《常見的酸和堿》教案

粵教版化學(xué)九年級(jí)8.2常見的酸和堿第三課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題 8.2常見的酸和堿第三課時(shí)單元 第九章 學(xué)科 化學(xué) 年級(jí) 九年級(jí)1、學(xué)問與技能：〔1〕把握常見堿的物理性質(zhì)和主要用途；〔2〕把握堿溶液的化學(xué)性質(zhì)；〔3〕學(xué)習(xí) 2、過程與方法：通過試驗(yàn)學(xué)習(xí)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用試驗(yàn)的方法探究物質(zhì)的目標(biāo) 性質(zhì).3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀：通過堿溶液化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，深刻理解由個(gè)別到一般的生疏事物的規(guī)律，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)展量變到質(zhì)變等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育.重點(diǎn) 堿溶液的化學(xué)性質(zhì).難點(diǎn) 堿溶液與非金屬氧化物反響的試驗(yàn)設(shè)計(jì)及化學(xué)方程式的書寫.教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)回憶：1、常見的酸有哪些？它們各有什么用

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖途？學(xué)生答復(fù)：常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等.鹽酸：用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)等； 學(xué)生認(rèn)真回硫酸用于車用電池化肥農(nóng)藥精煉石油等；憶常見酸的

引出堿的種類、性質(zhì)、用途等，導(dǎo)入課

硝酸：用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等.2、常見的稀酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？化物、鹽、堿等反響.思考：常見的堿有哪些？它們有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？板書：8.2一、常見的堿1、常見的堿及其用途〔1〕教師講解：

質(zhì).思考常見的堿及其性質(zhì).

為本節(jié)課的學(xué)習(xí)打下根底.常見的堿有氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀等.引導(dǎo)學(xué)生觀看圖片，生疏三種常見的堿的顏色、狀態(tài)等. 學(xué)生觀看圖〔2〕常見堿的用途等.

片，填寫表堿的性質(zhì)和

使學(xué)生對(duì)常見的堿的相關(guān)學(xué)問有一個(gè)整體生疏.名稱氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鉀

化學(xué)式 常見用途 用途.2、氫氧化鈣.總結(jié)：俗稱熟石灰，白色粉末，微溶于水.氫氧化鈣溶液俗稱石灰水，可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w.氫氧化鈣可以用作建筑材料和改進(jìn)土壤.氫氧化鈣的制取

學(xué)生認(rèn)真聽講，把握熟石質(zhì)、用途、制

使學(xué)生能夠把握氫氧化鈣的相關(guān)學(xué)問.講授課

法.化鈣的制取方法：①煅燒石灰石生成生石灰；②生石灰與水反響生成氫氧化鈣.3、氫氧化鈉【觀看活動(dòng)】探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)【視頻播放】氫氧化鈉的物理性質(zhì)和潮解項(xiàng)等.①俗稱苛性鈉或燒堿，白色固體.②氫氧化鈉有猛烈的腐蝕性，使用時(shí)要格外留神，特別留意防止它對(duì)眼睛的損害.假設(shè)不慎沾到氫氧化鈉，應(yīng)馬上用水沖洗.〔2〕氫氧化鈉的性質(zhì)探究確的試驗(yàn)結(jié)論.

學(xué)生觀看視頻，認(rèn)真聽講，填寫表格，把握氫氧化鈉的俗稱、性質(zhì).

使學(xué)生能夠把握氫氧化鈉的相關(guān)學(xué)問.試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象說明氫氧化鈉有何性質(zhì)〔1〕取少量固體氫氧化鈉放在外表皿上，暴露在空氣中一段時(shí)間.〔2〕取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀看它的水溶性，并用手觸摸試管壁，感覺溫度變化狀況.〔3〕取一塊雞腿肉，放進(jìn)燒20%的氫氧化鈉溶液，浸泡數(shù)小時(shí)后，觀看變化.4、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)比較引導(dǎo)學(xué)生填空，找出二者區(qū)分.

學(xué)生認(rèn)真填

使學(xué)生通過對(duì)色、態(tài)溶解性潮解性

氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鈉和氫氧化鈣的區(qū)分.

比，準(zhǔn)確把握二者的性質(zhì).俗稱二、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)

使學(xué)生把握酸堿1、堿與酸堿指示劑反響、師生共同總結(jié)：紫色石蕊試液遇堿溶液變?yōu)樗{(lán)色，無色酚酞試液遇堿溶液變?yōu)榧t色.2、堿溶液與非金屬氧化物的反響〔1〕回憶：①寫出試驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式.Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2 2 3 2②推斷反響中各物質(zhì)的類別.

回憶酸堿指示劑與堿的反響.

指示劑遇堿溶液的變色狀況.氫氧化鈣屬于堿，二氧化碳屬于非金屬氧化物，碳酸鈣屬于鹽，水屬于非金屬氧化物.〔2〕①8—11支倒插入氫氧化鈉溶液中，搖擺試管.方程式.的試管液面上升更高.反響的化學(xué)方程式：HO+CO=HCO2 2 2 3

學(xué)生認(rèn)真觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生理解把握書寫反響的堿與非金屬氧化化學(xué)方程式，物的反響.總結(jié)堿與非金屬氧化物的反響.2NaOH+CO=NaCO+HO2 2 3 2引導(dǎo)學(xué)生得出：堿+非金屬氧化物→鹽+水.〔3〕思考：①為什么氫氧化鈉固體要密封保存？氣體？3、堿溶液與鹽的反響〔1〕回憶：觀看氫氧化鈉的性質(zhì)試驗(yàn)視頻①寫出氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式.CuSO +2NaOH=NaSO+Cu(OH)↓4 2 4 2②推斷反響中各物質(zhì)的類別.于堿.〔2〕①8—12請(qǐng)用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反響.方程式.色沉淀.反響的化學(xué)方程式：

學(xué)生認(rèn)真觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生理解把握書寫反響的堿與鹽的反響.化學(xué)方程式，總結(jié)堿與鹽的反響.CuSO4

+Ca(OH)2

=CaSO4

+Cu(OH)↓2試驗(yàn)現(xiàn)象：澄清石灰水滴入氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀.反響的化學(xué)方程式：2FeCl

+3Ca(OH)=2Fe(OH)↓+3CaCl3 2 3 2引導(dǎo)學(xué)生得出：堿+鹽→酸+鹽.4、堿溶液與酸的反響在第三節(jié)學(xué)習(xí).想一想：堿為什么有這些相像的化學(xué)性質(zhì)？教師講解：

使學(xué)生對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)有一個(gè)整體生疏.使學(xué)生從微觀本NaOH=

+OH-

質(zhì)上生疏堿具有Ca(OH)=Ca2+2

+2OH-

解堿具有通

相像化學(xué)性質(zhì)的KOH =

+OH-

性的緣由.

緣由.OH-，所以它們具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性.實(shí)踐活動(dòng)：制作葉脈書簽1、氫氧化鈉的俗稱是〔 〕A．生石灰 B．熟石灰C．燒堿 D．純堿2、固體氫氧化鈉可用作枯燥劑，以下氣體不能用它枯燥的是〔 〕一氧化碳 B．二氧化碳C．氧氣 D．氮?dú)?以下關(guān)于氫氧化鈣的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )A．氫氧化鈣溶液敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)學(xué)生認(rèn)真完通過題目檢查學(xué)氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色

生的學(xué)問把握情穩(wěn)固提高

氫氧化鈣溶液可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w 缺乏.D．氫氧化鈣的俗名叫做熟石灰4、下面是某同學(xué)進(jìn)展堿的化學(xué)性質(zhì)試驗(yàn)時(shí)記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是〔 〕在Ca(OH)2在NaOH溶液中通入CO2在Ca(OH)溶液中參加幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)2色在NaOH溶液中參加CuSO溶液，有藍(lán)色沉淀生成45、肯定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是〔 〕

況，以便查漏補(bǔ)缺.A．氮?dú)夂脱鯕釨C．二氧化碳和水蒸氣D．二氧化碳和氮?dú)?、氫氧化鋰〔LiOH〕可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相像.以下對(duì)氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕固體和液體可以是〔 〕〔1〕石灰石和稀鹽酸