沉淀溶解平衡 【備課精講精研】 高二化學(xué)同步課件（蘇教版2019選擇性必修1）

選修一專題33.4.1沉淀溶解平衡原理核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的本質(zhì)1.認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡2.了解沉淀的生成與溶解學(xué)習(xí)目標(biāo)課前導(dǎo)入物質(zhì)在水中的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。那么，難溶的物質(zhì)在水中是否完全不溶呢？碘化鉛（PbI2，難溶于水），水，AgNO3溶液實驗探究一·課本111頁實驗藥品：實驗操作：原上層清液中含有I－，雖然難溶電解質(zhì)PbI2的溶解度很小，但在水中仍有極少量的溶解。10g1g0.01g易溶可溶微溶難溶AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4CaCO3AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對不溶。在25℃時，氯化銀的溶解度為1.5×10-4g，在有氯化銀沉淀生成的溶液中存在著如下平衡：AgCl在溶液中存在兩個過程：1、在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl表面進(jìn)入水中，即存在溶解過程；AgCl在溶液中存在兩個過程：2、溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl表面析出，即存在沉淀過程。+-+-+-+-+-+-+-

Ag+

Cl-

H2O一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解沉淀V溶解＞V沉淀

，固體溶解V溶解=V沉淀

，溶解平衡V溶解＜V沉淀

，沉淀析出一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。1.概念：2.溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)AmBn(s)?mAn＋＋nBm－注意：①可逆號表示沉淀、溶解同時進(jìn)行②物質(zhì)狀態(tài)：固體(s)、溶液(aq)元素守恒、電荷守恒1.請寫出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表達(dá)式。

隨堂反饋一、沉淀溶解平衡2.沉淀溶解平衡的特點(diǎn)逆等變定動可逆過程V溶解

=V沉淀

動態(tài)平衡達(dá)到平衡時，固體質(zhì)量、離子濃度不變外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動二、沉淀溶解平衡的影響因素1.內(nèi)因難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)2.外因溫度濃度同離子效應(yīng)其他離子作用二、沉淀溶解平衡的影響因素加入可與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動。溫度濃度同離子其他升高溫度，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解方向移動；少數(shù)沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解方向移動。加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成中相同的離子，平衡向生成沉淀方向移動。溶洞的形成溶洞是石灰?guī)r地區(qū)的地下水長期侵蝕巖層而形成的。石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣難溶于水，在25℃時，溶解度僅為7.1×10-4g。當(dāng)溶有CO2的水流經(jīng)石灰?guī)r時，能夠發(fā)生和建立如下平衡：當(dāng)水中溶有的CO2濃度較大時，該平衡能夠向著碳酸鈣溶解的方向移動，生成溶解度相對較大的Ca(HCO3)2；當(dāng)CO2的濃度減小或溫度升高時，該平衡又向著逆反應(yīng)方向移動，重新析出CaCO3沉淀。三、溶度積的概念與表達(dá)式1.溶度積溶度積的表達(dá)式：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp只受難溶物質(zhì)本身和溫度影響。對于相同類型的難溶電解質(zhì)，KSP的數(shù)值越大，其在水中的溶解能力越強(qiáng)

。不同類型的難溶電解質(zhì)KSP不具有可比性。溶解在水溶液中離子濃度的乘積陰、陽離子個數(shù)比相同2.請寫出AgCl、AgI、Ag2CrO4的Ksp表達(dá)式。隨堂反饋隨堂反饋難溶物Ksp溶解度AgCl1.8x10-10AgI7.5x10-13Ag2CrO49.0x10-123.請根據(jù)常溫下AgCl、AgI、Ag2CrO4的Ksp常數(shù)比較它們的溶解度。三、溶度積的概念與表達(dá)式隨堂反饋4.常溫下，某溶液中含有Cl-、I-、CrO4-2,均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴0.01mol/L的AgNO3溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序。溶液中離子沉淀順序與溶解度有關(guān)，溶解度越小越先沉淀。以AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)△H為例，（AgCl）外界條件移動方向c(Ag+)c(Cl-)Ksp升溫加水稀釋加少量AgNO3(s)通入HCl通入H2S→→←←→↑↓不變↑↓↑不變不變不變不變不變↑↑↓↑四、溶度積的應(yīng)用（1）判斷沉淀生成順序?qū)τ谕愋颓液邢嗤x子的沉淀，溶度積越小，沉淀越先生成。（2）判斷沉淀生成的條件?？碤c與Ksp的關(guān)系Qc=Ksp，沉淀溶解平衡Qc＞Ksp，生成沉淀