【公開課】物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第1課時(shí)生活中的分類1、什么是分類？分類是根據(jù)研究對象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將其區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)一億多種，對于這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識和研究的呢？分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2、分類的意義3、如何對化學(xué)物質(zhì)分類？根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途等進(jìn)行分類。分類有一定的標(biāo)準(zhǔn)！

請同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)習(xí)的化學(xué)知識，根據(jù)物質(zhì)的組成對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，并且與大家交流分類結(jié)果。①樹狀分類法特點(diǎn)：（1）從屬關(guān)系明確；（2）同類物質(zhì)具有共性，可以進(jìn)行再分類；（3）同層次物質(zhì)類別間是相互獨(dú)立、沒有交叉的。4、常見的分類法對同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的一種方法。鈉鹽碳酸鹽Na2CO3Na2CO3

物質(zhì)類別之間有部分交叉對于純凈Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？②交叉分類法Na2CO3Na2SO4

BaCO3BaSO4鈉鹽鋇鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽離子分按陰離子分依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的方法。特點(diǎn)：物質(zhì)類別之間有部分交叉依據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)的共性進(jìn)行分類組成混合物純凈物均勻混合物非均勻混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物其他...有機(jī)化合物無機(jī)化合物酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是H+的化合物堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-的化合物多種物質(zhì)一種物質(zhì)多種元素一種元素還可以細(xì)化分類言之有理即可例1

下列10種物質(zhì)中，

屬于混合物的是________；

屬于氧化物的是________；

屬于堿的是________；

屬于酸的是________；

屬于鹽的是____________(填序號)。①水②新鮮空氣③氨水④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦綠礬(FeSO4·7H2O)⑧牛奶⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)②③⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩例2下列各組物質(zhì)按組成規(guī)律不同分類，請找出與其他種類不同的物質(zhì)。

(1)HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：_____________。(2)Fe、Al、Zn、C：_________________________。(3)溶液、水、懸濁液、乳濁液：_______________。(4)Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：________。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的共性進(jìn)行分類反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)化合反應(yīng)A+B+...=C分解反應(yīng)A=B+C+...復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB置換反應(yīng)A+BC=AC+B②非氧化還原反應(yīng)：沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化①氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。單質(zhì)各類物質(zhì)的性質(zhì)Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au極活潑金屬較活潑金屬不活潑金屬金屬的活動性順序表：弱肉強(qiáng)食3Fe+2O2

點(diǎn)燃Fe3O4Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag非金屬單質(zhì)1.非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)C+O2點(diǎn)燃CO24P+5O2

點(diǎn)燃2P2O52.非金屬單質(zhì)和金屬反應(yīng)Fe+S△FeS3.H2和金屬氧化物反應(yīng)H2+CuO點(diǎn)燃Cu+H2O3H2+Fe2O3點(diǎn)燃2Fe+3H2OCO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+CaO==CaCO3CaO+2HCl==CaCl2+H2OCaO+H2O==Ca(OH)2與酸反應(yīng)除外，堿性氧化物一般指鉀鈣鈉鋇的氧化物酸性氧化物一般指CO2或SO2+堿性氧化物鹽+H2O與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物一般無特殊條件限制，生成物必須有↓、↑或水6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OHCl+NaOH===NaCl+H2OHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Mg+2HCl===MgCl2+H2↑與堿發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物需可溶SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OBa(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓與鹽發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物（除酸外）需可溶Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO32KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO41.下列各組物質(zhì)中均為純凈物的是（C）A.生石灰，熟石灰，燒堿溶液B.明礬，硫磺，礦泉水C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，鹽酸，沼氣2.下列各組概念中，后者屬于前者范圍的是（D）A.化合物，單質(zhì)B.金屬，單質(zhì)C.混合物，純凈物D.純凈物，化合物檢測3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是：（C）A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物【答案】C【解析】A.K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；C.H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；4．下列說法正確的是（D）①Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過多。⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第2課時(shí)分散系及其分類1、分散系把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得到的體系組成：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，

另一種物質(zhì)叫做分散劑。分散質(zhì)（dispersephase）分散劑（disperseagent）氣液固氣液固按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，共有____種分散系。9分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙泡沫牛奶、酒精糖水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金分散系的分類【思考與交流】分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小分散系主要特征實(shí)例>100nm濁液不穩(wěn)定、不均一泥漿水<1nm溶液穩(wěn)定、均一NaCl水溶液1~100nm(10-9~10-7m)膠體較穩(wěn)定、均一豆?jié){按照分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散劑為液體的分散系分為三種①分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液；②分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；③分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體。膠體的特征：較均一，穩(wěn)定，介穩(wěn)體系【新概念】膠體：而分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的分散系是膠體。膠體的分類液溶膠氣溶膠分散劑是液體分散劑是氣體固溶膠標(biāo)準(zhǔn)：分散劑的狀態(tài)分散劑是固體Fe(OH)3膠體云、霧有色玻璃膠體晨霧氣溶膠煙白云固溶膠煙水晶有色玻璃

以CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水為例，說說這三種分散系有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：分散劑相同粒子直徑大小不同、穩(wěn)定性不同按分散質(zhì)的粒子直徑大小分液態(tài)分散系溶液膠體濁液<1nm1nm至100nm>100nm穩(wěn)定性：穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性穩(wěn)定性如何？思考與交流

膠體的穩(wěn)定性是相對而言的，一旦膠體穩(wěn)定的環(huán)境發(fā)生破壞，那么膠體會發(fā)生聚沉。要使膠體發(fā)生聚沉可以采取哪些措施？

(1)加入電解質(zhì)溶液

(2)加入帶有相反電荷的膠粒的膠體

(3)加熱或攪拌。思考與交流(1)氫氧化鐵膠體的制備①制備實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入40mL_______，加熱至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化鐵______溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_____色，停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。蒸餾水沸騰飽和紅褐膠體的制備和性質(zhì)(2)丁達(dá)爾效應(yīng)概念：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到________________。

原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光產(chǎn)生_____。應(yīng)用：可用于鑒別______和_____。光亮的通路散射溶液膠體電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)1-1】第一組取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色。第二組取100mL燒杯，加入40mL硫酸銅溶液CuSO4溶液Fe(OH)3膠體【實(shí)驗(yàn)1-1】光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠粒的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱(1)根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體(

)(2)直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體(

)××【隨堂演練】(1)溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？【提示】溶液、濁液、膠體三種分散系本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。(2)可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙嗎？【提示】可以，膠體中的分散質(zhì)粒子能透過濾紙孔隙，而泥沙不能透過，故可以用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙。討論溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類分子、離子較多分子集合體或大分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?分散質(zhì)粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能鑒別方法無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液豆?jié){、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液【歸納總結(jié)】(1)溶液是純凈物，濁液是混合物。(

)(2)煙、霧、云都是氣溶膠。(

)(3)溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(

)(4)FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電。(

)(5)江河入?？谔幰仔纬扇侵?，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)。(

)

1、判斷題檢測2、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是(

)A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒不能通過半透膜，膠體中分散質(zhì)微粒能通過半透膜C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)光亮的通路D．溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置后會生成沉淀C3、某膠體中加入氯化鎂的結(jié)晶水合物或石膏發(fā)生聚沉，而加入食鹽水或硫酸鈉溶液則聚沉效果差一些。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．該膠體中膠粒的大小約是10－9～10－7cmB．該膠體遇氯化鋇溶液或氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉C．電泳時(shí)該膠體粒子向陰極方向移動D．氯離子對膠體聚沉的效果不如硫酸根離子B物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第3課時(shí)思考與討論一：

請回顧初中化學(xué)知識，結(jié)合課前預(yù)習(xí)，歸納酸的主要化學(xué)性質(zhì)。酸HCl1.酸的通性酸堿指示劑(紫色石蕊試液)鹽(AgNO3)堿(NaOH)堿性氧化物(CaO)活潑金屬(Fe)變紅鹽+H2↑鹽+H2O新鹽+新酸鹽+H2O化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件金屬與酸反應(yīng)的條件①在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。②鐵與酸反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物。KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu思考與討論二：

請回顧初中化學(xué)知識，結(jié)合課前預(yù)習(xí)，分別歸納堿和鹽這兩類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。堿NaOH2.堿的通性酸堿指示劑鹽(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)變紅鹽+H2O新鹽+新堿鹽+H2O紫色石蕊試液酚酞試液變藍(lán)3.鹽的通性鹽Na2CO3鹽(BaCl2)堿Ba(OH)2新鹽+新酸新鹽+新鹽新鹽+新堿金屬單質(zhì)新鹽+新金屬酸HCl

金屬與鹽反應(yīng)的條件①在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑②反應(yīng)物中的鹽要可溶③K、Ca、Na、Ba等金屬與鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成金屬+酸→鹽+H2金屬+鹽→新鹽+金屬置換反應(yīng)堿+酸→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)

寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③2Ca+O2=2CaO①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OCO2+H2O=H2CO3⑤Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O⑥CCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C+O2====CO2點(diǎn)燃物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬

+O2

金屬氧化物

+H2O

堿

鹽

非金屬

+O2

非金屬氧化物

+H2O

酸

鹽

鹽＋水新堿＋新鹽新酸＋新鹽兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬鹽

四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)：（A+BC=AC+B）一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)四大基本反應(yīng)的條件或規(guī)律

1．置換反應(yīng)：

金屬+酸→鹽+H2↑

（1）金屬的活動性比氫強(qiáng)

（2）酸除濃硫酸、硝酸

（3）鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽(+2價(jià)）

金屬+鹽→新金屬+新鹽

（1）參于反應(yīng)的鹽應(yīng)可溶

（2）金屬的活動性“強(qiáng)”置換“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）鐵與鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽(+2價(jià)）2．復(fù)分解反應(yīng)：生成難電離的物質(zhì)如：水、氣體、沉淀等

酸+鹽→新鹽+新酸（碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑）

弱酸不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)；低沸點(diǎn)酸不能和高沸點(diǎn)酸鹽反應(yīng)

堿+鹽→新堿+新鹽

（1）反應(yīng)物皆可溶

（2）生成物有沉淀

鹽+鹽→新鹽+新鹽

（1）反應(yīng)物皆可溶

（2）生成物有沉淀主線一：非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽活動與探究？HCl？？物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方式

HCl？Q1:SiO2（沙子主要成分）能不能和水反應(yīng)？Q2:怎么制取硅酸（