氧化還原反應(yīng)在原電池中的解題分析 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

課題：原電池的解題分析單位：喀什地區(qū)葉城縣第四中學(xué)主講人：程遙隨著社會的發(fā)展，環(huán)保成為了時代的主旋律，新型電池越來越多，所以這種題型也成為了高考的焦點，這節(jié)課我將帶領(lǐng)大家一起學(xué)習(xí)和探討。方法一：快速選答案1、離子的定向移動口訣：正正負(fù)負(fù)（陽離子→正極，陰離子→負(fù)極2、反應(yīng)口訣：負(fù)氧正還（升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）3、結(jié)合溶液的酸堿性4、質(zhì)量守恒和電荷守恒5、條件是否齊全（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6、電子通過導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流剛好相反案例分析1．如圖所示，下列判斷正確的是(

)A．若形成原電池時，B極是負(fù)極B．若形成原電池時，溶液中陽離子向A極移動C．若原電池內(nèi)電解液含有NaOH溶液時，則A的電極反應(yīng)式為C6H12O6－24e－＋36OH－===6CO32－＋24H2OD．若形成原電池時，電子通過導(dǎo)線由B極流向A極＋－C案例分析2.科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4，下列說法錯誤的是()A．GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生B．相同條件下，生成O2和CH4的體積比為2∶1C．產(chǎn)生22.4LO2時，電解液中H＋從右向左遷移4gD．Cu表面的電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O方法二：解題分析1、學(xué)會看圖、分析圖電子的移動方向：GaN極→導(dǎo)線→Cu極,GaN作負(fù)極，Cu作正極，在圖上標(biāo)出—＋2、找反應(yīng)物和產(chǎn)物，看箭頭的進(jìn)出左區(qū)：H2O，出：O2右區(qū)：進(jìn)：CO2

出：CH44、寫電極反應(yīng)，口訣：負(fù)氧正還（升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）以負(fù)極反應(yīng)為例①標(biāo)反應(yīng)類型—：（氧化反應(yīng)）

②寫反應(yīng)物和生成物—：H2O—O2↑（氧化反應(yīng)）

-23、寫總反應(yīng)2H2O＋CO2=2O2＋CH4↑8↓8-20-4+4③標(biāo)元素的化合價，配平元素化合價發(fā)生改變的原子—：2H2O—O2↑

（氧化反應(yīng)）

—20④標(biāo)失電子數(shù)—：2H2O—4e——O2↑

（氧化反應(yīng)）

—20⑤看溶液的酸堿性（質(zhì)子交換膜：只允許H＋通過），電荷守恒配平—：2H2O—4e—====O2↑＋4H＋（氧化反應(yīng)）

↑4同理可得正極反應(yīng)為＋：CO2＋8e—＋4H＋====CH4＋2H2O（還原反應(yīng)）從而判斷選項：A.B.D正確。C項：無標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算小結(jié)：1.氧化還原反應(yīng)是重點，配平是難點；2.先判斷原電池的正負(fù)極，再由原電池的反應(yīng)口訣和氧化還原反應(yīng)口訣書寫電極反應(yīng)板書設(shè)計原電池的解題分析一、升失氧化還原劑降得還原氧化劑二、負(fù)氧正還

隨著時代的發(fā)展