【解析】2023年高考真題變式分類匯編：探究二氧化氮與水的反應(yīng)

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2023年高考真題變式分類匯編：探究二氧化氮與水的反應(yīng)

一、選擇題

1．（2023·全國(guó)甲）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為

B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為

D．的溶液中離子數(shù)為

2．（2023·天津）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）

ABCD

混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色

A．AB．BC．CD．D

3．（2023·大連模擬）臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B．16O3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NA

C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5molL1的硝酸溶液

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA

4．（2023·江蘇模擬）下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．制取NO2

B．凈化NO2

C．收集NO2

D．尾氣處理

5．（2022·韶關(guān)模擬）利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

ABCD

量取9.5mL液體制備并收集NH3完成鋁熱反應(yīng)制備并收集NO2

A．AB．BC．CD．D

6．（2023·海南州模擬）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置檢驗(yàn)Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物(圖中夾持和加熱設(shè)備略去)。在試管中放入研碎的Pb(NO3)2晶體后，加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中得到黃色粉末(PbO)，U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無(wú)色氣體Y。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．液體X可能是液化的NO2或N2O4

B．在裝置中用錫紙將膠塞、膠管與產(chǎn)生的氣體隔開(kāi)，主要是為了防止其被生成的氣體腐蝕

C．氣體Y可能是O2，也可能是NO2與水反應(yīng)后生成的NO

D．停止反應(yīng)，應(yīng)注意先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰

7．（2023高一下·江門）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A．裝置①可用于比較金屬X和的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B．裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集

C．裝置③可用于制備乙酸乙酯

D．裝置④可用于探究乙醇的還原性

8．（2023高一下·河北期末）如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(不考慮瓶?jī)?nèi)溶液向燒杯中擴(kuò)散)（）

A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定

9．（2023高一下·東麗期末）下列除雜的操作方法，正確的是（）

A．中混有少量水蒸氣：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶

B．中混有少量氣體：用水洗滌后再干燥

C．食鹽中混有少量：加過(guò)量燒堿溶液后加熱蒸干

D．硝酸混有少量硫酸：加適量后再過(guò)濾

10．（2023高一下·濱海期末）把3molNO2氣體依次通過(guò)盛有①1L1mol/L碳酸鈉溶液；②濃硫酸；③足量的Na2O2裝置后(假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是（）

A．1/3molNOB．1molNO2和0.5molO2

C．0.25molO2D．1molNO

11．（2023高一下·鷹潭期末）將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（）

A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

12．（2023高一下·大連期末）相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里）（）

A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．3∶3∶2D．2∶2∶1

13．（2023高一下·嘉祥期末）溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是（）

A．NO2B．Cl2C．SO2D．Na2O2

14．（2023高一上·巍山期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A．氯氣使品紅溶液褪色

B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色

C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

15．（2023高一上·黑龍江期末）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）

A．mol·L－1B．mol·L－1

C．mol·L－1D．mol·L－1

16．（2023高一上·成都期末）欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是（）

ABCD

檢驗(yàn)裝置氣密性氨氣尾氣處理NO2被水完全吸收比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A．AB．BC．CD．D

17．（2023高一上·北京期末）下列組合不能形成噴泉的是（）

A．CO2和NaOH溶液B．HCl和NaOH溶液

C．NO和水D．Cl2和NaOH溶液

18．（2023高一上·肇慶期末）同濕同壓下將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積約為原總體積的（）

A．1/6B．1/3C．2/3D．1/2

19．（2023高一下·臨汾期中）某氣體可能含NO、、中的一種或幾種，將盛滿一定量此氣體的集氣瓶倒扣入水中(如圖A)，最終集氣瓶?jī)?nèi)有氣體剩余(如圖B)，則原氣體（）

A．一定含有B．一定含有NOC．一定不含NOD．一定含有

20．（2023高一下·湛江期中）有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（）

A．甲：定容B．乙：收集

C．丙：制備D．丁：制備氨氣

21．（2023高一下·哈爾濱期中）如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是（）

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②B．②④C．③④D．②③

22．（2023高一下·海林月考）在圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是()

選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)

ACl2飽和NaOH溶液

BSO24mol·L-1NaOH溶液

CNO2水

DNH31mol·L-1鹽酸

A．AB．BC．CD．D

23．（2023高一下·浙江月考）下列方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A．硫酸的電離：H2SO4=2H++SO

B．二氧化氮溶于水的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO

C．氫氧化鈉溶液試劑瓶若用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O

D．焦炭還原石英砂：SiO2+CSi+CO2↑

24．（2023高一下·長(zhǎng)春月考）在一定條件下，將8體積NO2和NO的混合氣體置于試管中，并將試管倒置于水中，當(dāng)通入4體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1體積氣體，則原NO體積可能為()

①2體積②3體積③4體積④5體積⑤5.5體積

A．②B．③或④C．①或⑤D．②或⑤

25．（2023高一下·長(zhǎng)春月考）下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是：（）

A．Cl2B．SO2C．NO2D．O2

二、非選擇題

26．（2023·榆林模擬）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

（1）Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖

1所示。

儀器A的名稱，導(dǎo)管b的作用。

（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

（3）①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2，因此

裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出O2

與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mL1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)

1反應(yīng)較慢的原因可能是。

（4）Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，以

淀粉和碘

化鉀的酸

性混合溶

液為SO2吸收

液，在SO2吸收

的同時(shí)用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，檢測(cè)裝置如圖2所示：

[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min，樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I(xiàn)2

③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋

④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。

（5）實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)V1。測(cè)得V2的體積如表

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為。

27．（2022高一下·諸暨期末）回答下列問(wèn)題：

（1）①純堿的化學(xué)式是；②乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（2）二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）向FeSO4溶液中滴加適量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是。

28．（2023高一下·云南期中）如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式為，C的電子式為；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G→H；

F+J→B+C+I；

（3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；

（4）I與足量C生成J的過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；

（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積之比為。

29．（2023高一下·雞西期中）學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是（填序號(hào)）。

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化銨加熱分解

③堿石灰中滴加濃氨水

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）裝置C的作用是；裝置C中的現(xiàn)象；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于；

（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為。(請(qǐng)分步寫出化學(xué)方程式）

30．（2023高二下·溫州期中）亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如圖裝置，利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

查閱資料：

①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)：3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成；

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實(shí)驗(yàn)操作：

①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時(shí)間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。

（1）B中觀察到的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是(寫名稱)。

31．（2023高一下·海林月考）研究氮及其化合物的性質(zhì),可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖。

回答下列問(wèn)題:

（1）在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),化學(xué)方程式是。

（2）在加熱條件下,物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

（3）實(shí)驗(yàn)室中,檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是。

（4）物質(zhì)B為紅棕色氣體,寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:,當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

32．（2023高一下·長(zhǎng)春月考）NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO3。

3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第一次吸收）

但這一步NO2的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收

2NO+O2＝2NO2（第一次通O2）

3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第二次吸收）

如此循環(huán)，可以使NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3。

現(xiàn)有3升NO2，如果按上述方法進(jìn)行循環(huán)氧化吸收：

（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為（可以用分?jǐn)?shù)表示，下同），第二次通入O2的體積為升，第三次吸收后還剩余NO升。

（2）第n次吸收后剩余NO的體積為升（用含n的代數(shù)式表示）。

（3）如果要使3升NO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入O2的總體積為升。

（所有氣體體積均在相同條件下測(cè)定）

答案解析部分

1．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；同位素及其應(yīng)用；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；

B．NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)S8分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為=mol，則含有的S-S鍵數(shù)為×8NA=NA，C正確；

D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，則1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A．根據(jù)n=計(jì)算；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算；

C．根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，再根據(jù)共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)計(jì)算；

D．根據(jù)水解分析；

2．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；乙炔炔烴；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A、乙醇的密度比濃硫酸的密度小，因此二者混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂幸掖嫉臒?，A不符合題意；

B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處相平，B符合題意；

C、NO2的密度比空氣的密度大，因此收集NO2時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，C不符合題意；

D、制乙炔的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生H2S氣體，H2S也能使溴水褪色，因此證明乙炔使溴水褪色時(shí)，應(yīng)先吸收H2S，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、溶液混合時(shí)，應(yīng)將密度大的溶液倒入密度小的溶液中；

B、根據(jù)溶液配制過(guò)程分析；

C、根據(jù)NO2與空氣密度的相對(duì)大小分析；

D、制乙炔的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生H2S氣體；

3．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.反應(yīng)②是O2與O反應(yīng)生O3，化合價(jià)不變，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.O3和O2的最簡(jiǎn)式為O，物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)原子含有8個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為8NA，故B不符合題意；

C.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此得到硝酸物質(zhì)的為0.33mol，可得到0.33molL1的硝酸溶液，故C不符合題意；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，都為雙原子分子，無(wú)論怎么反應(yīng)，原子數(shù)不變，因此所含的原子數(shù)為NA，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A．反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)；

B．用最簡(jiǎn)式法計(jì)算；

C．根據(jù)c=計(jì)算；

D．根據(jù)n=計(jì)算。

4．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；

B、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，選項(xiàng)C正確；

D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項(xiàng)D正確。答案選B。

【分析】B、二氧化氮能與水反應(yīng)，因此不能用水來(lái)凈化二氧化氮。

5．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常用儀器及其使用；探究鋁熱反應(yīng)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A．量取9.5mL液體，應(yīng)使用量程接近的10mL的量筒，故A不符合題意；

B．氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體遇冷后又化合為氯化銨，實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加熱制備NH3，故B不符合題意；

C．鋁比鐵活潑，點(diǎn)燃鎂條，放出熱量，引發(fā)反應(yīng)，鋁能將鐵從氧化鐵中置換出來(lái)，完成鋁熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.量筒的規(guī)格應(yīng)與液體的體積接近；

B.加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口化合生成氯化銨；

C.點(diǎn)燃Mg條可引發(fā)鋁熱反應(yīng)；

D.二氧化氮與水反應(yīng)。

6．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A.根據(jù)題意可得Pb(NO3)2分解產(chǎn)生PbO，Pb的化合價(jià)沒(méi)有變化，剩余的兩種元素中只能是N的化合價(jià)降低(比+5價(jià)低)，O的化合價(jià)升高，無(wú)色液體可能是NO2或N2O，A項(xiàng)不符合題意；

B.NO2氣體有較強(qiáng)的氧化性，可氧化橡膠，錫紙?jiān)诟稍锏臈l件下不與NO2氣體反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；

C.由相關(guān)反應(yīng)方程式可知即使有少量NO2與水反應(yīng)，生成的NO也會(huì)與O2、H2O完全反應(yīng)，故氣體Y不可能是NO，C項(xiàng)符合題意；

D.操作是為了防止倒吸，D項(xiàng)不符合題意。

【分析】

A.根據(jù)化合價(jià)升降判斷，無(wú)色氣體是含氮元素，且化合價(jià)降低，故可能是二氧化氮或一氧化二氮；

B.二氧化氮化合價(jià)較高，有較強(qiáng)的氧化性；

C.根據(jù)化合價(jià)升降判斷不是氧氣；

D.防止倒吸的常規(guī)操作。

7．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；乙酸乙酯的制?。辉姵毓ぷ髟砑皯?yīng)用

【解析】【解答】A．根據(jù)觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)，電極粗細(xì)程度、有無(wú)氣體產(chǎn)生，可以判斷X和Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A不符合題意；

B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B符合題意；

C．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以除去雜質(zhì)乙酸和乙醇，C不符合題意；

D．Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，反應(yīng)可以通過(guò)觀察固體顏色的變化，探究乙醇的還原性，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以根據(jù)觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)，電極粗細(xì)程度、有無(wú)氣體產(chǎn)生；

B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集；

C．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以除去雜質(zhì)乙酸和乙醇；

D．Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛。

8．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】假設(shè)圓底燒瓶為VL，①中NH3的物質(zhì)的量為：，NH3溶于水后，溶液體積為VL，則濃度為：；

②中NO2的物質(zhì)的量為：，NO2溶于水后，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可得，生成HNO3為：，生成NO為：VL，則溶液體積為：VL-VL=VL，則濃度為：，所以濃度①=②。

故答案為：C。

【分析】假設(shè)圓底燒瓶的體積為VL，根據(jù)題干信息可知V(NH3)=V(NO2)=VL。氨氣極易溶于水，所得氨水中的溶質(zhì)為NH3，則其濃度c=，由于NO2與水發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，所得溶液中的溶質(zhì)為HNO3，且n(HNO3)=，溶液體積為，結(jié)合n=cV進(jìn)行解答。

9．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】銨鹽；除雜；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，則不能除雜，應(yīng)選堿石灰，A不符合題意；

B.NO2與水反應(yīng)生成NO，不引入新的雜質(zhì)，則用水洗滌后再干燥可除雜，B符合題意；

C.加過(guò)量燒堿溶液會(huì)引入新雜質(zhì)NaOH，可直接加熱除雜，C不符合題意；

D.硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和HCl，引入新雜質(zhì)HCl，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】除雜時(shí)要滿足以下幾點(diǎn)：

1、除去雜質(zhì)；

2、不與原物質(zhì)反應(yīng)；

3、不引入新雜質(zhì)；

10．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】探究二氧化氮與水的反應(yīng)；鈉的氧化物

【解析】【解答】通入碳酸鈉溶液，二氧化氮與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮反應(yīng)得到1mol一氧化氮進(jìn)和2mol硝酸，而硝酸可與碳酸鈉反應(yīng)，發(fā)生2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，碳酸鈉與硝酸恰好完全反應(yīng)的得到1mol二氧化碳，通入濃硫酸進(jìn)行干燥，得到1mol二氧化碳和1molNO，繼續(xù)通入過(guò)氧化鈉中，發(fā)生2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，

1mol二氧化碳得到0.5mol的氧氣，而氧氣與NO發(fā)生2NO+O2=2NO2，1molNO和0.5mol氧氣恰好完全反應(yīng)變?yōu)?mol二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，1mol二氧化氮最終得到mol的一氧化氮，故A符合題意

故答案為：A

【分析】寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)題目按照要求進(jìn)行計(jì)算即可得出結(jié)果

11．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】設(shè)原混合氣體中N2和NO2的體積分別為x，y，由分析可知，試管內(nèi)氣體體積減小了NO2體積的，則有(x+y)=x+(1-)y，解得x:y=1:3。

故答案為：C。

【分析】N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，N2與水不反應(yīng)也不溶于水，NO2與水發(fā)生反應(yīng)而溶解，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3體積NO2產(chǎn)生1體積NO，試管內(nèi)氣體體積減小NO2體積的，據(jù)此分析解答。

12．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；

二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶容積的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。

假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=mol，

三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=mol，n（HNO3）=mol×，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故答案為：A。

【分析】根據(jù)氣體的溶解性，氨氣和氯化氫極易溶于水，故會(huì)充滿這個(gè)裝置，而二氧化氮與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生不溶的一氧化氮，故會(huì)充滿燒瓶的2/3，根據(jù)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算濃度即可

13．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，呈酸性，故A不符合題意

B.氯氣溶于水生成HCl和次氯酸呈酸性，故B不符合題意

C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，故C不符合題意

D.過(guò)氧化鈉溶于水呈堿性，故D符合題意

故答案為：D

【分析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故溶液呈堿性

14．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】硅酸的性質(zhì)及制法；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；氯水、氯氣的漂白作用

【解析】【解答】A.氯氣溶于水生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，能氧化品紅使其褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；

B.NO2與水反應(yīng)生成生成HNO3與NO，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；

C.Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，Cu、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；

D.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸有透明的凝膠形成，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

15．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】探究二氧化氮與水的反應(yīng)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】設(shè)燒瓶的體積為VL，由于O2和NO2的體積比為1∶4，所以NO2的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知二者恰好反應(yīng)，因此最終液體充滿整個(gè)燒瓶，溶液體積為VL，NO2的物質(zhì)的量為VL÷22.4L·mol1=Vmol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為Vmol÷VL=mol·L1。

故答案為：C

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式O2+4NO2+2H2O=4HNO3,則干燥瓶將完全充滿,一共產(chǎn)生了四體積的HNO3。設(shè)瓶的體積為VL,則HNO3的物質(zhì)的量為4V/22.4mol，則其物質(zhì)的量濃度為1/5.6mol。

16．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；尾氣處理裝置；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A、沒(méi)有形成封閉體系，不能檢驗(yàn)其氣密性，A不符合題意；

B、氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B符合題意；

C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C不符合題意；

D、觸摸外壁只能比較溶于水時(shí)的熱效應(yīng)，不能比較二者的溶解度大小，D不符合題意，故答案為：B。

【分析】A.長(zhǎng)頸漏斗不能形成封閉的密閉空間；

B.氨氣易溶于水，用倒置的漏斗可防止發(fā)生倒吸；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水；

D.少量的水不能比較二者的溶解度大小，觸摸外壁得到的是熱效應(yīng)。

17．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】

A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故A不符合題意；

B、氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉與水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故B不符合題意；

C、一氧化氮與水不反應(yīng)，不會(huì)使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故不能形成噴泉，故C符合題意；

D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故A不符合題意；

故答案為：C。

【分析】

形成噴泉要保證氣體快速且大量的溶解，且瓶?jī)?nèi)外能夠形成壓強(qiáng)差。

18．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】假定的N2和NO2體積分別為V，設(shè)V體積的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮的體積為x，

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

vx

x=v/3，

則剩余氣體的體積約為V+V/3=4V/3，

剩余氣體的體積約為原總體積的。

故答案為：C

【分析】根據(jù)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算剩余氣體即可.

19．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】從A到B，水面上升，一定有能和水反應(yīng)的氣體，三種氣體中只有二氧化氮能跟水反應(yīng)，所以氣體中一定有二氧化氮；

故答案為：A。

【分析】二氧化氮能跟水反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣體體積會(huì)減少。

20．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A．甲裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的定容操作，故A符合題意；

B．能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，故B不符合題意；

C．易被氧氣氧化，不能用丙裝置制備，故C不符合題意；

D．氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.符合定容的操作

B.收集二氧化氮時(shí)一般選擇的是利用排空氣法

C.利用氫氧化鈉直接與硫酸亞鐵反應(yīng)以被空氣氧化

D.固固加熱型裝置制取氣體時(shí)將試管口向下傾斜

21．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】根據(jù)題意集氣瓶中的氣體在反應(yīng)后產(chǎn)生易溶于水的氣體或氣體的體積減小了，①CO與O2、④N2與H2不反應(yīng)，也不溶于水；②Cl2與CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成易溶于水的HCl；③NO2、O2與H2O反應(yīng)生成硝酸使氣體的體積減小了，D符合題意；

故答案為：D

【分析】“燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)”說(shuō)明將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，瓶?jī)?nèi)的氣體與水發(fā)生反應(yīng)（或溶于水），使得瓶?jī)?nèi)氣體減少。據(jù)此結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。

22．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A.Cl2與飽和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,Cl2能完全溶于飽和氫氧化鈉溶液,A不符合題意;

B.SO2能完全溶于氫氧化鈉溶液,B不符合題意;

C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO不溶于水,所以液體不能充滿燒瓶,C符合題意;

D.NH3極易溶于水且和HCl反應(yīng),D不符合題意。

【分析】要形成噴泉且全部充滿整個(gè)燒瓶，因此選擇的氣體需要極易溶于水或者與所給試劑完全反應(yīng)。氫氧化鈉與氯氣和二氧化硫反應(yīng)，氨氣極易溶于水，但是二氧化氮與與水反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w。

23．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫

【解析】【解答】A．電離方程式為：H2SO4=2H++SO，A不符合題意；

B．反應(yīng)的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B不符合題意；

C．氫氧化鈉溶液試劑瓶若用玻璃塞會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO+H2O，C不符合題意；

D．正確方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.硫酸是二元強(qiáng)酸，全部電離

B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO

C.氫氧化鈉溶液能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水

D.焦炭還原石英砂生成硅和CO

24．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】NO2和NO的混合氣體共8體積，O2為4體積，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，剩余的1體積氣體不可能為NO2，設(shè)NO的體積為x，則NO2的體積為(8-x)，在其它條件相同的情況下，體積與物質(zhì)的量成正比，NO2和NO失電子，O2得到電子，若剩余的1體積為NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得3(x-1)+(8-x)=4×4，解得x=5.5；若剩余的1體積為O2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得3x+(8-x)=(4-1)×4，解得x=2，①和⑤符合題意，

故答案為：C。

【分析】根據(jù)反應(yīng)物中的氣體時(shí)氧氣、二氧化氮、一氧化氮、可知最終剩余的氣體不可能是二氧化氮。那就可能是一氧化氮或者是氧氣，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

25．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A.氯氣對(duì)人體有毒，故A不符合題意

B.二氧化硫具有毒性，故B不符合題意

C.氮的氧化物都具有毒性，故C不符合題意

D.人的正常生理活動(dòng)都需要氧氣，氧氣對(duì)人體無(wú)毒害作用，故D符合題意

故答案為：D

【分析】以上四種物質(zhì)，只有氧氣對(duì)人體無(wú)毒害作用

26．【答案】（1）蒸餾燒瓶；平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強(qiáng)，使液體順利流下或平衡壓強(qiáng)使液體順利流下

（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液

（3）O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小

（4）吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色

（5）0.096%

【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】（1）根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應(yīng)消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）①氧氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；

②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小；（4）可知滴定終點(diǎn)時(shí)生成了I2，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：0.096%。

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫化學(xué)方程式；根據(jù)滴定原理分析解答。

27．【答案】（1）Na2CO3；CH3COOC2H5

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色

【知識(shí)點(diǎn)】探究鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合

【解析】【解答】（1）①純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3；②乙酸乙酯為乙酸和乙醇形成的酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5。

（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（3）向FeSO4溶液中滴加適量NaOH溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后被氧氣氧化為氫氧化鐵，故現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色。

【分析】（1）純堿為碳酸鈉；乙酸乙酯，即乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫原子，兩者結(jié)合；

（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

（3）硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有三個(gè)階段的顏色變化，先生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵。

28．【答案】（1）NH4HCO3；

（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）2

（4）1：2

（5）4：1

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；無(wú)機(jī)物的推斷；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，A與堿反應(yīng)生成D，A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C為水，鎂條能在B中燃燒，B為二氧化碳，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，E是MgO，F(xiàn)是C；

(1)A為NH4HCO3，水電子式為；

故答案為：

第1空、NH4HCO3

第2空、

(2)D為NH3，G為O2，反應(yīng)生成一氧化氮和水；F為C，J為HNO3，反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化氮和水；

故答案為：

第1空、4NH3+5O24NO+6H2O

第2空、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)Na2O2與足量水反應(yīng)，一部分氧由-1價(jià)升高為0價(jià)，一部分氧由-1價(jià)降低為-2價(jià)；

故答案為：第1空、2

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

故答案為：第1空、1：2

(5)容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，可得原混合氣體中NO2與O2體積比為4：1；

故答案為：第1空、4：1

【分析】A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，A與堿反應(yīng)生成D，A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C為水，鎂條能在B中燃燒，B為二氧化碳，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，E是MgO，F(xiàn)是C；

(1)水電子式為；

(2)NH3和O2反應(yīng)生成一氧化氮和水；C和HNO3反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化氮和水；

(3)Na2O2與足量水反應(yīng)，一部分氧由-1價(jià)升高為0價(jià)，一部分氧由-1價(jià)降低為-2價(jià)；

(4)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比的計(jì)算；

(5)4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)方程式計(jì)算體積。

29．【答案】（1）①③

（2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）吸收未反應(yīng)的NH3；氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1

（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】(1)①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的主要方法，①選；

②固態(tài)氯化銨加熱分解成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，不能制得氨氣，②不選；③堿石灰中滴加濃氨水，堿石灰溶于水放熱促進(jìn)一水合氨分解，且增大氫氧根離子濃度促進(jìn)氨氣逸出，也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法之一，③選；④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，可以生成氨氣，但氨氣極易溶于水，所以此方法制得氨氣量少，不適合實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，④不選；

故答案為：①③；(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)裝置C中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，裝置B中產(chǎn)生的NO通過(guò)濃硫酸時(shí)，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時(shí)NO在裝置C的上部與O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，就是NH3通過(guò)轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見(jiàn)通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1；(4)在裝置D中，NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的NO又可以和O2反應(yīng)，方程式為：2NO+O2=2NO2。

【分析】NH3與O2一起通入A裝置，可以將兩種氣體混合，還能通過(guò)A中冒氣泡的情況調(diào)節(jié)兩種氣體進(jìn)入的速率；A中盛放氨水是為了防止NH3溶解；氣體進(jìn)入B裝置后，在Pt絲的催化下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，混合氣體經(jīng)過(guò)濃硫酸吸收NH3后進(jìn)入D裝置，與H2O反應(yīng)生成HNO3。

30．【答案】（1）溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出；除去剩余一氧化氮防止污染空氣

（2）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；堿石灰

【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及其使用；氣體的收集；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】(1)裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出；通過(guò)裝置C中的過(guò)氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；(2)生成碳酸鈉的反應(yīng)是二氧化碳和過(guò)氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，通過(guò)裝置C中的過(guò)氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮是污染性氣體，最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；為排除干擾在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)堿石灰，用來(lái)吸收二氧化碳。

【分析】(1)裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳和水，C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水；通過(guò)裝置C中的過(guò)氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；(2)生成碳酸鈉的反應(yīng)是二氧化碳和過(guò)氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣；為排除干擾在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)堿石灰，用來(lái)吸收二氧化碳。

31．【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O

（2）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）取少量溶液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,稍微加熱,若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有NH4+

（4）3NO2+H2O=2H++2N+NO0.1mol

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；銨離子檢驗(yàn)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】（1）反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

（2）反應(yīng)方程式是：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）取少量溶液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,稍微加熱,若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有NH4+

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體NO2,和水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,反應(yīng)中3molNO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2mol,當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.1mol。

【分析】由氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類別關(guān)系,結(jié)合(4)中“B為紅棕色氣體”分析,A為氨氣,B為二氧化氮,C為硝酸。再根據(jù)要求寫出工業(yè)利用氨氣催化氧化氨氣以及銅于濃硝酸的反應(yīng)方程式，以及檢驗(yàn)銨根離子的方法，以及二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的量

32．【答案】（1）；；

（2）

（3）

【知識(shí)點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】(1)現(xiàn)有3升NO2,則由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第一次吸收)生產(chǎn)NO1L；再由2NO+O2＝2NO2，又生成1升NO2，再由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第二次吸收)，最后剩余LNO，所以第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為（3-）/3=，LNO第二次通入O2繼續(xù)發(fā)生2NO+O2＝2NO2,所以第二次通入O2的體積為×=L；根據(jù)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，每吸收一次剩余NO即為原來(lái)的，所以第三次吸收后還剩余NO為×=；

因此，本題正確答案是:，，；

(2)因?yàn)?NO2+H2O＝2HNO3+NO，每吸收一次剩余NO即為原來(lái)的，所以第n次吸收后剩余NO的體積為；

因此，本題正確答案是:；

(3)將3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第一次吸收)2NO+O2＝2NO2(第一次通O2)兩個(gè)方程式進(jìn)行整合得到4NO2+H2O+O2＝4HNO3，所以要使3升NO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入O2的總體積為3×=L；

因此，本題正確答案是:。

【分析】(1)現(xiàn)有3升NO2,則由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第一次吸收)生產(chǎn)NO1L；再由2NO+O2＝2NO2，又生成1升NO2，再由3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第二次吸收)進(jìn)行計(jì)算；

(2)根據(jù)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，每吸收一次剩余NO即為原來(lái)的計(jì)算；

(3)將3NO2+H2O＝2HNO3+NO(第一次吸收)2NO+O2＝2NO2(第一次通O2)兩個(gè)方程式進(jìn)行整合得到4NO2+H2O+O2＝4HNO3進(jìn)行計(jì)算。

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2023年高考真題變式分類匯編：探究二氧化氮與水的反應(yīng)

一、選擇題

1．（2023·全國(guó)甲）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為

B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為

D．的溶液中離子數(shù)為

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；同位素及其應(yīng)用；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；

B．NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)S8分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為=mol，則含有的S-S鍵數(shù)為×8NA=NA，C正確；

D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，則1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A．根據(jù)n=計(jì)算；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算；

C．根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，再根據(jù)共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)計(jì)算；

D．根據(jù)水解分析；

2．（2023·天津）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）

ABCD

混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；乙炔炔烴；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A、乙醇的密度比濃硫酸的密度小，因此二者混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂幸掖嫉臒?，A不符合題意；

B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處相平，B符合題意；

C、NO2的密度比空氣的密度大，因此收集NO2時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，C不符合題意；

D、制乙炔的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生H2S氣體，H2S也能使溴水褪色，因此證明乙炔使溴水褪色時(shí)，應(yīng)先吸收H2S，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、溶液混合時(shí)，應(yīng)將密度大的溶液倒入密度小的溶液中；

B、根據(jù)溶液配制過(guò)程分析；

C、根據(jù)NO2與空氣密度的相對(duì)大小分析；

D、制乙炔的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生H2S氣體；

3．（2023·大連模擬）臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B．16O3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NA

C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5molL1的硝酸溶液

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.反應(yīng)②是O2與O反應(yīng)生O3，化合價(jià)不變，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.O3和O2的最簡(jiǎn)式為O，物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)原子含有8個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為8NA，故B不符合題意；

C.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此得到硝酸物質(zhì)的為0.33mol，可得到0.33molL1的硝酸溶液，故C不符合題意；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，都為雙原子分子，無(wú)論怎么反應(yīng)，原子數(shù)不變，因此所含的原子數(shù)為NA，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A．反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)；

B．用最簡(jiǎn)式法計(jì)算；

C．根據(jù)c=計(jì)算；

D．根據(jù)n=計(jì)算。

4．（2023·江蘇模擬）下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．制取NO2

B．凈化NO2

C．收集NO2

D．尾氣處理

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；

B、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，選項(xiàng)C正確；

D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項(xiàng)D正確。答案選B。

【分析】B、二氧化氮能與水反應(yīng)，因此不能用水來(lái)凈化二氧化氮。

5．（2022·韶關(guān)模擬）利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

ABCD

量取9.5mL液體制備并收集NH3完成鋁熱反應(yīng)制備并收集NO2

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常用儀器及其使用；探究鋁熱反應(yīng)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A．量取9.5mL液體，應(yīng)使用量程接近的10mL的量筒，故A不符合題意；

B．氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體遇冷后又化合為氯化銨，實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加熱制備NH3，故B不符合題意；

C．鋁比鐵活潑，點(diǎn)燃鎂條，放出熱量，引發(fā)反應(yīng)，鋁能將鐵從氧化鐵中置換出來(lái)，完成鋁熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.量筒的規(guī)格應(yīng)與液體的體積接近；

B.加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口化合生成氯化銨；

C.點(diǎn)燃Mg條可引發(fā)鋁熱反應(yīng)；

D.二氧化氮與水反應(yīng)。

6．（2023·海南州模擬）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置檢驗(yàn)Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物(圖中夾持和加熱設(shè)備略去)。在試管中放入研碎的Pb(NO3)2晶體后，加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中得到黃色粉末(PbO)，U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無(wú)色氣體Y。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．液體X可能是液化的NO2或N2O4

B．在裝置中用錫紙將膠塞、膠管與產(chǎn)生的氣體隔開(kāi)，主要是為了防止其被生成的氣體腐蝕

C．氣體Y可能是O2，也可能是NO2與水反應(yīng)后生成的NO

D．停止反應(yīng)，應(yīng)注意先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A.根據(jù)題意可得Pb(NO3)2分解產(chǎn)生PbO，Pb的化合價(jià)沒(méi)有變化，剩余的兩種元素中只能是N的化合價(jià)降低(比+5價(jià)低)，O的化合價(jià)升高，無(wú)色液體可能是NO2或N2O，A項(xiàng)不符合題意；

B.NO2氣體有較強(qiáng)的氧化性，可氧化橡膠，錫紙?jiān)诟稍锏臈l件下不與NO2氣體反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；

C.由相關(guān)反應(yīng)方程式可知即使有少量NO2與水反應(yīng)，生成的NO也會(huì)與O2、H2O完全反應(yīng)，故氣體Y不可能是NO，C項(xiàng)符合題意；

D.操作是為了防止倒吸，D項(xiàng)不符合題意。

【分析】

A.根據(jù)化合價(jià)升降判斷，無(wú)色氣體是含氮元素，且化合價(jià)降低，故可能是二氧化氮或一氧化二氮；

B.二氧化氮化合價(jià)較高，有較強(qiáng)的氧化性；

C.根據(jù)化合價(jià)升降判斷不是氧氣；

D.防止倒吸的常規(guī)操作。

7．（2023高一下·江門）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A．裝置①可用于比較金屬X和的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B．裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集

C．裝置③可用于制備乙酸乙酯

D．裝置④可用于探究乙醇的還原性

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；乙酸乙酯的制?。辉姵毓ぷ髟砑皯?yīng)用

【解析】【解答】A．根據(jù)觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)，電極粗細(xì)程度、有無(wú)氣體產(chǎn)生，可以判斷X和Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A不符合題意；

B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B符合題意；

C．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以除去雜質(zhì)乙酸和乙醇，C不符合題意；

D．Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，反應(yīng)可以通過(guò)觀察固體顏色的變化，探究乙醇的還原性，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以根據(jù)觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)，電極粗細(xì)程度、有無(wú)氣體產(chǎn)生；

B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集；

C．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以除去雜質(zhì)乙酸和乙醇；

D．Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛。

8．（2023高一下·河北期末）如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(不考慮瓶?jī)?nèi)溶液向燒杯中擴(kuò)散)（）

A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】假設(shè)圓底燒瓶為VL，①中NH3的物質(zhì)的量為：，NH3溶于水后，溶液體積為VL，則濃度為：；

②中NO2的物質(zhì)的量為：，NO2溶于水后，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可得，生成HNO3為：，生成NO為：VL，則溶液體積為：VL-VL=VL，則濃度為：，所以濃度①=②。

故答案為：C。

【分析】假設(shè)圓底燒瓶的體積為VL，根據(jù)題干信息可知V(NH3)=V(NO2)=VL。氨氣極易溶于水，所得氨水中的溶質(zhì)為NH3，則其濃度c=，由于NO2與水發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，所得溶液中的溶質(zhì)為HNO3，且n(HNO3)=，溶液體積為，結(jié)合n=cV進(jìn)行解答。

9．（2023高一下·東麗期末）下列除雜的操作方法，正確的是（）

A．中混有少量水蒸氣：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶

B．中混有少量氣體：用水洗滌后再干燥

C．食鹽中混有少量：加過(guò)量燒堿溶液后加熱蒸干

D．硝酸混有少量硫酸：加適量后再過(guò)濾

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】銨鹽；除雜；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，則不能除雜，應(yīng)選堿石灰，A不符合題意；

B.NO2與水反應(yīng)生成NO，不引入新的雜質(zhì)，則用水洗滌后再干燥可除雜，B符合題意；

C.加過(guò)量燒堿溶液會(huì)引入新雜質(zhì)NaOH，可直接加熱除雜，C不符合題意；

D.硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和HCl，引入新雜質(zhì)HCl，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】除雜時(shí)要滿足以下幾點(diǎn)：

1、除去雜質(zhì)；

2、不與原物質(zhì)反應(yīng)；

3、不引入新雜質(zhì)；

10．（2023高一下·濱海期末）把3molNO2氣體依次通過(guò)盛有①1L1mol/L碳酸鈉溶液；②濃硫酸；③足量的Na2O2裝置后(假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是（）

A．1/3molNOB．1molNO2和0.5molO2

C．0.25molO2D．1molNO

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】探究二氧化氮與水的反應(yīng)；鈉的氧化物

【解析】【解答】通入碳酸鈉溶液，二氧化氮與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮反應(yīng)得到1mol一氧化氮進(jìn)和2mol硝酸，而硝酸可與碳酸鈉反應(yīng)，發(fā)生2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，碳酸鈉與硝酸恰好完全反應(yīng)的得到1mol二氧化碳，通入濃硫酸進(jìn)行干燥，得到1mol二氧化碳和1molNO，繼續(xù)通入過(guò)氧化鈉中，發(fā)生2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，

1mol二氧化碳得到0.5mol的氧氣，而氧氣與NO發(fā)生2NO+O2=2NO2，1molNO和0.5mol氧氣恰好完全反應(yīng)變?yōu)?mol二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，1mol二氧化氮最終得到mol的一氧化氮，故A符合題意

故答案為：A

【分析】寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)題目按照要求進(jìn)行計(jì)算即可得出結(jié)果

11．（2023高一下·鷹潭期末）將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（）

A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】設(shè)原混合氣體中N2和NO2的體積分別為x，y，由分析可知，試管內(nèi)氣體體積減小了NO2體積的，則有(x+y)=x+(1-)y，解得x:y=1:3。

故答案為：C。

【分析】N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，N2與水不反應(yīng)也不溶于水，NO2與水發(fā)生反應(yīng)而溶解，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3體積NO2產(chǎn)生1體積NO，試管內(nèi)氣體體積減小NO2體積的，據(jù)此分析解答。

12．（2023高一下·大連期末）相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里）（）

A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．3∶3∶2D．2∶2∶1

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；

二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶容積的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。

假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=mol，

三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=mol，n（HNO3）=mol×，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故答案為：A。

【分析】根據(jù)氣體的溶解性，氨氣和氯化氫極易溶于水，故會(huì)充滿這個(gè)裝置，而二氧化氮與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生不溶的一氧化氮，故會(huì)充滿燒瓶的2/3，根據(jù)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算濃度即可

13．（2023高一下·嘉祥期末）溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是（）

A．NO2B．Cl2C．SO2D．Na2O2

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，呈酸性，故A不符合題意

B.氯氣溶于水生成HCl和次氯酸呈酸性，故B不符合題意

C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，故C不符合題意

D.過(guò)氧化鈉溶于水呈堿性，故D符合題意

故答案為：D

【分析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故溶液呈堿性

14．（2023高一上·巍山期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A．氯氣使品紅溶液褪色

B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色

C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】硅酸的性質(zhì)及制法；探究二氧化氮與水的反應(yīng)；氯水、氯氣的漂白作用

【解析】【解答】A.氯氣溶于水生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，能氧化品紅使其褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；

B.NO2與水反應(yīng)生成生成HNO3與NO，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；

C.Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，Cu、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；

D.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸有透明的凝膠形成，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

15．（2023高一上·黑龍江期末）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）

A．mol·L－1B．mol·L－1

C．mol·L－1D．mol·L－1

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】探究二氧化氮與水的反應(yīng)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】設(shè)燒瓶的體積為VL，由于O2和NO2的體積比為1∶4，所以NO2的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知二者恰好反應(yīng)，因此最終液體充滿整個(gè)燒瓶，溶液體積為VL，NO2的物質(zhì)的量為VL÷22.4L·mol1=Vmol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為Vmol÷VL=mol·L1。

故答案為：C

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式O2+4NO2+2H2O=4HNO3,則干燥瓶將完全充滿,一共產(chǎn)生了四體積的HNO3。設(shè)瓶的體積為VL,則HNO3的物質(zhì)的量為4V/22.4mol，則其物質(zhì)的量濃度為1/5.6mol。

16．（2023高一上·成都期末）欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是（）

ABCD

檢驗(yàn)裝置氣密性氨氣尾氣處理NO2被水完全吸收比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；尾氣處理裝置；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；探究二氧化氮與水的反應(yīng)

【解析】【解答】A、沒(méi)有形成封閉體系，不能檢驗(yàn)其氣密性，A不符合題意；

B、氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B符合題意；

C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C不符合題意；

D、觸摸外壁只能比較溶于水時(shí)的熱效應(yīng)，不能比較二者的溶解度大小，D不符合題意，故答案為：B。

【分析】A.長(zhǎng)頸漏斗不能形成封閉的密閉空間；

B.氨氣易溶于水，用倒置的漏斗可防止發(fā)生倒吸；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水；

D.少量的水不能比較二者的溶解度大小，觸摸外壁得到的是熱效應(yīng)。

17．（2023高一上·北京期末）下列組合不能