化學(xué)人教版（2023）必修第一冊1.1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（共30張ppt）

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第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第一章物質(zhì)及其變化

第2課時：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

目錄

CONTENTS

01

酸、堿、鹽的性質(zhì)

02

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.熟知酸、堿、鹽的性質(zhì)，會寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。

2.認(rèn)識同類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，熟悉單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

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①由于ppt含較多高質(zhì)量素材和視頻，故資源比較大。

②所用視頻均內(nèi)嵌在ppt中，不需要另外下載。本節(jié)共有2個視頻,根據(jù)需要選擇即時播放。

視頻清單

①酸堿鹽的性質(zhì)

②四大反應(yīng)類型

致老師和同學(xué)們

美麗的溶洞——自然界中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

自然界中的溶洞景觀，千奇百怪，引人入勝，在驚嘆自然界美麗之余，你是否想過，如此堅硬的石頭怎么會溶成一個大洞呢？

石灰石的主要成分與溶有CO2的水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而被溶解：

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

生成的Ca(HCO3)2在受熱時又分解，

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

又沉降出CaCO3，如此一來就形成了溶洞景觀

新課導(dǎo)入

化學(xué)的神奇魅力——化學(xué)實驗中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

新課導(dǎo)入

通過對物質(zhì)進行分類，我們可以更好地認(rèn)識某類物質(zhì)的性質(zhì)，以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進而利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，制備人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)。

新課導(dǎo)入

1

酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

以鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鎂為例，聯(lián)系初中所學(xué)知識回答酸、堿、鹽有哪些主要化學(xué)性質(zhì)，完成教材P10頁“思考與討論”。

01酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

一、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

結(jié)合教材P10頁“思考與討論”，以鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鎂為例，聯(lián)系初中所學(xué)知識回答酸、堿、鹽有哪些通性。完成下表內(nèi)容。

酸的通性生成物實例

使酸堿指示劑變色

與堿反應(yīng)

與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)

鹽和水

鹽和氫氣

鹽和水

鹽和酸

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

Na2S+2HCl=2NaCl+H2S

1.酸的通性：

01酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

一、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

紫色石蕊試液遇酸變紅

——

2.堿的通性：

堿的通性生成物實例

使酸堿指示劑變色

與酸反應(yīng)

與酸性氧化物反應(yīng)

與某些鹽反應(yīng)

鹽和水

鹽和水

鹽和堿

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

01酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

無色酚酞試液遇堿變紅，紫色石蕊試液遇堿變藍

——

（1）酸的通性

01酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

小結(jié)

（2）堿的通性

3.鹽的通性：

鹽的通性生成物實例

某些鹽與酸反應(yīng)

某些鹽與堿反應(yīng)

某些鹽與某些鹽反應(yīng)

鹽和堿

鹽和酸

鹽和鹽

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

01酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

酸堿鹽的性質(zhì)視頻

01酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

為什么不同的酸或堿或鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)

宏觀辨識

組成相似

微觀探析

H+

HCl

H2SO4

HNO3

NaOH

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

K2CO3

(NH4)2CO3

OH-

CO32—

結(jié)構(gòu)

決定

性質(zhì)（四大反應(yīng)類型）

01酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

思考？

四大反應(yīng)類型視頻

（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)）

01酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

2

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請同學(xué)們完成P11思考與討論。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

02單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)

之間的轉(zhuǎn)化。

非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽

金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽

①2Ca+O2=2CaO

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

④C+O2=CO2

⑤CO2+H2O=H2CO3

⑥Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

CaCaOCa(OH)2CaSO4

CCO2H2CO3CaCO3

02單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

小結(jié)

1．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

02單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2．物質(zhì)轉(zhuǎn)化應(yīng)注意的問題

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

02單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)化學(xué)變化過程中，元素是不會改變的。即化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒。

(2)物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化往往需要一定的條件，如光照、加熱(或高溫)、催化劑、高壓、點燃等。(3)學(xué)習(xí)物質(zhì)的通性不僅要注意一般情況，也要注意特殊情況。如金屬＋酸→鹽＋氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)，與其他酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。(4)工業(yè)上生產(chǎn)某種物質(zhì)還要考慮原料、成本及設(shè)備等因素。

——化學(xué)科研工

化學(xué)與職業(yè)

化學(xué)科研工是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員。其主要工作是：在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互關(guān)系；研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律和控制手段；在此基礎(chǔ)上，研究如何實現(xiàn)物質(zhì)的人工轉(zhuǎn)化以及如何對生活、生產(chǎn)和生命中的化學(xué)過程實現(xiàn)按需調(diào)控等等。

例如，具有特定功能(如催化作用)的新分子的合成、

安全高效和節(jié)能環(huán)保物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝的研發(fā)等。這些

工作不僅與經(jīng)濟發(fā)展、社會進步關(guān)系密切，而且是

材料、生命、環(huán)境、能源和信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)發(fā)

展的重要基礎(chǔ)。

02單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

知識點一酸、堿、鹽的性質(zhì)

[典例1]下列有關(guān)物質(zhì)的分類及反應(yīng)均正確的是()

A．碳酸鈣屬于鹽，可用于實驗室制CO2：

CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑

B．鐵屬于較活潑金屬，可用于實驗室制H2：

2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

C．純堿屬于堿，可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

D．燒堿屬于堿，可與稀硫酸反應(yīng)：

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

【答案】答案D

解析A項，實驗室制CO2是利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；B項，鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；C項，純堿屬于鹽。

03對點訓(xùn)練

知識點二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

[典例2]如圖，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()

【答案】C

【解析】A項，H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl、NaCl和H2SO4不反應(yīng)；B項，BaCl2和KOH不反應(yīng)；D項，Cu與HCl不發(fā)生反應(yīng)；C項，C＋H2OCO＋H2。

03對點訓(xùn)練

選項甲乙丙丁

AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl

BBaCl2K2CO3HClKOH

CO2COCuOC

DFeCuCl2ZnHCl

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。

(1)Cu可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)。()

(2)由H2SO4可以與BaCl2反應(yīng)，可類推HCl也可以與BaCl2反應(yīng)。()

(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)，都可制取CO2。()

(4)Na2CO3溶液遇酚酞變紅，所以Na2CO3是堿。()

(5)只有利用酸堿中和反應(yīng)才能生成鹽。()

(6)可用Fe2O3與H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3。()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×

04課堂效果達標(biāo)

2．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()

A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2

C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4

【答案】A

【詳解】Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；CaCO3不溶于水，故不能與可溶性堿反應(yīng)得到Ca(OH)2；NaNO3無論與哪種物質(zhì)反應(yīng)均無法得到NaCl；FeSO4與金屬銅、Cu(OH)2及可溶性銅鹽都不能反應(yīng)，故不能得到CuSO4。

04課堂效果達標(biāo)

3．下列有關(guān)酸和堿的說法錯誤的是()

A．用稀鹽酸能鑒別氯化鈉與碳酸鈉

B．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

C．食鹽可以用來改良酸性土壤

D．常溫下測得某溶液的pH＝0，則該溶液一定顯酸性

【答案】C

【詳解】食鹽主要成分是NaCl，NaCl不顯堿性，不能用來改良酸性土壤，C錯誤。

04課堂效果達標(biāo)

4．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型如圖：則物質(zhì)B為()

A．FeB．HCl(稀)

C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)

【答案】B

【詳解】物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應(yīng)，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應(yīng)，可判斷B為HCl(稀)。

04課堂效果達標(biāo)

5．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()

【答案】C

【詳解】A.CuO與CO反應(yīng)生成銅和CO2，CO