五四制魯教版2023-2024學(xué)年度上學(xué)期九年級期末復(fù)習(xí)化學(xué)試題精編卷含答案解析

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(五四制魯教版）2023-2024學(xué)年度上學(xué)期九年級期末復(fù)習(xí)化學(xué)試題精編卷

(滿分100分,限時60分鐘)

一、選擇題(每小題3分,共30分)

1.溶液對自然界中的生命活動和人類的生產(chǎn)活動具有重要意義。下列說法正確的是()

A.只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì)

B.長期放置不分層的液體就是溶液

C.溶液一定是液體

D.溶液中溶質(zhì)可以是一種或者多種

2.現(xiàn)有室溫下100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.將10g氯化鈉溶于90g水中,可制得該溶液

B.恒溫蒸發(fā)水可將此溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈉的飽和溶液

C.加入10g氯化鈉完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

D.溶解氯化鈉時,鈉離子和氯離子向水中擴散的過程中需要吸收熱量

3.如圖是我們生活中一些物質(zhì)的pH,下列說法中正確的是()

A.醬油呈堿性

B.肥皂水能使無色酚酞試液變藍

C.西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強

D.皮膚被螞蟻蜇咬,可用牙膏涂抹消腫

4.關(guān)于海水的說法正確的是()

A.海水中含量最多的元素是氯元素

B.海水中鹽的質(zhì)量分數(shù)約為3.5%

C.直接電解海水可獲得金屬鎂

D.可燃冰的開采與利用不會帶來環(huán)境問題

5.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后的溶液一定能使酚酞試液變紅的是()

A.在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳使之恰好沉淀

B.將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,使之完全反應(yīng)

C.將硫酸銅溶液不斷滴入氫氧化鋇溶液中,使之完全反應(yīng)

D.相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與鹽酸混合

6.某實驗小組提純粗鹽并配制10%NaCl溶液的部分操作如下,下列有關(guān)敘述錯誤的是()

①②③④

A.④中缺少玻璃棒引流溶液

B.①中玻璃棒的作用是攪拌,加速粗鹽溶解

C.裝瓶保存時灑出少量溶液會導(dǎo)致濃度偏低

D.當(dāng)②中蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時,停止加熱

7.稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子,所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列一組“稀鹽酸酸性的實驗”中,其本質(zhì)不是由氫離子參加反應(yīng)的是()

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液

C.Fe粉D.CuO

8.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法,下列推理正確的是()

A.中和反應(yīng)生成鹽和水,生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.向某固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,該固體不一定是碳酸鹽

C.堿溶液能使無色酚酞試液變紅,所以能使無色酚酞變紅的溶液一定是堿溶液

D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

9.小金完成了圖示實驗①②③,下列判斷正確的是()

A.實驗①中無明顯現(xiàn)象,石灰水一定有剩余

B.實驗②中產(chǎn)生白色沉淀,碳酸鈉一定有剩余

C.實驗③中沒有明顯現(xiàn)象,稀鹽酸一定有剩余

D.實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

10.下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()

A.CuCuSO4Cu(OH)2

B.FeFe2O3Fe2(SO4)3

C.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH

D.MgCl2Mg(OH)2Mg

二、填空及簡答題(化學(xué)方程式每空2分,其余每空1分,共36分)

11.(4分)下列是一些與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的物質(zhì)。

A.75%的酒精溶液B.鋁C.一氧化碳

D.氫氧化鈣E.氯化鈉F.碳酸氫鈉

請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),用其字母序號填空。

(1)可用于食品調(diào)味;

(2)可用于改良酸性土壤;

(3)醫(yī)院常用消毒殺菌;

(4)制作饅頭過程中加入使蒸好的饅頭疏松多孔。

12.(6分)根據(jù)圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線,回答以下問題:

(1)40℃時,KNO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。

(2)t℃時,將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解,此時所得溶液為

(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

(填最簡整數(shù)比),此時所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

(計算結(jié)果精確至0.1%)。

(3)KNO3溶液中含有少量NaCl,可以采用(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純KNO3。

(4)40℃時,將KNO3的飽和溶液降溫至20℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

(填“變大”“變小”或“不變”)。

13.(8分)氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體,其水溶液叫鹽酸。

(1)增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析,該變化過程中改變的是。

(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng),如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子。在反應(yīng)過程中減少的離子是(寫離子符號,下同),增加的離子是。

(3)取2支試管,分別開展如下實驗:

實驗Ⅰ:在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條,無明顯現(xiàn)象;再滴入水。

實驗Ⅱ:在充滿CO2氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條,無明顯現(xiàn)象;再滴入水。

實驗Ⅰ和實驗Ⅱ滴入水后的現(xiàn)象為。

(4)向盛有Na2CO3粉末的試管中通入HCl氣體,無明顯現(xiàn)象;停止通氣,再加入少量水,現(xiàn)象是,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)結(jié)合(3)與(4)中的有關(guān)實驗與現(xiàn)象,請你判斷下列有關(guān)HCl氣體和鹽酸的說法正確的是(填字母)。

A.HCl氣體和鹽酸具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

B.HCl氣體中含有氫離子

C.向盛有CaCO3固體的試管中滴入稀鹽酸,能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.HCl氣體和CO2氣體通入水后均產(chǎn)生了氫離子

14.(8分)以FeSO4溶液為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如圖一:

圖一

已知“沉淀”時的主要反應(yīng)為:2FeSO4+H2O2+2H2O2FeO(OH)↓+2H2SO4

(1)“沉淀”時需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。

①“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4,過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0~4.5,需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH,Z應(yīng)具備的性質(zhì)有

(填字母)。

A.能與酸反應(yīng)B.能與堿反應(yīng)

C.不與FeO(OH)反應(yīng)

②“沉淀”時反應(yīng)溫度不宜過高,其原因是。

(2)“過濾”后所得濾液中溶質(zhì)一定有。對沉淀進行洗滌、干燥時,檢驗沉淀是否洗滌干凈,可向最后一次洗滌液中滴加(寫化學(xué)式)溶液,若沒有白色沉淀產(chǎn)生,表明已洗凈。

(3)“煅燒”時生成Fe2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)圖二表示其他條件相同時,不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的影響。煅燒溫度較低時,產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)較低,其原因是。當(dāng)煅燒溫度達800℃時,繼續(xù)升高溫度,產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)降低,且鐵元素質(zhì)量分數(shù)升高,所得產(chǎn)品發(fā)黑,其可能原因是。

圖二

15.(10分)二氧化氯(ClO2)是一種常用的消毒劑,工業(yè)上常以粗鹽水(含少量Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì)離子)為原料生產(chǎn)ClO2,工藝流程如圖所示:

(1)工業(yè)上粗鹽水“精制”的第一步是用過濾的方法除去粗鹽水中的不溶性雜質(zhì),將溶液蒸干得到粗鹽,再用NaCl溶液浸洗粗鹽,過濾,除去其中的大部分可溶性雜質(zhì)。浸洗液應(yīng)選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,浸洗液不能一直使用下去,原因是。

(2)工業(yè)上粗鹽水“精制”的第二步是進一步去除仍存在的可溶性雜質(zhì),用下列藥品除去雜質(zhì)離子,請寫出一組合理的添加順序:(填序號)。

①Na2CO3②BaCl2③NaOH

(3)“精制”最后應(yīng)加入適量鹽酸,其目的是除去溶液中的(填離子符號)。

(4)電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)若在實驗室提純粗鹽,溶解3.0g粗鹽(室溫下NaCl的溶解度約為36.0g),最好用量筒量取(填“5”“10”或“50”)mL水。蒸發(fā)濾液時要用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和。待

時停止加熱,轉(zhuǎn)移獲得的晶體至指定容器。蒸發(fā)操作中,玻璃棒的作用是。

三、實驗探究題(化學(xué)方程式每空2分,其余每空1分,共25分)

16.(7分)興趣小組用鹽酸和CaCO3制備CO2,產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過研究確定廢液處理方案:

(1)廢液成分:①推測廢液所含溶質(zhì)。

猜想1:;猜想2:CaCl2和HCl

②若用一種藥品驗證哪種猜想成立,可選擇的試劑是(填字母)。

A.石蕊試液B.AgNO3溶液C.鋅粒

D.CuO粉末E.NaOH溶液

(2)廢液處理:實驗表明猜想2正確,小組決定用Na2CO3處理廢液。

【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量

【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液,用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結(jié)果如圖所示。

【結(jié)果討論】①a~b階段,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。

②b點后曲線平緩階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③c點時,取少量燒杯中的清液于試管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。說明處理100mL廢液,所需5.3%的Na2CO3溶液的體積

(填“大于”“等于”或“小于”)120mL。

④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重,質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液,理論上需要Na2CO3固體g。(實驗所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)

17.(18分)利用物質(zhì)性質(zhì),開展物質(zhì)鑒別。

活動探究一:現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液,設(shè)計實驗進行鑒別。

實驗操作實驗現(xiàn)象和結(jié)論

方法一:各取一滴滴在潔凈的玻璃片上晾干觀察到的是氯化鉀溶液

方法二:各取少量于兩支試管中,分別滴加少量硝酸銀溶液觀察到的是蒸餾水

【實驗分析】方法二中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【方法感悟】鑒別物質(zhì)時,要依據(jù)性質(zhì)差異,選擇恰當(dāng)方法,產(chǎn)生不同現(xiàn)象,達成鑒別目的。

活動探究二:老師提供了五瓶無色溶液,分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液。為鑒別它們,同學(xué)們進行了如下探究:

【認識性質(zhì)】五種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)請寫出符合條件的化學(xué)方程式各一個:

(1)有沉淀生成:;

(2)有氣體生成:。

【實驗探究】他們將五瓶溶液分別編號為A、B、C、D、E,然后將B、C、D、E四種溶液分別取少量,并兩兩混合觀察現(xiàn)象。

實驗一操作B、C混合D、E混合

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

實驗二操作B、D混合C、E混合

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象

實驗三操作B、E混合C、D混合

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

【得出結(jié)論】

(3)通過實驗一、實驗二可以確定溶液A不可能是哪一種溶液

(填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)分析實驗三中溶液B、E混合的可能現(xiàn)象,綜合三個實驗可以得出不同的結(jié)論:

①若B、E混合產(chǎn)生白色沉淀,則可推知下列三種溶液分別是A:;B:;C。(填化學(xué)式)

②若B、E混合有氣泡產(chǎn)生,則可推知五種溶液的組合是A:;B:;C:;D:;E:。(填化學(xué)式)

③若B、E混合無明顯現(xiàn)象,則可推知五種溶液可能的組合有

種。

四、計算題(共9分)

18.(9分)長久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢,主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,用酸溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學(xué)為測定水垢中碳酸鈣的含量,向盛有不同質(zhì)量水垢粉末的燒杯中均加入250g等濃度的稀鹽酸,充分反應(yīng)后測得的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗組數(shù)第一組第二組第三組第四組

水垢的質(zhì)量/g10203040

燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g256.7263.4272.3282.3

(1)第一組實驗中所得二氧化碳的質(zhì)量為g。

(2)求水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(要求寫出計算過程)。

(3)第三組實驗所得溶液的溶質(zhì)有。

答案全解全析

1.D固體、液體和氣體都可以作為溶質(zhì),A錯誤。長期放置不分層的液體不一定是溶液,例如水,B錯誤。并不是所有的溶液都是液體,如空氣也屬于溶液,C錯誤。

2.C加入10g氯化鈉完全溶解后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椤?00%≈18.2%。

3.D醬油的pH小于7,顯酸性,A錯誤;肥皂水的pH大于7,顯堿性,能使無色酚酞試液變紅,B錯誤;西瓜汁的pH比蘋果汁的pH大,所以西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性弱,C錯誤。

4.B海水中含量最多的元素是氧元素,A錯誤;海水中氯化鎂含量較少,應(yīng)先富集氯化鎂,然后電解熔融的氯化鎂得到鎂,C錯誤;可燃冰開采過程中,如果甲烷氣體泄漏,會加劇溫室效應(yīng),D錯誤。

5.B二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,恰好反應(yīng)后呈中性,不能使酚酞試液變色。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅。硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀,完全反應(yīng)后呈中性,不能使酚酞試液變色。相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與鹽酸混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOHKCl+H2O,每36.5份質(zhì)量的氯化氫與56份質(zhì)量的氫氧化鉀恰好完全反應(yīng),所以充分混合后,鹽酸有剩余,溶液顯酸性,不能使酚酞變色。

6.C溶液具有均一性,裝瓶保存時灑出少量溶液,不會導(dǎo)致濃度偏低,C錯誤。

7.AAgNO3與HCl反應(yīng)的實質(zhì)是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀,H+沒有參與反應(yīng)。

8.B生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,A錯誤。向某固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,該固體不一定是碳酸鹽,也可能是鎂、鐵等金屬,B正確。能使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液,也可能是碳酸鈉等鹽的溶液,C錯誤。具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液,如水,D錯誤。

9.D實驗③最終得到無色澄清溶液,說明實驗①中稀鹽酸有剩余,和實驗②中生成的碳酸鈣沉淀發(fā)生了反應(yīng)。A項,實驗①中稀鹽酸有剩余,則石灰水一定完全反應(yīng);B項,實驗②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉,無法確定是否有碳酸鈉剩余;C項,實驗③中稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,稀鹽酸不一定有剩余;故A、B、C均錯誤。實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl,故D正確。

10.C銅不能與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅,故A錯誤。鐵與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵(Fe3O4),不是氧化鐵(Fe2O3),故B錯誤。通常是電解熔融的氯化鎂獲得鎂單質(zhì),故D錯誤。

11.(1)E(2)D(3)A(4)F

解析(1)氯化鈉可用于食品調(diào)味;(2)氫氧化鈣是熟石灰的主要成分,可用于改良酸性土壤;(3)醫(yī)院常用75%的酒精溶液消毒殺菌;(4)碳酸氫鈉受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳,所以制作饅頭過程中加入碳酸氫鈉能使蒸好的饅頭疏松多孔。

12.(1)大于(2)飽和4∶544.4%(3)降溫結(jié)晶(4)變小

解析(1)由圖像可得,40℃時,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(2)t℃時,硝酸鉀的溶解度為80g,即100g水中最多溶解80g硝酸鉀,則50g水中最多溶解40g硝酸鉀,所以題述溶液是飽和溶液;溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g∶50g=4∶5;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈44.4%。(4)40℃時,將KNO3的飽和溶液降溫至20℃,KNO3溶解度變小,故KNO3結(jié)晶析出,溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶劑質(zhì)量不變,因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

13.(1)分子間的間隔(2)H+Fe2+(3)染有石蕊的紙條變紅(4)白色粉末溶解,產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(5)CD

【評分說明】(2)寫離子名稱不得分。(4)化學(xué)方程式未配平、化學(xué)式錯誤或未標注“↑”不得分。(5)漏選或錯選均不得分。

解析(1)增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),是因為壓強增大,氯化氫分子間的間隔變小了。(2)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,在反應(yīng)過程中減少的離子是H+,增加的離子是Fe2+。(4)向盛有Na2CO3粉末的試管中通入HCl氣體,無明顯現(xiàn)象;停止通氣,再加入少量水,氯化氫溶于水形成鹽酸,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,現(xiàn)象是白色粉末溶解,產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(5)HCl氣體和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不完全相同,故A錯誤。HCl氣體不能使石蕊變紅,故其中不含有氫離子,故B錯誤。向盛有CaCO3固體的試管中滴入稀鹽酸,能放出使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體,故C正確。HCl氣體溶于水形成鹽酸,CO2和水反應(yīng)生成碳酸,鹽酸和碳酸溶液中都含有氫離子,故D正確。

14.(1)①AC②過氧化氫受熱易分解

(2)硫酸BaCl2(合理即可)(3)2FeO(OH)Fe2O3+H2O↑(4)溫度較低時FeO(OH)未完全分解反應(yīng)生成了Fe3O4或FeO

【評分說明】(1)①錯選或漏選不得分。(3)化學(xué)方程式未配平、化學(xué)式錯誤或未標注反應(yīng)條件等不得分。

解析(1)①反應(yīng)有酸生成,會影響溶液的pH,若要始終保持溶液的pH為3.0~4.5,說明加入的物質(zhì)Z能與酸反應(yīng)。要得到FeO(OH)沉淀,故物質(zhì)Z不能與FeO(OH)反應(yīng),否則會降低產(chǎn)率。(2)濾液中含有硫酸,檢驗沉淀是否洗滌干凈時,可向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,檢驗S是否存在,若沒有白色沉淀產(chǎn)生,表明已洗凈。(3)FeO(OH)高溫分解生成了氧化鐵和水蒸氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeO(OH)Fe2O3+H2O↑。

15.(1)飽和可溶性雜質(zhì)會達到飽和不再溶解

(2)③②①(或②③①或②①③)(3)C、OH-(4)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑(5)10蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量固體攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺

【評分說明】(3)寫離子名稱不得分。(4)化學(xué)方程式未配平、化學(xué)式錯誤或未標注反應(yīng)條件、氣體符號,不得分。

解析(1)用NaCl溶液浸洗粗鹽,只溶解其他可溶性雜質(zhì),不溶解NaCl,則應(yīng)選用氯化鈉的飽和溶液,且浸洗液不能一直使用下去,因為其中的可溶性雜質(zhì)會達到飽和不再溶解。(4)由流程圖可知,電解氯化鈉溶液生成NaClO3和H2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物為NaCl和H2O,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。(5)由于室溫下NaCl的溶解度約為36.0g,則溶解3.0g粗鹽時,至少需要水的質(zhì)量為3.0g×≈8.3g,則需量取10mL水。

16.(1)①CaCl2②ACD(2)①產(chǎn)生氣泡②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl③小于④530

【評分說明】(1)②漏選或錯選不得分。(2)②化學(xué)方程式未配平、化學(xué)式錯誤或未標注“↓”不得分。

解析(1)①制取CO2的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,若CaCO3過量或恰好完全反應(yīng),廢液中溶質(zhì)只有CaCl2;若鹽酸過量,廢液中溶質(zhì)有CaCl2和HCl。②驗證成分,可只檢驗HCl是否存在。石蕊試液、鋅粒、CuO粉末均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,可用來檢驗HCl的存在與否;AgNO3與CaCl2、HCl反應(yīng)均會產(chǎn)生白色沉淀,無法確定HCl是否存在;NaOH與HCl反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,無法檢驗HCl是否存在。(2)①a~b段pH變化明顯,是HCl與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,故現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。②b點后pH變化不明顯,是Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。③加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明清液中Na2CO3過量,所以處理100mL廢液,需要5.3%的Na2CO3溶液體積小于120mL。④設(shè)生成4gCaCO3需要Na2CO3的質(zhì)量為x。

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

106100

x4g

x=4.24g

由圖可知,處理100mL廢液中的HCl需要Na2CO3溶液20mL,其中含Na2CO3的質(zhì)量為20mL×1g/mL×5.3%=1.06g。所以處理100mL廢液需要Na2CO3的質(zhì)量為4.24g+1.06g=5.3g,則處理10L該廢液,需要Na2CO3的質(zhì)量為5.3g×=530g。

17.活動探究一:玻璃片上有白色固體無明顯現(xiàn)象KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3

活動探究二:(1)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH

(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

(3)Ba(OH)2(4)①HClBa(OH)2KCl

②Na2SO4Na2CO3KClBa(OH)2HCl③4

解析活動探究二:碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液等五種溶液中,硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體,其余組合無現(xiàn)象或不能發(fā)生反應(yīng)。(3)通過實驗一、實驗二可知,B和D混合后產(chǎn)生白色沉淀,而五種溶液中能產(chǎn)生白色沉淀的只有碳酸鈉與氫氧化鋇、硫酸鈉與氫氧化鋇,說明B和D必然有一種為氫氧化鋇溶液,故A不可能是氫氧化鋇溶液。(4)①B和D混合后產(chǎn)生白色沉淀,