福建省福州市八縣市協(xié)作校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題原卷版+解析版

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化學(xué)試卷

相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Ga-70As-75

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是

A.二氧化碳的電子式為

B.基態(tài)氧原子的價層電子排布式為

C.二氧化碳分子中的碳原子采取雜化方式

D.元素的電負(fù)性：

2.下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是

A.H2O2和C2H2均為直線形的非極性分子

B.和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

C.鄰羥基苯甲酸沸點比對羥基苯甲酸沸點高

D.H2S和NH3均是極性分子，且H2S分子鍵角較小

3.下列有機(jī)物的命名正確的是

A.2-甲基-1，4-戊二烯

B.3，4，4-三甲基己烷

C.2-甲基-4-戊炔

D.2-乙基丙烷

4.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電子從電極A經(jīng)熔融碳酸鹽轉(zhuǎn)移到電極B

B.熔融碳酸鹽中向電極A移動

C.CH4在電極A放電生成CO2

D.反應(yīng)過程熔融鹽中物質(zhì)的量增加

5.維生素C可參與機(jī)體的代謝過程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A.維生素C的分子式為

B維生素C分子中含有3個手性碳原子

C.維生素C分子中C原子有、兩種雜化方式

D維生素C含碳原子較多，故難溶于水

6.如圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.一個CaF2晶胞中含有8個F-

B.一個CaF2晶胞中含有8個Ca2+

C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4

D.在CaF2晶胞中，每個Ca2+周圍距離最近且等距離的Ca2+有8個

7.己二酸是一種重要的化工原料，合成途徑有如下兩種：

途徑一：

途徑二：

下列說法正確的是

A.苯與溴水混合充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C.苯分子中所有原子共平面

D.與途徑一相比，途徑二可減少污染物排放

8.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中，和足量碳發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)，測得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)，測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。

下列說法正確的是

A.圖1中的A、B、C三個點中，只有A點達(dá)到平衡狀態(tài)

B.圖2中E點的小于F點的

C.圖2中平衡常數(shù)(E點)(G點)，則的濃度：c(E點)=c(G點)

D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率增大

9.2022年諾貝爾化學(xué)獎授給了三位研究“點擊化學(xué)”的科學(xué)家?！包c擊化學(xué)”能夠讓分子的構(gòu)建模塊快速、高效地結(jié)合在一起。下列反應(yīng)就是典型的“點擊化學(xué)”反應(yīng)，關(guān)于該合成反應(yīng)的說法中錯誤的是

A.Z能使酸性溶液褪色

B.是反應(yīng)的催化劑，該合成反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.Y發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物屬于具有固定熔點的高分子化合物

D.不同于傳統(tǒng)的形成碳碳鍵來合成有機(jī)分子，該合成反應(yīng)通過形成碳氮鍵來合成有機(jī)分子

10.實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH隨溫度升高的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.a-b，的水解程度增大

B.由a點可知Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw

C.b-c，可能發(fā)生反應(yīng)：+CO2↑+H2O

D.a點溶液和d點溶液的c(OH-)相同

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_________。

（2）鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ/mol)的數(shù)值依次為577、1984.5.2961.8、6192，由此可推知鎵的主要化合價為_______和+3。

（3）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________。

（4）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：__________。

鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3

熔點/℃77.75122.3211.5

沸點/℃201.2279346

（5）AsH3的沸點比NH3低，原因是__________。

（6）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（7）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，熔點為1238℃。其固體屬于________晶體，晶體密度為_________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)。

12.碳化鎂(MgC2)可用于制備乙炔(C2H2)。

制備MgC2的原理是Mg+C2H4MgC2+2H2

以海水為原料制備碳化鎂的工藝如下：

海水MgCl2溶液

（1）該流程從海水轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液的目的是______________。

（2）電解熔融MgCl2時，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

（3）實驗室制備HCl的一種原理是2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HC1↑，從圖1中選擇裝置制備并收集一瓶純凈的氯化氫。

①C裝置中盛放NaCl的儀器名稱為_______________。

②按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管口連接順序為e→______________(填管口字母)。

③D裝置中球形干燥管的作用是___________；本實驗利用利用濃硫酸的性質(zhì)有_________(填字母)。

a．難揮發(fā)性b．強(qiáng)氧化性c．吸水性

（4）制備碳化鎂的裝置如圖2所示(裝置中試劑均足量)。已知：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，副產(chǎn)物有CO2、SO2等。

①B裝置的作用是_________________。C裝置中盛裝的試劑是_____________。F裝置中集氣瓶收集的氣體有(除水蒸氣外)________(填化學(xué)式)。

②根據(jù)下列“物理量”可以計算MgC2質(zhì)量的是_______(填字母)。

a．乙醇的體積和密度b．乙烯體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)c．鎂的質(zhì)量d．濃硫酸的體積和密度

13.三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS2)通過一定條件來制備。回答下列相關(guān)問題：

（1）已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g)△H1

②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2

③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H3

則2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說法不正確的是_________(填字母)。

a．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b．氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c．增加MoS2的質(zhì)量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②達(dá)到平衡時S2(g)的濃度為1.4mol/L，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2(g)濃度______1.4mol/L(填“>”"”、“Kw

C.b-c，可能發(fā)生反應(yīng)：+CO2↑+H2O

D.a點溶液和d點溶液的c(OH-)相同

【答案】C

【解析】

【分析】a到b過程中pH變小，是由于碳酸氫根的電離程度增大，b到c過程中pH突然變大，可能發(fā)生了碳酸氫根的分解生成了碳酸根離子，碳酸根離子的水解程度大，堿性強(qiáng)，c到d隨著溫度升高碳酸根離子水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

【詳解】A．a(chǎn)-b過程中pH減小，說明升高溫度碳酸氫根離子電離程度更大，故A錯誤；

B．a(chǎn)點溶液顯堿性，有c(OH-)>c(H+)，水解大于電離故，Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)Se>Ga

（4）鎵的鹵化物都屬于分子晶體，GaCl3、GaBr3、GaI3分子量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高

（5）AsH3和NH3都是分子晶體，NH3分子間有氫鍵，AsH3分子間沒有氫鍵，AsH3的沸點比NH3低

（6）①.4②.sp2

（7）①.共價②.

【解析】

【小問1詳解】

鎵位于第四周期第VA族31號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，最高能級為4p能級，電子云輪廓圖為啞鈴型；

【小問2詳解】

鎵的第一電離能和第二電離能相差較大，第三電離能和第四電離能相差較大，因此主要化合價為+1和+3；

小問3詳解】

Ga、As、Se都位于第四周期，第一電離能逐漸增大，As電子排布半充滿穩(wěn)定，第一電離能比Se大，因此第一電離能由大到小的順序為As>Se>Ga；

【小問4詳解】

鎵的鹵化物都屬于分子晶體，GaCl3、GaBr3、GaI3分子量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高；

【小問5詳解】

AsH3和NH3都是分子晶體，NH3分子間有氫鍵，AsH3分子間沒有氫鍵，AsH3的沸點比NH3低；

【小問6詳解】

鎵原子周圍與四個氧原子成鍵，因此配位數(shù)為4，草酸根中的碳原子形成有碳氧雙鍵，價層電子對為3對，因此碳原子是sp2雜化；

【小問7詳解】

由于砷化鎵熔點高，原子間通過共價鍵結(jié)合，因此屬于共價晶體；一個晶胞中含有4個As原子和4個Ga原子，晶胞的質(zhì)量為g，故密度為g/cm3。

12.碳化鎂(MgC2)可用于制備乙炔(C2H2)。

制備MgC2的原理是Mg+C2H4MgC2+2H2

以海水為原料制備碳化鎂的工藝如下：

海水MgCl2溶液

（1）該流程從海水轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液的目的是______________。

（2）電解熔融MgCl2時，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

（3）實驗室制備HCl的一種原理是2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HC1↑，從圖1中選擇裝置制備并收集一瓶純凈的氯化氫。

①C裝置中盛放NaCl的儀器名稱為_______________。

②按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管口連接順序為e→______________(填管口字母)。

③D裝置中球形干燥管的作用是___________；本實驗利用利用濃硫酸的性質(zhì)有_________(填字母)。

a．難揮發(fā)性b．強(qiáng)氧化性c．吸水性

（4）制備碳化鎂的裝置如圖2所示(裝置中試劑均足量)。已知：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，副產(chǎn)物有CO2、SO2等。

①B裝置的作用是_________________。C裝置中盛裝的試劑是_____________。F裝置中集氣瓶收集的氣體有(除水蒸氣外)________(填化學(xué)式)。

②根據(jù)下列“物理量”可以計算MgC2質(zhì)量的是_______(填字母)。

a．乙醇的體積和密度b．乙烯體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)c．鎂的質(zhì)量d．濃硫酸的體積和密度

【答案】（1）氯化鎂富集

（2）2Cl—-2e-=Cl2

（3）①.圓底燒瓶②.b→a→c→d→f。③.防倒吸④.a

（4）①.除CO2、SO2②.濃硫酸③.氫氣、乙烯④.c

【解析】

【分析】鎂和純凈的乙烯反應(yīng)生成碳化鎂，A生成的乙烯氣體中含有CO2、SO2等雜質(zhì)，B中盛放氫氧化鈉溶液除CO2、SO2，C干燥乙烯，D中鎂和乙烯反應(yīng)生成MgC2和氫氣，E防止F中水蒸氣進(jìn)入D，所以F裝置收集氫氣、乙烯。

【小問1詳解】

海水中氯化鎂的濃度低，從海水轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液的目的是使氯化鎂富集；

【小問2詳解】

電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解熔融MgCl2時，陽極氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2。

【小問3詳解】

①C裝置中盛放NaCl的儀器名稱為圓底燒瓶。

②C制取氯化氫，A干燥氯化氫，B收集氯化氫，D吸收氯化氫，防止污染，按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管口連接順序為e→b→a→c→d→f。

③氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水易引起倒吸，D裝置中球形干燥管的作用是防倒吸；本實驗利用的是高沸點酸制低沸點酸的原理，利用濃硫酸的難揮發(fā)性，選a。

【小問4詳解】

①A生成的乙烯氣體中含有CO2、SO2等雜質(zhì)，B中盛放氫氧化鈉溶液，B裝置的作用是除CO2、SO2。C的作用是干燥乙烯氣體，裝置中盛裝的試劑是濃硫酸。鎂和乙烯反應(yīng)生成MgC2和氫氣，所以F裝置中集氣瓶收集的氣體有(除水蒸氣外)氫氣、乙烯。

②

a．乙醇和濃硫酸反應(yīng)有副產(chǎn)物生成，所以不能乙醇的體積和密度計算MgC2質(zhì)量；

b．乙烯只有部分參與和鎂的反應(yīng)，不能根據(jù)乙烯體積計算MgC2質(zhì)量；

c．根據(jù)元素守恒，根據(jù)鎂的質(zhì)量可計算MgC2質(zhì)量；

d．濃硫酸作催化劑，不能根據(jù)濃硫酸的體積和密度計算MgC2質(zhì)量；

故選c。

13.三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS2)通過一定條件來制備。回答下列相關(guān)問題：

（1）已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g)△H1

②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2

③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H3

則2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說法不正確的是_________(填字母)。

a．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b．氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c．增加MoS2的質(zhì)量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②達(dá)到平衡時S2(g)的濃度為1.4mol/L，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2(g)濃度______1.4mol/L(填“>”"”、“p2>p3③.

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律(①+②)×2+③得該反應(yīng)，則反應(yīng)熱△H=2(△H1+△H2)+△H3；

【小問2詳解】

密度是變量，密度不再變化反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；反應(yīng)體系中只有S2是氣體，分子量為定值，分子量不變時，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，b正確；MoS2是固體，增加固體的量平衡不移動，c錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(S2)，溫度不變K不變，充入一定量的S2，平衡后濃度不變；

【小問3詳解】

，，得出x=0.5mol，O2反應(yīng)速率為mol/L·min，S2的轉(zhuǎn)化率為50%；

【小問4詳解】

同一壓強(qiáng)下隨著溫度升高O2的平衡轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)△Hp2>p3，

由得出：，反應(yīng)后壓強(qiáng)為x=5.5kPa，氧氣的分壓強(qiáng)為3.5kPa，SO2的分壓強(qiáng)為2kPa，KP=。

14.溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)。辣椒素1的一種合成路線如下(部分試劑或產(chǎn)物略)。

已知：R1-CH2BrR1-CH=CH-R2，請回答下列問題：

（1）①A的分子式為____________；

②由A生成B的反應(yīng)類型為____________；

（