2021-2022學(xué)年上海市黃浦區(qū)大同中學(xué)高一上學(xué)期期中考化學(xué)試卷含詳解_第1頁(yè)
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2021-2022學(xué)年上海市黃浦區(qū)大同中學(xué)第一學(xué)期期中考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-lC-I20-16S-32N-14C1-35.5Cu-64Mg-24一、選擇題(共40分,每小題2分,每小題只有1個(gè)正確答案)空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺(jué)障礙的叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí),霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮?dú)饣锖涂晌腩w粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成。以下說(shuō)法不正確的是霧霾天,汽車(chē)車(chē)燈照出“通路'‘的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放防霧霾口罩的原理與過(guò)濾類(lèi)似,防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒,完全屬于膠體粒子的直徑范圍如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系,若整個(gè)大圓圈代表純凈物,則下列選項(xiàng)中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類(lèi)別的是()①單質(zhì)、③化合物②堿、⑤氧化物④堿、⑤含氧化合物④含氧化合物、③氧化物下列敘述錯(cuò)誤的是摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一:1mol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個(gè)原子:?6.02xl023就是阿伏加德羅常數(shù);氫原子的摩爾質(zhì)量是Ig;HC1的摩爾質(zhì)量等于1molHC1分子的質(zhì)量;1molCO2中含有1mol碳和2mol氣。①②③ B.(2X3)?C.②③④⑥ D.全部意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N,分子。N’分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是M屬于一種新型化合物 B.N,轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化C.No的相對(duì)分子質(zhì)量為28 D.Ni與N2互為同素異形體下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達(dá)爾效應(yīng)向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先形成沉淀后沉淀消失氫氣化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)中其膠體粒子移向陰極制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是()次氯酸鈉溶液 B.次氯酸鈣溶液C.新制氯水 D.氯化鈣溶液下列敘述中,正確的是(Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精所含的乙醇分子數(shù)為NaImolFeCh中所含b的數(shù)目為Na25°C、1.0lxl3Pa下,14g氮?dú)馑牡訑?shù)為Na常溫常壓下,11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5Na下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同氣體摩爾體積指Imol任何氣體所占的體積,約為22.4L將75g膽磯溶于水配成0.6mol/L硫酸銅溶液,其溶液的體積是A.lOOOmL B.500mL C.250mL D.lOOmL在相同條件下,一個(gè)容器充滿NO,另一個(gè)容器充滿N2和02,兩個(gè)容器的體積相同,則兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量下列敘述中,正確的是核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素某化學(xué)教師為進(jìn)行氯氣與金屬鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精燈給鈉預(yù)熱,鈉熔成小球時(shí),撤去酒精燈,立即通入氯氣,鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是浸有NaOH浸有NaOH溶Na液的棉花反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收過(guò)量氯氣,以免其污染空氣鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.點(diǎn)燃D.點(diǎn)燃發(fā)生的反應(yīng)為2Na+C12%竺2NaCl已知某飽和溶液的:①溶質(zhì)質(zhì)量;②溶液質(zhì)量;③溶液的體積;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量;⑤溶質(zhì)的溶解度;⑥溶液的密度。下列組合不能計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度的是A.①②④⑥ B.?@? C.@?@? D.③④⑥某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的m倍(m為大于1的整數(shù)),則該原子的核外電子總數(shù)為()A.2m B.2m+IO C.2m+2 D.m+2假若你是衛(wèi)生防疫人員,需要配制0.01mol-L-*的KMnO’消毒液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了些蒸餡水溶解攪拌時(shí)有液體飛濺定容時(shí)俯視容量瓶刻度線搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線下列能驗(yàn)證電解飽和食鹽水溶液(含酚猷)產(chǎn)物的裝置是飽和食鹽水飽和食鹽水

飽和食鹽水飽和食鹽水17.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為cimol?L「的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí)17.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,A.C2=2ciB.c2>2ciC.c2<2ciD.無(wú)法確定18.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl?的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是圖I:若MnOz過(guò)量,則濃鹽酸可全部消耗完A.B.圖II:只證明新制氯水具有酸性C.圖A.C2=2ciB.c2>2ciC.c2<2ciD.無(wú)法確定18.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl?的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是圖I:若MnOz過(guò)量,則濃鹽酸可全部消耗完A.B.圖II:只證明新制氯水具有酸性C.圖III:產(chǎn)生了棕黃色的霧D.圖IV:濕潤(rùn)的有色布條褪色19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為Ig/mL),所得溶液的密度為pg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0,物質(zhì)19.濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)A.ft>=17c/(1000p)C.<w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)C.<w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)20.20.圖中兩條曲線分別表示IgC3H6、IgM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系,試據(jù)圖形判斷M氣體可能是

SO2 B.CO C.C3H8 D.CI2二、綜合分析題(共60分)按要求填空:(1) 某元素原子K層和M層電子數(shù)相同,該元素的元素符號(hào)是_。(2) 核外有10個(gè)電子的+2價(jià)正離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3) 某元素原子M電子層的電子數(shù)為K、L電子層電子數(shù)和的一半,該元素的元素名稱(chēng)是__。(4) 已知A、B、C三種元素的原子中,質(zhì)子數(shù)為AvBvC,且都小于18,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷:寫(xiě)出三種元素的元素符號(hào):A_,B_,C_o分別畫(huà)出這三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:A_,B_,C_o現(xiàn)有A、B、C三種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1) 寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:純凈的A在B中安靜地燃燒生成C: 將氣體B通入到水中: 將氣體B通入到NaOH溶液中: 將氣體B通入到適量石灰乳中: (2) 把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,出現(xiàn)白色沉淀的氣體是 (用字母表示)。(3) 白色渾濁物D因具有漂白性又稱(chēng)為 ,該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?(用化學(xué)方程式表示)。某校化學(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn),粗鹽中除NaCl外,還含有MgCh、CaCh.Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),他們要除去雜質(zhì)得到精鹽,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程圖(序號(hào)①?⑧表示實(shí)驗(yàn)操作,用于沉淀的試劑稍過(guò)量)BaCbNaOHNa.CO3.洛%BaCbNaOHNa.CO3.洛%溶%溶聲②A③④適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)品烘干濾液⑥> ⑦>巴5鹽根據(jù)上述流程,回答下列問(wèn)題:(1) 操作①中玻璃棒的作用是_。(2) 第⑤步操作的名稱(chēng)是_。“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有:鐵架臺(tái)(鐵圈)、堪煙鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和_。實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液的目的是_。利用提供的沉淀試劑,再寫(xiě)出一種添加上述4種試劑的操作順序_(填序號(hào))。分別寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。⑴該溶液中MgCh的物質(zhì)的量濃度為 ,溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為 。配制Imol/L的MgCh溶液500mL,需該溶液的體積為 。向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HC1氣體后,溶液中C1-的濃度為3mol-L,(假設(shè)溶液體積不變),貝I]溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為—,通入HC1氣體的體積(標(biāo)況下)為—o為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Ch的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來(lái),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問(wèn)題(已知:氯氣易溶于四氯化碳,而氯化氫不溶)⑴請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序:b接,—接—,—接a。_oU形管中所盛試劑的化學(xué)式為裝置③中CC14的作用是—。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgN03溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在—之后(填裝置庁號(hào)),瓶中可以放入_。丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置⑤,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成—,如果觀察到—的現(xiàn)象,則證明制C12時(shí)有HC1揮發(fā)出來(lái)。⑹若取過(guò)量的MnO2與一定體積的濃HC1(含溶質(zhì)HC1為0.4mol)制備C12(假設(shè)HC1的揮發(fā)不計(jì),裝置氣密性良好),則制備的C12總小于0.1mol的原因是_。D【詳解】A.霧霾天,汽車(chē)車(chē)燈照出“通路”的現(xiàn)象是空氣中的氣溶膠對(duì)光線發(fā)生的散射作用,屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),A正確;燃煤中加入生石灰,當(dāng)煤燃燒時(shí),其中含有的S氧化變?yōu)镾02氣體,然后與其中的CaO及空氣中的6反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4進(jìn)入爐渣,從而可減少二氣化硫的排放,有效防止了酸雨的形成,B正確;防霉霾口罩的原理與過(guò)濾、滲折類(lèi)似,防霧霉效果好的口罩間隙更小。透氣性更差,往往呼吸阻力較大,C正確;膠粒直徑在1~100nm之間,PM2.5是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒,不包括膠體粒子的直徑范圍,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是DoC【分析】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氣化物和堿之間的包含與不包含關(guān)系,若整個(gè)大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質(zhì),單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系;化合物從是否含有氣元素又分含氧化合物和不含氧化合物,而氧化物、堿都屬于含氧化合物,則:①為單質(zhì),②為化合物,⑤含氧化合物,③和④是并列關(guān)系的堿或氣化物?!驹斀狻緼.純凈物分為單質(zhì)和化合物,單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系,故A錯(cuò)誤:堿和氧化物都含有氧元素,都屬于含氧化合物,二者屬于并列關(guān)系,故B錯(cuò)誤;堿中的氫氧根離子含有氧元素,屬于含氧化合物,屬于包含關(guān)系,故C正確;氧化物屬于含氧化合物,含氧化合物包含氧化物,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】含氧化合物包含氧化物,氧化物只有兩種元素,堿也屬于含氣化合物,堿和氧化物屬于并列關(guān)系。D【詳解】①摩爾不是物理量,是物質(zhì)的量的單位,錯(cuò)誤;②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子,不一定是原子,錯(cuò)誤;③阿伏加德羅常數(shù)約為6.O2X03mol』,錯(cuò)誤:④H的摩爾質(zhì)量為1g?mol-「錯(cuò)誤;⑤摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同,錯(cuò)誤;@1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類(lèi),錯(cuò)誤。故答案選DoD【詳解】A.N4只由N—種元素組成,屬于一種新型單質(zhì),A錯(cuò)誤;N,轉(zhuǎn)化為N2是不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)變,屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;N4的相對(duì)分子質(zhì)量為14x4=56,C錯(cuò)誤;N4與N2兩者是由N元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,D正確;故選DoD【詳解】A.氫氧化鐵膠體會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而氯化鈉溶液不會(huì),可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別,A正確;向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸溶液首先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,然后硫酸與氫氧化鐵反應(yīng),沉淀消失,B正確;氫氣化鐵膠體粒子因吸附陽(yáng)離子帶正電荷,C正確;氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化鐵沉淀,D不正確;故選DoD【詳解】A.次氯酸鈉溶液中含有CIO,能水解生成具有強(qiáng)氧化性的HC1O,可以將有色布條氧化而褪色,A不符合題意:次氯酸鈣溶液中含有CIO,能水解生成具有強(qiáng)氣化性的HCIO,可以將有色布條氧化而褪色,B不符合題意;新制氯水中含有HC1O,具有漂白性,能使有色布條褪色,C不符合題意:氯化鈣溶液不具有漂白性,不能使有色布條褪色,D符合題意;故答案為DoC【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,酒精不是氣體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算,A錯(cuò)誤;ImolFeCh中所含Ct的數(shù)目為3Na,B錯(cuò)誤;14g25°C、l.OlxKPPa下,14g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為28g/^ol=Q-5mo1>所含的氮原子數(shù)為0.5、x2=Na,C正確;1171常溫常壓下,11.2LCO其物質(zhì)的量不是s; 廣0.5mol,所含的原子數(shù)不是0.5/V4x3=1.5Na,D錯(cuò)誤;22.4L/mol故選C。B【詳解】A.相同條件下,氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定,故A錯(cuò)誤;一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定,故B正確;氣體的體積不同時(shí),所含的分子數(shù)可能相同,故C錯(cuò)誤;氣體的摩爾體積的單位是L/mol,且在標(biāo)注狀況下氣體體積為22.4L/mol,其數(shù)值隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變,故D錯(cuò)誤。故選B。B【詳解】膽磯的化學(xué)式為CuSO4-5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為250,75gCuSO4-5H2O的物質(zhì)的量為0.3mol,含有0.3molCuSOi,因此,硫酸銅溶液的體積為=0.5L=500mL;0.6mol/L故選B。A【分析】同溫同壓時(shí),體積相等的容器中所含氣體的物質(zhì)的量相等,設(shè)容器中氣體的物質(zhì)的量為Imolo【詳解】A.ImolNO氣體所含原子數(shù)為2mol,而混合氣體的容器中全部都是N2時(shí)原子數(shù)為2mol,全部都是O2時(shí)原子數(shù)為2mol,實(shí)際原子數(shù)介于二者之間也只能是2moUA符合題意;ImolN0的電子數(shù)為15moh混合氣體的容器中全部都是N2時(shí)電子數(shù)為14mol,全部都是O2時(shí)電子數(shù)為16mol,兩氣體的比例不確定,實(shí)際電子數(shù)雖介于二者之間但不一定是15mol,B不符合題意;ImolNO的中子數(shù)為15mol,混合氣體的容器中全部都是N2時(shí)中子數(shù)為14mol,全部都是O2時(shí)電子數(shù)為16mol,兩氣體的比例不確定,實(shí)際中子數(shù)雖介于二者之間但不一定是15mol,C不符合題意;ImolN0的質(zhì)量為30g,混合氣體的容器中全部都是N2時(shí)質(zhì)量為28g,全部都是O2時(shí)質(zhì)量為32g,兩氣體的比例不確定,實(shí)際質(zhì)量雖介于二者之間但不一定是28g,D不符合題意;故選A。C【詳解】A.核外電子排布完全相同的兩種微粒,因其核電荷數(shù)不同而化學(xué)性質(zhì)有些不同,A錯(cuò)誤;單原子形成的離子,不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,如H+、部分過(guò)渡元素金屬離子等,B錯(cuò)誤;原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),原子的質(zhì)子數(shù)決定其元素種類(lèi),故核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素,C正確;原子最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素,如H元素,D錯(cuò)誤;故選C。C【詳解】A.Na和C12發(fā)生反應(yīng)生成NaCl固體,有白煙(NaCl)生成,A正確;C12有毒,為防止污染空氣,用NaOH溶液吸收多余的CI2,B正確;鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰,C錯(cuò)誤;Na和C12反應(yīng)為2Na+Ch直壓2NaCl,D正確;故選C。D【詳解】A.根據(jù)臨溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,再由④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,結(jié)合〃=券,計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,由⑥溶液的密度,結(jié)合件||||計(jì)算溶液體積,再根據(jù)耳可計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度,A正確;由⑤溶質(zhì)的溶解度,結(jié)合^=-4^可以計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù),由④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑥溶液的密度,結(jié)合c=-^—S+100 M可計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度,B正確;c.由⑤溶質(zhì)的溶解度,結(jié)合^=-4^以計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)合②溶液的質(zhì)量可以計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,再由④溶質(zhì)的5+1()0摩爾質(zhì)量,結(jié)合〃二三,計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的最,再由③溶液的體積,結(jié)合可計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度,c正確;M VD.由③④⑥無(wú)法計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則無(wú)法計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度,D錯(cuò)誤;

故選DoC【詳解】根據(jù)原子核外電子排布的一般規(guī)律知,最外層電子數(shù)不超過(guò)8(第一周期不超過(guò)2),最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的m倍,所以次外層電子數(shù)小于8,即次外層只能為K層,電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)是2m,該原子的核外電子總數(shù)為2〃+2;答案選C。C【詳解】A、取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餡水,實(shí)際量取的KMnO4的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,A與題意不符;B、 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺,少量KMnO4損失,移入容量瓶?jī)?nèi)KMnO4的量減少,所配溶液的濃度偏低,B與題意不符;C、 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積偏小,所配溶液的濃度偏高,C符合題意;D、 搖勻后液面下降,少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,D與題意不符。答案選C。D【詳解】A.NaOH溶液不能檢驗(yàn)氯氣,只能除去氯氣,A錯(cuò)誤;NaOH溶液不能檢驗(yàn)氯氣,只能除去氯氣,B錯(cuò)誤;由電子流動(dòng)的方向可知,裝置C中左邊為陽(yáng)極,應(yīng)產(chǎn)生C12,C錯(cuò)誤;裝置D中左邊是陰極,產(chǎn)生田右邊是陽(yáng)極,產(chǎn)生C12,D正確;故選D。B【詳解】蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a,設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的H2SO4的密度為pig/mL,蒸發(fā)后密度為pzg/mL,根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有:c1000P蒸發(fā)后密度為pzg/mL,根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有:c1000P3M,ci=lOOOpQ981000/7x2。98得C/:C2=pl:2/2,H2SO4的濃度越大密度越大,〃/<P2,故C2>2cio故選B。D【詳解】A.濃鹽酸變成稀鹽酸時(shí)不再反應(yīng),鹽酸不能消耗完,A錯(cuò)誤;新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅紅后褪色,體現(xiàn)了酸性和漂白性,B錯(cuò)誤;銅與氯氣反應(yīng)生成棕黃色的煙,C錯(cuò)誤;干燥的氯氣沒(méi)有漂白性,故干燥的有色布條不褪色;氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,故氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,D正確;故選D。

AV,詳解”將所給的式子的分子和分母同除以224可%*竺’分子表示了溶液的質(zhì)量,是合理的,但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積,這顯然是錯(cuò)誤的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.假設(shè)取溶液的體積為B.假設(shè)取溶液的體積為1L,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有:|*7v?*v1O=_io6o7,分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量,分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量,B項(xiàng)正確;17VC.17VC.將所給的式子分子分母同除以22.4可得:/=17V.22400覺(jué)疝’分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量,分母表達(dá)了溶22.4液的質(zhì)量,C項(xiàng)正確;vIQOOVpvIQOOVp 224px1000D.將所給式子變形得:‘-17卩+22400一17V丨帥22.4V224必+1000 ,分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量,分母代214 xio-3P表了溶液的體積(單位為L(zhǎng)),D項(xiàng)正確;所以答案選擇A項(xiàng)。B【詳解】同溫同壓下,氣體的摩爾體積相等,在體積相等的容器中,氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大,lgC3H6的物質(zhì)的量為土mol,由圖象可知在溫度為50°C時(shí),兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2:0.8,則物質(zhì)的量之比為1.2:0.8。設(shè)氣體M的相對(duì)分子質(zhì)量為x,則卜1=0.8:1.2,x=28,只有B符合,故選B。(l)Mg⑵Q12)2j⑶磷(4)CSiCI(4)CSiCI廣))【解析】(1)已知某元素原子K層和M層電子數(shù)相同,則K層電子數(shù)為2,L層電子數(shù)為8,M層電子數(shù)為2,核外電子數(shù)為12,它是鎂元素,該元素的元素符號(hào)是Mg:核外有10個(gè)電子的+2價(jià)正離子,該原子的核電荷數(shù)為12,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是原子排布規(guī)律:K層有2個(gè)電子,L層有8個(gè)電子,某元素原子M電子層的電子數(shù)為K、L電子層電子數(shù)和的一半,所以M層有5個(gè)電子,原子核外電子總數(shù)為15,屬于磷元素;已知A、B、C三種元素的原子中,質(zhì)子數(shù)為A<BvC,且都小于18,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,所以A原子核外電子排布為2,4,為C元素;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半,所以B原子核外電子排布為2,8,4,為Si元素;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè),且原子序數(shù)大于B小于18,所以C原子核外電子排布為2,8,7,為C1元素;由以上分析可知,A為C,B為Si,C為Cl;②碳原子的核電核數(shù)為6,原子結(jié)構(gòu)示意圖■■ :硅原子的核電荷數(shù)為14,②碳原子的核電核數(shù)為6,原子結(jié)構(gòu)示意圖〃,丿)氯原子的核電荷數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖:應(yīng))287〃丿22.H2+CI2點(diǎn)燃2HC1CI2+H2OHCI+HC1OC12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2C12+2Ca(OH)2=CaC12+C(ClO)2+2H2OBC漂白粉Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3|+2HClO.2HC1O22.光2HC1+02:【分析】A是密度最小的氣體,A為氫氣;B在通常情況下呈黃綠色,B為氯氣;純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C,則C為氯化氫。把氯氣通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物氯化鈣和次氯酸鈣的混合物;【詳解】(1)①純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成HC1:H2+CI2點(diǎn)燃2HC1;將氯氣通入到水中,反應(yīng)生成HC1和HCIO:C12+H2O=HC1+HCIO;將氣體氯氣通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水:Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O:將氣體氯氣通入到適量石灰乳中反應(yīng)生成CaCk、Ca(C10)2和H2O:2C12+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O;HC1和C12通入酸性硝酸銀溶液中,都生成AgCl白色沉淀:白色渾濁物D因具有漂白性又稱(chēng)為漂白粉,該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO31+2HClO.2HC1O光2HC1+。2丄⑴攪拌⑵過(guò)濾蒸發(fā)皿除去CaCh、BaCh(6)CaCI2+Na2CO3=CaCO3|+2NaCl:BaCl2+Na2CO3=BaCO3|+2NaCl【解析】(I)操作①中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解;(2)第⑤步操作的名稱(chēng)是過(guò)濾;(3)"蒸發(fā)結(jié)晶"用到的器材有:鐵架臺(tái)(鐵圈)、増垠鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿;(4)實(shí)驗(yàn)中加入NazCOs溶液的目的是除盡CaCh和過(guò)量的BaCh;(5)再寫(xiě)出一種添加上述4種試劑的操作順序?yàn)棰邰冖?或②⑥,碳酸鈉一定在氯化制之后;(6)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:CaCl2+Na2

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