物構(gòu)學(xué)生版課件

高中化學(xué)體系構(gòu)建課程——物質(zhì)的量

第一章原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、原子結(jié)構(gòu)

1.原子的組成

☆題型-1:原子的組成及性質(zhì)

1.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用.他的學(xué)說中，包含有下述三個論點：①原子是不能

再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體.從

現(xiàn)代觀點看，你認(rèn)為這三個論點中不確切的（）

A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③

2.已知元素R有某種同位素的氯化物RC1X,該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y,核外電子

數(shù)為Z,該同位素的符號為（）

YRY+ZRY+ZpX+Y+ZP

AiB.C.x+zkD.x+z"

3.據(jù)報道，月球上有大量'He存在，以下關(guān)于'He的說法正確的是（）

A.是“He的同分異構(gòu)體B.比七e多一個中子

C.是“He的同位素D.比4He少一個質(zhì)子

2.能層和能及

☆題型-2:能層和能及

1.（2013?上海二模）符號“3p”沒有給出的信息是（）

A.能級B.電子層C.電子亞層D.電子云在空間的伸展方向

2.（2012?浙江）可正確表示原子軌道的是（）

A.2sB.2dC.3pzD.3f

3.下列能級中可容納電子最多的是（）

A.6sB.4pC.3dD.4f

4.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（）

A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為n-1

D.各能層含有的電子數(shù)為2n2

3.構(gòu)造原理（能級圖）

☆題型-3:構(gòu)造原理

1.（2010?安徽模擬）下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（）

A.N：Is22s22P3B.S2-：1s22s22P63s23P6

C.Na：Is22s22p53s2D.Si：Is22s22p63s23p2

2.下列說法中正確的是（）

A.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子

B.3P2表示3P能級有兩個軌道

C.同一原子中，Is、2s、3s軌道的能量逐漸減小

D.同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多

3.下列各組多電子原子的原子軌道能量比較不正確的是()

A.3Px=3pzB.4s>3dC.4p>3pD.2s<2p

4.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低.若以E(nx)表示某能級的能量，以下各

式中正確的是()

①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(Is)

②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

?E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

A.①②B.①②④C.②③④D.①@③④

4.電子排布式

☆題型-4:電子排布式書寫

1.(2012滴考題組編)(1)(2012,課標(biāo))Se原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為。

(2)(2012?海南I)銅原子基態(tài)電子排布式為o

⑶(2012?福建，)基態(tài)Mr?+的核外電子排布式為o

(4)(2012?安徽)W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。W

位于元素周期表第周期族，其基態(tài)原子最外層有個電子。

2.(2011?高考題組編)(1)(2011?山東)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個。

(2)(2011?福建，30(1),2分)基態(tài)氮原子的價電子排布式是。

(3)(2011?課標(biāo)，37(2),2分)基態(tài)B原子的電子排布式為。

(4)(2011?海南，19-11(4),2分)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外

層電子排布式為0

3.(2010?高考題組編)(1)(2010?江蘇)C/基態(tài)核外電子排布式為o

(2)(2010?海南，19)Ni原子的核外電子排布式為o

5.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子

☆題型-5:光譜及電子躍遷

1.對充有疑氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）

A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C.筑原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D.在電流的作用下，筑原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

2.下列說法正確的是（）

A.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動

B.處于低能量的原子叫激發(fā)態(tài)原子

C.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

D.利用光譜上的特征譜線，可以鑒定元素，也可以發(fā)現(xiàn)元素

3.當(dāng)一個電子從3P能級躍遷到3s能級，則（）

A.該電子的能量升高B.該電子的能量降低

C.產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜D.產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜

4.下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是（）

A.激光B.焰火C.核輻射D.霓虹燈光

6.電子云和原子軌道

☆題型-6:電子云和原子軌道

1.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）

A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

C.p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多

D.與s電子原子軌道一樣，p電子原子軌道的平均半徑也隨能層的增大而增大

2.下列說法正確的是（）

A.因為p軌道是“8”字行的，所以p電子的運動軌跡是“8”字形的

B.M能層有3S、3p、3d三個原子軌道

C.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸升高

D.同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道依次增多

7.核外電子排布原理電子排布圖

☆題型-7:電子排布原理

1.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

圄ECEl田I田EQE

2s2p2s2p2s2p2s2p

ABCD

2.各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是（）

A.構(gòu)造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理

3.若將P原子的電子排布式寫成Is22s22P63s23Px23pJ,它違背了（）

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則

4.某原子核外共有6個電子，分布在K與L()

A向宦

向向

c.D.

二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

2.核外電子排布與元素周期表的分區(qū)

☆題型-8:元素周期表分區(qū)

1.元素周期表中，非金屬元素存在的區(qū)域為（）

A.只有s區(qū)B.只有p區(qū)C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D.s區(qū)和p區(qū)

2.下列說法中不正確的是（）。

A.s區(qū)有13種元素B.d區(qū)都是金屬元索

C.0族在p區(qū)D.所有非金屬元素都在p區(qū)

4.［考點1、2、3］己知某些元素在周期表中的位置如圖所示：

0

下列說法正確的是（）。

A.表中五種元素位于5個不同的區(qū)

B.元素4的基態(tài)原子的價電子排布式為3d4s1與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

C.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)之比為1：3:5

D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+3228184,其屬于準(zhǔn)金屬

4.已知某元素原子的價電子排布式為5-Ddansb,則下列說法正確的是（）。

A.該元素是金屬元素B.該元素位于周期表中d區(qū)

C該元素的族序數(shù)為（。+與D.該元素位于周期表中第四或第五周期

3.元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

☆題型-9:元素周期律

1.[考點3、5]下列關(guān)于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是（）。

A.同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強

B.同周期元素從左到右（0族除外），非金屬性逐漸增強

C.同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大

2.下列說法正確的是（）。

A.IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強

B.IVA族元索的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C.同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強

D.第三周期元素的原子半徑和離子半徑從左到右逐漸減小

3.[2012?浙江理綜化學(xué)卷9]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊

是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+

化+8

己；丁溶液的為（℃）。下列說法正確的是

0.1mol-L-1pH1325合+6

A.原子半徑：W>Z>Y>X價+4

+2

B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第WA族0

-2

甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了電子

C.lmol1mol-4

D.l.OLO.lmol-L」戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol一6

4.[2012.山東理綜化學(xué)卷9]下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VI1A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

4.原子半徑和離子半徑的變化規(guī)律

☆題型“0:原子或離子半徑大小比較

1.（2014?山東）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.C1-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

35

D.17C1與3717cl得電子能力相同

2.下列半徑大小比較錯誤的是（）

A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg">Na+>丁D.C1—>F—>F

3.（2014遼寧沈陽月考）有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的

基態(tài)原子2P能級有個單電子；C的基態(tài)原子2P能級有1個未成對電子；E的原子序數(shù)為28；D與E同周期，

價電子數(shù)為2。則下列說法正確的是（）

A.元素A、B、C的氧化物的穩(wěn)定性順序：A>B>C

B.元素A、B、C的原子半徑大小順序：D>A>B>C

C元素E的基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d10

D.元素B、C、D形成的化合物DB?和DC2都是離子化合物；且陰、陽離子個數(shù)比都為2：1

4.（2014山東濰坊四縣聯(lián)考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期中的相對位置如下圖所示。下列說

法正確的是（）

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：

C離子Y?一和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的

5.電離能及其變化規(guī)律

☆題型-11:電離能比較大小

1.下列說法中正確的是（）。

A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C.在所有元素中，氟的第一電離能最大

D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（）。

①3P能級上只有一對成對電子的原子②外圍電子排布式為3s23P6的電子③3P能級為半充滿的原子

④帶3個正電荷的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與強原子結(jié)構(gòu)相同

A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③

3.下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）。

A.K、Na、LiB.A1、Mg、Na

C.N、0、CD.CkS、P

4.（高考題組編）（1）（2012.福建）元素的第一電離能:Al（填“>"成,<后。

（2）（2012.課標(biāo)）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的

最低能量，0,S,Se原子的第一電離能由大到小的順序為。

⑶（2011.福建，30（2）,2分）C、N、0三種元素第一電離能從大到小的順序是。

☆題型-12:電離能對化合價的影響

1某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是（）

電離做,

(kj/moly

14830

II575

2745

I817

578

A.X元素的常見化合價可能為+4價B.X可能為非金屬元素

C.X為第五周期元素D.X的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+

2.已知X、Y是主族元素，/為電離能，單位是kJ.mor'o請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法中錯誤的是

）。

元素/1hhI4

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價是+1B.元素Y是I1IA族元素

C.元素X與氯形成化合物時,化學(xué)式可能是XC1D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

3.根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ-mol1），回答下列問題。

元素符號hhhh

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

V420310044005900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（）。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是（）

A.QCbB.RC1C.SCI3D.TC1E.VC14

（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是（)0

A.硼B(yǎng).皺C.鋰D.氫E.M

（4）在5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是（）。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的（）。

A.HB.LiC.NaD.K

（6）做出上題（5）判斷結(jié)論的根據(jù)是

4.（2013山西汾西模擬）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是（填字母代號）。

（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ-mo「）：

鋰XY

第一電離能519502580

第二電離能729645701820

第三電離能1179969202750

第四電離能955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去

第一個電子所需的量_________________________________________________。

②表中Y可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示a和j形成的兩

常見化合物的電子式：、。

（3）寫出元素e的電子排布式：。

（4）以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分別位

于_________區(qū)，區(qū)。

6元素的電負性及其變化規(guī)律

☆題型-13:電負性

1.（2010?安徽模擬）下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（）

A.ls22s22p4B.Is22s22P63s23P3C.Is22s22P63s23P?D.1s22s22p63s23p64s2

2.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y,下列說法錯誤的是（）

A.X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性弱于Y對應(yīng)的酸的酸性

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

3.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①A22522P63s23P4；②622s22P63523P3,③1522s22P3；④Is22s22P5。

則下列有關(guān)比較中正確的是（）。

A.第一電離能:④〉③下②》①B.原子半徑::④〉③》②〉①

C.電負性：④〉③下②〉①D.最高正化合價:④〉③:②〉①

4.（高考匯編）（1）（2012.安徽）已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子最外層

電子排布式為川p"+2。X的電負性比Y的（填“大”或“?。和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

（寫化學(xué)式）。

（2）（2012.山東）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負最小的

元素是0

（3）（2011.課標(biāo)）B和N相比，電負性較大的是，BN中B元素的化合價為。

（4）（2010.山東）CH4中共用電子對偏向C,Sid中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負性由大到小的順序

為。

（5）（2010.福建）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

引燃

3KNQ+3C+SHT+3CQT,除S外，上列元素的電負性從大到小依次

為________________________

答案（1）?。皇?。（2）C（碳）（3）（4）O>N>C>K.

7.元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、共價鍵

1.化學(xué)鍵

☆題型-1:化學(xué)鍵

1.下列下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）

A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

D.陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用。所以離子鍵的核間距相當(dāng)小

2.（2012?上海）氮氧化鋁（A1ON）屬原子晶體，是一種超強透明材料?，下列描述錯誤的是（）

A.A1ON和石英的化學(xué)鍵類型相同B.A1ON和石英晶體類型相同

C.A1ON和AI2O3的化學(xué)鍵類型不同D.A1ON和AI2O3晶體類型相同

2.共價鍵的本質(zhì)及形成過程

☆題型-2:共價鍵及形成過程

1.某主族元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，下列說法正確的是（）

A.只能形成共價鍵B.只能形成離子鍵

C.既可能形成共價鍵，也可能形成離子鍵D.能形成既含離子健也含共價鍵的共價化合物

2.下列說法正確的是（）

A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B.含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

C由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.NaOH、Na2cO3、CaBr?者B含有共價鍵

3.美國《Science》雜志曾報道合成和分離出含高能量正離子N5+的化合物N5ASF6,下列關(guān)于該化合物的描

述錯誤的是（）

A.N5+共有34個核外電子B.N5+中氮原子間以共用電子對結(jié)合

C.化合物N5ASF6中As化合價為+1D.化合物N5ASF6中F化合價為-1

4.（2012泰安）下列不屬于共價鍵成鍵因素的是（）

A.公用電子對在兩原子核之間高頻率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對

C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.兩原子體積大小要適中

3.共價鍵的性質(zhì)

☆題型-3:共價鍵的性質(zhì)

1.（2013揚州）原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（）

A.共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和C.電子云的形狀D.共價鍵的穩(wěn)定性

2.（2014孝昌）H2s分子中兩個共價鍵的夾角接近90。，其原因是（）

A.共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和性

C.S原子中p軌道的延伸方向D.S原子中p軌道的形狀

3.（2013黃岡）某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有.4個氮原子，且4個氮原子排列成四面體

（如白磷結(jié)構(gòu)），每兩氮原子間都有一個碳原子.已知分子內(nèi)無C-C鍵和C=C鍵，則該化合物的化學(xué)式

是（）

A.CH8N4B.C6H|2N4C.C6HION4D.C4H8N4

4.（2013孝昌）下列說法正確的是（）

A.若把H2s分子寫成H3s分子，違背了共價鍵的飽和性

B.EO+的存在，說明共價鍵不具有飽和性

C所有共價鍵都具有方向性

D.只有兩個原子之間形成共價鍵，多個原子間不可能形成共價鍵

4.共價鍵的分類

☆題型-4:0鍵和“鍵個數(shù)

1.原子間形氮分子中的化學(xué)鍵是（）

A.3個?鍵B.1個?鍵，2個兀鍵C.3個兀鍵D.2個o鍵，I個兀鍵

2.下列關(guān)于乙醇分子的說法不正確的是（）

A.分子中含有8個◎鍵B.分子中不含無鍵C.分子中只含。鍵D.分子中含有1個兀鍵

3.下分別寫出下列分子中G鍵和兀鍵的個數(shù)

（1）CH4：◎鍵個，兀鍵個（2）H20：CH4：G鍵個，兀鍵個

（3）CH3CH=CH2：◎鍵個,兀鍵個

（4）CH三C—CH2-CH3：G鍵個,兀鍵個

4.下列關(guān)于c鍵和兀鍵的理解不正確的是（）

A.c鍵一般能單獨形成，而1t鍵一般不能單獨形成

B。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.碳碳雙鍵中一定有一個o鍵和一個兀鍵，碳碳三鍵中一定有一個o鍵和兩個兀鍵

D.CH3-CH3、CH2CH?、CHCH中的。鍵鍵能相等，兀鍵鍵能也相等

☆題型-5:。鍵和n鍵的概念

例1.下列說法不正確的是（）

A。鍵比7t鍵重疊成都大，形成的共價鍵強

B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個。鍵

C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有兀鍵

D.一個Nz分子中有一個c鍵、兩個兀鍵

2.（2014太原）下列說法正確的是（)

A.n鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成的

B。鍵是鏡面對稱，而兀鍵是軸對稱

C.乙烷分子中的鍵全是o鍵而乙烯分子中含o鍵和兀鍵

D.H2分子中含◎鍵，CL分子中含兀鍵

3.（2013?？冢┫铝杏嘘P(guān)o鍵和兀鍵的說法錯誤的是（）

A.在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有w鍵而沒有◎鍵

B.當(dāng)原子形成分子時，首先形成。鍵，可能形成兀鍵

C。鍵的特征是軸對稱，兀鍵的特征是鏡面對稱

D.含有兀鍵的分子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，兀鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

☆題型-6:0鍵和n鍵的概念

1.（2014蕪湖）下列敘述一定正確的是（）

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.在共價化合物中不可能存在離子鍵

C.不同非金屬原子構(gòu)成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全部都是極性鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

2.（2014泰山）下列含有非極性鍵的共價化合物是（）

A.HC1B.Na2O2C.C2H2D.CH4

3.（2012寧波）分子中所含的電子數(shù)與HF分子數(shù)相等且只含有2個極性共價鍵（）

A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4

4.（2014上海）在下列物質(zhì)中：①氨氣、②氯化氫、③氯化鏤、④干冰、⑤苛性鈉、⑥食鹽、⑦冰、⑧氮氣、

⑨過氧化鈉、⑩CH3coOH、11雙氧水、12甲烷、13HC1O、14cl2、15氫氣

（1）只有非極性鍵的是_______________________________

（2）只有極性鍵的是_________________________________

（3）既有極性鍵又有非極性鍵的是

（4）只有離子鍵的是_________________________________

（5）既有離子鍵又有非極性鍵的是

（6）不含有化學(xué)鍵的是_______________________________

5.共價鍵的鍵參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角

☆題型-7:鍵參數(shù)

1.（2012常州）關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）

A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B.鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定

C.鍵角的大小與鍵長的長短、鍵能的大小無關(guān)

D.C=C鍵的鍵能等于C-C鍵鍵能的2倍

E.因為O-H鍵的鍵能小于H-F的鍵能，所以。2、F?與H2反應(yīng)的能力逐漸增強

2.氮氮三鍵的鍵能是946kJ/mol,N-N鍵的鍵能是193kJ/mob經(jīng)計算后可知N2中—鍵比（填◎或兀）

鍵穩(wěn)定。答案：兀o

3.（2012天津）關(guān)于鍵長、犍能和鍵角，下列說法不正確的是（）

A.任意兩個B-F鍵的夾角相等B.3個B-F鍵鍵能相等

C.3個B-F鍵鍵長相等D.任意兩個B-F鍵間的夾角為120。

4.（2013恩施）下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）

A.一般來說o鍵鍵能小于兀鍵鍵能

B.原子形成雙鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)

C.相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的2倍

D.FkO和H2s分子都是V行分子，但鍵角不同

6.等電子體和等電子原理

☆題型-8:等電子體原理

1.（2013開封）在1919年，Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子

體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近.

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是:Nz和COCO2和NQ

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展.例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電

子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征.在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互

為等電子體的分子有:SO?、O土

2.（2013承德）等電子體的結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相似?；瘜W(xué)科學(xué)家常用等電子體來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)，例如CH4與NHJ有相同的電子數(shù)及空間構(gòu)型。依據(jù)等電子原理在下表空格處填寫相應(yīng)的化學(xué)式：

①CO2'③C2O42⑤

CH43N3B3H6

NHJ2+②+④

N2H6NO2N2

答案：C2H6,NO；CO,2

32N2O4,C2;C6H6

3.（2013蕪湖）（DC%*、—CH3,CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體，它們的電子式分別

是、、;其中C&+中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應(yīng)

是。

⑵疊氧化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要作用。N3-叫做疊氮離子，請寫出N3-的3種等電子體的化學(xué)

工。、、O

2

(3)SiO3\SO3、NO3-三種粒子是等電子體，三種粒子的幾何構(gòu)型為，其中Si、S、N三種基

態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為o

(4)C2CU2■■和是等電子體，C2O42-具有較強的還原性，能使酸性KMnCU溶液褪色，Mn原子在元

素周期表中的位置是,最外層電子排布式為。

⑸雙原子14電子的等電子體的共同特點是物質(zhì)中具有共價三鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子：

(分子或離子)。每個分子或離子中含個G鍵，兀鍵。

答案：(1)120°(2)CO2N2OBeF2(3)平面正三角形N>S>Si(4)N2O4第4周期VHB族3d54s2

2

(5)CO、用、C2\CN-12

二、分子空間構(gòu)型及雜化理論

1.分子或離子立體構(gòu)型

2.價層電子對互斥模型(VSEPR)

☆題型-9:分子空間構(gòu)型

1.能說明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形的充分理由是（）

A.N%與H+反應(yīng)生成的N出為正四面體結(jié)構(gòu)

BN%分子內(nèi)3個共價鍵的鍵角、鍵長相等

C.N%分子內(nèi)3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°

D.N比分子內(nèi)3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

2.下列分子或離子中，中心原子價層電子對的幾何構(gòu)型為四面體形且分子或離子的空間構(gòu)型為V型

+

A.NHJB.PH3C.H3OD.H2S

3.CH4、NH3、&O三種分子的VSEPR模型分別為：四面體形、四面體形、四面體形;分子的空間構(gòu)型分

別為：正四面體形，三角錐形，V形;三種分子中共價鍵的鍵角大小關(guān)系為：CH4<NH3<H2O,原因是：

NH3、H2O有孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，使鍵角增大。

4.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，下列兩個結(jié)論都正確的是（）

A.直線型；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線型；平面三角形D.V形；平面三角形

5.用價層電子對互斥模型預(yù)測HCN、H3O\SO2、HC1O等分鐘或離子的離子構(gòu)型

3.分子的雜化軌道

☆題型-10:雜化軌道的判斷

1.下列分子中用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化方式相同的是（）

A.CH2=CH*CH2cH3B.*CH2=CHCH3

C.CH2=*CHCH3D.CH2=*CH2

2.下列分子中的中心原子的雜化軌道類型為sp3的是（）

A.H2OB.NH3C.CH4D.PC13E.CO2F.N2

3.下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（）

①BF3?CH2=CH2③苯④CH三CH⑤NH3@CH4

A.①@③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥

4.結(jié)合價層電子對互斥模型及雜化軌道理論完成下表:

中心原子孤電子對數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)

co2

CH2O

CH4

so2

NH3

H2O

☆題型“1:雜化軌道的原理

1.下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）

A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型都是正四面體形

B.CH4分子中sp3雜化軌道是由4個氫原子的1s軌道和碳原子的2p軌道混合起來形成的

C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能力相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能力相同的新軌道

D.凡是AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

2（2014黑龍江哈爾濱階段性評價）有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是（）

A.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀大聲了改變

B.sp\sp\sp雜化軌道的夾角分別為109。2&、120。、180。

C.部分正四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋

D.雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

3.（2014江蘇沐陽期中）了解有機物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是煙酒有機物性質(zhì)的重要基礎(chǔ)。下列

有關(guān)有機物分子的成鍵方式的描述不正確的是（）

A.烷燒分子中碳承子均采用sp'雜化成鍵

B.苯分子中碳原子間是以6鍵和JI鍵交替連接的

C.苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp?雜化成鍵

D.苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大JI鍵

4.配位鍵及配合物

☆題型-12:配合物的形成

1.向盛有少量CuCb溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是()

A.開始生成藍色沉淀，加入過量氨水時,形成無色溶液

B.開始時生成Cu(OH)2,它不溶于水，但溶于濃氨水，生成深藍色溶液

C.開始生成藍色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深藍色溶液

D.開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物

2.下列現(xiàn)象與形成配合物無關(guān)的是()

A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色

B.向Cu與Cb反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水，呈綠色，再加水，呈藍色

C.Cu與濃HNCh反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3反應(yīng)后，溶液呈藍色

D.向AlCb溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失

3.下物質(zhì)的化學(xué)式為PlCl「2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNCh溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并

沒有N片放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()

A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C.Cr和NH3分子均與P嚴(yán)配位

D.配合物中CF與Pt"+配位，而NH3分子不配位

☆題型-13:配合物的組成

1.完成下表

物質(zhì)中心離子配位體電子給予體電子接受體

Ag(NH3)2OH

Na3AlF6

2.完成下表位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCN6NH3(黃色)、COC13?5NH3(紫紅色)、COC13?4NH3(綠色)

和COCN4NH3(紫色)四種化合物各ImoL分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量

分別為3mol、2moR1mol和1mol.

①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式.

COC13?6NH3：[Co(NH3)0。COC13?5NH3：Co(NH3)5(Cl)1C12

COC13.4NH3(綠色和紫色)：Co(NH3)4(CD21cl

②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是：空間構(gòu)型不同.

③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)是

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色.該反應(yīng)在有的教材中用方程式

FeCb+3KSCN=Fe(SCN)3+3KC1表示.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN「不僅能以1：3的個

數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合.請按要求填空：

①Fe3+與SCN反應(yīng)時，F(xiàn)e3+提供空軌道,SCN-提供孤電子對,二者通過配位鍵結(jié)合.

②所得Fe3+與SCN的配合物中，主要是Fe?+與SCV以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色.含該離子的配合

物的化學(xué)式是：[Fe(SCN)產(chǎn)

③若Fe，+與SCN以個數(shù)比1：5配合，則FeC「與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：

FeC13+5KSCN=K"Fe(SCN)1+3KC1

三、分子的性質(zhì)

1.分子的極性

2.判斷分子極性的方法

☆題型-13:極性分子與非極性分子的判斷

1.下列反正中，屬于非極性分子的是（）

A.SO2B.BeChC.BBr3D.COC12

2.下列敘述正確的是（）

A.離子化合物中不可能存在非極性鍵

B.非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵

C.非極性分子中一定含有非極性鍵

D.不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

3.下列分子中，中心原子的雜化軌道類型是sp3且屬于極性分子的是（)

A.NH3B.BF3C.COD.CC14

4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子是（）

、、、

A.CO2>H2SB.C2H4CH4C.C12c2H2D.NH3HC1

5.下列固體中，具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的是（）

①干冰②石英③白磷④固態(tài)四氯化碳⑤過氧化鈉

A.②③⑤B.僅②③C.僅①④D.

3.范德華力

☆題型-14:范德華力的性質(zhì)

L下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)判斷正確且可以由范德華力來解釋的是（）

A.沸點：HBr>HClB.沸點：CH3CH2Br<C2H5OH

C.穩(wěn)定性：HF>HC1D.—OH上氫原子的活潑性：H—O—H>C2H5—0—H

2.下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是（）

A.范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵

B.范德