2021高考：2021學(xué)年交大附中高一年級(jí)上冊(cè)第一次月考化學(xué)試卷

上海交通大學(xué)附屬中學(xué)2021-2021學(xué)年第一學(xué)

期高一化學(xué)月考一試卷

（滿分：100分，60分鐘內(nèi)完成）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1He:4O:16N:14C:12Mg:24Al:27

一、挑選題（共20小題，50分）

1.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（）

A.風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B.合成光纖，讓通訊更快捷

C.合成藥物，讓人類更健康D.環(huán)保涂料、讓環(huán)境更宜居

2.下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）

2

A."OB.H'OC.14J^I6QD.14cl6。

3.下列是同周期元素原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是（)

7<

A.ns"B.ns2npiC.ns2np4D.nsFp

4.下列四個(gè)能級(jí)中，能量最高，電子最后填充的是（）

A.3sB.3pC.3dD.4s

5.下列敘述中，對(duì)的是（）

A.在一個(gè)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全一樣的電子

B.在一個(gè)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全一樣的電子

C.在一個(gè)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.核外電子軌道表示式為虎j疊|什j?；口卜該排布圖違背了泡利原理

6.下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是（）

A.原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.L能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道

C.L能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子

D.最外層p能級(jí)電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

7.下列微粒中與0H-離子具有一樣的質(zhì)子數(shù)和一樣的電子數(shù)，該微?？赡転椋ǎ?/p>

A.F-B.Mg2+C.NH+D.CH

8.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌

道上運(yùn)

動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子以下有關(guān)1-20號(hào)元素原子的“電子對(duì)”和“未成對(duì)電子”的說法，

錯(cuò)誤的

是（）

A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”

B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”

C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中一定含有“電子對(duì)”

D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中可能含有“電子對(duì)”

9.3元素的離子RX-、M"、zm+有一樣的電子層結(jié)構(gòu)，已知〃>〃2它們對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為（）

A.R>M>ZB.M>R>ZC.M>Z>RD.Z>M>R

10.相對(duì)原子質(zhì)量原來以mo原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn)，以該標(biāo)準(zhǔn)得到的仍為整數(shù)的是（）

A."N的質(zhì)量數(shù)B.碳原子的相對(duì)質(zhì)量

C.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量

11.1993年8月，國際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國張青蓮教授測(cè)定的睇相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)

的相對(duì)原子質(zhì)量，已知鋪有兩種以上天然同位素，則121.760是（）

A.錦元素的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量1的比值

12

B.一個(gè)睇原子的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的1的比值

12

C.按各種錦的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與他們所占一定百分比計(jì)算出的平均值

D.按各種睇的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

12.某固體僅有一種元素組成，其密度為5.Og-cm-3,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時(shí)得知：在邊長為ICT

cm

的正方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的（）

A.32B.120C.150D.180

13.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1LX氣體與1LY氣體反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)猓瑒tX、Y分別為（）

A.H2、N,0B.H2、N2O3C.H2、N2O4D.H2、NO2

14.一樣狀況下的nc'o和MN兩種氣體，下列說法對(duì)的是（）

A.若分子相等，則體積相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等D.若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等

15.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩

瓶氣體一定具有一樣的（）

A.質(zhì)量B.密度C.碳原子數(shù)D.原子總數(shù)

16.標(biāo)況下由0.5gH?、llgCO?和4gO2組成的混合氣體，其體積約為（)

A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L

17.在一樣溫度和壓強(qiáng)下,等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是（)

A.H2B.O2C.C02D.Cl2

18.下列示意圖中，白球代表氫原子,黑球代表氨原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以左右自

由滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）其中能表示一樣溫度時(shí)，等質(zhì)量的氫氣與氮?dú)獾氖牵ǎ?/p>

?我'■

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''rc0

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B.C.D.

19.混合氣體由N2和CH&組成測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L,則混合氣體中N?和

CH4

的體積之比為（）

A.5:1B.1:4C.4:1D.1:5

20.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N?、C2H2三種氣體，下列說法對(duì)的是（）

A,質(zhì)量之比為1:1:1B.體積之比為4:14:13

C.密度之比為13:13:14D.原子個(gè)數(shù)之比為1:1:2

二、填空題（共4小題）

21.請(qǐng)你根據(jù)教科書中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的有關(guān)內(nèi)容，完成下列各題：

（1）人類探索自然奧秘的一個(gè)重要方法是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了以下幾

個(gè)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的階段：

①公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出，世間萬物都是由不可分割的粒子，即原子構(gòu)成

的，這和中國古代哲學(xué)家—的觀點(diǎn)類似。

②19世紀(jì)初，英國科學(xué)家提出原子學(xué)說。

③19世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)模型。

④1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的模型。

⑤1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型。

⑥1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型.

（2）根據(jù)最新的原子結(jié)構(gòu)理論，我們能得到的理論有—（填字母）

A.s能級(jí)的能量總數(shù)小于p能級(jí)的能量

B.電子云不一定是球形對(duì)稱的

C.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相反

D.M層最多可以容納8個(gè)電子

22.按要求填空:

(1)L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)一樣的負(fù)二價(jià)陰離子，填寫微粒的軌道表示式：；電子式是

(3)在1~18號(hào)元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素原子的電子式：

(4)元素M的離子與NH'所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均一樣，則M原子的最外層的電子排布式

是

23.(1)N2,CO?、SO)三種氣體的物質(zhì)的量比為1:1:1,它們的分子個(gè)數(shù)比為

質(zhì)量比為;

同溫、同壓下體積之比為

⑵同溫同壓下,質(zhì)量一樣的四種氣體：①CO?②H?③。2④CH&所占的體積由大到小的順序是

（填序號(hào)，下同）—；密度由大到小的順序是：

(3)22.2gCaR含R「0.4mol,則CaR的摩爾質(zhì)量為R的相對(duì)原子質(zhì)量為

（4）將質(zhì)量比為14:15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為氮原

子和氧原子的個(gè)數(shù)比為—，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

（5）人造空氣（氧氣和氫氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.

6L“人

造空氣''的質(zhì)量是2.4g,其中氧氣與氧氣的體積比是氧氣的質(zhì)量是

24.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)均各取一樣物質(zhì)的量的鹽酸，加入同一種

鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙

合金質(zhì)量/mg255385459

生成氣體/mL280336336

請(qǐng)回答下列問題:

(1)要算出鹽酸的物質(zhì)的量，題中作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是求得的鹽酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量為

(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是—，求得