九年級科學(xué) 第1章 物質(zhì)及其變化（酸堿鹽實驗探究）專題訓(xùn)練（含解析）

第第頁九年級科學(xué)第1章物質(zhì)及其變化（酸堿鹽實驗探究）專題訓(xùn)練（含解析）1.某化學(xué)興趣小組開展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動如圖a所示。

回答下列問題：

（1）實驗①氫氧化鈉表面變潮濕，這屬于；

（2）能觀察到紅色溶液變成無色的是實驗；（填序號）

（3）如圖是實驗④氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)的微觀模型圖：從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為。

2.請同學(xué)們根據(jù)常見的可溶性堿的性質(zhì)回答下列問題：

（1）同時擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。

（2）為了驗證氫氧化鈉能與鹽反應(yīng)，可選擇的物質(zhì)是（可多選）。

A.碳酸鈣B.氯化鐵C.硝酸鋇D.硫酸銅

（3）為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A，B，C三種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液），其中可行的方案是。

3.小樂在驗證“CO2能與NaOH溶液反應(yīng)”時，進行了如下實驗：

已知：①20℃、101KPa時，1體積H2O中最多可溶解1體積CO2，1體積酒精中最多可溶解0.3體積CO2；

②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO4微溶。

（1）利用兩套圖甲裝置進行實驗，在第一套裝置中注入3mL濃NaOH溶液；在第二套裝置中注入等量的H2O，振蕩試管；當(dāng)觀察到第一套裝置中，第二套裝置中，可證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。（兩空均填寫現(xiàn)象）

（2）利用圖乙裝置進行實驗，將3mL濃NaOH溶液注入試管后，觀察到注射器自動向左移動，最終注射器中剩余5mL酒精：試管內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀物。出現(xiàn)白色沉淀物的原因是。

4.某科學(xué)探究小組對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現(xiàn)象如圖，試回答：

（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質(zhì)是BaCO3、CuSO4（填化學(xué)式，下同）；

（2）白色沉淀A為；

（3）無色溶液D一定含有的溶質(zhì)是；

（4）結(jié)論：固體粉末中一定含有。

A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl

5.證據(jù)是科學(xué)探究中獲得結(jié)論的最重要的依據(jù)，讓我們一起經(jīng)歷一次尋找證據(jù)的旅程吧。

【實驗?zāi)康摹恐迫〖儍舻牧蛩徜^

【反應(yīng)原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3

【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。

（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是：。

（2）判斷任一反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的證據(jù)可按如下方法獲?。?/p>

猜想方案證據(jù)結(jié)論

硝酸鋇可能已完全反應(yīng)取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象無白色沉淀生成硝酸鋇已完全反應(yīng)

硫酸鈉可能已完全反應(yīng)硫酸鈉未完全反應(yīng)

（3）如果實驗證明硝酸鋇已經(jīng)反應(yīng)完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據(jù)，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有（填化學(xué)式）來設(shè)計實驗方案。

6.已知碳酸亞鐵（FeCO3）在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳。小金用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程（裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）。實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少時停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K。實驗測得裝置A中固體減少了mg，裝置B中液體質(zhì)量增加了ng。回答下列問題：

（1）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B中質(zhì)量增加且C中的現(xiàn)象為。

（2）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則mn（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇裝置（填“甲”“乙”或“丙”）。

7.小蘭同學(xué)設(shè)計了一個驗證某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的實驗流程，如圖所示。（已知BaCl2溶液呈中性）

（1）試管A中的溶液呈紅色，則不一定有氫氧化鈉，因為。

（2）滴加過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后試管B中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液仍顯紅色，則可判斷原溶液中一定含有（填化學(xué)式）。

（3）再向C中加入適量X溶液，即可確定溶液成分，則X溶液可能是（填字母）。

A.稀HClB.稀H2SO4C.CaCl2

8.小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（資料：碳酸肘遇水會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀物）。

（1）驗證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。

（2）驗證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。然后（填實驗操作）觀察到現(xiàn)象可證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。

（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由。

9.化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計了如下探究實驗。

【方案一】從反應(yīng)物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。

（1）小誠同學(xué)設(shè)計圖1所示裝置進行實驗，將氫氧化鈉溶液滴入試管中，一段時間后打開止水夾K，觀察到B中導(dǎo)管紅墨水液面上升。小劉同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，他的理由是。

（2）小施同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計圖2所示裝置驗證小劉同學(xué)的觀點。實驗時分別迅速將注射器內(nèi)的液體全部注入到裝滿CO2的甲乙燒瓶中，關(guān)閉注射器活塞，測得燒瓶內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖3所示。

①乙裝置注射器中的液體X為。

②該實驗?zāi)茏C明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是。

【方案二】從生成物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。

【查閱資料】常溫下，NaOH與Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。

NaOHNa2CO3

17.3＜0.01

小珊同學(xué)根據(jù)上述資料設(shè)計如表所示實驗證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將CO2氣體通入到中觀察到溶液變渾濁NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)

10.科學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示A、B、C、D四個實驗。

（1）實驗B結(jié)束后，小明對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：猜想一：只含有NaOH，猜想二：含有NaOH、Na2CO3，猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2，猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3

討論后，大家一致認(rèn)為有一個猜想是錯誤的，請指出錯誤的猜想并說明理由（用化學(xué)方程式表示理由）。

（2）同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究。

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

在試管甲中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液猜想三錯誤

在試管乙中滴加足量稀鹽酸開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡猜想二正確

（3）小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為A，B，C，D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學(xué)性質(zhì)，請你從上述四個實驗中選擇一個，繼續(xù)加入一種試劑，得出“堿和酸能發(fā)生反應(yīng)”這種化學(xué)性質(zhì)，實驗的方案是（寫出操作和現(xiàn)象）：。

答案及解析

1.解：（1）氫氧化鈉固體易潮解，所以實驗①觀察到氫氧化鈉表面變潮濕，屬于物理變化；

（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色；

（3）氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，甲、乙兩處分別是氫氧根離子和氫離子，符號為：OH﹣、H+。

故答案為：（1）物理變化；

（2）③；

（3）OH﹣、H+。

2.解：（1）二氧化碳能夠溶于水，還能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，這兩個原因引起的錐形瓶內(nèi)氣壓變化肯定大于一個原因引起的，那么A中氣球的體積肯定大于B中氣體的體積；同時擠壓圖甲中、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：A中氣球大于B中氣球；故答案為：A中氣球大于B中氣球；

（2）AC、碳酸鈣、硝酸鋇與氫氧化鈉都不反應(yīng)，故A、C不合題意；

B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B符合題意；

D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故D符合題意；

故選：BD；

（3）方案A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣，可以區(qū)分二者，故A方案正確；

方案B、氫氧化鈉和氫氧化鈣，都能與稀鹽酸反應(yīng)，但是都無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分，故方案B不可行；

方案C、氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，滴入酚酞試液都變成紅色，無法區(qū)分，故方案C不可行；

故選：A。

3.解：（1）濃NaOH溶液溶解并與二氧化碳反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣壓變小，水的沸點降低，從而造成熱水沸騰；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉微溶于酒精，因此會出現(xiàn)白色沉淀物。

故答案為：（1）水沸騰；水不沸騰；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉微溶于酒精

4.解：（1）固體粉末加水溶解得到無色溶液，所以樣品中一定不含碳酸鋇、硫酸銅，所以（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質(zhì)是：BaCO3、CuSO4；

（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，水和二氧化碳，故白色沉淀為硫酸鋇；

（3）加入的氯化鋇是過量的，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液D一定含有的溶質(zhì)是：NaOH、NaCl、BaCl2；

（4）固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故選：AB。

故答案為：（1）BaCO3、CuSO4；

（2）硫酸鋇；

（3）NaOH、NaCl、BaCl2；

（4）AB。

5.解：（1）硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，因此看到白色沉淀產(chǎn)生，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)；

故答案為：有白色沉淀生成。

（2）硫酸鈉有殘留，則可以加入氯化鋇溶液，此時硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；

故答案為：取少量濾液，加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成。

（3）沒有硝酸鋇，硫酸鈉有殘留，所以硫酸鋇表面會有硫酸鈉的殘留，所以可以驗證是否有硫酸鈉存在；

故答案為：Na2SO4。

6.解：（1）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B中質(zhì)量增加且C中的現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象。

故答案為：無明顯現(xiàn)象。

（2）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則m＜n，是因為mg是樣品中碳酸根的質(zhì)量，ng是碳酸根質(zhì)量和反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量的和。

故答案為：＜。

（3）D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇裝置乙，不能選擇甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判斷收集一氧化碳的多少）。

故答案為：乙。

7.解：（1）試管A中的溶液呈紅色，不一定有氫氧化鈉，因為：碳酸鈉的水溶液也呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅色；

（2）滴加過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后試管B中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液仍顯紅色，則可判斷原溶液中一定含有NaOH；

（3）碳酸鋇沉淀能與酸反應(yīng)，硫酸鋇沉淀不溶于酸，則X應(yīng)為酸溶液，但不能選用稀硫酸，因為會對硫酸鈉的檢驗造成干擾，滴加稀鹽酸后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氫氧化鈉，硫酸鈉和碳酸鈉；如果沉淀不溶解，那么含有氫氧化鈉和硫酸鈉，故選：A。

故答案為：（1）碳酸鈉的水溶液也呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅色；

（2）NaOH；

（3）A。

8.解：（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；

（2）乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；

（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內(nèi)中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現(xiàn)象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)。

故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；

（2）打開彈簧夾；裝置甲中的液體進入