《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》一輪復(fù)習(xí)

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器(1)托盤天平可精確至______g，稱量前先調(diào)零，稱量時物品放在______，砝碼放在______。(2)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，瓶上標(biāo)有______、______和_______。(3)其他儀器：______、______、______、___________等。0.1左盤右盤溫度容積刻度線量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管2．配制過程配制過程如下：以配制480mL1mol·L－1NaCl溶液為例(1)所需容量瓶規(guī)格：_________。(2)若用托盤天平應(yīng)稱量NaCl粉末_________g。(3)溶解過程中玻璃棒的作用為：___________________。(4)移液①移液前需要將溶液冷卻至室溫。②移液中玻璃棒的作用為：________。③移液時需要進行的操作為：____________________________，______________________________________________________，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。500mL29.3攪拌加快溶解將燒杯中溶液注入容量瓶引流用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶(5)定容①當(dāng)液面距瓶頸刻度線______________時改用_________________滴加蒸餾水。②定容時要平視刻度線，直到_____________________________。(6)假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響。①定容時俯視觀察刻度線：_________；②移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：_________；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補水至刻度線：_________。1～2cm凹液面最低點與刻度線相切偏高偏低偏低膠頭滴管

(1)常見誤差分析實驗操作因變量n(溶質(zhì))V(溶液)c(mol·L－1)用濾紙稱量NaOH固體減小偏小砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏小稱量前小燒杯內(nèi)有水不變無影響稱量時間過長減小偏小向容量瓶中注液時少量濺出減小偏小

未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏小定容時仰視刻度線增大偏小定容時俯視刻度線減小偏大定容搖勻后液面下降再加水增大偏小未等溶液冷卻就定容減小偏大定容搖勻后，靜置后液面下降不變無影響(2)俯視、仰視的分析

(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。(2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)用濃溶液配制稀溶液時，量取濃溶液的量筒不能洗滌后將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會影響結(jié)果。判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏液。(

)(2)實驗室需要950mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，配制時應(yīng)選用1000mL容量瓶。(

)(3)若移液前容量瓶內(nèi)有少量水，能使所配溶液濃度偏低。

(

)(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流。(

)√√×√思維提升1．(2015·試題調(diào)研)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有_____、______、_______、_______。(2)要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為___g。(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程(1)500mL容量瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒(2)20.0

(3)27.4

(4)查漏2．(2015·泉州模擬)某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol·L－1的稀H2SO4(1)填寫下列操作步驟：①所需濃H2SO4的體積為________。②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是____________________________________。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入________________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程⑤加水至距刻度線________處，改用________加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：________________。(3)誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將________。②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度________。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程①13.6mL

②20

③使大量的熱及時排出，防止液體飛濺④500mL容量瓶⑤1cm～2cm膠頭滴管(2)第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫(3)①偏高②偏高題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程(1)①代入公式進行計算：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝1000ρw/M＝18.4mol·L－1由稀釋公式c1V1＝c2V2，求得所需的濃硫酸的體積為13.6mL，量筒一般準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位。②根據(jù)濃硫酸的體積選用量筒的量程，要本著“大而近”的原則，故要選20mL量筒。③因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱，故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時排出，防止液體飛濺。④配制成500mL溶液需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程⑤加水到距刻度線1cm～2cm處，應(yīng)改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫是錯誤操作。(3)①定容時視線的變化對溶液濃度的影響如下：②沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫將導(dǎo)致最終溶液體積偏小，濃度偏高。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)”溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)?？疾椤?/p>

題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如第1題中NaOH的質(zhì)量為20.0g，不能寫為20.00g。總結(jié)歸納題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如第1題中應(yīng)該選擇500mL容量瓶。(2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如第2題中應(yīng)該回答“500mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。洗滌燒杯2～3次移液時洗滌燒杯2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低。液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低。3．(2015·試題調(diào)研)配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是(

)A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．未洗燒杯及玻璃棒C．定容時俯視刻度線觀察液面D．容量瓶中原有少量蒸餾水A、C兩項中會使結(jié)果偏高，D項沒有影響，B項會使結(jié)果偏低。題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析B4．(2015·經(jīng)典習(xí)題選萃)配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是(

)A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏??；C項，如圖甲所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析C5．(2015·連云港模擬)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol/L的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(

)A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量＝0.5mol·L－1×1L×286g·mol－1＝143.0g，A項濃度會偏低；C、D兩項濃度均偏低。題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析B1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)(2014·廣東高考)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液。(

)(2)(2013·天津高考)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。(

)(3)(2013·山東高考)用固體氯化鈉配制0.5mol·L－1的溶液，需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(

)(4)(2013·福建高考)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(

)題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析×××√(5)(2013·全國高考)配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液，將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中。(

)(6)(2012·福建高考)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液。(

)(7)(2012·安徽高考)用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(

)(8)(2012·天津高考)僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液。(

)(9)(2011·新課標(biāo)全國卷)欲配制1.00L1.00

mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中。(

)題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析×××××(10)(2011·江蘇高考)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液。(

)題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析×2．(2013·高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。如圖所示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)左物右碼，A錯誤；溶解使用玻璃棒攪拌，B正確；轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，C錯誤；定容時膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下，D錯誤。題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析B【典例】實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_________________________