化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

“給我一個(gè)支點(diǎn)和一根足夠長(zhǎng)的杠桿，我可以撬動(dòng)整個(gè)地球！”推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步的這個(gè)支點(diǎn)和杠桿是什么呢？思考第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化⑴物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)常伴有

，在一般化學(xué)反應(yīng)里，常表現(xiàn)

。⑵

放熱反應(yīng)，

吸熱反應(yīng)。⑶常見的放熱反應(yīng)有

、

、

。⑷常見的吸熱反應(yīng)有

、

、

。能量變化熱量變化燃燒反應(yīng)絕大多數(shù)的化合反應(yīng)中和反應(yīng)絕大多數(shù)分解反應(yīng)C＋CO2—Ba(OH)2

·8H2O＋NH4Cl—有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)【知識(shí)回顧】2、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？:一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。生成物反應(yīng)物能量圖1圖2反應(yīng)物能量生成物宏觀上（能量守恒）【知識(shí)回顧】化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收微觀上（化學(xué)鍵）：H2+Cl2==2HCl【知識(shí)回顧】一、焓變反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量生成物與反應(yīng)物的焓值差是與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號(hào)：H符號(hào)：△H恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變符號(hào)：ΔH，單位：kJ/mol或kJ?mol-1焓變焓反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或

ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物焓反應(yīng)過(guò)程△H＜0吸熱反應(yīng)物生成物焓反應(yīng)過(guò)程△H＞0規(guī)定：ΔH

=H生成物-H反應(yīng)物思考ΔH的正負(fù)值是如何規(guī)定的？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH

為“－”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？放熱反應(yīng)中體系環(huán)境＋－反應(yīng)體系的能量降低反應(yīng)體系的能量升高ΔH為“－”ΔH為“＋”焓焓反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（I）反應(yīng)過(guò)程（II）焓反應(yīng)過(guò)程放熱反應(yīng)物生成物△H＜0吸熱反應(yīng)物生成物焓反應(yīng)過(guò)程△H＞0ΔH

=H生成物-H反應(yīng)物【焓變的計(jì)算】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂—

吸收能量新鍵形成—

放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和【焓變的計(jì)算】?H＝H（生成物）－H（反應(yīng)物）?H＝E（反應(yīng)物的總鍵能）－E（生成物的總鍵能）【焓變的計(jì)算】1.下列變化中，吸收熱量但不屬于吸熱反應(yīng)的是

（）A．干冰（固體CO2）升華

B．生石灰與水化合

C．氫氣還原氧化銅

D．酒精揮發(fā)

【課堂練習(xí)】AD2.下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生

C．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

BC木炭的燃燒【課堂練習(xí)】3．下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2C4.已知：H+H=H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）

A.2個(gè)H原子的能量高于H2

的能量

B.2個(gè)H原子的能量低于H2

的能量

C.H原子比H2分子穩(wěn)定

D.H2分子比H原子穩(wěn)定AD【課堂練習(xí)】5.1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=_____________。＋131.5kJ/mol6.拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱△H=

，解：△H=EN≡N

+3EH－H

-6E

N－H

－92.0kJ/mol【課堂練習(xí)】7.已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P198KJ·mol-1、P—O360kJ·mol-1、O=O498kJ·mol-1。P=O585kJ·mol-1則關(guān)于1molP4和5molO2完全反應(yīng)（P4+5O2=P4O10）反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。-2982解：△H=6EP—P

+5EO=O

–(12E

P—O

+4EP=O)一、焓變反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量符號(hào)：H符號(hào)：△H單