氮的循環(huán)第一課時+自然界中的氮循環(huán) 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第三節(jié)

氮的循環(huán)第1課時自然界中的氮循環(huán)、氮氣、氮的氧化物學(xué)習(xí)目標1、通過閱讀課本110頁，能說出氮循環(huán)的基本

過程以及氮循環(huán)中的基本物質(zhì)；2、通過氮循環(huán)中物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，能說出氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理化學(xué)性質(zhì)，并能寫出相關(guān)方程式。（重難點）一、自然界中氮的循環(huán)氮的循環(huán)涉及地球上生物圈的方方面面。課本110頁目標一自然界中的氮的循環(huán)涉及許多氮及其化合物。請指出所列化合物的物質(zhì)類別和其中氮元素的化合價。

交流·研討NH3N2NONO2HNO3NH3·H20NH4+NO3—課本111頁①概念：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物游離態(tài)化合態(tài)②過程：1、氮的固定③分類：氮的固定人工固氮自然固氮高能固氮：閃電10%生物固氮：豆科植物90%催化劑N2+3H22NH3高溫、高壓仿生固氮（常溫常壓）二、氮循環(huán)中的物質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化目標二課本112頁

2、氮氣（1）物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)溶解性密度無色無味

密度比空氣稍小氣體難溶于水目標二課本113頁(2)氮氣的化學(xué)性質(zhì)N2+O2N0

與氧氣反應(yīng)②與氫氣反應(yīng)

N2＋3H22NH3

高溫、高壓催化劑可逆反應(yīng)：相同條件下，同時向正反兩個方向進行的反應(yīng)。

特征：不能進行到底，反應(yīng)物、生成物同時存在目標二3.一氧化氮和二氧化氮氮的氧化物顏色氣味狀態(tài)毒性溶解度NONO2（1）物理性質(zhì)無色無味氣體有毒難溶于水紅棕色刺激性有毒易溶于水氣體目標二課本113頁（2）化學(xué)性質(zhì)a.一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2NO+O2==2NO2b.二氧化氮能與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸（工業(yè)上利用這一原理制取硝酸）3NO2+H2O==2HNO3+NO當(dāng)堂檢測：判斷正誤(1)實驗室能用排空氣法收集N2、NO和NO2()(2)工業(yè)上合成氨及生產(chǎn)尿素均為氮的固定()(3)N2在通常情況下與O2反應(yīng)生成NO2()(4)向一定容積容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)能得到2molNH3()與氫氣氮循環(huán)中的重要物質(zhì)氮氣氮的氧化物氮的固定物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二氧化氮與水的反應(yīng)與氧氣物理性質(zhì)課堂小結(jié)B1.關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是()A.通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑B.可在氧氣中燃燒生成一氧化氮C.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的

結(jié)合比較牢固D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮氣是氧化劑當(dāng)堂檢測2．NO2與水的反應(yīng)可表示為：3NO2+H2O====2HNO3+NO，關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．氮元素的化合價沒有發(fā)生變化B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑D．NO2既是氧化劑，又是還原劑D3.NO有毒，會結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧。不過，人們發(fā)現(xiàn)它可作為一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，在使血管擴張、免疫、增強記憶力等方面有著極其重要的作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是（）A.一氧化氮是一種紅