王新福復(fù)習(xí)課：離子反應(yīng)和離子方程式_第1頁
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江蘇省錫山高級中學(xué)王新福復(fù)習(xí)課：離子反應(yīng)和離子方程式【復(fù)習(xí)要點】1．知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2．能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式3．認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式4．能根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷離子在溶液中能否大量共存【知識歸納】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.相關(guān)概念

電解質(zhì)：水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物（如：酸、堿、鹽、水等）

非電解質(zhì)：水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物（如：蔗糖、酒精等）

強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)電解質(zhì)（如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽等）

弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)

（如：弱酸、弱堿、水等）2.電離方程式的書寫強電解質(zhì)的電離方程式用“”表示，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”表示?！局R歸納】二．離子方程式的書寫1．書寫條件：水溶液或熔融狀態(tài)2．書寫規(guī)則：（1）拆寫成離子符號的：強酸、強堿、可溶性鹽（2）保留化學(xué)式的：單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。3．配平規(guī)則：滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。三．離子方程式的正誤判斷試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面：1．不符合客觀事實2．拆分錯誤3．不符合三個守恒4．忽視反應(yīng)物之間量的關(guān)系

【知識歸納】四．離子共存情況1．離子不能大量共存的情況（1）復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）（2）氧化還原反應(yīng)：

2．注意題目中的前提設(shè)置（1）對溶液顏色的要求：（2）對溶液的酸堿性的要求：【總結(jié)】離子反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子方程式的書寫離子共存學(xué)習(xí)基本

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