2020-2021中考化學(xué)-探究題的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含答案

一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題

1.課堂上，老師取20g蔗糖放入不燒杯中，加少量水使它潤濕，注入10mL濃硫酸，攪

拌，同學(xué)們看到蔗糖先變黑后"發(fā)酵"形成"黑面包"，同時還聞到J'刺激性氣味，同學(xué)們判

斷黑色固體是碳，原因是濃硫酸具有強.

形成“黑面包”的主要原因是什么？在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們開展了探究活動.

（猜想與假設(shè)）濃硫酸與碳反應(yīng)，生成大量氣體使黑色固體膨脹.

（查閱資料）

I,濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)，生成物中有SO2、CO2兩種氣體.

II.SO2是一種具有刺激性氣味的氣體，能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀.

III.S5能使品紅溶液褪色，而CO2不能.

（實驗探究）

為驗證碳與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體產(chǎn)物，同學(xué)們在老師指導(dǎo)下設(shè)計并進行如圖實

稀溶液酸鉀溶液稀溶液石灰水

ABCDE

（事實與結(jié)論）

⑴請將能得出對應(yīng)結(jié)論的實驗現(xiàn)象填入表中.

驗證氣體實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

SO2—有SO2產(chǎn)生

CO2—有CO2產(chǎn)生

（2）碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑶濃硫酸與碳在加熱條件下產(chǎn)生大量的SO2和CO2,使黑色固體膨脹，形成“黑面包"，猜

想成立.

（反思與交流）

⑴小明同學(xué)提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學(xué)們的探究實驗無意義，其他

同學(xué)一致否定了他的說法，理由是.

（2）若B、E中試劑交換，（填"能"或"不能"）得出有C5產(chǎn)生的結(jié)論，理由是

（3）C中酸性高鎰酸鉀溶液的作用是.

【答案】脫水性B中品紅溶液變紅D中品紅溶液不變紅，E中澄清石灰水變渾濁

C+2H25。4（濃）82個+2SO2個+2也0濃硫酸溶于水放出大量的熱不能S5和CCh均

能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有C02產(chǎn)生吸收S02,防止干擾C5檢驗

【解析】

【分析】

【詳解】

濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C；

事實與結(jié)論：

⑴濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)，生成物中有S02、C02兩種氣體.S02能使品紅溶液褪

色，如果B中品紅溶液褪色，說明有S02產(chǎn)生；而S02和C02均能使E中澄清石灰水變渾

濁，所以D中品紅溶液不褪色，說明無SO2,E中澄清石灰水變渾濁，說明有C02產(chǎn)生；

（2）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式

A

為：C+2H2so4（濃）=82個+2SO2個+2也0；

反思與交流：

⑴明同學(xué)提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學(xué)們的探究實驗無意義，其他同

學(xué)一致否定了他的說法，理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱，不加熱也可進行；

（2）SO2和C02均能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有C02產(chǎn)生，故不能將B、E中

試劑交換；（3）C中酸性高銃酸鉀溶液的作用是吸收S5,防止干擾CCh檢驗。

2.氫氧化鉀是一種常見的堿.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)依據(jù)綠色化學(xué)的核心及原則，利用所

學(xué)的化學(xué)知識，設(shè)計了制備氫氧化鉀的方案，同時還可制得純堿等物質(zhì)，具體流程如圖所

示（部分反應(yīng)、條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

（提出問題1）溶液C中的溶質(zhì)除氫氧化鉀外，還含有什么？

（猜想與假設(shè)1）猜想1：K2CO3猜想2；Ca（OH）2

（實驗與探究1）小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗對猜想進行探究

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量溶液C于試管中，滴加稀鹽酸—猜想1錯誤

同學(xué)們經(jīng)過討論分析后認為小林的實驗結(jié)論不嚴密，理由是.

（提出問題2）固體D中的成分是什么？

（猜想與假設(shè)2）小軍同學(xué)經(jīng)分析認為一定含有CaC03,原因是（用化學(xué)方程式表

示）；可能還含有.

（實驗與探究2）請你設(shè)計一個簡單可行的實驗方案，證明固體D中存在猜想與假設(shè)2中

可能還含有的物質(zhì)（所用試劑只能為溶液）.

（表達與交流）由反應(yīng)①和反應(yīng)②原理制備純堿的方法就是我國著名的“侯氏制堿

法”,請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式.

（反思與評價）請你寫出以上物質(zhì)制備流程方案中體現(xiàn)綠色化學(xué)的核心及原則的一點

【答案】沒有氣泡產(chǎn)生加入鹽酸量太少，鹽酸先和氫氧化鉀反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)

K2c03+Ca（OH）2=CaCC）3I+2K0H氫氧化鈣取少量固體D放入試管中，無色酚就試

液，如果試液變?yōu)榧t色，則證明可能還含有的物質(zhì)是氫氧化鈣H2O+CO2+NaCI+NH3-

NaHCCh+NH4clCCh的循環(huán)使用，Ca（OH）2用作建筑材料等

【解析】

【詳解】

實驗與探究1：

碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鉀、水和二氧化碳氣體，取少量溶液C于試管中，滴加稀鹽

酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明無碳酸鉀，猜想1錯誤；同學(xué)們經(jīng)過討論分析后認為小林的實驗

結(jié)論不嚴密，理由是：加入鹽酸量太少，鹽酸先和氫氧化鉀反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)；

提出問題2：

碳酸鈣高溫煨燒，生成氧化鈣和二氧化碳氣體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鉀能

與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2cO3+Ca（OH）2=

CaCO3I+2KOH；氫氧化鈣微溶于水，可能還含有氫氧化鈣；

實驗與探究2：

取少量固體D放入試管中，加入無色酚酷試液，如果試液變?yōu)榧t色，則證明可能還含有的

物質(zhì)是氫氧化鈣；

表達與交流：

二氧化碳、氯化鈉和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鏤，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水

和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程總式為：H2O+CO2+NaCI+NH3=NaHCO3+NH4CI；

反思與評價：

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境

的污染。上述流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：C02的循環(huán)使用，Ca（OH）2用作建筑材料

等。

3.為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如圖甲所示實驗。他們觀察到試管a中鐵粉全部

溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈①一色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為②一;試管b中有

③_____色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為④。為進一步確定試管a所得溶液中的

溶質(zhì)成分和試管b所得固體的組成，他們進行了以下實驗探究。

硫酸溶滿硫酸銅溶液

II

鐵

（提出猜想）（1）試管a中的溶質(zhì)成分：猜想一：FeSO.,；猜想二：⑤。

（2）試管b中固體的組成：猜想三：Cu；猜想四：Fe和Cu。

（實驗探究）甲圖所示實驗結(jié)束后，將試管a、試管b內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中（如

乙圖所示），他們驚奇地發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。

（總結(jié)交流）經(jīng)過討論，大家一致認為上述猜想中正確的是⑥。

（拓展探究）某混合溶液由硫酸銅和硫酸溶液組成。上述小組同學(xué)取192.4g該混合溶液于

燒杯中，然后往其中加入33.6g鐵粉，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實驗測得反應(yīng)過程中

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算：

（3）原混合溶液中H2soi的質(zhì)量______。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）原混合溶液中CuSO”和HBO,的質(zhì)量比。

（5）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（.（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】淺綠Fe+H2SO4=FeSC）4+H2個紅Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2so4和FeSCU猜想二和

猜想四19.6g160：4945.6%

【解析】

【分析】

【詳解】

鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液

呈綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2sO4=FeSC）4+H2個；試管b中是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅

和硫酸亞鐵，有紅色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

提出猜想：（1）試管a中的溶質(zhì)成分：猜想一為鐵和硫酸恰好反應(yīng)，無硫酸剩余，所以溶

質(zhì)只有FeSO4；猜想二為硫酸過量，溶質(zhì)為剩余的H2SO4和生成的FeS04；

總結(jié)交流：甲圖所示實驗結(jié)束后，將試管a、試管b內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)

燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。說明是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以是有鐵剩余和硫酸剩余

的情況，對應(yīng)的正確猜想為猜想二和猜想四：

設(shè)：溶液中H2s04的質(zhì)量為x,生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,消耗的鐵的質(zhì)量為z。

Fe-H：SO4=FeSO4+H21

56981522

zxy0.4g

x=19.6g

20.4g

152_y

y=30.4g

20.4g

56z

『礪z=n2g

則與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為33.6g-11.2g=22.4g；

設(shè)：硫酸銅的質(zhì)量為a,生成的銅的質(zhì)量為b,生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為c。

Fe-CuSO4=FeSO4+Cu

5616015264

22.4gacb

56_22.4g

a=64g

160a-

56_22.4g

b=25.6g

64——b-

56_22.4g

c=60.8g

152

原混合溶液中CuS04和H2s04的質(zhì)量比64g：19.6g=160:49；

30.4g+60.8g，“人，”/c,

完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)“s，/八廣X1OO%=45.6%。

192.4g+33.6g-0.4g-25.6g

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于所有加入物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體、沉淀質(zhì)量以及

沒有參加反應(yīng)的不溶物的質(zhì)量。

4.某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的

氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學(xué)們決定進行探究。探究前老師提示，該反應(yīng)生成的

氣體只有一種。

（提出猜想）放出的氣體可能是SO2、。2、H2,提出猜想的依據(jù)是

（查閱資料）SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾

濁，生成CaSO3。

（方案設(shè)計）依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：

⑴甲同學(xué)認為是ch,則檢驗方法是。

⑵乙同學(xué)認為是SO2,則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾

濁。寫出SO2與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑶實驗小組同學(xué)合作設(shè)計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

表面含CuO的銅網(wǎng)

BC

若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進行實驗，可能導(dǎo)致后果發(fā)生。

（實驗探究）實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；

這樣操作的目的是。

實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t

色；

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是。

（思維拓展）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有o

【答案】質(zhì)量守恒定律用帶火星的木條試驗，看木條是否復(fù)燃

SO2+Ca（OH）2=CaSO3j+H2。C中玻璃管破裂排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸H2酸

性物質(zhì)

【解析】

【分析】

【詳解】

［提出猜想］反應(yīng)前后元素種類不變，生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出，說明生

成銅，含有硫元素，可能生成二氧化硫，鐵和酸反應(yīng)放出氫氣，故猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒

定律。

［方案設(shè)計］

（1）氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗氧氣，木條復(fù)燃，說明的氧氣。

（2）二氧化硫化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSS。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3xk+H2Oo

（3）B的作用除去氣體從A中帶出的水蒸氣，若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進行

實驗，水蒸氣進入C中，可造成試管遇到水因受熱不均而炸裂。

［實驗探究］實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈是為

了將裝置內(nèi)的空氣排出，防止發(fā)生爆炸。

結(jié)論：A裝置中溶液不變渾濁說明氣體不是S02,C裝置中表面含Cu。的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)?/p>

光亮的紅色說明氣體有還原性，則產(chǎn)生的氣體為氫氣，故鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生

的氣體是H2?

［思維拓展］產(chǎn)生氫氣的可能原因是：硫酸銅溶液中含有酸性物質(zhì)，則鐵會與酸反應(yīng)生成氫

氣。

5.一同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

(1)步驟①和②的操作名稱是O

(2)步驟③判斷加入鹽酸"適量"的方法是:步驟

④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止,

當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)__________________________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論

猜想

I:固

取少量固體A于試管中，滴加稀

體A中

鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小—猜想I成立

含

燒杯罩于試管口

CaC03>

MgCO3

猜想

n：固

取少量固體A于試管中，先滴入

體A中有氣泡放出，無白色沉淀—

_________,再滴入NazSCU溶液

含

BaCOs

猜想

in：最

后制得取少量NaCI晶體溶于試管中的蒸

的NaCI儲—猜想m成立

晶體中水,____________________________

還含有

Na?SO4

【答案】過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱造成液滴飛濺停止加熱有氣泡

放出，燒杯底變渾濁（合理即可）滴入稀硝酸（或稀鹽酸）猜想n不成立滴入BaCb［或

Ba（0H）2、或Ba（N0）3］溶液有白色沉淀

【解析】

【分析】

【詳解】

（1）由于步驟①和②都是將固液體進行分離的，故操作名稱為過濾；

（2）由于濾液②中含有過量的碳酸鈉，故加入鹽酸時會產(chǎn)生氣泡，所以當?shù)渭欲}酸至剛

好無氣泡放出時，說明恰好完全反應(yīng)，鹽酸量為適量；

蒸發(fā)結(jié)晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；

當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，利用余熱使水分蒸干；

（3）猜想I：由于碳酸鈣、碳酸鎂都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，而二氧化碳能使澄

清石灰水變渾濁，所以可以看到的現(xiàn)象應(yīng)是有氣泡放出，石灰水變渾濁；

猜想口：由于猜想的是BaC03,結(jié)合看到的現(xiàn)象“有氣泡放出"，說明往固體中滴入了稀硝

酸（或稀鹽酸），因為碳酸鹽能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；由于再加入硫酸鈉后，不產(chǎn)生白色沉

淀，故說明溶液中沒有鋼離子，則猜想II不成立；

猜想?。河捎诮Y(jié)論是"猜想成立"，即最后制得的NaCI晶體中還含有Na2s。4,故要證明硫酸

根離子的存在，可加入可溶性的釧鹽或鋼堿，則會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，從而說

明NaCI晶體中還含有Na2SO4o

故答案為：

驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論

有氣泡放出，燒杯底變渾濁（合理即

可）

猜想II不成

滴入稀硝酸（或稀鹽酸）

滴入BaCb[或Ba(0H)2、或Ba(NO)]

3有白色沉淀

溶液

6.興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入Na2cCh溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，有

白色沉淀生成。小組同學(xué)對此進行了系列探究活動。

探究1：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？

（作出猜想）小組同學(xué)經(jīng)查閱資料和討論，根據(jù)化學(xué)變化過程中元素不變，且反應(yīng)物中含

有三種元素，作出如下猜想：

①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳。

（實驗1）取適量鎂條、100mLNazC03溶液于反應(yīng)裝置A中，按如圖1所示方案進行實

驗，B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。說明猜想①正確。

圖1圖2

（1）反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的（填寫序號）。

（2）小組同學(xué)討論認為，上述實驗中“燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣”

的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗證三個猜想，只需在圖1所示方案

的基礎(chǔ)上加以改進完善。你的改進方案是。

探究II：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？

（查閱資科）鎂與水緩慢反應(yīng)生成氫氣：NazCCh溶液顯堿性，其溶液中除Na+、CCh?一外，

還有0H+。

（作出猜想）可能是NazCCh溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應(yīng)。

（實驗2）按圖3所示方案進行實驗。G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說

明是CO32一而不是Na+、。丁促進了鎂與水的反應(yīng)。

圖3

（1）G中實驗的作用是。

（2）試劑X是。

探究HI：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgC03?

（實驗3）取實驗1反應(yīng)生成的沉淀于試管中，加入試劑Y,根據(jù)實驗現(xiàn)象說明白色沉淀中

含有MgCS.試劑Y及實驗現(xiàn)象為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

反思交流：有些偉大的發(fā)現(xiàn)就是從異?，F(xiàn)象中得到啟發(fā)，通過深入研究而實現(xiàn)的。

【答案】碳氫氧D在BC之間增加干燥裝置對比氫氧化鈉溶液稀鹽酸，有氣泡生

成MgCO3+2HCI—MgCI2+H2O+CO2t

【解析】

【分析】

碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。

【詳解】

［作出猜想］據(jù)化學(xué)變化過程中元素不變，且反應(yīng)物是碳酸鈉溶液，結(jié)合給出的猜想，可知

題目要求填寫的是碳氫氧三種元素。

［實驗1］

（1）因為實驗為“將鎂條放入Na2c。3溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，有白色沉淀生成”，

即常溫下固體和液體反應(yīng)，所以反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的D（不選F是因為生成較多氣

體）。

（2）燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠，這是因為反應(yīng)從液

體中發(fā)生且生成氣體從溶液中逸出，所以不能說明是因為生成了氫氣。為使這一證據(jù)可

靠，且仍能一次性地驗證三個猜想，只需在圖1所示方案的BC之間增加干燥裝置。

［實驗2］（1）G中實驗的作用是對比，對比碳酸根離子和氫氧根離子對反應(yīng)的影響。

（2）試劑X是要確定氫氧根離子對反應(yīng)的影響，所以是氫氧化鈉溶液.

探究川：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCOs?

［實驗3］取實驗1反應(yīng)生成的沉淀于試管中，加入試劑Y,根據(jù)實驗現(xiàn)象說明白色沉淀中含

有MgCCh.由于給出的結(jié)論是碳酸鎂，所以應(yīng)該加入稀鹽酸或者稀硫酸等，有氣泡生成，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO'+ZHCkMgCL+HzO+CO?

7.某校同學(xué)開展以“燃燒的條件"為主題的探究實驗活動，請你作為成員一起來完成下列過

程。（說明：進行小組實驗時，每組用到的儀器自行選擇）。

（實驗準備）燒杯、鑲子、用煙鉗、酒精燈、三腳架、水槽等

（實驗過程）

組別實驗用品實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

1.加熱片刻，

相同大小的I___________

用棉花團分別蘸酒精和

A棉花團、酒

水，放到酒精燈火焰上2.加熱較長時間后，

精n____________

蘸水的棉花團燃燒起來

相同大小的把濾紙和乒乓球碎片分

一側(cè)的碎片先燃燒，一與A組中結(jié)論

濾紙和乒乓開放在薄銅片的兩側(cè)，

B段時間后另一側(cè)的碎片______相同（填

球的碎片、放在三腳架上加熱銅片

也燃燒起來"I""口"）

薄銅片的中部

一支熄滅，一支繼續(xù)燃燃燒需要有氧氣（或

C蠟燭

—燒空氣）

（交流討論）同學(xué)們通過討論，正確解釋了得出A組結(jié)論I的原因____________“

（反思提升）從安全角度考慮應(yīng)注意避免因操作不當引起的燙傷、燒傷等危險；從知識角

度考慮有利于滅火原理的學(xué)習(xí)。

【答案】蘸酒精的棉花團先燃燒酒精具有可燃性水不具有可燃性I將兩支蠟燭點

燃，再用一個燒杯把一支蠟燭罩住酒精具有可燃性，且著火點比棉花低

【解析】

【分析】

本題主要考察控制變量法探究物質(zhì)燃燒條件的相關(guān)知識

【詳解】

（1）蘸酒精的棉花團先燃燒

（2）酒精具有可燃性，易燃燒

（3）水不具有可燃性，加熱初期先將水汽化，然后才能點燃棉花

（4）乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，乒乓球碎片燃燒時需要的溫度低

（5）將兩支蠟燭點燃，再用一個燒杯把其中一支蠟燭罩住

（6）酒精具有可燃性，且著火點的溫度比棉花低

【點睛】

熟練掌握燃燒的條件：1可燃物2氧氣3溫度達到著火點

8.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和FezO3反應(yīng)的影響（固定裝

置略）。

（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是.

（2）完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實

驗:

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1稱量黑色粉末質(zhì)量/gmim2

2取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象

4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)生產(chǎn)無明顯現(xiàn)象

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3C>4在常溫下不與稀鹽酸、CuS04溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成

物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。

（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對C。和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的

（填寫化學(xué)性質(zhì)）。

【答案】（1）在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈（合理即可）（2）

①Fe+2HCI=FeCb+H2個②4.64（3）還原性和可燃性（寫出還原性即可）

【解析】

（1）從實驗安全角度考慮，因為一氧化碳有毒，故在圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施添加尾

氣處理裝置；（2）根據(jù)題中的敘述可知，甲組的黑色粉末為鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，故的化學(xué)

方程式是Fe+2HCI=FeCl2+H2個，②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fesd在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4

溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4?他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為4.64g根據(jù)三分子的氧化鐵

與一氧化碳反應(yīng)生成兩分子的四氧化三鐵和氧氣計算即可；這可成為支持上述猜想的新證

據(jù)（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出C。的還原性。

9.以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究"質(zhì)量守恒定律"的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格

（包括表中的空格）。

（提出問題）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

（猜想與假設(shè)）猜想1：不相等；猜想2：相等。

猜想1正確

結(jié)論猜想2正確

反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向

右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成

或參加的反應(yīng)一定要在中進行。

（優(yōu)化裝置）同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是

一（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足。

（得出結(jié)論）同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分

析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，

最終得出結(jié)論是：的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物

質(zhì)的質(zhì)量總和。

（解釋應(yīng)用）解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。

應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體

物質(zhì)一定由一種元素組成。

【答案】Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個密閉容器（或封閉體系等合理答案）BA裝

置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，

瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。參加化學(xué)反應(yīng)（或參加反

應(yīng)）四（或4或C、H、。、Cu四）

【解析】

【分析】

【詳解】

實驗探究：反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+C02個

反思評價：在密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)，對探究質(zhì)量守恒定律實驗無影響

優(yōu)化裝置：最佳裝置是：B；另外兩種裝置的不足：A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，

浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸

出。

得出結(jié)論：質(zhì)量守恒定律的概念是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和

解釋應(yīng)用：反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有c、H、。、Cu四種元素，故反應(yīng)物中

也應(yīng)該含有C、H、。、Cu四種元素。

10.在一次化學(xué)實驗中，兩組同學(xué)都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，但觀

察到了不同的實驗現(xiàn)象。

（實驗一）

實驗組甲組乙組

l^NnOH旗"

溶■液1mL-V溶液1mLT

實驗操作n

2%＜：USOU

i%NaOHL4

減3in1.~tU加海3

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍綠色沉淀

⑴已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式―。

（提出問題）乙組產(chǎn)生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？

（查閱資料）I.堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。

H.堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用CU2（OH）2SO4表示。

（猜想與假設(shè)）藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。

（實驗二）見圖

實驗步

主要實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論

驟

①取乙組實驗后的混合物過濾得到藍綠色沉淀

②取藍綠色沉淀，用蒸饋水洗滌多次無明顯現(xiàn)象

③向最后一次洗滌液中滴加BaCb溶液無沉淀產(chǎn)生

取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽沉淀全部溶解，得到藍綠色溶

④

酸液

⑤取少量藍綠色溶液于試管中，滴加試劑X產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅

（解釋與結(jié)論）實驗結(jié)論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅

⑵步驟③的實驗?zāi)康氖恰?/p>

⑶步驟④中的稀鹽酸—（選填"能"或"不能"）用稀硫酸代替。

⑷步驟⑤中滴加的試劑X是.

(反思與評價)

⑸甲組同學(xué)在本組實驗的基礎(chǔ)上進一步完成下列實驗：

①過濾，取藍色沉淀于試管中；

②滴加—，沉淀顏色變?yōu)樗{綠色；

③重復(fù)實驗二中的步驟①?⑤。

經(jīng)實驗驗證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為—O

⑹乙組同學(xué)認為在自己組原有實驗的基礎(chǔ)上，繼續(xù)滴加—，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)闅?/p>

氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。

⑺為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實驗的關(guān)鍵是一。

【答案】CuSO,+2NaOH=Na2S0,+Cu(0H)2l檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈不能BaCb

溶液CuSOi溶液CU(0H)2+CuSO,=CU2(0H)ZSQINaOH溶液氫氧化鈉溶液要足量(或

過量)

【解析】

(1).硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，CuSO,+2NaOH=Na2S0,

+CU(OH)2l⑵.硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，向最后一次洗滌液中滴加BaCb溶

液，無沉淀產(chǎn)生，說明藍綠色沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(3).鹽酸如果換成硫酸會與BaCL溶液

反應(yīng)生成白色沉淀，干擾堿式硫酸銅是驗證。(5).氫氧化銅和硫酸銅反應(yīng)生成堿式硫酸

銅，所以應(yīng)滴加CuSO”溶液,反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+CuSO,,=CU2(OH)2SO4(7).由上述分

析可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)時，硫酸銅過量會生成堿式硫酸銅，，以此類推，氫氧化鈉

過量時易得到氫氧化銅，所以應(yīng)滴加NaOH溶液，將藍綠色沉淀轉(zhuǎn)化為藍色沉淀；確保氫

氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實驗的關(guān)鍵是氫氧化鈉溶液要足量(或過

量)

點睛：充分利用利用題中的信息?；瘜W(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量不同，生成物可能會不同。

11.某化學(xué)課堂圍繞"酸堿中和反應(yīng)"，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一

起完成以下實驗探究。

(演示實驗)將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(查閱資料)CaCL溶液顯中性。

(提出問題)實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

是什么？

(猜想與假設(shè))針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想I：只有CaCL

猜想II：有;

猜想川:有CaCL和Ca(OH)2；

猜想IV：有CaCb、HCI和Ca(OH)2：

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想不合理。

(實驗探究)為了驗證其余猜想，各小組進行了下列兩個方案的探究。

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案一：取少量反應(yīng)后的溶

液于試管中，滴加無色酚醐—溶液中含有氫氧化鈣

溶液

方案二：取少量反應(yīng)后的溶

液于試管中，滴加碳酸鈉溶產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有氫氧化鈣

液

(得出結(jié)論)通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的。

(評價反思)

(1)丙組同學(xué)認為方案二滴加NazC03溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含

有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因____。

(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否

過量。

【答案】Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2。CaCL、HCIIV溶液變紅色碳酸鈉能和氯化鈣

反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣

【解析】

【分析】

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚醐試液變紅色，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；

碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸

鈣和氯化鈉。

【詳解】

［演示實驗］

將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和

水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O?

故填:Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2。。

［猜想與假設(shè)］

猜想I：恰好完全反應(yīng)時只有CaCl2

猜想II：鹽酸過量時有CaCL和HCI；

猜想川:氫氧化鈣過量時有CaCL和Ca(OH)2;

猜想IV：有CaCL、HCI和Ca(OH)2；

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想IV不合理，這是因為鹽酸和氫氧化鈣不能共存。

故填：；IVo

［實驗探究］

方案一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加無色酚酬溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿

性，即溶液中含有氫氧化鈣，實驗過程如下所示：

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案一：取少量反應(yīng)后的溶液

溶液變紅色