2021-2022學(xué)年江蘇省如皋市常青初級(jí)中學(xué)中考化學(xué)適應(yīng)性模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.下列物質(zhì)屬于空氣污染物的是（）

A.氧氣B.二氧化碳C.稀有氣體D.可吸入顆粒物

2.下列各組物質(zhì)混合后，所得溶液質(zhì)量減小的是

A.鋁片浸入氯化鎂溶液中

B.氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中

C.二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中

D.碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中

3.下列敘述不正確的是（）

A.水的天然循環(huán)是通過(guò)其三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的

B.物質(zhì)的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義

C.凡是生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.在化學(xué)變化中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子

4.表示兩個(gè)氫分子的是

A.2HB.2H2C.HD.H2

5.已知Na2cCh樣品中含有少量的NaCl,為測(cè)定該固體混合物中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分別取ag樣品，按下列方案進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.與足量稀硫酸充分反應(yīng)，用排水法收集到Vml氣體

B.與足量稀硫酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為mig

C.與足量Ca（OHb溶液充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥.得到m2g固體

D.與少量Ca（OH”溶液充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m3g固體

6.漢黃苓素（Cl6Hl2。5）是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘

述正確的是（）

A.漢黃苓素由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的

B.漢黃苓素中碳、氧元素的質(zhì)量比為12：5

C.漢黃苓素在氧氣中充分燃燒生成一氧化碳和水

D.漢黃苓素和葡萄糖（C6Hl2。6）都屬于糖類(lèi)

7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

8.某反應(yīng)的微觀示意圖如下，用。與?代表A、B兩種元素的原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生變化

B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化

C.反應(yīng)生成物1個(gè)分子中含有4個(gè)原子

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：A2+3B2=2AB3

9.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，以下實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。

A.電解水可以生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的

B.將稀鹽酸加入到某固體中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該固體是碳酸鹽

C.拉彈簧，彈簧伸長(zhǎng)，壓彈簧，彈簧縮短，說(shuō)明力的作用效果跟力的方向有關(guān)

D.人靠近平面鏡時(shí)，“鏡中的人”看起來(lái)變得越來(lái)越大，說(shuō)明物體到平面鏡的距離越近，鏡子所成的像越大

10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是

A.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙

B.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射

D.鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.在CU（NO3）2、A1（NO3）3和AgNCh的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫

酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有一;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量一（填“大”或

“小'>有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)出一個(gè)即可）。

三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）

12.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶

液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析計(jì)算：）

實(shí)驗(yàn)組別二三四

稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a

剩余固體質(zhì)量/g00mn

（1）原混合物中碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比為

（2）求表中m的值____________（要求寫(xiě)出完整的過(guò)程）。

四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）

13.下列是初中化學(xué)中的一些常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

ABCD

（DA圖所示實(shí)驗(yàn)中水的作用是.

⑵B圖中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

⑶用C圖所示軟塑料瓶可以證明CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但有同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是

（4）D圖所示實(shí)驗(yàn)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是

14.如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為Ig/cnP）.

20℃時(shí)，KNO3的溶解度是.,8，以下實(shí)驗(yàn)中:

力口2.5gKN（）3加2.5gKNC）3升溫

10mL水?dāng)嚢瑁?℃）*攪拌（20℃）y至50cz

x、y、z中為飽和溶液的是.若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒ㄊ?除去KNCh固體

中混有的少量NaCL提純的步驟是：加水溶解、、,然后過(guò)濾、洗滌、干燥.

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.鐵是應(yīng)用最為廣泛的金屬，以下為某同學(xué)所做的與鐵相關(guān)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。圖1是他設(shè)計(jì)的為驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的

金屬活動(dòng)性順序及與氫的相對(duì)位置的實(shí)驗(yàn)。（所用金屬已打磨，且形狀、大小相同，稀鹽酸體積、濃度均相同）。圖2

是他模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖。

圖1圖2

（1）關(guān)于上述圖1中的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

A甲試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色

B乙試管中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變大

C實(shí)驗(yàn)室不用丙中原理制取出,因?yàn)楫a(chǎn)生出的中含有的HC1氣體不純

D為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是銅放入硫酸亞鐵溶液中

（2）乙試管中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：o

（3）用圖2所示裝置模擬工業(yè)煉鐵，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。

A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先通入一氧化碳后加熱，目的是排出裝置中空氣，防止加熱時(shí)爆炸

B反應(yīng)過(guò)程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為紅棕色粉末變黑

C裝有氫氧化鈉溶液的多功能瓶，其作用僅為吸收二氧化碳

D停止加熱后，繼續(xù)通入CO直至裝置冷卻，可防止氧氣進(jìn)入將鐵再次氧化

16.實(shí)驗(yàn)室常用二氧化鎰作過(guò)氧化氫分解制氧氣的催化劑。

［提出問(wèn)題］催化劑的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響？

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］(1)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(2)實(shí)驗(yàn)記錄:每次用30mLi0%的過(guò)氧化氫溶液，采用不同量的二氧化銹粉末作催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下

表中：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345678910

二氧化鎰?dòng)昧?g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0

待測(cè)數(shù)據(jù)

［分析］(1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可能是;裝置中原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有干

擾？,試說(shuō)明原因:.

(2)若第2次實(shí)驗(yàn)比第3次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更_____________(選填“大”或“小”),說(shuō)明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快。

［實(shí)驗(yàn)與結(jié)果］經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)證明，第1次實(shí)驗(yàn)至第7次實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫的分解速率依次加快，第7次實(shí)驗(yàn)至第10次實(shí)驗(yàn)

所記錄的“待測(cè)數(shù)據(jù)”無(wú)明顯差異。

［結(jié)論］o

［拓展］(1)實(shí)驗(yàn)后對(duì)二氧化鎰進(jìn)行回收、稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與反應(yīng)前相比(選填“增大”“減小”或"不變”)。

(2)同一反應(yīng)可用多種催化劑，為探究不同催化劑的催化效果，小組同學(xué)利用控制變量方法,探究氯化鐵溶液和硫酸銅溶

液對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，實(shí)驗(yàn)中的下列變量中,不需控制的是?

A過(guò)氧化氫溶液的濃度和體積

B催化劑的用量與濃度

C反應(yīng)溫度，

D反應(yīng)開(kāi)始的時(shí)間

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、D

【解析】

A、氧氣是空氣的主要成分，不屬于空氣污染物，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化碳是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故B錯(cuò)誤；

C、稀有氣體是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故C錯(cuò)誤；

D、可吸入顆粒物，屬于空氣的污染物，故D正確。故選D。

2、C

【解析】

A、在金屬活動(dòng)性順序里，鋁位于鎂之后，鋁不與氯化鎂溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液總質(zhì)量不變，不符合題意；

C、二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O,

每44份二氧化碳生成100份碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量減小，符合題意；

D、碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,每106份碳酸鈉生成44份二氧化碳，溶液

質(zhì)量增加，不符合題意。

故選C。

【點(diǎn)睛】

金屬活動(dòng)性順序：K、Ca>Na、Mg、AkZn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位

于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

3、C

【解析】

A、水的天然循環(huán)是通過(guò)其三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、物質(zhì)的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義，例如不同的綠色植物適宜生長(zhǎng)在不同酸堿性土壤中，人類(lèi)體液酸堿性失

衡會(huì)影響身體健康等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不是中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)

法不正確；

D、在化學(xué)變化中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：C?

【點(diǎn)睛】

水的天然循環(huán)中，水蒸氣、水和冰雪不斷發(fā)生改變，實(shí)現(xiàn)了水的天然循環(huán)。

4、B

【解析】

A.2H：表示兩個(gè)氫原子B.2H2表示兩個(gè)氫分子C.H宏觀表示氫元素，微觀表示一個(gè)氫原子D.上宏觀表

示氫氣，微觀表示一個(gè)氫分子。故選B

5、C

【解析】

A、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉和水，二氧化碳溶于水，且能和水反應(yīng)生成碳酸，用排水法收集到的

氣體體積小于實(shí)際生成的氣體體積，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；

B、已知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，但是稀硫酸的質(zhì)量未知，無(wú)法得出生成二氧化碳的質(zhì)量，繼而無(wú)法計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量,

不符合題意；

C、與足量氫氧化鈣反應(yīng)，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥，得到

m2g固體，即生成的碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；

D、與少量氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸鈉不能完全被轉(zhuǎn)化為沉淀，無(wú)法計(jì)算出碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量，不符合題意。

故選C。

6、B

【解析】

A、漢黃苓素是由碳、氫、氧三種元素構(gòu)成，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、漢黃苓素中碳、氧元素的質(zhì)量比=(碳元素個(gè)數(shù)X碳原子相對(duì)原子質(zhì)量)：(氧元素個(gè)數(shù)X氧原子相對(duì)原子質(zhì)量)=

(16X12):(5X16)=12:5,選項(xiàng)B正確；

C、漢黃苓素在氧氣中充分燃燒后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，最終生成二氧化碳和水，不是一氧化碳和水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

IK糖類(lèi)通式為Cm(H20)n,葡萄糖化學(xué)式符合該通式，而漢黃苓素化學(xué)式不滿足該通式，所以漢黃苓素不是糖類(lèi)，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。

7、B

【解析】

A、試劑瓶蓋應(yīng)倒放在桌面上；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、用藥匙將固體粉末藥品送入試管中；故選項(xiàng)正確。

C、膠頭滴管滴加藥品時(shí)，不能伸入試管中；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、加熱試管中的液體體積不能超過(guò)試管容積的g；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

8、A

【解析】

本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手.從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種原子，其中每種原子

構(gòu)成一種分子，生成物是一種由不同原子構(gòu)成的分子，據(jù)此逐項(xiàng)分析即可。

【詳解】

A、觀察微觀示意圖，可知反應(yīng)前后都有A、B兩種原子，原子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)前后的分子發(fā)生了改變，因此化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變，故說(shuō)法正確：

C、反應(yīng)后的一個(gè)分子由一個(gè)A原子和三個(gè)B原子構(gòu)成的，故說(shuō)法正確；

D、反應(yīng)物的分子分別是由A原子和B原子構(gòu)成的分子，生成物的分子是由一個(gè)A原子和三個(gè)B原子構(gòu)成的，個(gè)數(shù)比

是1：3：2,方程式表示為：A2+3BZ=2AB3,故說(shuō)法正確；

故選項(xiàng)為：A,

9、C

【解析】

A.電解水可以生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，故A錯(cuò)誤；

B.將稀鹽酸加入到某固體中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該固體也可能是活潑金屬，故B錯(cuò)誤；

C.拉彈簧，彈簧伸長(zhǎng)，壓彈簧，彈簧縮短，說(shuō)明力的作用效果跟力的方向有關(guān)，故C正確：

D.根據(jù)平面鏡成像特點(diǎn)可知物體和像大小相同，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題是一道跨學(xué)科試題，考查了水的組成、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、力的三要素和平面鏡成像的原理，難度較小，掌握相應(yīng)

的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。

10、B

【解析】

A、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

D、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固態(tài)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時(shí)，需要注意光和火焰、煙

和霧的區(qū)別.

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11、AP+和Fe2+小Fe+2AgNO3=Fe(NO3)z+2Ag

【解析】

試題分析：混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNCh與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到Cu、Ag,鐵粉過(guò)量，所以濾出固體中含F(xiàn)e；

反應(yīng)后的溶液中即濾液不再含的Cu(NO3)2、AgNCh,而是含有生成的Fe(NO3)2:由于Al(NO3)3不與Fe發(fā)生

反應(yīng)，所以濾液中還含有A1(NO3)3；依據(jù)該置換反應(yīng)的過(guò)程是Fe十2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；Fe+Cu(NO3)2=Fe

(NO3)2+Cu反應(yīng)的鐵與銅銀的原子量關(guān)系可知：該兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)鐵置換銀與銅時(shí)反應(yīng)的鐵都小于生成的銅和銀,

溶液質(zhì)量減小,；該過(guò)程中共發(fā)現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)：鐵和硝酸銅的置換反應(yīng)，鐵和硝酸銀的置換反應(yīng)；

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

三、計(jì)算題(本大題共1小題，共5分)

12、5:11.25

【解析】

根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析,每消耗3.0g混合物，溶液增加L9g,第三次加入混合物9.0g,溶液增加質(zhì)量為5.0g,小于1.9gX3,

說(shuō)明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)，第一、二組稀鹽酸還有剩余。由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)。

【詳解】

(1)由第一組數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為100.0+3.0g-101.9g=l.lg.

設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCC)3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x1.1g

44_l.lg

Too--￡

x=2.5g

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g：(3.0g25g)=5：lo

(2)第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m?

設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO,+2HCl=CaCl2+H20+C02T

10044

y(4.0-m)g

100_y

44(4.0-m)g

_100(4.0-m)g

y-44~

9.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量=9.0gx==世土上述+mg,m=1.25o

644

答：(1)混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為5：1。

(2)表中m的值為1.25.

四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，共8分)

13、防止高溫熔化物濺落下來(lái)炸裂瓶底下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅將軟塑料瓶中的NaOH溶液換成等

體積的水氯化鋼和硝酸鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【解析】

(1)鐵絲在氧氣中燃燒后生成的熔化物直接落到集氣瓶底部會(huì)使瓶底受熱不勻發(fā)生炸裂，瓶中裝入少量水可以防止高

溫熔化物濺落下來(lái)炸裂瓶底，故填防止高溫熔化物濺落下來(lái)炸裂瓶底。

(2)由于二氧化碳不支持燃燒，也不燃燒，且密度大于空氣的密度，所以將二氧化碳沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入裝有兩支高

低不同的燃著的蠟燭的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，故填下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭

后熄滅。

(3)二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶變癟，所以應(yīng)該補(bǔ)做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)是將軟塑料瓶中的NaOH溶液換

成等體積的水，故填將軟塑料瓶中的NaOH溶液換成等體積的水。

(4)D裝置中的氯化鋼和硝酸鈉屬于鹽，在同一溶液中交換離子后不生成氣體、沉淀或水，即氯化領(lǐng)和硝酸鈉不能發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填氯化鋼和硝酸鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

質(zhì)量守恒定律反應(yīng)的的是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，所以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中必須有化學(xué)變化。

14、31.6y加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑升高溫度冷卻熱飽和溶液

【解析】

(1)據(jù)圖可以看出，20C時(shí)，KNCh的溶解度是31.6g,故10mL水中最多溶解3.16g硝酸鉀，在10mL水中加入2.5g

硝酸鉀能全部溶解，形成的是不飽和溶液；再加2.5g則溶解不了，形成的y溶液是飽和溶液，在50℃時(shí)硝酸鉀的溶解

度是85.5g,故加入的5g硝酸鉀全部溶解，形成的z溶液是不飽和溶液，故填：31.6；y；

(2)使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎眉尤肴苜|(zhì)或蒸發(fā)水分的方法，故填：加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；

(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故要析出硝酸鉀的晶體可以使用降溫結(jié)晶的方法，故需要先配成熱的

飽和溶液，再降低溫度，故填：升高溫度，冷卻熱飽和溶液.

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15、CCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C

【解析】

(1)在圖1的實(shí)驗(yàn)中，

A、甲試管是把鐵片放入稀鹽酸中，鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，故選項(xiàng)A不正確；

B、乙試管是把銅放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，根據(jù)化學(xué)方程式

“33-的意義，64份質(zhì)量的銅與足量的硝酸銀反應(yīng)，生成216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的

質(zhì)量減小，故選項(xiàng)B不正確；

C、丙中是鋅與鹽酸反應(yīng)，能得到氫氣，但鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā)，混入氫氣中使氫氣不純，故選項(xiàng)C正確；

D、甲實(shí)驗(yàn)可得到：Fe>H；乙實(shí)驗(yàn)可得到：Cu>Ag；丙實(shí)驗(yàn)可得到：Zn>H；為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需要驗(yàn)證Fe、Zn、

Cu的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)D不正確；

正確的選項(xiàng)是：C；

故選：C?

(2)乙試管中是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NC)3)2；

故填：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2o

(3)用圖2裝置模擬工業(yè)煉鐵，

A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先通入一氧化碳后加熱，目的是排出裝置中空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，該說(shuō)法正確；

B、反應(yīng)過(guò)程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>