滬教版化學(xué)九上溶液課件市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)?wù)n件省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

2023/10/10滬教版化學(xué)九上《溶液》ppt課件1/52透明熟石灰水（1）植物油水（2）蔗糖水（3）食鹽水（4）透明演示試驗(yàn)：注意觀測(cè)現(xiàn)象上浮下沉2/52一、懸濁液、乳濁液、溶液1、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里混合物。2、乳濁液：小液滴分散到液體里混合物。3、溶液：一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物。（一）定義特性：不均一、不穩(wěn)定，靜置半晌后分層特性：不均一、不穩(wěn)定，靜置半晌后分層特性：均一、穩(wěn)定、靜置后不分層注：溶液有有顏色，有無(wú)色3/52（二）溶液、懸濁液、乳濁液比較

溶液懸濁液乳濁液特性（均一、穩(wěn)定性）被分散物質(zhì)本來(lái)狀態(tài)分散在水中微粒實(shí)例均一、穩(wěn)定。放置后不沉淀、不分層固體、液體或氣體分子(或離子)食鹽水、蔗糖溶液不均一、不穩(wěn)定，放置后沉淀固體許多分子集合體泥水不均一、不穩(wěn)定。放置后分層液體許多分子集合牛奶、油水4/52澄清石灰水里通入二氧化碳后混合物自來(lái)水里滴入硝酸銀后混合液硫酸銅里滴入氫氧化鈉溶液后混合物食鹽水白酒醫(yī)用消毒酒精家用白醋稀鹽酸氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液泥沙與水混合液練習(xí)：判斷下列各屬于哪種液態(tài)混合物石灰乳懸濁液豆?jié){牛奶油水混合物……乳濁液溶液澄清石灰水……5/521、下列說(shuō)法體現(xiàn)了溶液何種特點(diǎn)？

（1）從試劑瓶中取出一毫升溶液，則這一毫升溶液濃度與試劑瓶?jī)?nèi)液體濃度_____（相等/不相等），這體現(xiàn)溶液_____特點(diǎn)。

（2）一瓶食鹽水密封放在空氣中一段時(shí)間后，溶液濃度________（變/不變），體現(xiàn)了溶液_______性。假如瓶口不密封呢？

（3）為何廚師燒菜時(shí)嘗一勺湯味道便懂得整鍋菜味道？練習(xí)：相等均一不變穩(wěn)定均一性6/522、辨析下列說(shuō)法是否正確，為何？

均一、穩(wěn)定、透明液體一定是溶液。

溶液一定是無(wú)色、均一、穩(wěn)定、透明。

溶液一定是混合物

溶液一定是兩種物質(zhì)混合物

7/52二、溶液組成1、溶液溶質(zhì)：溶劑：液體里被溶解物質(zhì)（氣體、液體、固體）能溶解其他物質(zhì)物質(zhì)溶質(zhì)、溶劑判斷：氣體/固體+液體：溶質(zhì)為氣體/固體液體+液體：量少為溶質(zhì)量多為溶劑溶劑為液體物質(zhì)+水：一般是水作溶劑8/52溶液溶質(zhì)溶劑食鹽水：蔗糖水：硫酸銅溶液：（碘酒精溶液）碘酒澄清石灰水：稀鹽酸：白酒紫色石蕊溶液植物油汽油溶液食鹽水蔗糖水硫酸銅水碘(I2)酒精酒精水練習(xí)1、指出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑熟石灰水氯化氫水石蕊水或酒精汽油植物油9/521、生石灰溶于水中得到澄清液體，則溶質(zhì)為_(kāi)________（填化學(xué)式），溶劑為_(kāi)______2、CO2溶于水，溶質(zhì)是__________,寫出化學(xué)方程式_________________________

3、膽礬（CuSO4.5H2O）溶解于水后，溶質(zhì)為_(kāi)____,溶劑為_(kāi)________。練習(xí)2：完成填空：思考：溶解于水物質(zhì)一定是溶質(zhì)嗎？溶解于水物質(zhì)不一定是溶質(zhì)。Ca（OH）2H2OH2CO3CO2+H2O→H2CO3CuSO4H2O10/522、溶液有關(guān)計(jì)算：（1）溶液質(zhì)量計(jì)算：m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑例如：某溫度下，將50克酒精和50克水充足混合溶解，所得溶液質(zhì)量為_(kāi)___克。思考：將50mL酒精和50mL水充足混合溶解所得體積等于100mL嗎？100不大于，分子間有間隙11/52（2）溶液體積計(jì)算：溶液體積一般不等于溶質(zhì)和溶劑體積之和。V（液）=m（液）

（液）例如：將50mL酒精（

=0.8g/mL）和50mL水混合，所得溶液密度為0.95g/mL，計(jì)算混合溶液體積。m（混）=50*0.8+50*1=90gV（混）=90/0.95=94.7mL12/521、下列物質(zhì)中，不屬于溶液是（）（A）雪碧汽水（B）醫(yī)用鹽水（C）葡萄糖水（D）碧純蒸餾水

2、下列物質(zhì)中屬于乳濁液是（）（A）牛奶（B）濃硫酸（C）汽水（D）泥漿水3、下列物質(zhì)混合后，形成懸濁液是（）（A）酒精滴入水中（B）豆油滴入水中（C）汽油滴入水中（D）粉筆灰滴入水中DAD練習(xí)：13/524、下列混合物中，屬于溶液且溶質(zhì)是單質(zhì)是（）（A）碘酒（B）牛奶（C）糖水（D）石灰水

5、一杯氯化鈉溶液，測(cè)得其密度為1.2克/毫升，從其中倒出二分之一溶液，則剩下得氯化鈉溶液密度為（）（A）2.4克/毫升（B）0.6克/毫升（C）1.2克/毫升（D）無(wú)法確定CA14/52

(1)碘酒（2）水銀（3）冰水混合物（4）自來(lái)水

（5）白糖水（6）制氧氣后剩下固體與水混合物

（7）石灰水上層清液（8）石灰水下層濁液

（9）純凈鹽酸（10）牛奶（11）礦泉水

（12）液態(tài)酒精（13）植物油與水混合

（14）酒精與水混合（15）白酒（16）生理鹽水（17）豆?jié){（18）硝酸銀與自來(lái)水混合液

（19)天然水（20）水

6、下列物質(zhì)中為溶液是_______________，為懸濁液是______________________,為乳濁液是_____________________，為純凈物是_____________________。1、4、5、7、9、11、14、15、16、196、8、1810、13、172、3、12、2015/52四、物質(zhì)溶解性1、溶解性（1）定義：指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力。思考：物質(zhì)溶解性與哪些原因有關(guān)呢？一般來(lái)說(shuō)：相同質(zhì)量溶劑里溶解溶質(zhì)越多，我們就說(shuō)該溶質(zhì)在該溶劑溶解性強(qiáng)。探究試驗(yàn)：物質(zhì)溶解性大小影響原因。16/52試驗(yàn)1：在相同溫度和相同溶劑且質(zhì)量相等條件下，不一樣物質(zhì)溶解性比較?？刂谱兞垦芯哭k法①試驗(yàn)內(nèi)容：在室溫下，25mL水中，依此分批加入1克白糖、食鹽、淀粉，觀測(cè)溶解情況。②試驗(yàn)現(xiàn)象統(tǒng)計(jì)：白糖食鹽淀粉加1g加1g加1g……17/52③試驗(yàn)結(jié)論：

在相同溫度下，在等質(zhì)量水中，白糖、食鹽、淀粉溶解性是不一樣；白糖溶解性最大，食鹽次之，淀粉最小。由此可見(jiàn)：溶解性大小與溶質(zhì)種類有關(guān)。不一樣物質(zhì)在相同條件下溶解情況不一樣。思考：物質(zhì)溶解性大小還會(huì)與哪些原因有關(guān)呢？18/52試驗(yàn)2：同一物質(zhì)在不一樣溶劑里和不一樣溫度下溶解性大小比較。試驗(yàn)2.1：硝酸鉀在水和酒精中溶解性大?、僭囼?yàn)內(nèi)容：在室溫下，25mL水和25mL酒精中，依此分批加入1克硝酸鉀，觀測(cè)溶解情況。②試驗(yàn)結(jié)論：相同溫度下，硝酸鉀在水中溶解性比在酒精中大。19/52試驗(yàn)2.2：硝酸鉀在不一樣溫度水中溶解性大?、僭囼?yàn)內(nèi)容：分別向室溫下和沸騰25mL水中依此分批加入1克硝酸鉀，觀測(cè)溶解情況。②試驗(yàn)結(jié)論：硝酸鉀在水中溶解性與溫度有關(guān)，溫度越高，溶解性越大?；蛘呤菍?5mL還含未溶解硝酸鉀晶體溶液加熱，觀測(cè)晶體溶解情況。從試驗(yàn)2我們能夠得知：①溶解性大小與溶劑種類有關(guān)；②與溫度有關(guān)，大多數(shù)物質(zhì)隨溫度升高，溶解性增大。20/52（2）溶解性大小主要與溶質(zhì)種類、溶劑種類以及溫度高低有關(guān)。試一試：清洗沾有油污衣服分別用洗衣粉或肥皂以及汽油來(lái)洗滌沾有油污衣服。親水性物質(zhì)親油性物質(zhì)當(dāng)代合成洗滌劑開(kāi)發(fā)。其中溶質(zhì)和溶劑種類是決定原因（內(nèi)因），而溫度是影響原因（外因）21/52問(wèn)題與思考：溶液是溶質(zhì)溶解在溶劑里形成均一穩(wěn)定混合物，那么，一定溫度下，一定量溶劑中是否能夠無(wú)限制溶解某種溶質(zhì)呢？試驗(yàn)：5毫升水中依次加入硝酸鉀（KNO3)固體，每次加一克，振蕩后觀測(cè)現(xiàn)象：結(jié)論：首先加入硝酸鉀能夠溶解，伴隨加入量增加，硝酸鉀不再溶解。22/52五、飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液：一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)溶液。2、不飽和溶液：一定溫度下，一定量溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)溶液。問(wèn)題與思考：為何定義中一定要求：一定溫度下，一定溶劑中呢？23/52試驗(yàn)：將兩份飽和硝酸鉀溶液一份加熱，另一份加水，觀測(cè)現(xiàn)象：現(xiàn)象：飽和溶液中硝酸鉀固體又溶解。結(jié)論1：可見(jiàn)溶液飽和是相正確，是建立在一定溫度和一定量溶劑條件下，結(jié)論2：飽和溶液與不飽和溶液是能夠互相轉(zhuǎn)換。問(wèn)題與思考:1、上述飽和硝酸鉀溶液中能否溶解其他物質(zhì)呢？飽和具有針對(duì)性，是對(duì)某一種物質(zhì)飽和，不是對(duì)所有物質(zhì)都飽和。24/52例1：可證明一瓶硝酸鉀溶液是飽和溶液辦法是()A．蒸發(fā)掉1g水，有少許固體析出

B．減少溫度，有少許固體析出

C．加入少許硝酸鉀固體，固體不再溶解

D．加入少許水，沒(méi)有固體析出例2：能證明A物質(zhì)溶液是20℃時(shí)飽和溶液事實(shí)是

A．降溫到10℃有A晶體析出

B．蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出

C．加熱到30℃時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解

D．20℃時(shí)，向上述溶液中加入少許A晶體，溶液質(zhì)量不變2、如何用試驗(yàn)來(lái)證明某硝酸鉀溶液是飽和溶液還是不飽和溶液呢？CD25/523、不飽和溶液和飽和溶液判斷：A：假如溶液中尚有未溶解溶質(zhì)存在，則溶液肯定為飽和狀態(tài)B：假如變化條件，從溶液中析出固體溶質(zhì)，則剩下溶液一定為飽和狀態(tài)。C：假如題中說(shuō)明，一定溫度下，一定溶劑中，最多或只能溶解多少克溶質(zhì)，則所得溶液也是飽和溶液26/52練習(xí)：1、在溫度不變時(shí)，某物質(zhì)溶液m1有如下變化，對(duì)m1、m2、m3狀態(tài)進(jìn)行分析：m1溶液m2溶液m3溶液蒸發(fā)10克水無(wú)晶體析出再蒸發(fā)10克水析出5克晶體m1___________m2_____________m3__________不飽和也許飽和，也許不飽和一定飽和2、判斷下列溶液是否飽和：某溫度下，10克食鹽溶解于50克水中所得溶液。某溫度下，50克水中只能溶解10克食鹽。某溫度下，50克水中最多能溶解10克食鹽。

思考：不飽和溶液能變成飽和溶液?jiǎn)?？飽和溶液能變成不飽和溶液?jiǎn)幔?7/524、飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)換飽和溶液不飽和溶液1、加溶劑（水）2、升溫（一般）1、加溶質(zhì)3、降溫（一般）2、蒸發(fā)溶劑最可靠最可靠對(duì)揮發(fā)性溶質(zhì)不行思考1：平時(shí)我們將試管震蕩和用玻璃棒攪拌，能實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化嗎？只能加快溶解思考2：氫氧化鈣固體隨溫度升高溶解性反而下降，請(qǐng)問(wèn)如何將飽和澄清石灰水轉(zhuǎn)化為不飽和溶液？加水，降溫，加CO2蒸發(fā)、升溫、加熟石灰或生石灰

不飽和溶液變成飽和溶液呢？28/52問(wèn)題與思考：不一樣物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不一樣，那么我們?nèi)绾味勘容^物質(zhì)溶解性能大小呢？六、溶解度1、溶解度：條件:一定溫度下標(biāo)準(zhǔn):在100克溶劑(水)中狀態(tài):溶液是飽和狀態(tài)單位:克/100克溶劑(水)一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)成飽和時(shí)所溶解克數(shù)。符號(hào)：S定義分析:溶解度通俗理解為：某溫度下，某物質(zhì)在100克水里最多溶解質(zhì)量數(shù)。29/52例如：20°C，食鹽S=36克/100克水，其含義是______________________________________________20°C，食鹽在100克水里達(dá)成飽和所溶解克數(shù)為36克。或者說(shuō)20°C，100克水里最多能夠溶解36克食鹽。（1）同一物質(zhì)在不一樣溫度下，具有不一樣溶解度，例如下面是硝酸鉀在不一樣溫度下溶解度：2、常見(jiàn)物質(zhì)溶解度表格形式：30/52（3）注意：氣體溶解度還能夠用1體積水中溶解氣體體積最大量來(lái)表達(dá)，例如標(biāo)準(zhǔn)大氣壓和零攝氏度下，不一樣氣體溶解度：（2）不一樣物質(zhì)在某溫度下溶解度，例如：氣體種類NH3HClSO2Cl2CO21體積水溶解氣體體積（v/v）7005004020.8831/523、物質(zhì)溶解度曲線（1）活動(dòng)：根據(jù)P78表格數(shù)據(jù)繪制硝酸鉀、氫氧化鈣溶解度曲線：KNO3Ca(OH)2小結(jié)：溶解度曲線圖中橫坐標(biāo)代表：縱坐標(biāo)代表：溫度物質(zhì)溶解度·

A·

B·

C思考：圖中A、B、C三點(diǎn)代表硝酸鉀溶液在某溫度下分別為_(kāi)_______、_______、______狀態(tài)。不飽和飽和飽和32/52多種物質(zhì)溶解度曲線圖：（1）繪制Ca(OH)2多種氣體33/52從上述溶解度曲線能夠得出：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而______，個(gè)別隨溫度升高無(wú)顯著變化，例如________，尚有個(gè)別隨溫度升高反而減小，例如________。（2）氣體溶解度隨溫度升高而________，隨氣體壓強(qiáng)增大而________。4、溶解度影響原因：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)。外因：溫度：甚至個(gè)別隨溫度升高而減小，如：熟石灰、所有氣體。一般物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大個(gè)別不受影響或影響不大，例如：NaCl壓強(qiáng)：只對(duì)氣體溶質(zhì)有影響，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。升高NaCl硫酸鈰減少增大34/52思考1：工業(yè)上生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)，為了使二氧化碳溶解于水中應(yīng)當(dāng)采取生產(chǎn)條件是_________________。思考2：一瓶汽水打開(kāi)瓶蓋后，有大量氣泡溢出，原因是_____________，冒完氣泡后剩下飲料是二氧化碳__________（飽和/不飽和）溶液5、溶解度（曲線）應(yīng)用（1）利用溶解度能夠比較物質(zhì)溶解性大小相同溫度下不一樣溶質(zhì)溶解性大小比較：S大即溶解性大相同溶質(zhì)在不一樣溫度下解性大小比較：同上不一樣溶質(zhì)在不一樣溫度下溶解性比較：無(wú)法比較例1：10°C，硝酸鉀S=20.9克/100克水，20°C，食鹽S=36克/100克水，因此，食鹽比硝酸鉀易溶于水，對(duì)嗎？低溫、高壓壓強(qiáng)減少，溶解度減小飽和不對(duì)，無(wú)法比較35/52例2：研究表白，木糖醇是一種抱負(fù)蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用。右圖是木糖醇和蔗糖溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在人體體溫37℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度木糖醇

蔗糖（填“＞”、“＜”或“＝”）；通過(guò)比較溶解度曲線，能夠發(fā)覺(jué)這兩種物質(zhì)在溶解度方面一種共同點(diǎn)是

。例3：氣體溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體在1體積水里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解體積。為比較溫度對(duì)氣體溶解度影響，查得101kPa時(shí)，M、N兩種氣體在不一樣溫度下溶解度數(shù)值：SM,20℃=0.023L/LH2O，SN,40℃=0.023L/LH2O

。則在101kPa、30℃時(shí)，M、N兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確是（）A、SM<SNB、SM=SN

C、SM>SN D、無(wú)法比較

>溫度升高，溶解度增大A36/52注意：溶解是絕正確，不溶解是相正確，我們只是把溶解度相對(duì)較小物質(zhì)稱為難溶物而已。(2)溶解度與溶解性關(guān)系：溶解性:溶解度S20°C00.01110難溶微溶可溶易溶AgClCa(OH)2KClO3AgNO30.000150.1657.4222常溫37/52根據(jù)左圖回答下列問(wèn)題：4、_______

C時(shí)，硝酸鈉和硝酸鉀溶解度相等。1、90

C時(shí)，氯化銨溶解度為_(kāi)____2、硝酸銨溶解度為190克/100克水時(shí)，對(duì)應(yīng)溫度為_(kāi)________。3、隨溫度升高，S變化最顯著是__S變化最不顯著是________。S反而減小是_________。5、當(dāng)溫度_______

C時(shí)硝酸鉀溶解度不大于氯化銨溶解度。（3）溶解度曲線應(yīng)用70g/100g水20℃硝酸銨食鹽硫酸鈰70℃<35℃38/52七、溶解度有關(guān)計(jì)算1、計(jì)算溶解度

計(jì)算目標(biāo)：

100克水里溶解溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)。

計(jì)算條件：

飽和溶液才能進(jìn)行計(jì)算計(jì)算辦法：

根據(jù)題意找出題中m(質(zhì))、m(劑)/m(液)，再代入下列兩式中進(jìn)行計(jì)算。

計(jì)算公式：

m(液)=m(質(zhì))+m(劑)（1）（2）39/52例如:把55g50

C硼酸飽和溶液蒸干得到5g硼酸固體，求50

C硼酸溶解度。

解：m(液)=55g、m(質(zhì))=5g、m(劑)=55-5=50g，代入（1）式便可求解。假如上題中去掉“飽和”兩字，成果還正確嗎，為何？1、20

C將204g飽和食鹽水蒸干得到54g食鹽，求20

C食鹽溶解度。2、30

C時(shí)，250g水中最多能溶解114.5g硝酸鉀，求30

C硝酸鉀溶解度。

練習(xí)：36g/100g水45.8g/100g水40/522、計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)或者溶劑質(zhì)量計(jì)算目標(biāo)：

求m(液)、m(質(zhì))、m(劑)。

計(jì)算條件和公式同上。

計(jì)算辦法：略例：已知氯化鉀在20

C時(shí)溶解度為34g/100g水，配制20

C時(shí)500g氯化鉀飽和溶液需氯化鉀和水各多少克？解：練習(xí)：已知20

C時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g/100g水，24g硝酸鉀溶解在多少克水里才能配成20

C時(shí)飽和溶液S=34g/100g水，m(液)=500g，帶入公式（2）可求解。75.9g/100g水41/52訓(xùn)練：1、30℃時(shí)，500g水中最多能溶解330g硝酸鉀，求30℃時(shí)硝酸鉀溶解度？

2、20℃時(shí)，將256g飽和食鹽水蒸干，得到56g食鹽，求20℃時(shí)食鹽溶解度。

3、已知10℃時(shí)，硝酸鉀溶解度是25g/100g水。問(wèn)400g水中最多能溶解多少克硝酸鉀？4、已知20℃時(shí)，溴化鉀溶解度是88g/100g水。問(wèn)20℃時(shí)，22g溴化鉀最多能夠配制成多少克溴化鉀飽和溶液？66g/100g水28g/100g水100g47g42/525、已知20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度是32g/100g水。在20℃時(shí)，要配制528g硝酸鉀飽和溶液，應(yīng)將多少克硝酸鉀溶解在多少克水中？

6、在30℃時(shí)，將27gA物質(zhì)加入80g水中，有2g未溶解，則在30℃時(shí)A物質(zhì)溶解度是多少？7、50℃時(shí)，200g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀120g，則50℃時(shí)硝酸鉀溶解度多少？若溫度保持不變，蒸發(fā)掉20g水之后，其溶解度為多少？128g400g31.25g/100g水150g/100g水150g/100g水43/52八、物質(zhì)從溶液中析出生活中有時(shí)需要將物質(zhì)溶解于水，有時(shí)需要將物質(zhì)從水中提取出來(lái)。例如海水曬鹽思考：食鹽從海水中提取出來(lái)原理是什么？飽和食鹽水中溶劑被蒸發(fā)后多出食鹽就會(huì)析出。思考：尚有什么辦法能使溶質(zhì)從溶劑中析出呢？試驗(yàn)：將熱飽和硝酸鉀、硫酸銅溶液插入冰水中，觀測(cè)現(xiàn)象。一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)試管里有固體析出。看一看：做一做44/52思考：該試驗(yàn)中溶質(zhì)為何會(huì)從飽和溶液中析出呢？飽和溶液溫度減少，溶質(zhì)溶解度減小，故有多出溶質(zhì)析出。1、物質(zhì)結(jié)晶溶質(zhì)從飽和溶液中析出過(guò)程叫做物質(zhì)結(jié)晶。蒸發(fā)溶劑結(jié)晶冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（1）定義：（2）物質(zhì)結(jié)晶辦法適合溶解度隨溫度變化不顯著物質(zhì)。適合溶解度隨溫度變化顯著物質(zhì)。例如：食鹽等例如：硝酸鉀等45/52思考：根據(jù)下列圖兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線圖回答下列問(wèn)題：①要使B物質(zhì)結(jié)晶辦法是______，由于_________________________。②要使A結(jié)晶辦法是__________，由于____________________________。（3）結(jié)晶應(yīng)用：①能用來(lái)從飽和溶液中提取溶質(zhì)。②能用來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純：例如：根據(jù)上述曲線圖可知：A中混有少許B，要提純A，應(yīng)當(dāng)采取___________辦法。B中混有少許A，要提純B，應(yīng)當(dāng)采取_________辦法。要提純某種物質(zhì)，就是要使該物質(zhì)結(jié)晶，應(yīng)使晶體為純凈物。蒸發(fā)溶劑B溶解度隨溫度變化不顯著冷卻熱飽和溶液A溶解度隨溫度變化顯著冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）46/52思考1:結(jié)晶后要將晶體與母液分離，應(yīng)當(dāng)采取_________辦法。思考2：過(guò)濾分離出來(lái)母液__________（具有/不含）溶質(zhì)，并且該母液是_________(飽和/不飽和)溶液，因此母液一般要循環(huán)使用，不要隨意丟棄（節(jié)省資源）。思考3：溶液中析出固體與一般固體有何不一樣呢？做一做試驗(yàn)：用放大鏡分別觀測(cè)食鹽晶體、蔗糖晶體。試驗(yàn)2：用顯微鏡觀測(cè)面粉、硝酸鉀晶體、硫酸銅晶體食鹽蔗糖硝酸鉀膽礬水晶雪花過(guò)濾具有飽和47/522、晶體與非晶體