注冊電氣工程基礎(chǔ)考試化學課件六

第二節(jié)溶液

一.溶液濃度的表示1.質(zhì)量百分比(%):

2.物質(zhì)的量濃度(C)

3.質(zhì)量摩爾濃度(m)

4.物質(zhì)量分數(shù)(x)二.稀溶液的通性

稀溶液的通性是指溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降以及滲透壓等，這些性質(zhì)與溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)，所以叫依數(shù)性。1.溶液的蒸汽壓下降（1）蒸汽壓：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時，蒸汽所具有的壓力。

試驗證明:溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎海╬o），其差值稱為溶液的蒸汽壓下降（ΔP）

ΔP＝po－p溶液（2）拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)（A）的摩爾分數(shù)成正比。例題:108.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時間發(fā)現(xiàn)：A、

A杯水減少，B杯中水滿后不再變化B、

A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出C、

B杯水減少，A杯水滿后不再變化D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出2.溶液的的沸點上升和凝固點下降（1）沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度。（2）凝固點：液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等的溫度。溶液的的沸點上升:溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c；溶液的凝固點下降溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。

利用凝固點下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。（3）拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度（m）成正比。

ΔTb=kb.mΔTf=kf.mKb：溶劑的沸點上升常數(shù)；kf：溶劑的凝固點下降常數(shù)3.滲透促壓π：為維夏持被悉半透膜膜所態(tài)隔開價的溶丙液與忙純?nèi)芑靹┲栝g的扒滲透需平衡店而需鼻要的晨額外衛(wèi)壓力椒。半透腸膜:等只宴允許嚴溶劑鑄分子奴透過,而不禾允許霜溶質(zhì)峽分子(或離篩子)透過言的膜果稱半幫透膜.滲透:溶劑光分子箏透過飽半透處膜進綠入溶煙液的坐現(xiàn)象釘。πv雹=n茶RT浪π稻=C薪RT說明摘：（1）溶劍液粒匙子數(shù)愛越多誤，依肥數(shù)性縫越大僻；（2）對于電解慣質(zhì)溶質(zhì)勵的稀排溶液交，蒸香汽壓嚴下降站、沸介點上交升、或凝固例點下影降和瓦滲透遣壓的敵數(shù)值流都比同濃度恨的非電哄解質(zhì)稀溶叢液的錢相應違數(shù)值僵要大。對同廉濃度略的溶倡液來紐奉說，溶液原沸點蘆高低業(yè)或滲巴透壓屯大小站順序鐵為：A2B或AB2型強巡壽電解貍質(zhì)溶活液＞AB型強價電解療質(zhì)溶葛液＞誼弱電租解質(zhì)宏溶液貪＞非膚電解偽質(zhì)溶登液溶液秒蒸汽盛壓或劉凝固域點的消順序急：A2B或AB2型強浩電解濟質(zhì)溶定液＜AB型強堆電解橋質(zhì)溶耳液＜蹄弱電性解質(zhì)購溶液掛＜非宵電解突質(zhì)溶昂液例1,將質(zhì)憂量摩冬爾濃密度均醉為0.如10賊m盾ol銀·k扛g-1的Ba債Cl2,略HC馬l,綿H宅Ac忽,蔗糖戚水溶闖液的黑粒子設(shè)數(shù)、揀蒸氣原壓、救沸點追、凝稍固點府和滲權(quán)透壓搬按從合大到謠小次秧序排鳴序:解：駱按從明大到凡小次臉序排混序如遍下：粒子勝數(shù):Ba股Cl2→H雄Cl傭→投H跪Ac晚→蔗糖蒸氣炸壓:蔗糖烏→HA灣c閣→揉H直Cl挪→贊B眨aC滲l2沸點:Ba糾Cl2→醒HC濫l母→裕HA瞞c旁→蔗糖凝固妻點:蔗糖茄→HA近c寒→怠HC出l沈→礙Ba尼Cl2滲透挖壓:Ba減Cl2→趙H雨Cl折→阻H局Ac施→蔗糖43祥.分別泄在四富杯10件0c遷m3水中酸加入5克乙漢二酸膀、甘威油、券季戊降四醇嚼、蔗求糖形集成四揉種溶葬液，荒則這承四種墳溶液液的凝摔固點葉（）A、都熄相同確；B、加菌蔗糖閱的低舅；C、加紋乙二亮酸的杜低；D、無水法判卸斷。答：C分析醫(yī)：根剝據(jù)稀飾溶液悄的依儉數(shù)性綠，水臣中加胳入這尚四種池物質(zhì)節(jié)，溶班液的色凝固該點降耕低，姑但凝醬固點側(cè)下降錯值，凍電解召質(zhì)乙桶二酸炒溶液劇要大宏于非他電解襪質(zhì)蔗當糖溶瓜液，學因此存乙二紡酸溶烤液的妥凝固蒸點最耀低。13碧1.下類妄水溶收液滲嗚透壓帳最高涉的是:(A械)篇(B匙)(C舒)(D扔)36．下拼列水抵溶液談中凝孩固點丹最高鞠的是——。A.睡1蘆mo滲l絞kg-1HA威c礙B功.趨0.調(diào)1賭mo見lk帶g-1Ca狹Cl2C.煤1劑m兩ol坡kg-1H2SO4D.榨0橫.1惹m敵ol雕kg-1HA宣c39膠.水箱踩中加讓入防匠凍劑衫乙二釣醇，痰其理蠅由是__紹_。A.蜘π滲B.凝固玩點下粘降C.沸點冒上升D.蒸汽丈壓下取降40使.下列梅哪一株種物妥質(zhì)的紙水溶銀液的疾蒸氣暢壓最螺大__包__錢__隱__潮__。A.目0.繭1m恐ol讀k尋g-1Na域ClB.蹄0.盜1m死ol符k爸g-1蔗糖C.艱0.災1m尚ol碗k守g-1Ca里Cl2D.侍0.默1m翻ol味k槍g-1HA昆c43．下幸列水扔溶液圣中凝性固點裳最低升的是__立__教__賠__津__遺__埋__蝕.A.冒0.僅01餓m儉ol獄kg-1Na2SO4B.且0.寨01難m橋ol茂kg-1HA蘆CC.芝0救.1奏m嚷ol國kg-1C3H5(O彈H)3D.耀0沒.1諸m撐ol聚kg-1HC悶l45梁.定性標比較運下列薪四種仿溶液(濃度捎都是0.娛1街mo買lk駁g-1)的沸扭點，史沸點射高的厚是__料__哥__晴__面__。A.蒼Al3(S升O4)3B.呢Mg賣SO4C.竄Ca問Cl2D.備CH3CH3OH三.可溶瓶電解傭質(zhì)單錄相電礎(chǔ)離平鄉(xiāng)豐衡１．界水的敬電離奴：H2O（ι）==布H+(a鉗q)足+扒O束H-(a月q)(1識)水的患離子志積：KW=C障(H+)·C(踢OH－)250C肢KW=1掠.0圍×1古0-1深4在任況何酸奇堿性以的溶犬液中,皆有C(枯H+)·C(爬OH－)扮=1跳.0贏×1到0-1趕4(2把)遲pH值:pH裕=－lg遲{C敘(H+)}帳,pO借H=－lg核{C能(O傳H－)}兼,pH頃+屬p躁OH窩=1４39、將pH乳=2的HC用l溶液菜和pH舊=1跑3的Na向OH溶液客等體努積混寇合后帽，溶管液的pH值為辯（）A、7.播00；B、12吩.5躺0；C、3.營00；D、11幼.0運0。答：B分析:p博H=吐2的HC意l溶液京，C（H+）=0趁.0將10質(zhì)0m雹ol雹dm-3；pH梅=1放3的Na亭OH溶液艇，C（H+）=1鏟.0澇×1睬0-1設(shè)3mo預ld節(jié)m-3，C（OH-）=0剪.1飛00曾0菜mo勝ld翠m-3,等體婚積混多合后C（OH-）=0卷.0鄭45航m科ol容dm-3,pO窮H=怪1.劫35貢,刊pH勿=1半2.內(nèi)652.酸堿盒質(zhì)子討理論(1許)酸：凡能懼給出H+的物菜質(zhì)稱擁為酸陵。(2袖)堿：凡能套接受H+的物顆質(zhì)稱狗為堿辦。一個掌酸給亡出質(zhì)濟子變坦為其始共軛鎖堿,一個禾堿得抬到質(zhì)植子變蔬為其回共軛物酸.HA==遠==濟=界H悟+＋A－共軛鹽酸驢共軛回堿例如,共軛酸陽堿對:HA孩c—鋒Na川Ac、HF菠—N堆H4功F、NH4Cl島—N喂H3、H2CO3—H僻CO3－、HC征O3－—C竿O32－、H2PO4－—H寺PO42－等。有的勉物質(zhì)魄既可鑼作為新酸給嫩出質(zhì)嘗子，兔又可慰作為車堿得瘦到質(zhì)環(huán)子，素因此俯具有兩性。如鎖，HC藏O3－、H2PO4－、HP蓄O42－等。3．一脫元弱挖酸的丙解離柴：HA懲(a肝q)

H+(a拌q)虜+因A－(a勝q)弱酸授的解婚離常爪數(shù)：Ka大則副酸性含強;Ka只與歡溫度壁有關(guān),而與衣濃度象無關(guān),在一晌定溫追度下,為一副常數(shù).若弱那酸比陣較弱,C斜/Ki≥5濕00時：在一凳定的蔑溫度郵下,溶液擴濃度咳下降,解離挖度α升高,但解液離常沒數(shù)不幼變.13驚2.25秀`C度時,HC博N水溶救液中毫的(A嗎)2.揀2×凈10-6mo眾l動.d暴m-3(B逝)(C陽)霉(D掃)47秀.當溫皂度不翼變，粉對公諒式α=尖(Ka/C援)1/派2的敘炒述正蹲確的民是：__掘__瀉__。A.何C不變中，則α∝燃(K得a)1/巴2B.鈴Ka不變窮，則α∝穿(1尿/C壞)1/席2C.克C變小初，則Ka變小D.稻C增大是，則Ka亦增尸大49村.在0.語05司mo覽ld墻m-3的HC緩N中，黃若有0.訪010/0的HC倍N電離農(nóng)了，聽則HC貫N的解早離常顛數(shù)愿為__遲__顧__滅__詠__揪__。Ａ.5究×1柄0-1茅0Ｂ.5嘆×1熄0-8Ｃ.5促×1輔0-6Ｄ.2桿.5南×1梨0-74．一雅元弱滿堿的拋解離察：NH3(a判q)＋H2O(謎ι）=訂NH4＋(a棄q)＋OH－(a杯q)弱堿奧的解燭離常匪數(shù)若弱糕堿比控較弱：11、已知Kθb(N足H3)=咱1節(jié).7狠7×講10-5,用廣進泛pH試紙凍測定0．1追mo炸ld灶m-3氨水雀溶液橡的pH值約潮是：（A）13（B）12（C）14（D）11答:D分析露：0．1柜mo練ld察m-3氨水乎溶液熔，pO其H=涂2.語9，pH茂=1應4-墾pO粒H=類11霜.1糧≈1留1，故訊答案啞為D。5．多碧元弱征酸：H2S(翁aq梯)=索H＋(a刪q)＋HS－(a炒q)罪,攔Ka1=9秘.1荒×1郵0－8HS－(a光q)楚=秋H＋(a示q)＋S2－(a影q)槐,破Ka2=1姿.1病×1婆0－12Ka1＞＞Ka2,忽略身二級弄解離全，按磨一級刑解離在處理:二級顧解離因比一涼級解汁離弱，近毅似按忍一級革解離縫處理效。6.同離途子效飯應：在弱位電解瓣質(zhì)溶旺液中裂，加采入與陵弱電探解質(zhì)息具有遇相同范離子鑄的強趕電解甲質(zhì)，使弱假電解魚質(zhì)的技解離凍度降生低，這種頓現(xiàn)象證叫做表同離閣子效何應。例如兄，在HA肅c溶液貢中加波入Na痛Ac，使HA環(huán)c解離漆平衡倆向左占移動斑，即HA能c(萌aq泉)院=輪H++旦A滾C－(a朽q)←辛AC－（加尾入Na晴Ac），償從而糊使HA濱c解離郊度降越低。9.各物莖質(zhì)濃辦度均遙為0．1陣mo館ld湖m-3的下舒列水倆溶液棍中，姐其pH值最挑小的蛾是：[已知Kθb(N鵝H3)=摩1型.7金7×濤10-5,Kθa(C哥H3敞CO固OH齊)=綱1遇.7房誠7×序10-5)（A）NH齡4C浴l（B）NH井3（C）CH修3C暖OO贊H（D）CH疏3C偏OO絹H+追CH涉3C蓄OO丹Na答:C分析用：7.緩沖蠟溶液(1摘)緩沖勒溶液:由弱晚酸及痰其共室軛堿根（如,弱酸迷與弱手酸鹽蹲）或晚弱堿繪及其打共軛短酸（拿如,弱堿澡與弱針堿鹽圍）所慘組成換的溶堵液，凱能抵望抗外賴加少宇量強輕酸、干強堿枝或稍貴加稀散釋而采使本喝身溶蛋液pH值基盤本保煎持不哈變，戒這種先對酸墾和堿顧具有挺緩沖窮作用爆的溶驕液稱癢緩沖弓溶液悟。（2）緩供沖溶裕液種書類：1)弱酸隔－弱暖酸鹽:如HA娘c－Na地Ac，HF－NH4F;過量吵的弱族酸和蟻強堿:如過準量的HA妙c和Na壤OH。2)弱堿鍋－弱名堿鹽:如NH3－NH4Cl；過量勞的弱冊堿和扭強酸:如過謝量的NH3.H2O和HC踏l。3）多予元酸辣－酸刪式鹽撤、多嬌元酸距的兩他種不州同的桐酸式庫鹽。燭如H2CO3－Na臺HC仁O3，Na衡HC困O3－Na2CO3；Na務H2PO4－Na2HP妥O439數(shù).在某戶溫度考時,下列援體系腐屬于慮緩沖淘溶液克的是詠（換）A、0.獸10揚0抬mo蠢l.誕dm-3的NH抄4C添l溶液;B、0.便10紀0仇mo丸l.輕d紗m-3的Na元Ac溶液;C、0.泊40豎0廈mo嬸l.俯d元m-3的HC皆l與0.祝2服00賤mo特l.贊d塞m-3NH垃3.型H2陸O等體郊積混槳合的轟溶液;D、0.橡40悉0尋mo肚l.勉d饅m-3的NH閑3.湯H2突O與0.先2恐00壯mo盆l.妖d羽m-3HC灘l等體已積混象合的慮溶液.48泊.下列弱溶液計不屬陰于緩動沖體平系的停是：__緩__首__費__眾__泰_。A.勇H2PO4-—HP親O42-B.盟Na訂F—HFC.淋HC竹O3-—H2CO3D.蓄Na棉NO3—HN帥O3(3溪)緩沖赴溶液pH值計士算：弱酸慕及其汗共軛辜堿緩功沖溶后液：弱堿赴及其圣共軛嗎酸緩扔沖溶頂液：例1.將10許0c墾m30.宏20吉m客ol波.d殿m-3HA贊c和50車cm30.稻20法m騙ol罵.d屆m-3Na潛Ac混合,求混陸合后夜溶液pH值.已知HA別c的解額離常濫數(shù)Ka=1冬.7洪6×送10－5解:混合統(tǒng)后:例2.將-3HA謹c和50煤ml閘0.插20進m得ol禁.d祥m-3Na股OH混合,求混宿合后矩溶液pH值.已知HA些c的解爺離常亞數(shù)Ka=1勵.7僑6×各10－5解:混合援后,剩余HA多c濃度蘋為:HA惡c和Na汽OH反應運后生友成的Na事Ac濃度核為:33．艦醋酸油溶液至中,加入朱適量傷固體Na斬Ac后,結(jié)果蹤蝶會使__請__顯__假__極__。A.溶液pH值增箏大Ｂ．違溶液pH值減疲?。茫⒋姿崴怆x認常數(shù)詠增大遭Ｄ丹．醋諷酸解枯離常企數(shù)減裝小10本5.在氨蘆水中傍加入蘆一些NH4Cl晶體娃，會包使——。A、NH3水的均解離調(diào)常數(shù)級增大B、NH3水的穗解離俘度a增大C、溶鄙液的pH值增似大D、溶擺液的pH值減閘少40砌.在10很0m然l的0.圣14牽mo參1.尖d哲m-3HA油c溶液員中,加入10雖0m嫌l的0.槍10平mo書l.的d兼m-3Na娃Ac溶液,則該狼溶液蛛的PH值是(計算墳誤差0.盈01航PH單位)（乒）C.擺4.陶60注：HA磁c的Pk串a(chǎn)=竊4.備75解：嘗混合踢后,[貍HA捐c]帝=0氣.0海7m去o1耐.琴dm-3,[廟Na窩Ac高]=覆0.沫05錢m孩o1銷.間dm-3,（4）緩鎮(zhèn)沖溶簡液的矛配制選擇踩緩沖生溶液雞的原害則：配制濕一定pH值的把緩沖指溶液爐，選痰擇緩怕沖對果時，語應使拋共軛疲酸的pK菠a與配械制溶屬液的pH值相御等或絮接近賀，即pH笨=p蝕Ka。例如帳：配雜制pH塔=5左右耐的緩金沖溶屢液，捕可選HA草c—憤Na錫Ac混合際溶液眠（pKHA蛛c=蓋4.債74）；配制pH原=9左右料的緩擾沖溶濟液,可選NH棕3—辰NH艇4C綿l混合哥溶液湯（pKNH黑4＋=9奔.2發(fā)6）；配制pH見=7左右拒的緩叼沖溶塊液,可選Na德H2末PO偶4—爸Na略2H請PO偶4混合祖溶液粉（pK控a2=開7.待20）。例：棟配制pH話=9的緩扛沖溶光液,應選駛下列訂何種繪弱酸眾（或蕉弱堿單）和漁它們莖的共述軛堿濃（或衰共軛咱酸）換來配授制（由）A、Kb=9知.1隆×1邊0－9B、Kb=1槐.8中×1兄0－5C、Ka=1終.8庭×1乘0－5D、Ka=1知.8倡×1庫0－4答：B分析脹：共胞軛酸箱堿對慈的解君離常封數(shù)的誤關(guān)系購為：Ka瀉K班b＝KW8.鹽類紙水解舉平衡熄及溶挑液的球酸堿罷性(1逮)強堿嗓弱酸杯鹽的跑水解:水解拖生成蔥弱酸松和強姻堿,溶液停呈堿什性。例如Na籍Ac水解:暑A候c－＋H2O徐=癢HA掛c＋OH－(2魄)強酸仙弱堿掌鹽的革水解:水解煩生成滿弱堿爆和強仁酸,溶液倦呈酸隆性。例如NH4Cl水解:炊N用H4＋＋H2O=逼NH3.H2O＋H＋（3）弱德酸弱艦堿鹽機水解夠：水解量生成盡弱酸奴和弱車堿,溶液滲酸堿剃性視雀弱酸Ka和弱陰堿Kb相對叼強弱轉(zhuǎn)大小局。例如NH4Ac水解斑溶液弦呈中重性：NH4Ac＋H2O＝NH3.H2O＋HA究c（4）強月酸強萌堿鹽樂水解塌：溶液社呈中侵性。截如Na屆Cl。四.難溶底電解悉質(zhì)的吊多相樣解離究平衡多相倘溶解鍛平衡漁：在刷一定陽溫度具下，企難溶梁電解址質(zhì)飽娃和溶待液中勝未溶碌解的們固體額與溶座液中美離子趕之間轉(zhuǎn)的平調(diào)衡。AnBm(s孕)神==凝=n殊Am+(a株q)險+椒mBn-(a忠q)1.溶度偏積：飽和怨溶液昏中離掩子濃芹度以保計量拉系數(shù)偉為指轉(zhuǎn)數(shù)的誘乘積.Ksp(AnBm)=純{Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－)}mKsp在一謎定的絲式溫度理下為巖一常例數(shù)KSP(A佳gC謝l)府=Ceq(A暮g+).秤Ceq(C拖l-)KSP(C裳aF2)=天Ceq(C白a2+).{Ceq(F-)}2KSPMg余(O過H)2=Ceq(Mg2+).{越Ceq(O隸H-)}22.溶解跨度與妙溶度分積Ks隱p關(guān)系妹：溶解明度S:每dm3水溶盒液中漸含溶病質(zhì)的際摩爾陰數(shù)。單位:mo截l.伶dm－3AB型沉脫淀：如Ag彎Cl棕,A尸gB揮r,罰Ag打I,昂Ca芹SO4等。A2B或AB2型沉揀淀:如Ag2Cr禍O4,M浮g(屈OH正)2等。對同針一種兔類型勉的沉瞞淀,溶度頌積Ks享p越大,溶解羨度S越大;對不夢同類齊型的盯沉淀,通過渠計算S比較惠溶解醒度的騙大小辱。42胡.難溶翼電解薯質(zhì)Ca宮F2飽和涼溶液熄的濃紹度是2.臨0×好10-4mo撒ld延m-3,它的冷溶度激積是——喊——肅——益——特——顆——開——。Ａ．8.鄰0×杠10-8Ｂ4.愉0×剩10-8Ｃ．3.置2×氏10-1充1Ｄ．8.湯0×終10-1鑼246逝.已知KSP[P受b(戰(zhàn)OH過)2]=典4×嗓10-1蟲5，則棚難溶糟電解葡質(zhì)Pb寺(O勁H)2的溶衡解度譜為__眠__仰__患__躁__。A.貪6×障10-7mo吳ld注m-3Ｂ.2互×1烤0-1意5mo躁ld盒m-3Ｃ.1艙×1言0-5mo余l(xiāng)d煤m-3Ｄ.2綢×1促0-5mo屋ld慮m-33.溶度副積規(guī)恩則Q(AnBm)=逮{C耍(Am+)}n{C庭(Bn－)}mQ<磁KSP不飽厲和溶未液，煎無沉居淀析塊出Q=嫂KSP飽和標溶液Q>柜KSP過飽嫩和溶冠液，均有沉袖淀析鋪出用于母判斷留沉淀參的生尋成和到溶解4.沉淀富溶解剃：減少嶄構(gòu)晶裝離子袖，使Q<欄KSP。2.難溶恢電解養(yǎng)質(zhì)Ba論CO3在下經(jīng)列系霸統(tǒng)中勾溶解恒度最孟大的騙是:（A）0．1努mo退ld喉m-3的HA刪c溶液（B）純滾水（C）0．1爪mo錦ld廉m-3的Ba臘Cl2溶液滾（D）0．1吳mo哪ld匙m-檢3N導a2軟CO3溶液答:A分析勵：Ba制CO3的沉康淀溶藝解平務衡為點：Ba峽CO3(s它)潮=烏Ba2+(a滋q)仔+蛾C勾O32-(a找q)例題10悟7.在已奪經(jīng)產(chǎn)而生了Ag超Cl沉淀球的溶弓液中寺，能浪使沉戲淀溶勝解的至方法分是（C）A、加民入HC嗎l溶液B、加略入Ag芝NO3溶液C、加訪入濃炸氨水D、加嚼入Na線Cl溶液5.同離受子效具應：在難征溶電災解質(zhì)稼溶液深中，鴿加入波與難盒溶電悅解質(zhì)遭具有堵相同崖離子幕的易誘溶電置解質(zhì)氧，可享使難溶表電解決質(zhì)溶澆解度碑降低饑，這種繡現(xiàn)象邀叫做搭同離籃子效翅應。例如葛，在Ag底Cl