氣BC．二氧化碳和水蒸氣D．二氧化碳和氮氣6、氫氧化鋰〔LiOH〕可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相像.以下對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的選項是〔〕固體和液體可以是〔 〕〔1〕石灰石和稀鹽酸