高考真題化學(xué)實驗(含答案)

2023高考真題化學(xué)試驗-附答案2023高考化學(xué)真題匯編--化學(xué)試驗1．〔海南〕以下試驗設(shè)計正確的選項是 〔 〕A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性 B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在3

D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有復(fù)原性2．〔海南〕以下有關(guān)試驗操作的表達(dá)的是 〔 〕A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁3．〔全國1〕化學(xué)與生活親熱相關(guān)，以下有關(guān)說法錯誤的選項是 〔 〕A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是由于蛋白質(zhì)受熱變性 D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%4．〔全國2〕某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)展如下試驗：①取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解：再參加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品參加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為 〔 〕NaHCO、Al(OH)

AgCl、NaHCO

Na

SO、BaCO

NaCO

、CuSO3 3

2 3 3

2 3 45．〔全國2〕以下試驗操作能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖?〔 〕試驗?zāi)康腇e(OH)3膠體由MgCl2溶液制備無水MgCl2C 除去Cu粉中混有的CuOD 比較水與乙醇中氫的活潑性

試驗操作NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中MgCl2溶液加熱蒸干參加稀硝酸溶液，過濾、洗滌、枯燥分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中6．〔全國3〕以下有關(guān)試驗的操作正確的選項是 〔 〕試驗配制稀硫酸排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2C 濃鹽酸與MnO2反響制備純潔Cl2D CCl4萃取碘水中的I2

操作先將濃硫酸參加燒杯中，后倒入蒸餾水先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層7．〔江蘇〕依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO、分別NaHCO、3 3枯燥NaHCO3四個步驟，以下圖示裝置和原理能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖?〔 〕-1-/102023高考真題化學(xué)試驗-附答案8．〔江蘇〕依據(jù)以下試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項是 〔 〕選項 試驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論2CO，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)0.1mol?L-1BaCl2和CaCl2混2合溶液中滴加Na2SO4溶液，消滅白色沉淀。

KBaSO<KCaSO〕spFeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾

4 sp 4滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。室溫下，用PH試紙測得：0.1mol?L-1Na2SO3溶液的D pH約為10；0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH約為5。

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)HSO－結(jié)合H＋的力量比SO2－的強(qiáng)339．〔北京〕以下中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是 〔 〕33A．冷水浸泡 B．加熱煎制 C．箅渣取液 D．灌裝保存7410．〔北京2Cr2O7溶液中存在平衡Cr22橙色)+HO 2Cr2黃色)+2H。用2Cr2O7溶液進(jìn)展74以下試驗：滴加70%HSO溶液2 4分成兩份

滴加CHOH25

(溶液變成綠色)②KCrO溶液2 2 7

滴加30%NaOH溶液

滴加CHOH25

(溶液不變色)③ ④7結(jié)合試驗，以下說法不正確的選項是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr22被CHOH復(fù)原7C．比照②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?2-/102023高考真題化學(xué)試驗-附答案11．〔天津〕以下選用的儀器和藥品能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖?( )A B C D水25電石制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置

NaHS溶液SO2中的少量HCl

準(zhǔn)確量取肯定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12．〔浙江〕以下表達(dá)的是 〔 〕A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反響速率的影響時，假設(shè)先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反響速率偏高C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停頓加熱，待裝置冷卻后，停頓通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準(zhǔn)確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線13．〔四川〕依據(jù)以下試驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項是 〔 〕選項選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論將某溶液與稀鹽酸反響產(chǎn)生的氣體A石灰水變渾濁該溶液中肯定含有CO2-通入澄清石灰水3B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解發(fā)生化學(xué)反響C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變 該食鹽中肯定沒有添加碘化鉀D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁苯酚強(qiáng)14．〔海南〕某廢催化劑含58.2%的SiO、21.0%ZnO、4.5%ZnS12.8%的CuS15.0g該2廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。承受的試驗方案如下：2廢 濾液0.5mol?L?1HSO

濃縮粗ZnSO結(jié)晶

7HO4 2化 浸出2

濾渣21.0mol?L?1HSO劑 濾渣1

2 46%HO 濃縮答復(fù)以下問題：

加熱浸出22

濾液 粗CuSO

5HO4 2在以下裝置中，第一次浸出必需用 ，其次次浸出應(yīng)選用 〔填標(biāo)號〕。-3-/102023高考真題化學(xué)試驗-附答案其次次浸出時，向盛有濾液1的反響器中參加稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。假設(shè)挨次相反，會造成 渣2的主要成分是 。濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是 。〔4〕某同學(xué)在試驗完成之后，得到 A B C D1.5gCuSO4?5H2O，則銅的回收率為 。15．〔1〕氮的氧化物〔NOx〕是大氣污染物之一，工業(yè)上在肯定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx2 3 復(fù)原生成N，某同學(xué)在試驗室中對NHNO2 3 氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反響的化學(xué)方程式為②欲收集一瓶枯燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接挨次為：發(fā)生裝置→ 〔按氣流方向，用小寫字母表示〕。氨氣與二氧化氮的反響將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO〔兩端用夾子K、K

夾好〕。在2 肯定溫度下按圖示裝置進(jìn)展試驗。操作步驟1KX1

2試驗現(xiàn)象①Y管中

解釋緣由②應(yīng)的化學(xué)方程式中的氣體緩慢通入Y管中 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫K2

Y管中有少量水珠③

生成的氣態(tài)水凝集④ _16．〔2〕某班同學(xué)用如下試驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。答復(fù)以下問題：0.1mol?Lˉ1FeCl2溶液中需參加少量鐵屑，-4-/102023高考真題化學(xué)試驗-附答案其目的是 。甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，參加幾滴氯水再參加1滴KSCN，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為 。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先參加0.5mL煤油，再于液面下依次參加幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。10mL0.1mol?L-1KI6mL0.1mol?L-1FeCl32mL此溶液于3支試管中進(jìn)展如下試驗：1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中參加1滴KSCN溶液，溶液變紅。試驗②檢驗的離子是 〔填離子符號〕；試驗①和③說明：在Iˉ過量的狀況下，溶液中仍含有 〔填離子符號〕，由此可以證明該氧化復(fù)原反響為 。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色發(fā)生反響的離子方程式為 ；一段時間后，溶液中有氣泡消滅，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的緣由是 ，生成沉淀的緣由是〔用平衡移動原理解釋〕。17．〔全國3〕過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的試驗方法。答復(fù)以下問題：〔一〕碳酸鈣的制備石灰石

鹽酸雙氧水和氨水過濾 濾渣(含少量鐵的氧化物) 小火煮沸①

濾液碳酸銨溶液CaCO3氨水3步驟①參加氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 。右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不標(biāo)準(zhǔn)的是 〔填標(biāo)號〕。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b．玻璃棒用作引流c．將濾紙潮濕，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度〔二〕過氧化鈣的制備CaCO3稀鹽酸、煮沸、過濾

濾液氨水與雙氧水

過濾白色結(jié)晶② 冰?、鄄襟E②的具體操作為逐滴參加稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液性〔填“酸”、“堿”或“中”〕。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。步驟③中反響的化學(xué)方程式為 ，-5-/102023高考真題化學(xué)試驗-附答案該反響需要在冰浴下進(jìn)展，緣由是 。將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水乙醇洗滌使用乙醇洗滌的目的是 。制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后直接參加雙氧水反響過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是 ，產(chǎn)品的缺點是 。18．〔江蘇〕試驗室以一種工業(yè)廢渣〔主要成分為MgCO

SiO

和少量Fe、Al的氧化物〕為原料制備MgCO3?3H2O。試驗過程如下：

3 2 440%HSO2 4廢渣 酸溶 過濾濾渣

30%HO 有機(jī)萃取劑2 2氧化 萃取分液含F(xiàn)e3+的有機(jī)相

MgCO?3HO3 2酸溶過程中主要反響的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2SiO4(s)+4H+(aq)

2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ?mol-12Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ?mol-1酸溶需加熱的目的是_ _；所加H2SO4不宜過量太多的緣由是_ 。參加H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_ _。用右圖所示的試驗裝置進(jìn)展萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①試驗裝置圖中儀器A的名稱為 。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，實行的操作：向裝有水溶液的儀器A中參加肯定量的有機(jī)萃取劑， _、靜置、分液，并重復(fù)屢次。請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的試驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_ ，2-350℃下枯燥，得到MgCO3?3H2O。[pH=8.5Mg(OH)2開頭沉淀；pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]。19．〔北京〕以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為試驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反響的多樣性。試劑試驗滴管 試管飽和Ag2SO4溶液

現(xiàn)象Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.2mL

0.2mol·L?1Na溶液

2SO3

0.2mol·L?1CuSO4溶液0.1mol·L?1Al2(SO4)3溶液

產(chǎn)生棕黃色沉淀Ⅲ.滴加產(chǎn)生白色沉淀3經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： 。3經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含S2?，含有C+Cu2和S2?。4 3-6-/102023高考真題化學(xué)試驗-附答案2：Cu+ 濃H2SO4 Cu+Cu2+，Cu2+ I? CuI↓〔白色〕+I。2①用稀硫酸證明沉淀中含有Cu+的試驗現(xiàn)象是 。②過以下試驗證明，沉淀中含有Cu2和S2?。34白色沉淀A是BaSO，試劑1是 。4證明沉淀中含有Cu2和S2?的理由 。3：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無S2?4溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和 。

KI溶液 分成兩份洗凈的棕黃色沉淀白色沉淀

淀粉溶液試劑1

無明顯現(xiàn)象白色沉淀A③對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出 。兩種假設(shè)：i．被Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了比照試驗，證明白假設(shè)滴加稍過量NaSO溶液2 3滴加稍過量NaSO溶液2 3分別、洗滌保存固體滴加稀NaOH溶液至沉淀恰好溶解記錄數(shù)據(jù)V1步驟一：2mL0.1mol?L?1Al(SO)溶液白色沉淀 白色固體2 43步驟二： 〔按上圖形式呈現(xiàn)〕。b.假設(shè)ii成立的試驗證據(jù)是 。依據(jù)試驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 。鹽溶液間反響的多樣性與 有關(guān)。20．〔天津〕水中溶氧量〔DO〕是衡量水體自凈力量的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/LDO5mg?L-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了以下裝置〔夾持裝置略〕，測定某河水的DO。12將M2+氧化為MnO(OH)：2M2++O+4O－=2MnO(OH)，酸性條2 2 2件下，MnO(OH)2將I－氧化為I：②MnO(OH)+I－+H+→Mn2++I +2 2

單向穩(wěn)壓排氣閥3H2〔未配平N2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的22S2?3

+I2=

單向穩(wěn)壓進(jìn)氣閥

橡膠塞4S2?46

+2I－2、測定步驟 穩(wěn)壓2安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停頓充N。 氮2氣向燒瓶中參加200mL水樣 源

三頸燒瓶電磁攪拌裝置向燒瓶中依次快速參加1mLMnSO4無氧溶液〔過量〕2mLKI無氧溶液〔過量〕，開啟攪拌器，至反響①完全。-7-/102023高考真題化學(xué)試驗-附答案攪拌并向燒瓶中參加2mL硫酸無氧溶液至負(fù)②完全，溶液為中性或假設(shè)酸性。40.00mL0.001000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)展滴定，記錄數(shù)據(jù)?！璯．處理數(shù)據(jù)〔無視氧氣從水樣中的溢出量和參加試劑后水樣體積的變化〕。答復(fù)以下問題：配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡潔操作為 。在橡膠塞處參加水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為 。①滴定管 ②注射器 ③量筒攪拌的作用是 。配平反響②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為 。步驟f為 。步驟e中到達(dá)滴定終點的標(biāo)志為 。假設(shè)某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO= mg/L(保存一位小數(shù))。作為飲用水源此次測得DO是否達(dá)標(biāo)： 〔填是或否〕。步驟d中參加硫酸溶液反響后，假設(shè)溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的緣由〔用離子方程式表示，至少寫出2個〕 。221．〔浙江〕無水MgBr2可用作催化劑。試驗室承受鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr，裝置如圖1，主要步驟如下：2步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中參加15mL液溴。步驟2 緩慢通入枯燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。3反響完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一枯燥的燒瓶中，冷卻至00C，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。400C，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至1600C分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

A無水CaCl2水Mg屑

水枯燥的N2：①Mg和Br2

反響猛烈放熱；MgBr2

具有強(qiáng)吸水性。 乙醚 液溴②MgBr2+3C2H5OC2H5請答復(fù)：

MgBr2?3C2H5OC2H5 冰水B圖1B2儀器A的名稱是 。試驗中不能用枯燥空氣代替枯燥N，緣由是 。2如將裝置B改為裝置C〔圖2〕，可能會導(dǎo)致的后果是 。步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是 。-8-/102023高考真題化學(xué)試驗-附答案有關(guān)步驟4的說法，正確的選項是 。A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用00C的苯C．加熱至1600C的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA〔簡寫為Y4-〕標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反響的離子方程式：Mg2++Y4- MgY2-

枯燥的N2液溴C圖2前潤洗滴定管的操作方法是 。0.2500gMgBr20.0500mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50m則測得無水MgB2產(chǎn)品的純度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示〕。22．〔四川〕CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某爭論性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進(jìn)展相關(guān)探究。CuCl

2H2

OHCl氣流2 140℃

CuCl2

＞300℃ CuCl+Cl2【資料查閱】△ Cu(OH)Cl200℃CuO【資料查閱】2 2 2【試驗探究】該小組用以下圖所示裝置進(jìn)展試驗〔夾持儀器略〕氣體入口CuCl?2HO 無水CaSO 2 2 4

NaOH溶液A B C D請答復(fù)以下問題：儀器X的名稱是 。試驗操作的先后挨次是a→ →c〔填操作的編號〕。a．檢查裝置的氣密性后參加藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處枯燥HCld．點燃酒精燈，加熱 e．停頓通入HCl，然后通入N2在試驗過程中，觀看到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。裝置D中發(fā)生的氧化復(fù)原反響的離子方程式是 。CuCl產(chǎn)品進(jìn)展試驗，覺察其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，依據(jù)資料信息分析：2①假設(shè)雜質(zhì)是CuCl，則產(chǎn)生的緣由是 。2②假設(shè)雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的緣由是 。-9-/102023高考真題化學(xué)試驗-附答案答案：14.(1)D(1分);A(1分〕(2)H2O2與固體顆粒接觸分解(2分);SiO2(S)(2分)(3)蒸發(fā)皿(2分)(4)30%(3分3 15.〔1〕①A；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH↑+HO)3 ②d→c→f→e→i；〔2〕①紅棕色氣體顏色漸漸變淺；②8NH3+6NO2 7N2+12H2O；③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；④反響后氣體分子數(shù)削減，Y管內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓。16.〔1〕防止Fe2+被氧化 〔2〕2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl? 〔3〕隔絕空氣〔排解氧氣對試驗的影響〕2Fe2+；Fe3+；可逆反響〔5〕2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O；Fe3+催化氧化H2O2分解產(chǎn)生O；2H2O2分解反響放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀17.(1)調(diào)整溶液pH,Fe(OH)3沉淀;過濾分別(1分