2021屆北京高三化學等級考試模擬（北京新高考）（ 含答案）

2021屆北京高三化學等級考試模擬（北京新高考）

可能用到的相對原子質■::H1C12N14016Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求

的一項。

1.“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關“液態(tài)陽光”

的說法錯誤的是（）

A.CO2和為0轉化為“液態(tài)陽光”過程中同時釋放能量

B.煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”

C.“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應對氣候變化

D.“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題

答案A

解析“液態(tài)陽光”是指由陽光、CO2和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料，是將光能轉化成化學能的

過程，該反應為吸熱反應，故A錯誤；煤氣化是由水蒸氣與碳反應生成C0和匕煤液化可以合成甲醇，

不符合“液態(tài)陽光”的定義，煤氣化得到水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”，故B正確；“液態(tài)陽光”

由陽光、CO?和水反應，可以降低溫室氣體的含量，有利于可持續(xù)發(fā)展并應對氣候變化，故C正確；根據

“液態(tài)陽光”的定義，“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題，故D正確。

2、食鹽、蔗糖、醋酸、“84”消毒液（主要成分為NaCIO）、潔廁靈（主要成分為鹽酸）等是災后經常使用的

物質，下列有關說法或化學用語正確的是（）

（?-17）287

A.食鹽中陰離子的結構示意圖：

B.蔗糖和醋酸都是弱電解質

C.“84”消毒液顯堿性的原因：CICT+H2+0H-

D.“84”消毒液和潔廁靈不能混用的主要原因是發(fā)生酸堿中和反應

答案C

解析氯離子最外層為8個電子，食鹽中陰離子的結構示意圖為“〃，故A錯誤；蔗糖是非電解質，

醋酸是弱電解質，故B錯誤；次氯酸是弱酸，次氯酸鈉在溶液中水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為

CI0-+H2+0『，故C正確；潔廁靈含鹽酸，“84”消毒液含次氯酸鈉，二者混合發(fā)生氧化還原

反應生成氯氣，故D錯誤。

3、室溫下，關于pH=11的NH3H2O溶液，下列分析正確的是()

3

A.C(NH3-H20)=10-mol-L-'

B,由水電離出的c(H+)=10-"mol-

C.加入少量NH4cl固體，陽372。的電離平衡逆向移動，的值減小

D,加入等體積pH=3的鹽酸，所得溶液：c(C|-)>c(N廿)>c(H+)>c(OH-)

答案B

4、下列說法正確的是()

①通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體

②常溫時，FeCI溶液中Fe3+與CI-的個數之比等于1：3

③化學方程式Br2+2KI=2KBr+12說明Br的非金屬性強于1

④常溫時,0.1mol/L鹽酸中由水電離出的c(H+)V0-7moi/|_

A.B.gC.①③D.②④

答案：B

解析：①豆?jié){和氫氧化鐵膠體都具有丁達爾現象，通過丁達爾效應不能鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體，故①

錯誤；②鐵離子水解，常溫時，FeC、溶液中Fe3+與C「的個數之比小于1：3,故②錯誤；③化學方程式中

氧化劑的氧化性大于氧化產物，Br2+2KI=2KBr+12說明，澳單質氧化性大于碘單質氧化性，則Br的非金屬

性強于I,故③正確；④酸對水的電離起到抑制作用，常溫時，0.1mol/L鹽酸中由水電離出的c(H+)<

10-7mol/L,故④正確；答案選B。

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗

C.用圖3裝置制備Fe(0H)2并能較長時間觀察其顏色

D.用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

答案：D

解析：A.氨氣的密度比空氣密度小，則圖中氨氣的收集方法不合理，圖中為向上排空氣法，A錯誤；B.N0

不溶于水，則不能演示NO的噴泉實驗，B錯誤；C.Fe與電源負極相連，為陰極，不能失去電子，則不能

制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，應Fe與電源正極相連，C錯誤；D.苯與濱水、高錦酸鉀均不反

應，則圖中實驗可驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵，D正確；答案選D。

6、下列事實與所對應的離子方程式正確的是()

A.室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COO-+Na+

B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：AI3++30H-=AI(OH)31

++

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2T+SI+2Na+H20

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaS04(s)+C0r(aq)=CaC03(s)+S0/(aq)

答案D

解析CmCOONa屬于強堿弱酸鹽，0眼00-發(fā)生水解，CH3C00-+H23C00H+0H-,使溶液顯堿性，故

3+

A錯誤;NH3-H20是弱堿,不能拆寫成離子形式，正確的是AI+3NH3-H2O=AI(OH%1+3N時，故B錯誤；

Na2s2O3是可溶的強電解質，需要拆寫成離子形式，正確的是S2O歹+2H+=S02f+SI+此0,故C錯誤；

Cas。,是微溶物，CaC()3是難溶物，因此可以發(fā)生CaSO^s)+C0|-(aq)=CaC03(s)(aq),故D正確。

7、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()

A.Si02HCI(ag)SiC|上一SiB.N2---------------------?1NH3?0(?,)NH4cl

2---------------------?4高溫2石越、高壓、催化劑3---------------,4

C.FeS2金SO2曾H2sO4D.MgC03HOC^)MgCI?(aq)電解,.Mg

答案：B

解析：A、二氧化硅與鹽酸不反應，物質間轉化不能實現，選項A錯誤；B、氮氣與氧氣在高溫高壓以及催

化劑作用下合成氨，氨氣與鹽酸反應生成氯化錢，物質間轉化均能實現，選項B正確；C、SO2與水反應生

成H2s。3而不能生成H2s物質間轉化不能實現，選項C錯誤；D、電解氯化鎂溶液得不到鎂單質，必須電

解熔融的氯化鎂才能得到鎂，物質間的轉化不符合，選項D錯誤。答案選B。

8、如圖為氟利昂(如CFCI3)破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列不正確的是()

B.過程II可表示為O3+Cl=CI0+02

C.過程HI中0+0=。2是吸熱過程

D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑

答案：C

解析：A、過程I中CFC」轉化為CFO"和氯原子，斷裂極性鍵C-CI鍵，選項A正確；B、根據圖中信息可

知，過程H可表示為O3+CI=CI0+02，選項B正確；C、原子結合成分子的過程是放熱的，選項C錯誤；

D、上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞的催化劑，選項D正確。答案選C。

9、X、Y、Z』均為常見的短周期主族元素,常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）

的pH和原子半徑的關系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是（）

A.X是硫元素

B.Y的最高價氧化物的電子式為@C：0：

C.W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵

D.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HCIO4

答案：D

解析：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價氧化物對應水化物的pH和原子序數的關系圖可以知

道，X、Z對應的pH為2,高氯酸、硝酸均為一元強酸，原子半徑Z>Y>X,Y為C,可以知道Z為Cl,X為

N,W對應的pH為12,氫氧化鈉為一元強堿，則W為Na,以此來解答。

CH30

H-EO__C_~>-0-C玉OCH3

10、聚碳酸酯（CH3）的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻

O

II

璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X（（'H3O-C0CH3）與另一原料Y反應制得，

同時生成甲醇。下列說法不正確的是（）

A.Y的分子結構中有2個酚羥基

B.Y的分子式為。5%。2

C.X的核磁共振氫譜有1個吸收峰

D.X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應

答案B

解析根據該化合物結構筒式，推出形成該化合物的單體為C%和

0

II

CH3O-C—0CH3,根據上述分析，Y的結構簡式為,Y分子中含有2個

O

II

酚勢基，故A說法正確；Y分子式為45%6。2，故B說法錯誤；X的結構簡式為CH30—COCH3,只有

一種氫原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，故C說法正確；根據聚碳酸酯的結構簡式，X和Y生成聚碳酸

酢的反應是縮聚反應，故D說法正確。

11、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()

選項實驗操作和現象結論

A向雞蛋清溶液中加入少量CuS()4溶液，出現渾濁蛋白質可能發(fā)生了變性

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入酸性產生的氣體中一定含有

B

KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去乙烯

室溫下，用pH試紙測得：LWa2s溶液的HS03結合H+的能力比

C

pH約為10；0.1molLTNaHS03溶液的pH約為5S0廠的強

向NaCI和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO?溶液，

D%(AgBr)</(AgCI)

產生淡黃色沉淀(AgBr)

答案A

解析雞蛋清的主要成分為蛋白質，少量CUSO4可能會使其發(fā)生變性，故A項正確；乙醇和濃硫酸共熱至

170℃后發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高鋸酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMrA

溶液褪色,故B項錯誤；室溫下,用pH試紙測得:0.1mol【TNa2s。3溶液的pH約為10；0.液?！窵WaHSCh溶

液的pH約為5,說明S0廠的水解程度比HS07大，即S0廠結合H+的能力比HSO「的強，故C項錯誤；NaCI

和NaBr的濃度大小未知，產生的淡黃色沉淀也可能是溟離子濃度較大所導致，因此該實驗現象不能說明

4p(AgBr)〈l(AgCI),故D項錯誤。

12、氨硼烷川為/打)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反

應為州3?8比+3%。2=陽48()2+4%0。已知坨。2足量，下列說法正確的是()

NH.,-BH:<負載|—

質子交換膜

A,正極的電極反應式為2H++2e-=HzI

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出此和N%

D.工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9g,則電路中轉移0.6m。I電子

答案D

解析右側為正極，小。2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2()2+2H++2e-=2H20,故A錯誤；放電

時.，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；電池工作時，負極的電極反應式

為NH3B%+2H20—6e-=NH4B02+6H+,正極電極反應式為3H2。2+611++66-=6坨0,不能放出兒和N%

故C錯誤；未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入氨硼烷后，負極的電極反應式為陽3/慶+2坨0—66

+

-===NH4B02+6H,正極的電極反應式為3H2()2+6H++6e-=6H20,假定轉移6moi電子，則左室質量增加

=31g-6g=25g,右室質量增加6g,兩極室質量相差19g,若理論上轉移0.6mol電子，工作一段時間后，

左右兩極室質量差為1.9g,故D正確。

13、從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是()

A.步驟①沉鎂可加入石灰乳

B.步驟③脫水時，在空氣中加熱MgCb6H2。得到MgClz

C.步驟④中鎂在陰極生成

D,設計步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素

答案B

解析母液中加入石灰乳，石灰乳與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，故A正確；因鎂離子水解，脫水時應

在HCI氣氛中進行，防止MgCl發(fā)生水解，故B錯誤；電解熔融MgC%時，鎂離子在陰極放電生成Mg,故

C正確；海水中鎂離子濃度較小，步驟①、②、③的主要目的是富集Mg元素，故D正確。

14、室溫下，NaHSOs溶液顯酸性，溶液中部分離子濃度隨NaHSOs濃度的變化情況如下圖所示。下列關系式

一定正確的是()

離子濃度/IO-，mol-L-1

c(sor)

—---J、.......c(OH")

549c(NaHSO.,)/l()-5mol-L"1

A.c(Na+)+c(H+)=c(SO仁)+<?(0『)+c(HSO『)

B.c(Na+)=c(HSOQ+c(SO/)+c(H2S03)

C.c(Na+)>c(HSOQ>c(H+)>c(SOr)>c(OH-)

D.c(HS0Q=5.49molLT時，c(SO/)=c(OhT)

答案B

解析根據電荷守恒，NaHSOs溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(SO/)+c(OH-)+c(HSOD，故A錯誤；根據

+

物料守恒，NaHSOs溶液中。(Na)=c(HSO「)+c(SO/)+c(H2s恒),故B正確；根據圖示,室溫下NaHS03

濃度小于5.49*10-5|1101」7時，(;(0『)＞。60廠)，故C錯誤；根據圖示，室溫下曲位03濃度等于5.49*10

Tmoll_T時，c(SO/)=c(OH-),故D錯誤。

第二部分

本部分共5題，共58分

15、(10分)“鋼是虎，銳是翼，鋼含鋼猶如虎添翼”，鈿是“現代工業(yè)的味精”。鋼對稀酸是穩(wěn)定的，

+

但室溫下能溶解于濃硝酸中生成V02o

(1)請寫出金屬鈕與濃硝酸反應的離子方程式:

(2)灼燒NH4VO3時可生成帆的氧化物V2O5,請寫出該反應的化學方程式:o

(3)V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中銳元素被還原為藍色的VO?:請寫出

該反應的離子方程式:O

(4)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成鈕酸鹽(陰離子為V(V-),溶于強酸生成含帆氧離子(VO2*)的

鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:_

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO?的過程中，450℃時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉

1t：V205+S02=2V02+S03,4V02+02=2V205.說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是。

+

答案(1)V+6H++5N03-=V02+5N02t+3H20

⑵2NH4V03—V205+2NH3T+H20

+2+

⑶V205+6H+2Cr-^-2V0+CI2T+3H20(4)Na3V04(V02)2S04

(5)催化劑或催化作用

解析：本題主要考查陌生方程式的書寫。(1)鈿室溫下能溶解于濃硫酸中生成V(V，故金屬帆與濃硝酸：

++

V+6H+5N03-=V02+5N02]+3H20；(2)根據題意灼燒NH4VO3時可生成鋼的氧化物V2O5,其方程式為：2NH4V03

—V205+2NH3I+H20;(3)濃鹽酸與V2O5反應氯氣，氯元素的化合價升高，鈕元素被還原為藍色的VO?:

其反應離子方程式為：V2()5+6H++2C|-A=2V02++Cl2T+3H20;(4)V2O5與強堿反應生成Na3V0小V2O5與強酸

生成(VOD2SO4；(5)由方程式V2()5+S02=2V02+S03、4Vo2+。2=2丫2。5可知，說明V2O5在接觸法制硫酸過程中起

到催化作用。

16(10分)甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池

裝置如右圖所示：A極是極(填“正”或"負”),其電極反應式是。

(2)研究表明的2加氫可以合成甲醇。C02和坨可發(fā)生如下兩個反應：

I.C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)

II.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH2

①反應I的化學平衡常數表達式K=。

②有利于提高反應I中CO2的平衡轉化率的措施有(填序號)。

a.使用催化劑b.加壓c.增大CO2和此的初始投料比

③研究溫度對于甲醇產率的影響。在210℃~290℃,保持原料氣中CO2和乩的投料比不變，按一定流速通

過催化劑甲，主要發(fā)生反應I,得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如下圖所示。

甲

醉

???一實際產率.----平衡產率

產

率

210230250270290

△%0(填“〉”、“=”或),其依據是o

④某實驗控制壓強一定，CO2和為初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經過相同時間測得如下實

驗數據(反應未達到平衡狀態(tài))：

T(K)CO2實際轉化率(%)甲醇選擇性(%)【注】

54312.342.3

55315.339.1

【注】甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

表中實驗數據表明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是.

+

答案：⑴負CH30H-6e-+H20=C02+6H

⑵①小署②b③<

④溫度升高，甲醇的平衡產率降低溫度升高，1、II的反應速率均加快，但對II的反應速率的影響更大

解析：(1)由電池裝置圖可知，該電池是甲醇燃料電池，由于使用了質子交換膜，所以電解質是酸性的,

+

通入還原劑甲醇的電極A是負極，其電極反應式是CH30H-6e-+H20==C02+6H0

(2)①反應I的化學平衡常數表達式K=。

C(CQ>C3(“2)

②反應I是一個氣體分子數增大的反應，故加壓有利于提高反應I中C02的平衡轉化率，選b。增大CO2

和用的初始投料比，只能減小其轉化率；催化劑不影響平衡轉化率。

③由圖可知，甲醇的平衡產率隨溫度升高而減小，所以該反應是放熱反應，△%<0。

④表中實驗數據表明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是溫度升高，I、II

的反應速率均加快，但對II的反應速率的影響更大(即有更多的二氧化碳發(fā)生了副反應)。

17、(12分)

EPR橡膠(EC%—CH2-CH-CH2玉)和pc塑料(CH3)的合

成路線如下：

(1)A的名稱是oE的化學式為。

(2)C的結構筒式o

(3)下列說法正確的是(填字母)o

A,反應HI的原子利用率為100%

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應，最多可生成22.4L%

D.反應n為取代反應

(4)反應I的化學方程式是o

(5)反應IV的化學方程式是o

⑹寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構體.

①含有羥基；

②不能使三氯化鐵溶液顯色；

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1。

ClhCIIO

(7)已知G力CH2CH。，以D和乙酸為起始原料合成CH3co(CH2)6OCCH3(無機試劑任選),

寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件).

答案(1)丙烯C2H6。2

CH3

⑵'—>CHCH3

⑶AB

叫。-0>_4^0_0跳0磯+(2"-1)CHQH

CH20H

OH_O'HO-CH2^O_CH2'-O>-CH2OH

(6)CH2OH

OHOH

H,AA2s04(i)o____八

21r3H

(7)O催化劑'O—~'O(2)Zn,H2O°

H△

HOHK^^CHQH］濃Hf。，

CH3coOH」△

OO

-

CH3CO—(CH2)6—OCCHs'

CH

I3

解析EPR橡膠(匕CH2—CH2—CH—CH2%)的單體為CH2=CH2和CH2=CHC%,EPR由A、B反應得到，

B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷,則B為CH2=CH2、A為CH2=CHC&;結合PC和碳酸二甲酯的結構，可知C15H1602

為HOO^Q^OH。與丙酮反應得到。5Hl6。2，結合D的分子式，可推知D為°H,結合C

Cl-ho

I,、0^0

的分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應生成C,再結合C的氧化產物，可推知C為('H3；U

與甲醇反應生成E與碳酸二甲酯的反應為取代反應，可推知E為HOCH2cH2。兒據此分析解答。

(3)反應HI為加成反應，原子利用率為100%故A正確；生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所

以CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；E為HOCH2cH20H,1m。IE與足量金屬Na反應，

最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C

錯誤。

(6)F的分子式為C15H16O2,F的芳香族化合物的同分異構體滿足①含有羥基:②不能使三氯化鐵溶液顯色，

說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1,滿足條件的F

CH2OH

QH-O

的芳香族化合物的同分異構體為CH2OH或

HO—CH2-〈〉CH2OH

⑺〈)()”和氫氣發(fā)生加成反應生成〈＞?！?，〈2^()"發(fā)生消去反應生成0,0發(fā)

生信息中的氧化反應生成OHCCH2cH2cH2cH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應生成

00

IIII

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H,HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸發(fā)生酯化反應生成CH3co(CH2)6()C('H3。

18、(12分)高碘酸鉀(KIO/溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備

高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置I中儀器甲的名稱是O

⑵裝置I中濃鹽酸與KMn()4混合后發(fā)生反應的離子方程式是o

(3)裝置H中的試劑X是o

(4)裝置in中攪拌的目的是o

⑸上述裝置按氣流由左至右各接口順序為(用字母表示)。

⑹裝置連接好后，將裝置HI水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干

燥等步驟得到產品。

①寫出裝置ni中發(fā)生反應的化學方程式：o

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是O

③上述制備的產品中含少量的Ki。?，其他雜質忽略，現稱取電該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用

醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL-Wa2s2。3標準溶液滴定至終點，

消耗標準溶液的平均體積為/to

已矢口：K103+5KI+6CH3C00H=312+6CH3COOK+3H20

KIO4+7KI+8CH3C00H=412+8CH3C00K+4H20

l2+2Na2S203=2NaI+Na2S4O6

則該產品中KIO4的百分含量是［已知：編(KI()3)=214,^(KI04)=230,列出計算式］。

答案(1)圓底燒瓶

+2+

(2)16H+10C|-+2Mn0r=2Mn+8H20+5C12]

(3)NaOH溶液

⑷使反應混合物混合均勻，反應更充分

(5)aefcdb

(6)(D2K0H+KI03+CI2^=KI04+2KCI+H20

②降低KIO4的溶解度I減少晶體損失

③——---------x100%

解析（5）裝置的連接順序為ITIV—IH一口，所以各接口順序為aefcdb。

⑹①裝置HI為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KI。4，本身被還原為KCI,化學方程式為2K0H

+KI03+CI2^=KI04+2KCI+H20O

②根據題給信息，高碘酸鉀（K10/溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用

冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KI。4的溶解度，減少晶體損失。

③設電產品中含有KI。?和KI。4的物質的量分別為加。1、Jfflol,則根據反應關系：

KI03-3I2,KI04-4I2,%?2Na2s2O3，

1076—34

i.214x+230y=a,ii.3%+4y=0.5b,聯立i、ii,解得y=—,

100

b_33b—3a

x100%=

則該產品中KIC）4的百分含量是------面彳----------837x100%o

19、（14分））.某小組以亞硝酸鈉（NaNOz）溶液為研究對象，探究NO?-的性質。

試劑

實驗編號及現象

滴管試管

設酚酸溶液1mol-L-1NaNOz溶液實驗I:溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

1molL-1NaNO實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀

12

0.1mol-L-1KMnO4溶液

溶液硫酸后紫色褪去

0

1mol-L-1FeS04溶液

KSCN溶液實驗III：無明顯變化

(pH=3)

2mL

1molL-1NaN021molL-1FeSO4實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

溶液溶液(pH=3)加KSCN溶液變紅

資料：［Fe（NO）了+在溶液中呈棕色。

（1）結合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因

（2）實驗II證明NO2-具有性，從原子結構角度分析原因一

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO與Fe",而非Fe*發(fā)生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現象

運人三二NO-***胃二.二:三1molLFeSOd溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速變?yōu)椤?/p>

—ii.無明顯變化

A'卬

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生

成。解釋上述現象產生的原因________O

（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：

將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應式為_______________________

實驗結論：NO2-在一定條件下體現氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。

答案：（1）NO2-發(fā)生水解反應NCV+mOU'HNO2+OM,溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色