氧化還原反應在原電池中的解題分析 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊_第1頁
氧化還原反應在原電池中的解題分析 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊_第2頁
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課題：原電池的解題分析單位：喀什地區(qū)葉城縣第四中學主講人：程遙隨著社會的發(fā)展，環(huán)保成為了時代的主旋律，新型電池越來越多，所以這種題型也成為了高考的焦點，這節(jié)課我將帶領大家一起學習和探討。方法一：快速選答案1、離子的定向移動口訣：正正負負（陽離子→正極，陰離子→負極2、反應口訣：負氧正還（升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）3、結合溶液的酸堿性4、質量守恒和電荷守恒5、條件是否齊全（標準狀況）6、電子通過導線由負極流向正極，電流剛好相反案例分析1．如圖所示，下列判斷正確的是(

)A．若形成原電池時，B極是負極B．若形成原電池時，溶液中陽離子向A極移動C．若原電池內電解液含有NaOH溶液時，則A的電極反應式為C6H12O6－24e－＋36OH－===6CO32－＋24H2OD．若形成原電池時，電子通過導線由B極流向A極＋－C案例分析2.科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4，下列說法錯誤的是()A．GaN表面發(fā)生氧化反應，有O2產生B．相同條件下，生成O2和CH4的體積比為2∶1C．產生22.4LO2時，電解液中H＋從右向左遷移4gD．Cu表面的電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O方法二：解題分析1、學會看圖、分析圖電子的移動方向：GaN極→導線→Cu極,GaN作負極，Cu作正極，在圖上標出—＋2、找反應物和產物，看箭頭的進出左區(qū)：H2O，出：O2右區(qū)：進：CO2

出：CH44、寫電極反應，口訣：負氧正還（升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）以負極反應為例①標反應類型—：（氧化反應）

②寫反應物和生成物—：H2O—O2↑（氧化反應）

-23、寫總反應2H2O＋CO2=2O2＋CH4↑8↓8-20-4+4③標元素的化合價，配平元素化合價發(fā)生改變的原子—：2H2O—O2↑

（氧化反應）

—20④標失電子數(shù)—：2H2O—4e——O2↑

（氧化反應）

—20⑤看溶液的酸堿性（質子交換膜：只允許H＋通過），電荷守恒配平—：2H2O—4e—====O2↑＋4H＋（氧化反應）

↑4同理可得正極反應為＋：CO2＋8e—＋4H＋====CH4＋2H2O（還原反應）從而判斷選項：A.B.D正確。C項：無標準狀況，無法計算小結：1.氧化還原反應是重點，配平是難點；2.先判斷原電池的正負極，再由原電池的反應口訣和氧化還原反應口訣書寫電極反應板書設計原電池的解題分析一、升失氧化還原劑降得還原氧化劑二、負氧正還

隨著時代的發(fā)展

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