人教化學(xué)選修3離子晶體公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

4、離子晶體

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第四節(jié)第1頁干冰干冰晶胞第2頁晶體氯化鈉干冰金剛石熔點(diǎn)（℃）801-56.23550材料：思考：1.

從晶體構(gòu)造角度分析為何干冰熔點(diǎn)低，金剛石熔點(diǎn)高？2.氯化鈉晶體組成粒子及粒子間作用力。第3頁強(qiáng)堿、活潑金屬和活潑非金屬化合物、部分鹽類等。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成晶體。⑴、成鍵粒子：陰、陽離子⑵、互相作用力：離子鍵⑶、常見離子晶體：一、離子晶體第4頁第5頁2、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞1°鈉離子和氯離子位置：鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，2°每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子個(gè)數(shù)：注：離子晶體中無單個(gè)分子存在；NaCl不表達(dá)分子式3°與Na+等距離且近來Cl-（配位數(shù)）有：6個(gè)形成正八面體4°與Na+等距離且近來Na+有：12個(gè)或反之。第6頁---Cl----Na+NaCl晶體構(gòu)造模型第7頁NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)第8頁思考

CsCl晶胞也許是什么樣？說明理由。第9頁第10頁（2）氯化銫型晶胞1°銫離子和氯離子位置：銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。2°每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子個(gè)數(shù)：1個(gè)3°與Cs+等距離且近來Cl-(配位數(shù))有:8個(gè)形成正方體4°與Cs+等距離且近來Cs+有:6個(gè)第11頁思考

CaF2晶胞構(gòu)造，分析和前面所講CsCl、NaCl晶胞構(gòu)造是否同樣？為何？第12頁(3)CaF2型晶胞第13頁(3)CaF2型晶胞3°Ca2+配位數(shù)：F-配位數(shù)：2°每個(gè)晶胞中含Ca2+、Fˉ個(gè)數(shù)：Ca2+:

4個(gè)

Fˉ:8個(gè)841°

CaF2晶胞中Ca2+、Fˉ位置：Ca2+：頂點(diǎn)和面心Fˉ：體內(nèi)（8個(gè)小正方體體心）第14頁思考1.CsCl、NaCl陽離子和陰離子百分比都是l：l，同屬AE型離子晶體。為何這兩種離子晶體中陽離子和陰離子配位數(shù)不一樣？

2.CaF2與CsCl、NaCl晶胞構(gòu)造也不同樣，那么離子晶體構(gòu)造還與哪些原因有關(guān)呢？第15頁3、決定離子晶體構(gòu)造原因（1）幾何原因晶體中正負(fù)離子半徑比（2）電荷原因晶體中正負(fù)離子電荷比（3）鍵性原因離子鍵純正原因

第16頁科學(xué)探究NaClCsClr+/r-=r+/r-=配位數(shù)=配位數(shù)=離子Na＋Cs＋Cl－Mg2+O2-離子半徑／pm9516918172140思考：MgO晶胞構(gòu)造，為何？0.5260.938第17頁小結(jié)：1.三種典型離子晶體晶胞構(gòu)造2.決定離子晶體構(gòu)型原因第18頁1、回憶，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na＋等距離且近來幾個(gè)Cl－所圍成空間幾何構(gòu)型為()A．十二面體 B．正八面體C．正六面體 D．正四周體B練習(xí)第19頁2.回憶CsCl晶胞構(gòu)造，設(shè)晶胞中緊鄰Cs+與Cs+間距離為acm，則CsCl晶體密度?(用M表達(dá)摩爾質(zhì)量，NA表達(dá)阿伏伽德羅常數(shù)）NA×a31×Mg/cm3ρ=第20頁3.回憶NaCl晶胞構(gòu)造，設(shè)晶胞中緊鄰Na+與Na+間距離為acm，

求NaCl晶體密度

？（用M表達(dá)摩爾質(zhì)量，NA表達(dá)阿伏伽德羅常數(shù)）NA×（2√2a）34×Mg/cm3ρ=第21頁

4.下列圖是從NaCl或CsCl晶體構(gòu)造圖中分割出來部分構(gòu)造圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來構(gòu)造圖是（

）

A．圖（1）和圖（3）B．圖（2）和圖（3）C．圖（1）和圖（4）D．只有圖（4）C第22頁5.已知CaF2是離子晶體，假如用“●”表達(dá)F－；用“○”表達(dá)Ca2＋，如圖所示中，符合CaF2晶體構(gòu)造是（）B第23頁思考

根據(jù)離子晶體構(gòu)造特點(diǎn)分析離子晶體性質(zhì)如何？第24頁

4、離子晶體性質(zhì)：（1）熔沸