【課件】離子反應(yīng)高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

離子反應(yīng)第1課時(shí)了解電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。掌握電解質(zhì)電離的表示方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)電在我們生活中必不可少，常見的能導(dǎo)電的物質(zhì)除了金屬之外，還有初中時(shí)所學(xué)的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金屬導(dǎo)電是通過電子的定向移動(dòng)，上述物質(zhì)的水溶液是如何導(dǎo)電的呢？新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論能夠?qū)щ姡?）在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。(2）取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃杯攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一中燈泡不發(fā)光；實(shí)驗(yàn)二中燈泡發(fā)光。干燥的NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水___________。NaCl溶液、KNO3溶液___________。不導(dǎo)電嚴(yán)格來說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，只是用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。一、定義1．電解質(zhì)：在________或____________下能夠?qū)щ姷幕衔铮?．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。水溶液熔融狀態(tài)注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非

電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)在“水溶液”里或“熔融狀態(tài)”下能導(dǎo)電，二者具備其一即可；（3）非電解質(zhì)在“水溶液”里和“熔融狀態(tài)”下不能導(dǎo)電，二者需同時(shí)滿足。電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）金屬Cu、稀鹽酸都能導(dǎo)電，請(qǐng)問金屬Cu、稀鹽酸屬于電解質(zhì)嗎？

（2）判斷鹽酸、硫酸、稀硝酸、燒堿溶液是否為電解質(zhì)或非電解質(zhì)？

（3）CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3屬于電解質(zhì)嗎？

（4）“HCl溶于水能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)”這種說法是否正確？

（5）“一個(gè)物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，就是非電解質(zhì)”這種說法是否正確？錯(cuò)誤，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。交流討論都不屬于，因?yàn)榻饘貱u是單質(zhì)，稀鹽酸是混合物，兩者都不是化合物。鹽酸、稀硝酸、燒堿溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸為電解質(zhì)。都不屬于，因?yàn)殡娊赓|(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離子的化合物。不正確，因?yàn)榍昂鬀]有因果關(guān)系。易錯(cuò)提醒：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動(dòng)離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)。易錯(cuò)提醒——電解質(zhì)與溶解性無關(guān)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類別電解質(zhì)：_______________________________________________________。非電解質(zhì)：_____________________________________________________。酸、堿、鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、水大部分有機(jī)化合物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物AgCl、BaSO4等難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在水中溶解的部分也能完全電離，故屬于電解質(zhì)。1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法不正確的是（）A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電B．能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)C．NH3溶于水能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D．乙醇是非電解質(zhì)，因此乙醇水溶液不能導(dǎo)電C學(xué)以致用2.2021年5月15日，天問一號(hào)著陸巡視器成功著陸火星，探測(cè)到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，火星土壤中存在著大量氧化鐵，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氬氣BD3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B純凈水漂白粉氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氯合金氯化銅蔗糖一、電離與電離方程式1.電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)離子的過程。2.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)電離過程的式子。例如：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-；這一過程可以用電離方程式表示為：NaCl===Na+

+

Cl-

物質(zhì)的電離與導(dǎo)電性3.電離方程式的書寫要點(diǎn)：（1）元素守恒（等號(hào)兩邊的原子種類、數(shù)目相等）（2）電荷守恒（正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)）（3）電離過程中，原子團(tuán)不拆開練一練：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）HCl：______________________________________________________（2）KHCO3：__________________________________________________（3）KHSO4（溶液）：____________________________________________（4）KHSO4（熔融）：____________________________________________HC1==

H+＋Cl-

二、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的實(shí)質(zhì)類別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子_________________的化合物HCl、H2SO4堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子_________________的化合物NaOH、Ca(OH)2鹽電離時(shí)能產(chǎn)生_____________________和______________的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3全部是H+全部是OH-酸根離子三、物質(zhì)的導(dǎo)電性問題1.物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)金屬單質(zhì)和石墨導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的電子；電解質(zhì)溶液或熔融液導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，其導(dǎo)電的前提是電離。

2．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件（1）一般來說，對(duì)于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在_________和__________都可以導(dǎo)電；（2）對(duì)于難溶性的堿、鹽、金屬氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因?yàn)檫@些物質(zhì)難溶于水，所以它們只能在____________才可以導(dǎo)電；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以導(dǎo)電。水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)水溶液注意：電解質(zhì)與導(dǎo)電性之間沒有必然關(guān)系：（1）電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體；（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：如石墨、金屬單質(zhì)、溶液。學(xué)以致用4.下列敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

B.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多C

通電D6.某課外活動(dòng)小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測(cè)AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問題。(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的原因是

。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因是

。

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理

(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是

。

熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在自由移動(dòng)的離子AlCl3在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子不相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動(dòng)電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)的電離物質(zhì)的電離與導(dǎo)電性物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義電解質(zhì)與非電解質(zhì)的類別電離與電離方程式從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的實(shí)質(zhì)物質(zhì)的導(dǎo)電性問題課堂小結(jié)本節(jié)內(nèi)容結(jié)束第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)生活中的化學(xué)1.家里的水壺使用久了往往出現(xiàn)水垢，這時(shí)我們可以用廚房里的食醋進(jìn)行浸泡后再清晰，請(qǐng)用化學(xué)原理解釋（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）2.現(xiàn)在藥店經(jīng)常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的藥物來中和胃酸過多，請(qǐng)用化學(xué)原理解釋（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑HCO3

-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+思考與討論完成下列表格中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種化學(xué)方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2OH++OH—=H2O化學(xué)方程式表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)；離子方程式可表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，又可以表示同一類型的反應(yīng)。這四個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。1、離子方程式的意義：①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)②化學(xué)方程式僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)具體反應(yīng)；離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型所有的反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件特別提醒：離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。3、離子方程式書寫的正誤判斷①看是否符合客觀事實(shí)鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎叻磻?yīng)生成Fe2+，②看化學(xué)式的拆分是否符合原則碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-+2H++2Cl-==CaCl2+H2O

+CO2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)樘妓徕}是難溶的，不能拆正確的是：Fe+2H+==2Fe2++H2↑③看是否化為最簡(jiǎn)2H++2OH-==2H2O是不恰當(dāng)?shù)蘑芸捶磻?yīng)物或產(chǎn)物中粒子的配比是否正確稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O(錯(cuò)誤）2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O（正確）應(yīng)該是：H++OH-==H2O

⑤看是否遺漏參加反應(yīng)的離子⑥看是否遵循電荷守恒原則和質(zhì)量守恒原則Cu+Ag+==Cu2++Ag（錯(cuò)誤）Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓（錯(cuò)誤）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（錯(cuò)誤）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓（正確）Cu+2Ag+==Cu2++2Ag（正確）判斷下列離子方程式是否正確，若錯(cuò)誤請(qǐng)將錯(cuò)誤的改正。⑧少量CO2通入燒堿溶液：CO2+OH-＝

CO32-＋H2O①鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑③鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O⑥CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓⑦H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝

BaSO4↓＋H2O②銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O⑤氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+

=H2O不符合客觀事實(shí)不符合客觀事實(shí)拆分錯(cuò)誤拆分錯(cuò)誤拆分錯(cuò)誤⑨氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：：Fe3++Fe==2Fe2+漏寫離子離子配比錯(cuò)誤電荷不守恒原子、電荷不守恒練習(xí)1、下列離子方程式，書寫正確的是（）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸銀溶液中加入銅粉：

Ag++Cu=Cu2++AgD、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B練習(xí)2、下列離子方程式正確的是（）A．Na2CO3和醋酸反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑B．Ba(OH)2和CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、稀HCl和NH3·H2O反應(yīng)：H++OH－=H2OD、CaCO3和HCl溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+D

D練習(xí)3、下列離子方程式正確的是（）A、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB、鋅片與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD、二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O規(guī)律總結(jié)?看是否符合客觀事實(shí)?看是否符合拆寫原則?看是否遵守質(zhì)量守恒定律?看是否遵守電荷守恒?看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比?看是否漏掉離子反應(yīng)?看“↓↑”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。（1）“真不真”：符合客觀事實(shí)（2）“拆”對(duì)了沒：拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）（3）“配平”：原子守恒、電荷守恒及系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比（4）“漏不漏”：“=”“↑”“↓”及參加反應(yīng)的離子1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子(

)(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SO42－和Ba2＋生成BaSO4的反應(yīng)(

)(3)CaCO3與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(

)(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓來表示()××√√2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是(

)A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)D．稀硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)B解析：H＋＋OH－=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水。A項(xiàng)中有BaSO4沉淀生成，C項(xiàng)中Cu(OH)2是難溶堿，D項(xiàng)中Al(OH)3也是難溶堿。解析：B選項(xiàng)生成Fe(OH)2沉淀；C選項(xiàng)生成CO2氣體和H2O；D選項(xiàng)生成H2O。3．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．稀硫酸與氯化銅溶液B．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C．碳酸鈉溶液與稀硝酸D．澄清石灰水與稀鹽酸A4．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和鹽酸

C解析：

物質(zhì)在溶液中是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、是否生成難電離的物質(zhì)或是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。5．下列物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．NaOH溶液與KCl溶液B．AgNO3溶液與NaCl溶液C．Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液與NH4NO3溶液A解析：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水，B項(xiàng)可生成AgCl沉淀，C項(xiàng)可生成CaCO3沉淀，D項(xiàng)可生成NH3·H2O(或NH3)，A項(xiàng)不能發(fā)生離子反應(yīng)。第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)一、離子共存1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子之間相互發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊姊偕呻y溶或微溶物質(zhì)，如Ba2＋與CO32-、SO42-，Ag＋與Cl－，F(xiàn)e3＋、Ca2＋與OH－等。②生成難電離物質(zhì)即生成弱酸、弱堿、水，如H＋與CH3COO－、CO32-、HCO3-等生成弱酸；OH－與NH4+生成弱堿；OH－與H＋、HCO3-生成水等。③生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如NH4+與OH－，H＋與CO32-、HCO3-等。3.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子?！肮泊妗眴栴}，不僅要考慮離子之間的反應(yīng),還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色常見的有色離子：Cu2＋（藍(lán)色）、Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）。

透明不代表無色，透明是說明無難溶物和微溶物，但并非無色，即透明溶液中有色離子可以大量共存⑵強(qiáng)堿性溶液（隱含有大量的OH-）中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等“堿性”溶液的不同描述方式①常溫下pH>7的溶液；②堿性溶液；③使紅色石蕊試紙變藍(lán)（紫色石蕊溶液呈藍(lán)色）；④使酚酞呈紅色；⑶強(qiáng)酸性溶液（隱含有大量的H+）中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等“酸性”溶液的不同描述方式：①常溫下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色（或藍(lán)色石蕊試紙變紅）；③酸性溶液；④加鎂粉放氫氣。①加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生②HCO3-不能穩(wěn)定存在的溶液③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液（4）常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的條件（5）注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。離子共存的審題思路例、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

C1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、HCO3-

、H+、Ca2+2.下列離子在無色酸性溶液中能大量存在的是:（）A.Cu2+、K+、Cl-、B.K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42-D.Na+、NO3-、CO32-CC練習(xí)3、常溫下在PH=1的無色溶液中可以大量共存的離子組為（）

A、Na+、Cl—、OH—、Al3+

B、NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—

C、K+、MnO4—、Na+、SO42—

D：SO32—、K+、H+、Cl—4、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（

）

A、Fe3+、K+、Cl-、OH-、

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D、H+、Na+、Cl-、OH-BB5.常溫下在PH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（

）A.Na+、

K+、

MnO4-、

SO42-

B.K+、

Mg2+、

Cl-、

NO3-C.Na+、

Ca2+、

Cl-、

CO32-

D.Na+、

K+、

CO32-、

SO42-

B歸納離子共存問題的解題技巧：三看一看顏色二看酸堿性三看反應(yīng)1、下列離子方程式正確的是

(

)A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OB．醋酸溶液與碳酸鈉溶液：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A2、下列離子方程式書寫正確的是(

)A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB3．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A．Fe3＋、

K＋、

Cl－、

NO3－

B．Ag＋、

Na＋、

NO3－、

Cl－C．Zn2＋、

Al3＋、

SO42－、

Cl－ D．Ba2＋、

NH4＋、Cl－、

HCO3－C解析：

A選項(xiàng)中四種離子不能相互反應(yīng)，可共存，但Fe3＋在溶液中為棕黃色，不符合題意；B選項(xiàng)中Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能共存；D選項(xiàng)的四種離子可以共存，但HCO3(－)在強(qiáng)酸性條件下不能存在，不符合題意。4、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是(

)A．Ba2＋、

Na＋、

NO3－、

SO42－B．Mg2＋、

Cl－、

Al3＋、

SO42－C．K＋、

Cl－、

CO32－、

NO3－D．Ca2＋、

Na＋、

Fe3＋、

NO3－B5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．H＋、

Ca2＋、

Cl－、