【解析】2023年高考真題變式分類匯編：鹽類水解的應用1

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2023年高考真題變式分類匯編：鹽類水解的應用1

一、選擇題

1．（2023·北京）下列過程與水解反應無關(guān)的是()

A．熱的純堿溶液去除油脂

B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴

C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體

2．（2023·北京）一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中代表或中的一種。下列說法正確的是()

A．、分別是

B．既可以是，也可以是

C．已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生

D．等壓條件下，反應、的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱

3．（2023·北京）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。

已知：圖中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系。

圖中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合注：起始，不同下由圖得到。

下列說法不正確的是()

A．由圖，

B．由圖，初始狀態(tài)，無沉淀生成

C．由圖，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在

D．由圖和圖，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應：

4．（2023·浙江1月選考）甲酸是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分數(shù))與廢水初始關(guān)系如圖(已知甲酸)，下列說法錯誤的是

A．活性成分在水中存在平衡：

B．的廢水中

C．廢水初始，隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少

D．廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以形態(tài)存在

5．（2023·黃浦模擬）將去掉氧化膜的鋁片放入足量Na2CO3溶液中，鋁片表面產(chǎn)生氣泡，充分反應后得到無色溶液M。下列分析錯誤的是（）

A．產(chǎn)生的氣體中有H2B．反應與水解有關(guān)

C．Al(OH)3向酸式電離方向移動D．M中含大量：Na+、Al3+、

6．（2023·江蘇模擬）室溫下用0.1molL-1Na2SO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如下圖所示。已知H2SO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)。

下列說法正確的是

A．0.1molL-1Na2SO3溶液中：

B．NaHSO3溶液中：

C．“沉淀”時發(fā)生主要反應的離子方程式：

D．“沉淀”分離后的濾液中：

7．（2023高三下·撫順模擬）氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應：

常溫下，的甘氨酸（）溶液中各微粒濃度對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是（）

A．曲線③為的濃度與pH的關(guān)系圖

B．，

C．平衡常數(shù)的數(shù)量級為

D．C點溶液中滿足：

8．（2022高三上·金山模擬）室溫下，向100mL0.1mol·L－1Na2SO3(aq)中分別加（通）入不同試劑，現(xiàn)象見下表：

試劑現(xiàn)象

1酚酞溶液變紅，加水稀釋，紅色變淺

2少量SO2用pH試紙測得溶液pH≈8

3少量Cl2無明顯現(xiàn)象

下列說法錯誤的是（）

A．Na2SO3(aq)中存在：c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2SO3)＋c(HSO3－)

B．實驗1中隨著水的不斷加入，溶液中的值逐漸增大

C．實驗2反應后溶液中存在：c(Na+)＞c(HSO3－)＋2c(SO32－)

D．實驗3反應后溶液中存在：c(H+)＝c(Cl－)

9．（2022高二下·赤峰期末）時，下列說法正確的是（）

A．的某酸溶液中一定存在：

B．的氨水溶液稀釋10倍后

C．相同的溶液、溶液、溶液，其濃度大小關(guān)系：

D．常溫下，溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為

10．（2022·諸暨模擬）下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且屬于鹽是（）

A．苯甲酸鈉B．C．HClD．

11．（2022·諸暨模擬）下列“類比”不合理的是（）

A．丙醛能與發(fā)生加成反應，丙酮也可以與發(fā)生加成反應

B．乙烯中所有原子都在同一平面上，則2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳也在同一平面上

C．往NaOH溶液通少量，生成，則往苯酚鈉溶液中通入少量，也生成

D．溶液在空氣中蒸干得到固體，則溶液在空氣中蒸干也得到固體

12．（2022·諸暨模擬）常溫下，用0.1000的鹽酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、的分布分數(shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

已知：

A．

B．的的值為

C．若將完全轉(zhuǎn)變?yōu)?，僅需用酚酞做指示劑

D．圖中c點，

13．（2022·浙江模擬）水溶液呈酸性的鹽是()

A．B．C．NaHD．NaClO

14．（2022·浙江模擬）某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列說法錯誤的是（）

A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L

B．25℃時，若測得0.1mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高溫度，測得同濃度的NaHA溶液pOH=b，則b一定大于a

C．25℃時，將同濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7

D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

二、多選題

15．（2023·日照模擬）25℃時，向一定濃度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知，混合溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．曲線I表示與pH的關(guān)系

B．第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為

C．時，

D．時，

16．（2022·淄博模擬）某溫度下，改變0.10mol/L溶液的pH時，各種含鉻元素粒子及濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．

B．

C．E點溶液中存在：

D．反應的平衡常數(shù)

17．（2022·德州模擬）常溫下，向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸()，各含磷微粒的分布分數(shù)X(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與pOH的關(guān)系如圖所示。已知，反應中只能生成和兩種鹽。下列說法正確的是（）

A．曲線a代表

B．的電離平衡常數(shù)

C．溶液中

D．pOH=7時，

18．（2022·聊城模擬）25℃時，某酸(結(jié)構(gòu)簡式為)溶液中含元素X物種的濃度之和為，溶液中各含元素X物種的pX隨pOH變化關(guān)系如圖所示。圖中，；x、y兩點的坐標：；、分別表示的一級、二級電離常數(shù)。下列說法錯誤的是（）

A．溶液顯堿性，是因為的水解程度大于電離程度

B．溶液中，

C．該體系中，

D．z點時，

19．（2023·淄博模擬）25℃時，向2.5L蒸餾水中加入0.05molBaSO4固體粉末，再逐漸加入一定量的Na2CO3固體粉末，邊加邊攪拌(忽略溶液體積變化)。溶液中部分離子的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．25℃時，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp

C．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3

D．當BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，c(CO)＞c(Ba2+)＞c(SO)＞c(OH-)

20．（2022高二上·菏澤期末）常溫常壓下，有關(guān)下列各溶液的描述中正確的是

A．等濃度的溶液和溶液，的水解程度一樣

B．一定濃度的氨水加水稀釋，的比值和的比值均增大

C．濃度均為的、混合溶液中：，且

D．的醋酸鈉溶液與鹽酸溶液混合后溶液顯酸性，溶液中微粒的濃度關(guān)系為：

21．（2022高二下·郴州期末）25℃時，向0.10溶液中逐漸加入固體(忽略加入時引起的溶液體積變化)，所得溶液中含Y元素的三種微粒的分布系數(shù)(濃度分數(shù))隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．曲線上任意一點均存在：

B．時，溶液中的

C．由圖可知，為二元弱酸，如果將物質(zhì)的量濃度均為0.20的和溶液等體積混合，所得溶液的

D．已知25℃時，的。若把少量加入溶液中，發(fā)生的離子反應可表示為：

22．（2022高二下·東營期末）某研究小組為了探究溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象

①溶液飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀

②溶液光照管壁有氣泡產(chǎn)生

③酸性溶液和溶液溶液變紅

④的溶液產(chǎn)生白色沉淀

以下判斷錯誤的是（）

A．實驗①：產(chǎn)生的白色沉淀為

B．實驗②：產(chǎn)生的氣體為

C．實驗③：還原性強弱順序

D．實驗④：與的水解相互促進

23．（2023高二上·濟寧期末）時，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為)。已知：二元弱酸；時，，的，。下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點消耗溶液體積為

B．b點：

C．時，溶液顯酸性

D．d點溶液中離子濃度大小關(guān)系為

24．（2023高二上·濟南期末）常溫下，將NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．NaHX溶液中

B．當時，

C．水的電離程度：上的點大于上的點

D．a(chǎn)點溶液中的數(shù)量級為

三、非選擇題

25．（2023·全國甲卷）鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應制備：。

具體步驟如下：

Ⅰ．稱取，用水溶解。

Ⅱ．分批加入后，將溶液溫度降至以下，加入活性炭、濃氨水，攪拌下逐滴加入的雙氧水。

Ⅲ．加熱至反應。冷卻，過濾。

Ⅳ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾。

Ⅴ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。

儀器a的名稱是。加快NH4Cl溶解的操作有。

（2）步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免、；可選用降低溶液溫度。

（3）指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：。

（4）步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為。

（5）步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是。

26．（2023·武漢模擬）Mg與水反應時，Mg表面會覆蓋致密的導致反應較緩慢。某興趣小組為了驗證部分離子對Mg與水反應的影響，進行了如下實驗。

I．驗證和對Mg與水反應的促進作用

實驗序號abcd

0.1mol·L鹽溶液NaCl

30min內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積/mL1.50.7100℃)易分解生成氧化鎂和兩種氣體，寫出其分解的化學方程式：。實驗室檢驗鎂條表面生成的白色固體含有堿式氯化鎂的操作是。

（5）常溫下，飽和溶液的，試從化學平衡角度分析實驗得到最終溶液的pH大于該值的原因：(已知，)。

27．（2023·湖南模擬）銅鹽主要用于殺毒和驅(qū)蟲。實驗室采用滴定法測定硫酸銅樣品中銅的含量。實驗步驟如下：

I．銅鹽的溶解：準確稱取硫酸銅樣品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/L溶液和30mL使之溶解。

II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/L標準溶液滴定至淺黃色。然后加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定溶液呈淺藍色。再加入5mL10%KSCN溶液，搖勻后溶液藍色轉(zhuǎn)深，再繼續(xù)滴定到終點，消耗標準溶液的體積為?；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用濃硫酸配制250mL1mol/L溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、。下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是。

A.B.

C.D.

（2）溶解硫酸銅加入硫酸的目的是；不能將硫酸換為鹽酸的理由是。

（3）已知滴定過程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，發(fā)生的離子反應方程式為。

（4）已知，CuI容易吸附，加入KSCN溶液的目的是將CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN沉淀并釋放吸附的，如不加KSCN溶液，則測量結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（5）滴定終點的現(xiàn)象是；已知，則硫酸銅樣品中銅的含量為%。

28．（2022·虹口模擬）硫的化合物在工業(yè)中用途廣泛。是一種重要的溶劑。工業(yè)上可以利用硫黃()與為原料制備，時受熱分解成氣態(tài)，發(fā)生反應。

完成下列填空：

（1）和互稱為；硫原子最外層未成對電子中運動狀態(tài)不相同的方面是。

（2）反應所涉及的各物質(zhì)中，屬于極性分子的電子式為。列舉一個能比較硫元素與碳元素非金屬性相對強弱的實驗事實：。常溫下，用的溶液處理工業(yè)尾氣中的，吸收過程中的使用率()與溶液的關(guān)系如圖所示(溶液體積與溫度均保持不變)。

（3）a點時，溶液中。已知到b點時吸收了標準狀況下尾氣，則尾氣中的體積分數(shù)為(尾氣中其他成分不反應)。

（4）當?shù)氖褂寐蔬_到時，溶液為4.4，分析原因：。

（5）用硫酸酸化的，溶液處理氣體，會析出鉻鉀礬晶體。寫出相關(guān)反應的化學方程式。

29．（2022·虹口模擬）鍺、錫、鉛均屬于ⅣA族元素，它們的單質(zhì)與化合物廣泛應用于生活的各個領(lǐng)域。

（1）Ⅰ.完成下列填空：

鍺元素原子核外能量最高的電子有個，它們運動所形成的電子云形狀為形。

（2）氫化鍺(GeH4)結(jié)構(gòu)與甲烷類似，在常溫常壓下是具有刺激性氣味的無色有毒氣體。從結(jié)構(gòu)角度比較GeH4與CH4沸點高低并說明理由。氫化鍺的液氨溶液具有較好的導電性，主要是因為GeH4與NH3反應生成了和(填化學式)兩種離子。

（3）Ⅱ.三水錫酸鈉(Na2SnO3·3H2O)是一種易溶于水的無色晶體，露置在空氣中會逐漸轉(zhuǎn)化成Na2CO3和Sn(OH)4。

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SnO3溶液與Na2CO3溶液，前者pH(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

（4）寫出三水錫酸鈉露置在空氣中發(fā)生反應的化學方程式。

（5）Ⅲ.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、。當總含鉛量一定時，各形態(tài)鉛的百分比(α)與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

Pb(NO3)2溶液中，2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子除Na+外，還有(填微粒符號)。

（6）科學家發(fā)現(xiàn)一種新型脫鉛劑DH，能有效除去水中的痕量鉛。已知DH脫鉛過程中主要發(fā)生反應為：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+。則脫鉛時最合適的pH約為(選填編號)。

a.4～5b.6～7c.8～10d.12～14

30．（2022·朝陽模擬）某小組驗證“”(反應A)存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。

（1）從正反應方向探究實驗。取溶液，加入溶液()，溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。

①通過檢測出，證實反應A存在限度。

②加入，振蕩，平衡向移動。

③除反應A外，還發(fā)生(寫方程式)，促進與的反應。

（2）從逆反應方向探究實驗：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，無明顯變化。未檢出。

①甲同學認為加入溶液可增大與的反應程度。甲同學依據(jù)的原理是。

②驗證：加入溶液，產(chǎn)生沉淀a，溶液藍色褪去。能檢出。

（3）乙同學認為碘水中含有，加入溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對照實驗：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍色褪去。

查閱資料：

實驗驗證：

已知：、(微溶)

①Ⅲ中溶液的作用是。

②Ⅳ中溶液的作用是(用離子方程式表示)。

檢驗、比較沉淀a、b的成分，可明確的作用。

（4）問題思考：向與碘水的混合液中加入溶液，可能發(fā)生如下反應：

i.與在的促進下發(fā)生的氧化還原反應

ii.與在促進下發(fā)生的反應

iii.與的反應

確認是否發(fā)生反應iii，設計實驗：將反應后混合物過濾，。

供選擇試劑：稀、溶液、溶液

已知：、溶于溶液；難溶于稀

31．（2022·縉云模擬）鉍是一種稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，如氯氧化鉍常用于電子設備、汽車裝飾材料、塑料助劑及生產(chǎn)干電池陰極。以下是一種用鉍精礦(主要成分是Bi2S3還含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性雜質(zhì))制備BiOCl的一種方法，其流程如圖：

已知：①Fe(OH)3開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時的pH值為3.7。

②對浸出渣的處理，直至得到產(chǎn)品，都在封閉的管道內(nèi)進行。

③pH＞3，則BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。

請回答以下問題：

（1）鉍精礦在浸取時會先進行粉碎，目的是。

（2）加壓氧化氨浸過程中，已知CuS2發(fā)生如下反應：，生成，F(xiàn)eS2在此過程中也生成某氧化物，請寫出發(fā)生反應的化學方程式。

（3）操作Ⅰ為：。

（4）根據(jù)流程分析，鹽酸羥胺在反應中起到什么作用：。

（5）流程中生成BiOCl的離子方程式：。

（6）濾液3中含有的金屬陽離子有：。

32．（2023高三上·嘉定模擬）化學社團小組的同學在測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑。為此，決心重新實驗，揭開奧秘。請你也參與交流討論。

a．查閱資料：①常溫下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1molL-1的H2S溶液的pH約為4.5。

b．實驗操作：

①準確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體31.500g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。

②再次準確稱取31.500g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重(只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價)，質(zhì)量為15.750g。

③將②所得的15.750g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異。將其溶于水得250.00mL溶液，測得pH=10.3。

c．分析猜想：Na2SO37H2O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應(自身氧化還原反應)

d．交流討論

（1）實驗操作①所得溶液的物質(zhì)的量濃度為；實驗操作②中除酒精燈、玻璃棒、三角架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有。

（2）給Na2SO37H2O加熱時為何要隔絕空氣，請以簡要的文字給以說明。

（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是。

（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是(簡要的文字和離子方程式給以說明)。

（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析猜想及解釋加以佐證。并簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。。

33．（2023·海門模擬）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，廣泛應用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域等。某化學實驗小組用如圖1裝置制備。

已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2

②Na2SO4溶解度如圖2所示。

（1）若要檢驗a處混合氣體中的CO2，實驗方法是：將混合氣體。

（2）三頸燒瓶中兩種固體溶解時，需先將Na2CO3溶于水配成溶液，再將Na2S固體溶于Na2CO3的溶液中，其目的。

（3）設計以下實驗測定以上制備的純度：

步驟1：準確稱取8.00g樣品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步驟2：準確稱取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸餾水溶解，再加入5mLmolL-1H2SO4和20mL10%KI溶液使鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，加水稀釋至100mL。

步驟3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待測Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：)

①寫出“步驟2”中反應的離子方程式。

②試計算的純度(寫出計算過程)

（4）利用甲裝置中的殘渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制備晶體，請補充完整實驗方案，將固體混合物溶于水配成溶液，，洗滌、干燥得晶體。(實驗中須使用的試劑及儀器有：氧氣、pH計)

34．CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

（1）“酸浸”時通入SO2發(fā)生反應的離子方程式是。

（2）“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為，該過程中主要反應的離子方程式為。

（3）“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是。

（4）“沉鈷”時為使Co2＋沉淀完全，Na2CO3溶液需稍過量且緩慢滴加，能說明Co2＋已沉淀完全的實驗操作是。

（5）CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為。

（6）某工業(yè)生產(chǎn)過程中得到溶液的溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如圖，請設計從該混合液中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：

向溶液中加入稍過量的鋅粉，充分反應后，，得到ZnSO4溶液，，得到ZnSO4晶體。(實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。

35．（2023·高州模擬）某鹵水鋰礦“沉鋰”后所得濾餅的主要成分為Li2CO3，同時含有共生鹽——氯化鈉、氯化鉀及少量重金屬鹽，為提高Li2CO3的純度，需要在“沉鋰”后進行“洗礦”，洗礦母液為接近飽和的碳酸鋰的高鹽廢水，廢水的pH約為10~12且重金屬離子含量超標，需處理后排放，回收處理洗礦母液的工藝流程如圖所示。

碳酸鋰的溶解度(g/L)如表：

溫度/℃010203040506080100

Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72

回答下列問題：

（1）“洗礦”通常采用90℃的熱水進行，目的是。

（2）洗礦母液呈堿性的主要原因是(用離子方程式表示)。

（3）“除重金屬”時所得濾渣含有硫化亞砷(As2S3)，可用硝酸將其轉(zhuǎn)化為砷酸(H3AsO4)、硫酸，同時生成一氧化氮，則該反應的化學方程式為。

（4）NaCl、KCl、LiCl的溶解度隨溫度的變化情況如圖所示。流程中操作I為“加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、趁熱過濾”，操作II為“冷卻結(jié)晶、過濾”，則晶體b和晶體c的主要成分分別為、(填化學式)。

（5）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、洗滌、干燥得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是，宜選用(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

②b中，生成Li2CO3反應的離子方程式是。

答案解析部分

1．【答案】B

【知識點】鹽類水解的應用；石油的裂化和裂解；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)

【解析】【解答】A、，油脂堿性條件下可以水解，A錯誤；

B、重油轉(zhuǎn)化為小分子烴發(fā)生的是裂化、裂解，B正確；

C、蛋白質(zhì)在酶的作用下水解為氨基酸，C錯誤；

D、，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，D錯誤；

故答案為：B

【分析】A、陰離子水解呈堿性，油脂堿性條件下可以水解為高級脂肪酸鹽和甘油；

B、石油的裂化、裂解是制取小分子烴的方法；

C、蛋白質(zhì)水解為氨基酸；

D、加熱促進鐵離子的水解。

2．【答案】C

【知識點】鹽類水解的應用；銨鹽；有關(guān)反應熱的計算

【解析】【解答】b、d代表MgO和Mg(OH)Cl中的一種，根據(jù)箭頭的起始和終止，可知反應①為NH4Cl作為反應物，提供Cl原子，則生成物應含有Cl，則b為Mg(OH)Cl，d為MgO，則反應①為NH4Cl+MgO=Mg(OH)Cl+NH3↑，a為NH3，結(jié)合原子守恒，反應②為Mg(OH)Cl生成MgO，則c應為HCl，則反應②為Mg(OH)Cl=MgO+HCl，c為HCl；

A、根據(jù)分析，可知a為NH3，c為HCl，A錯誤；

B、根據(jù)分析，可知d為MgO，b為Mg(OH)Cl，B錯誤；

C、若MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可使MgCl2生成Mg(OH)Cl，減少MgCl2產(chǎn)生，C正確；

D、，

根據(jù)蓋斯定律，可知，即氯化銨直接分解的反應熱等于反應①②的反應熱之和，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、B、根據(jù)箭頭的起始和終止，結(jié)合原子守恒，可以確定流程圖中物質(zhì)的化學式；

C、結(jié)合鹽類的水解原理，可知MgCl2水解生成Mg(OH)Cl和HCl；

D、蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。

3．【答案】C

【知識點】化學平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；鹽類水解的應用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

【解析】【解答】A、根據(jù)圖示，pH=10.25時，HCO3-和CO32-兩條曲線相交，即兩種離子的物質(zhì)的量分數(shù)相等，則c(HCO3-)=c(CO32-)，A錯誤；

B、根據(jù)圖示，pH=11，lg[c(Mg2+)]=-4時Mg(OH)2為飽和溶液，而pH=11，lg[c(Mg2+)]=-4的點位于曲線下方，即該溶液為達到飽和，無沉淀生成，B錯誤；

C、pH=9，lg[c(Mg2+)]=-3時MgCO3為飽和溶液，pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2的點位于曲線上方，即MgCO3過飽和溶液，MgCO3析出沉淀，則c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)5時，的平衡逆向移動，離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態(tài)存在。

5．【答案】D

【知識點】鹽類水解的應用；離子共存

【解析】【解答】A．由分析可知，產(chǎn)生的氣體中有H2，A不符合題意；

B．由分析可知，與Al反應的OH-來自水解，B不符合題意；

C．Na2CO3溶液呈堿性，Al(OH)3表現(xiàn)出酸性，發(fā)生酸式電離，C不符合題意；

D．Al3+、在溶液中能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.碳酸鈉水解顯堿性，Al與OH-反應生成氫氣；

B.碳酸鈉中碳酸根發(fā)生水解；

C.Al(OH)3酸式電離的方程式為：，堿式電離的方程式為。

6．【答案】C

【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用

【解析】【解答】A.0.1molL-1Na2SO3溶液中，存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，則c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，A不符合題意；

B．NaHSO3溶液中，Ka2=1.02×10-7，Kh2=≈6.49×10-13，則以的電離為主，溶液呈酸性，所以，B不符合題意；

C．由分析可知，由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3與CaCO3反應只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”時發(fā)生主要反應的離子方程式：，C符合題意；

D．“沉淀”分離后的濾液，仍是CaSO3的飽和溶液，則，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；

B、結(jié)合結(jié)合電離程度和水解程度判斷；

C、碳酸鈣和亞硫酸氫根反應生成亞硫酸鈣和碳酸氫根；

D、飽和溶液離子濃度積等于溶度積。

7．【答案】C

【知識點】鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A.由分析可知，曲線③為H2NCH2COO－的濃度與pH的關(guān)系圖，A不符合題意；

B.由圖可知，當溶液的pH=7時，c(H3N＋CH2COO－)>c(H2NCH2COO－)>c(H3N＋CH2COOH)，B不符合題意；

C.反應H3N＋CH2COOHH3N＋CH2COO－＋H＋的平衡常數(shù)當溶液中c(H3N＋CH2COO－)=c(H3N＋CH2COO－)時，溶液的pH≈2.5，此時該反應的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－3，C符合題意；

D.C點溶液中c(H2NCH2COO－)=c(H3N＋CH2COO－)時，溶液顯堿性，則溶液中加入了其他堿性物質(zhì)，故還應該含有一種陽離子，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】由氨基酸在水溶液中可通過得到或失去H＋發(fā)生反應可知，c(H＋)增大，H3N＋CH2COOH含量最大，c(H＋)減小，H2NCH2COO－含量最大。曲線①的pH最小，c(H＋)最大，因此曲線①表示c(H3N＋CH2COOH)與pH的關(guān)系圖，曲線②為c(H3N＋CH2COO－)與pH的關(guān)系圖，曲線③為c(H2NCH2COO－)與pH的關(guān)系圖。據(jù)此結(jié)合選項分析。

8．【答案】D

【知識點】鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．Na2SO3為強堿弱酸鹽，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2SO3)＋c(HSO3－)，A不符合題意；

B．，Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解反應為SO32-+H2O可逆HSO3-+OH-，加水稀釋促進鹽類水解，但離子濃度降低，即c(OH-)減小，所以c(H+)增大，

，則溶液中的值逐漸增大，B不符合題意；

C．常溫下，實驗2反應后溶液pH≈8，即c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3－)＋2c(SO32－)，所以c(Na+)＞c(HSO3－)＋2c(SO32－)，C不符合題意；

D．氯氣具有氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，實驗3中加入少量Cl2，所得溶液中c(H+)＝c(Cl－)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子守恒進行分析。

B.加水稀釋促進鹽類水解，但各離子濃度降低，據(jù)此分析。

C.pH≈8，即c(OH-)＞c(H+)，結(jié)合電恒守恒進行分析。

D.氯氣具有氧化性。

9．【答案】C

【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用

【解析】【解答】A．若H2A為強酸，溶液中不存在H2A和HA—，不存在物料守恒關(guān)系，故A不符合題意；

B．氨水中存在電離平衡，pH為11的氨水溶液稀釋10倍后溶液pH大于10，故B不符合題意；

C．醋酸鈉和碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在水解平衡，酸越弱，酸根離子水解程度越大，則pH相同的醋酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的濃度大小關(guān)系：，故C符合題意；

D．硫酸氫鈉是是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子，抑制水的電離，則常溫下，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13mol/L，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、H2A未知是否是強酸；

B、弱堿每稀釋10倍，pH變化不到一個單位；

C、酸的酸性越弱，其對應鹽的堿性越強；

D、水電離的氫離子等于氫氧根的濃度，可以根據(jù)酸電離的氫離子判斷。

10．【答案】A

【知識點】鹽類水解的應用；物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】A．苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，屬于鹽類，A選；

B．與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，屬于金屬氧化物，不屬于鹽類，B不選；

C．HCl電離出氫離子，溶液呈酸性，屬于酸類，不屬于鹽類，C不選；

D．是強酸強堿鹽，溶液呈中性，D不選；

故答案為：A。

【分析】水溶液呈堿性屬的鹽為強堿弱酸鹽。

11．【答案】C

【知識點】鹽類水解的應用；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用

【解析】【解答】A．丙醛含碳碳雙鍵，能與氫氣加成，丙酮含羰基，能與氫氣加成，A不符合題意；

B．乙烯中氫原子與碳碳雙鍵直接相連，所有原子都在同一平面上，2，3-二甲基-2-丁烯的碳骨架為，所有C原子共平面，B不符合題意；

C．往NaOH溶液通少量CO2，生成Na2CO3，苯酚酸性弱于碳酸，則往苯酚鈉溶液中通入少量CO2，生成NaHCO3，C符合題意；

D．Na2SO4溶液在空氣中蒸干得到Na2SO4固體，F(xiàn)e2(SO4)3為強酸弱堿鹽，溶液在空氣中蒸干鐵離子水解，產(chǎn)生Fe(OH)3和H2SO4，最終仍得到Fe2(SO4)3固體，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.碳碳雙鍵和羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應；

B.乙烯中所有原子都在同一平面上，2，3-二甲基-2-丁烯中，碳原子取代了乙烯中氫原子的位置；

C.根據(jù)強酸制弱酸原理分析；

D.Fe2(SO4)3加熱時水解生成氫氧化鐵和硫酸。

12．【答案】B

【知識點】鹽類水解的應用

【解析】【解答】A．據(jù)圖可知e點時恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)為H2A和NaCl，n(Na2A)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1mol/L×0.04L×0.5=0.002mol，所以c(Na2A)==0.1mol/L，A不符合題意；

B．H2A的Ka1=，據(jù)圖可知當pH=6.38時，即c(H+)=10-6.38mol/L時，c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1=10-6.38，B符合題意；

C．將完全轉(zhuǎn)變?yōu)椋味ńK點呈酸性，應選用甲基橙作指示劑，C不符合題意；

D．結(jié)合分析和圖可知，c點c(HA-)＞c(A2-)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、即計算完全反應的點，結(jié)合e點判斷，可知c(Na2A)=0.1mol/L；

B、一級電離平衡常數(shù)可以結(jié)合pH進行判斷；

C、滴定終點為酸性，不能選擇酚酞；

D、結(jié)合c點判斷，可知此時c(HA-)＞c(A2-)。

13．【答案】B

【知識點】鹽類水解的應用

【解析】【解答】A．HCO水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，A不符合題意；

B．NaHSO4完全電離產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，B符合題意；

C．NaH與水發(fā)生歸中反應，生成NaOH溶液呈堿性，C不符合題意；

D．ClO-水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】水溶液呈酸性的鹽，要么能直接電離產(chǎn)生氫離子，要么為強酸弱堿鹽，水解生成氫離子。

14．【答案】B

【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．根據(jù)電離方程式H2A=H++HA-，HA-H++A2-可知：H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，所以在0.1mol/L的Na2A溶液中A2-的存在形式有A2-、HA-，根據(jù)元素守恒可知c(Na+)=0.2mol/L，c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L，A不符合題意；

B．在室溫25℃下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，pH+pOH=14，該溫度下在0.1mol/L的NaHA溶液pOH=a，溶液中存在HA-的電離平衡：HA-H++A2-，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；升高溫度，HA-的電離平衡正向移動，使其電離產(chǎn)生的c(H+)增大，溶液酸性增強，pH減小。同時由于升高溫度，水電離程度也增大，Kw也增大，溶液中pH與pOH的和會減小，所以升高溫度后，溶液的pOH可能會與25℃時溶液pOH相同，B符合題意；

C．在NaHA的溶液中存在HA-的電離平衡：HA-H++A2-，Ka==1.2×10-2，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；同時也存在A2-的存在水解：H2O+A2-HA-+OH-，Kh=×10-12=8.3×10-13，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，由于HA-的電離平衡常數(shù)Ka大于A2-的水解平衡常數(shù)Kh，所以溶液中c(H+)＞c(OH-)，將同濃度的NaHA溶液和Na2A溶液混合，所得混合溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，因此在室溫25℃時混合溶液pH＜7，C不符合題意；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，NaHA發(fā)生電離作用：NaHA=Na++HA-，HA-在溶液中存在微弱的電離平衡而消耗，則c(Na+)＞c(HA-)；HA-電離產(chǎn)生H+、A-，溶液中同時存在水的電離平衡：H2OH++OH-，溶液中的H+還有水電離產(chǎn)生，且HA-電離程度大于H2O的電離，所以c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.0.1mol/L的Na2A溶液中A2-的存在形式有A2-、HA-，結(jié)合元素守恒計算；

C.當c(H+)＞c(OH-)時溶液呈酸性，c(H+)0，則；

，由點（3.19，1）可知，；，此時，則，得，C不符合題意。

D．由電荷守恒可知，；由物料守恒可知，；兩式聯(lián)立可得：；，時，，則有，D符合題意。

故答案為：BD。

【分析】A、注意p值越小則X越大；

B、直線上任意一點的平衡常數(shù)不變，可以結(jié)合提供的已知數(shù)據(jù)計算；

C、根據(jù)電離平衡常數(shù)進行判斷；

D、根據(jù)電荷守恒判斷。

16．【答案】B,C

【知識點】鹽類水解的應用

【解析】【解答】A．由A點得到，選項A不符合題意；

B．由B點，，由E點，，，選項B符合題意；

C．E點溶液中，依據(jù)電荷守恒可得，E點溶液顯酸性，?？膳袛啵x項C符合題意；

D．反應的平衡常數(shù)由F點坐標得到，選項D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】A、c(OH-)=0.1mol/L時，pH=13，即c(H+)=10-13mol/L，所以；

B、Ka1(H2CrO4)=，Ka2(H2CrO4)=，此類題型的Ka值通常是找特殊點計算，即找c(HCrO4-)和c(H2CrO4)的交點，和c(HCrO4-)和c(CrO42-)的交點，分別為Ka1和Ka2，此時Ka1和Ka2的值分別為其氫離子的濃度；

C、E點的判斷可以根據(jù)電荷守恒進行判斷，同時E點處于HCO4-和CrO42-的交點，此時兩者濃度相等；

D、此題同樣找特殊點，即找出CrO42-和Cr2O72-的交點，此時濃度相等。

17．【答案】C,D

【知識點】鹽類水解的應用

【解析】【解答】A．根據(jù)分析，曲線a代表X()，A不符合題意；

B．的電離平衡常數(shù)，B不符合題意；

C．溶液中的電離常數(shù)為，水解常數(shù)為：，故溶液呈酸性，，C符合題意；

D．pOH=7時，pH=7，根據(jù)電荷守恒：，故，D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】先分析圖象的基本情況，pOH為橫坐標，pOH越大，則酸性越強，其次，結(jié)合信息“反應中只能生成和兩種鹽”，可知H3PO3為二元酸，可以發(fā)生兩次電離，一級電離為，二級電離為，隨著酸性減弱，電離程度減弱，H3PO3濃度減小，H2PO3-濃度增強，一級電離程度減弱，二級電離程度增強，當酸性減弱到一定程度時，一級電離幾乎不存在，二級電離為主，此時H2PO3-濃度減小，HPO32-濃度增大，二級電離程度減弱；

A、根據(jù)上述分析，曲線a代表HPO32-，曲線b代表H2PO3-，曲線c代表H3PO3；

B、二級電離平衡常數(shù)可以根據(jù)HPO32-和H2PO3-的交點計算，即曲線a和曲線b的交點，結(jié)合二級電離平衡常數(shù)，可知在交點處Ka2=c(H+)，而橫坐標為pOH，需要換算為c(H+)；

C、NaH2PO3溶液即溶質(zhì)為NaH2PO3，此時c(H2PO3-)最大，即b曲線的最高點，此時pOH大于7，溶液為酸性；

D、pOH=7溶液為中性，結(jié)合電荷守恒，等量代換可以知道。

18．【答案】A,C

【知識點】鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．由分析可知該酸為二元弱酸，則只能電離不能水解，A符合題意；

B．溶液中，根據(jù)電荷守恒：，則，由分析可知c(HXO)>c(H3XO3)則有，B不符合題意；

C．H3XO3的一級電離常數(shù)，，=，，因為，故，，C符合題意；

D．z點時c(HXO)=c(H3XO3)，=，D不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】隨著堿性增強，即pOH減小，H3XO3濃度減小，濃度先增加后減小，圖中③表示微粒濃度持續(xù)減小，②表示微粒濃度先增大后減小，①表示微粒濃度逐漸增大至不再變化，可知③代表H3XO3，②代表，①代表，且不能發(fā)生電離，據(jù)此結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答。

19．【答案】A,C

【知識點】鹽類水解的應用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．未加入碳酸鈉時，BaSO4溶液中c(Ba2+)=c(SO)=1×10-5mol/L，所以Ksp(BaSO4)=1×10-5×1×10-5=10-10，當c(CO)=2.5×10-4mol/L時，c(Ba2+)=1×10-5mol/L，所以Ksp(BaCO3)=2.5×10-4×1×10-5=2.5×10-9，所以25℃時，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，A符合題意；

B．Ksp只與溫度有關(guān)，和所處的環(huán)境無關(guān)，B不符合題意；

C．若BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則溶液中c(SO)==0.02mol，此時c(Ba2+)==5×10-9mol/L，根據(jù)Ksp(BaCO3)=2.5×10-9可知溶液中的c(CO)=0.5mol/L，則n(CO)=0.5mol/L×2.5L=1.25mol，此外還生成0.05molBaCO3，所以所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為1.25mol+0.05mol=1.3mol，C符合題意；

D．根據(jù)C選項計算可知可知當BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，c(SO)＞c(Ba2+)，c(Ba2+)=5×10-9mol/L，而此時溶液中有大量碳酸根，呈堿性，c(OH-)＞1×10-7mol/L，所以c(OH-)也大于c(Ba2+)，D不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】根據(jù)圖象可知，當加入的Na2CO3固體使溶液中c(CO)=2.5×10-4mol/L時，c(Ba2+)和c(SO)開始發(fā)生變化，說明此時BaSO4沉淀開始轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，c(SO)增大，c(Ba2+)減小。

20．【答案】C,D

【知識點】鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．等濃度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，后者銨根離子濃度小，水解程度大，的水解程度不一樣，故A不符合題意；

B．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，=，溫度不變，Kb不變，氫氧根離子濃度減小，的比值增大，銨根離子濃度減小的幅度比氫氧根離子大，的比值變小，故B不符合題意；

C．濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：碳酸根離子的水解程度比碳酸氫根離子大，，又根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=3[+c(HCO+c(H2CO3)]，故C符合題意；

D.0.2moI·L-1的醋酸鈉溶液10mL與0.2moI·L-1鹽酸溶液5mL混合后溶液顯酸性，溶液相當于等物質(zhì)的量的醋酸鈉、醋酸、氯化鈉的混合溶液，醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，氯離子不水解，c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】A.銨根離子濃度越大，水解程度越?。?/p>

B.加水促進一水合氨電離；

C.根據(jù)物料守恒分析；

D.混合后溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl。

21．【答案】B,D

【知識點】鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．根據(jù)溶液中存在的電荷守恒，對于曲線上任意一點，都有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(Y2-)+c(HY-)，故A不符合題意；

B．當溶液中c(Na+)=0.10mol/L時，反應恰好生成NaHY，根據(jù)溶液中的電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(Y2-)+c(HY-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(H2Y)+c(HY-)+c(Y2-)，綜合考慮，則有c(H+)+c(H2Y)═c(OH-)+c(Y2-)，這就是質(zhì)子守恒表達式，故B符合題意；

C．H2Y為二元弱酸，如果將物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L的NaHY和Na2Y溶液等體積混合，這是起始濃度混合，圖像上反應的是平衡時各組分的濃度，平衡時候，二者濃度并不相等，因此所得混合溶液pH不為4.2，故C不符合題意；

D．把少量H2Y加入HCOONa溶液中，根據(jù)圖像，H2Y的二級解離常數(shù)約為10-4.2，HCOOH的Ka=1×10-4，因此K2(H2Y)＜Ka(HCOOH)，可見酸性HY-＜HCOOH，所以反應不能進行至生成Y2-，根據(jù)強酸制弱酸的原理，發(fā)生的離子反應可表示為：，故D符合題意；

故答案為：BD。

【分析】A.根據(jù)電荷守恒分析；

B.溶液中c(Na+)=0.10mol/L時，反應恰好生成NaHY，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析；

C.H2Y為二元弱酸，如果將物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L的NaHY和Na2Y溶液等體積混合，這是起始濃度混合，圖象上反應的是平衡時各組分的濃度；

D.H2Y的二級解離常數(shù)約為10-4.2，HCOOH的Ka=1×10-4，酸性：HY-＜HCOOH。

22．【答案】A,B

【知識點】鹽類水解的應用；性質(zhì)實驗方案的設計

【解析】【解答】A．根據(jù)水解原理可知NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應：2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO，A符合題意；

B．醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B符合題意；

C．ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，被氧化為Fe3+，遇KSCN溶液，溶液變紅，所以還原性Fe2+＞Cl-，C不符合題意；

D．NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解，D不符合題意；

故答案為：AB。

【分析】A.實驗①中發(fā)生反應2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO；

B.根據(jù)強酸制弱酸可知，發(fā)生反應生成次氯酸，次氯酸分解生成氧氣；

C.根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析；

D.ClO-和Al3+在同一溶液中易發(fā)生雙水解反應。

23．【答案】B,C

【知識點】鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A．a(chǎn)點pH=1.34，由第一步電離：+H+，，則a點c()=c()，當V(NaOH)=10mL時溶質(zhì)為等量的和NaHSeO3，c()>c()，要使c()=c()，加入NaOH溶液體積大于10mL，故A不符合題意；

B．b點兩者恰好反應，反應后溶質(zhì)為NaHSeO3，存在質(zhì)子守恒：

，故B符合題意；

C．

時，

溶液存在水解平衡和電離平衡，由

水解常數(shù)

，水解程度小于于電離程度，溶液顯酸性，故C符合題意；

D．d點溶液溶質(zhì)為Na2SeO3，

部分發(fā)生水解反應

+H2O

+OH-，和水的電離平衡：H2O

H++OH-，離子濃度大小關(guān)系為

，故D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】A.根據(jù)第一步電離常數(shù)，結(jié)合pH即可判斷出體積

B.b點是產(chǎn)生NaHSeO3恰好反應，結(jié)合質(zhì)子守恒即可判斷

C.結(jié)合電離平衡即可判斷

D.d點是40mL，恰好完全反應得到的是Na2SeO3即可判斷離子濃度

24．【答案】A,D

【知識點】鹽類水解的應用；中和滴定

【解析】【解答】A．由Ka1=10—3可知，NaHX的水解常數(shù)Kh2====10—11＜Ka2=10-4.34，則HX—的電離程度大于水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+）＞c(OH-)，故A符合題意；

B．由溶液中電荷守恒關(guān)系c(H+）+c(Na+）=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)可知，當溶液中c(Na+）-c(HX-)-c(X2-)=0時，溶液中c(H+）=c(X2-)+c(OH-)，則溶液中c(H+）＞c(OH-)，溶液pH＜7，故B不符合題意；

C．若溶液的pH相等時，L2點上水的電離程度一定大于L1點上水的電離程度，若溶液的pH不相等時，溶液中溶質(zhì)的成分無法確定，無法判斷L2點上水的電離程度和L1點上水的電離程度的相對大小，故C不符合題意；

D．a(chǎn)點溶液中=×=c2(H+）Ka1Ka2，由圖可知，a點溶液pH=0，溶液中c(H+）=1mol/L，則c2(H+）Ka1Ka2=(1mol/L)2×10-3×10-4.34=10-7.34，則溶液中的數(shù)量級為，故D符合題意；

故答案為：AD。

【分析】A.根據(jù)給出的圖像找出水解和電離的程度大小

B.根據(jù)電荷守恒即可判斷

C.水的電離程度與溶液pH的大小有關(guān)

D.根據(jù)a點的計算氫離子濃度結(jié)合公式即可計算

25．【答案】（1）錐形瓶；升溫，攪拌等

（2）濃氨水分解和揮發(fā)；雙氧水分解；冰水浴

（3）玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒溯^長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁

（4）活性炭

（5）利用同離子效應，促進鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率

【知識點】鹽類水解的應用；常用儀器及其使用；過濾

【解析】【解答】（1）儀器a為錐形瓶，加速溶解的方法有：加熱、攪拌等操作；

（2）步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下；要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫；

（3）玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，可能戳破濾紙，造成過濾效果不佳。還有漏斗末端較長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導致液滴飛濺；

（4）步驟中使用了活性炭，為難溶物，所以過濾的不溶物為活性炭；

（5）根據(jù)反應方程可知，由于鈷配合物為[Co(NH3)6]Cl3中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應，促進鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出；

【分析】稱取2.0g氯化銨，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，降溫，在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應20min，反應完成后，冷卻，過濾，鈷配合物在冷水中會析出固體，過濾所得固體為鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾，除去活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，解答即可。

26．【答案】（1）30min內(nèi)實驗a產(chǎn)生氣體的體積遠大于實驗c(或30min內(nèi)實驗d產(chǎn)生氣體的體積遠大于實驗b)

（2）

（3）相同濃度時，對Mg與水反應的促進作用大于；和共同存在且濃度相同時，二者對Mg與水反應的促進作用并未疊加

（4）；取適量白色固體，灼燒，若產(chǎn)生的氣體可以使玻璃棒表面蘸有的溶液變渾濁，則證明白色固體含有堿式氯化鎂

（5）10.48；反應過程中存在平衡，促使該平衡正向移動，溶液中濃度增大，pH增大

【知識點】鹽類水解的應用；性質(zhì)實驗方案的設計；化學實驗方案的評價

【解析】【解答】（1）實驗a中所用鹽溶液為溶液，實驗c中所用鹽溶液為NaCl溶液，實驗a、c所用鹽溶液中的陰離子相同，30min內(nèi)，實驗a產(chǎn)生氣體的體積遠大于實驗c，可說明對Mg與水的反應起促進作用。

（2）Mg與溶液反應生成堿式碳酸鎂，反應中鎂元素化合價升高，則氫元素化合價降低生成氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成碳酸根離子，離子方程式為

；

（3）對比實驗a、c和實驗b、c，30min內(nèi)，實驗a中產(chǎn)生氣體的體積較大，說明相同濃度時，對Mg與水反應的促進作用大于；對比實驗a、d，30min內(nèi)，實驗d中產(chǎn)生氣體的體積略小于實驗a，說明和共同存在且濃度相同時，二者對Mg與水反應的促進作用并未疊加；

（4）堿式氯化鎂受熱易分解生成氧化鎂和兩種氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氣體為水和HCl，化學方程式為。實驗中鎂條表面生成的白色固體為氫氧化鎂和堿式氯化鎂的混合物，可以通過檢驗的存在檢驗堿式氯化鎂：取適量上述白色固體，灼燒，若產(chǎn)生的氣體可以使玻璃棒表面蘸有的溶液變渾濁，則證明白色固體含有堿式氯化鎂；

（5）設飽和溶液中mol·L，則mol·L，，可得mol·L，則。反應過程中存在平衡，促使該平衡正向移動，溶液中濃度增大，pH增大。

【分析】（1）依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析；

（2）根據(jù)反應物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；

（3）依據(jù)影響化學平衡的因素分析；

（4）根據(jù)反應物和生成物的化學式，利用原子守恒分析；

（5）利用Ksp計算。

27．【答案】（1）量筒、膠頭滴管；C

（2）抑制水解；易與形成，影響實驗結(jié)果

（3）

（4）偏小

（5）當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘無變化；1.28V

【知識點】鹽類水解的應用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；離子方程式的書寫；離子方程式的有關(guān)計算

【解析】【解答】（1）由濃硫酸配制稀硫酸需要量取濃硫酸的體積，需要量筒，“定容”需要膠頭滴管；

A．該操作為振蕩，要輕輕晃動容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振蕩，A不正確；

B．定容視線與液凹面最低處相平，B不正確；

C．移液需要用玻璃棒引流，C正確；

D．該操作為搖勻，要蓋好瓶塞，上下反復顛倒，搖勻，D不正確；

故答案為：C。

（2）銅離子易水解，故加入硫酸可抑制銅離子的水解；易與形成，影響實驗結(jié)果。

（3）根據(jù)電子守恒和元素守恒即可配平方程式為。

（4）不加入KSCN溶液，CuI就會吸附，造成溶液中的濃度偏小，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積也降低，使測量結(jié)果偏小。

（5）滴點終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復原來的顏色；根據(jù)方程式有關(guān)系式，，，。

【分析】（1）由液體配制一定濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶。根據(jù)容量瓶的使用進行分析。

（2）硫酸銅屬于強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解。易與形成。

（3）根據(jù)電子守恒和原子守恒進行分析。

（4）不加入KSCN溶液，CuI就會吸附，造成溶液中的濃度偏小。

（5）當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復原來的顏色。根據(jù)關(guān)系式進行分析。

28．【答案】（1）同素異形體；軌道(或電子云的伸展方向)

（2）；測量相同濃度的硫酸和碳酸溶液的，硫酸的小于碳酸等

（3）0.2；0.375

（4）此時溶液中主要溶質(zhì)為電離程度大于水解程度

（5）

【知識點】鹽類水解的應用；同素異形體

【解析】【解答】(1)S2和S8的組成元素相同，且都是單質(zhì)，故這兩種物質(zhì)互為同素異形體。硫原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，3p軌道有兩個未成對電子，所在軌道分布在x、y、z中的兩個方向上，即軌道（電子云伸展方向不同）故該題答案為軌道（電子云伸展方向）；

(2)極性分子是指分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的，這樣的分子為極性分子。所給物質(zhì)中H2S的空間結(jié)構(gòu)是V型，故分子中正負電荷中心不重合，是極性分子，其電子式為，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，測量相同濃度的硫酸和碳酸溶液的pH，硫酸的pH小于碳酸，故可以通過測量相同濃度的硫酸和碳酸溶液的，硫酸的小于碳酸；

(3)a點時pH=7，則有，此時溶液中有電荷守恒：，則有：；由圖可知b點的利用率為50%，即消耗的亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為，二氧化硫和亞硫酸鈉反應的化學計量數(shù)之比為：，則吸收的二氧化硫的物質(zhì)的量為1500mol，尾氣的物質(zhì)的量為，則尾氣中的體積分數(shù)為；

(4)當亞硫酸鈉的利用率為100%時，亞硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根電離大于水解，故水溶液為弱酸性；

(5)二氧化硫具有還原性，化合價升高生成硫酸根，有氧化性化合價降低，故其化學方程式為；

【分析】（1）同素異形體指的是同一種元素的不同單質(zhì)；

（2）極性分子是指分子中正負電荷中心不重合；非金屬性的比較可以根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性判斷，結(jié)合強酸制弱酸的原理判斷；

（3）pH=7可以從電荷守恒的角度判斷，再結(jié)合硫酸鈉濃度求出鈉離子的濃度；

（4）判斷弱酸酸式鹽的酸堿性時，可以根據(jù)其電離程度和水解程度的相對大小進行判斷；

（5）氧化還原反應中，氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平。

29．【答案】（1）2；紡錘

（2）GeH4高。GeH4與CH4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，GeH4相對分子質(zhì)量大，范德華力強，沸點高；

（3）大于

（4）Na2SnO3·3H2O+CO2→Na2CO3+Sn(OH)4+H2O

（5）＞；Pb2+、Pb(OH)+、H+

（6）a

【知識點】原子核外電子的運動狀態(tài)；晶體熔沸點的比較；鹽類水解的應用

【解析】【解答】(1)鍺為第4周期第ⅣA族元素，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，能量最高的電子為4p電子，共有2個，它們運動所形成的電子云形狀為紡錘形。答案為：2；紡錘；

(2)氫化鍺(GeH4)結(jié)構(gòu)與甲烷類似，都形成分子晶體，沸點與相對分子質(zhì)量成正比，所以從結(jié)構(gòu)角度比較GeH4與CH4，可得出GeH4沸點高。理由是：GeH4與CH4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，GeH4相對分子質(zhì)量大，范德華力強，沸點高。氫化鍺的液氨溶液具有較好的導電性，則應發(fā)生反應生成離子，從而得出主要是因為GeH4與NH3反應生成了和兩種離子。答案為：GeH4高。GeH4與CH4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，GeH4相對分子質(zhì)量大，范德華力強，沸點高；；

(3)Sn與C是同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，則常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SnO3溶液與Na2CO3溶液，前者pH大于后者。答案為：大于；

(4)由上面分析可知，Sn(OH)4的酸性比H2CO3弱，所以三水錫酸鈉露置在空氣中，會與CO2、水發(fā)生反應，化學方程式：Na2SnO3·3H2O+CO2→Na2CO3+Sn(