江蘇省鹽城市三校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（含答案解析）

江蘇省鹽城市2022-2023年10月三校聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題，共45分)一、單選題：共14題，每題3分，共42分。每題有1-2個選項最符合題意。1.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是A.a點時溶液中陽離子只有Cu2+、Fe2+B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，加入Fe粉質(zhì)量至0.56g時，剩余物質(zhì)量都為0，表明在此段時間內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時n(Fe)=0.01mol，n(Fe3+)=0.02mol，n(Fe2+)=0.03mol；加入Fe粉質(zhì)量在0.56g~1.12g時，發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時又加入Fe粉的質(zhì)量為0.56g，n(Fe)=0.01mol，n(Cu2+)=0.01mol，又生成Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.01mol；加入Fe粉質(zhì)量在1.12g~1.68g時，剩余物質(zhì)量的增加與后加入Fe粉的質(zhì)量相等，則此時沒有反應(yīng)發(fā)生?！驹斀狻緼．由分析可知，加入Fe粉質(zhì)量至0.56g時，溶液中Fe3+全部參加反應(yīng)，則a點時溶液中只有一部分Fe3+與Fe發(fā)生反應(yīng)，溶液中所含陽離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+等，A不正確；B．加入Fe粉質(zhì)量在0.56g~1.12g時，發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則在b點時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B不正確；C．c點時溶液中所含F(xiàn)e2+共為0.04mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol?L-1，C正確；D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4都為0.01mol，物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，D不正確；故選C。2.實驗室需要460mL0.20mol?L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)配制過程如圖所示。下列關(guān)于該實驗的敘述錯誤的是A.將藥品放在稱量紙上稱取10.6gNa2CO3固體B.Na2CO3固體在燒杯中完全溶解后，恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C.⑤中定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏低D.容量瓶不宜長期貯存配制好的溶液【答案】C【解析】【分析】實驗室中沒有460mL容量瓶，應(yīng)選用500mL的容量瓶?！驹斀狻緼．將Na2CO3固體放在稱量紙上稱取，需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為0.5L×0.20mol?L-1×106g/mol=10.6g，A正確；B．溶解Na2CO3固體時，應(yīng)放在燒杯中，待溶解后的溶液恢復(fù)至室溫，轉(zhuǎn)移入容量瓶中定容，B正確；C．⑤中，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，從而導(dǎo)致溶液濃度偏高，B錯誤；D．容量瓶不宜長期存放溶液，尤其不宜貯存配制好的堿性溶液，D正確；故選C。3.配制480mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實驗操作如圖所示，下列說法錯誤的是A.需稱量NaCl固體的質(zhì)量為2.925gB.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.容量瓶用蒸餾水洗滌后，不需干燥即可使用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，會使所配NaCl溶液的濃度偏高【答案】D【解析】【詳解】A．配制480mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，應(yīng)選取500mL容量瓶，則所需NaCl的物質(zhì)的量為0.5L×0.100mol?L-1=0.05mol，氯化鈉的質(zhì)量為：2.925g，故A正確；B．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，故B正確；C．容量瓶洗滌后有少量水殘留，對所配溶液濃度無影響，故C正確；D．定容時仰視刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D錯誤；故選：D。4.下列有關(guān)實驗說法正確的是A.圖甲裝置氣密性檢查：關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一段距離，一段時間后松開，注射器活塞回到原位，說明氣密性良好B.圖乙為稱量一定質(zhì)量的NaOH固體C.膽礬結(jié)晶水含量的測定中，加熱、在空氣中冷卻后稱量，再加熱、再在空氣中冷卻后稱量，要求兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g(用托盤天平稱量)，說明結(jié)晶水已完全失去D.圖丙常用來制備CO2氣體和O2氣體，通過控制活塞，可以控制反應(yīng)的進行【答案】A【解析】【詳解】A．圖甲裝置氣密性檢查：關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一段距離，一段時間后松開，注射器活塞回到原位，說明氣密性良好，不能回到原位，說明漏氣，A正確；B．圖乙為稱量一定質(zhì)量的NaOH固體，左盤放氫氧化鈉，右盤放砝碼，氫氧化鈉固體易潮解，稱量時不能用濾紙，B錯誤；C．膽礬結(jié)晶水含量的測定中，加熱、在干燥器中冷卻后稱量，空氣中有水蒸氣，影響測定，C錯誤；D．圖丙不能用來制備O2氣體，因為催化劑二氧化錳是粉末狀，該裝置中的隔板上只能放塊狀固體，D錯誤；故答案為：A。5.實驗室需要使用240mL0.2mo1·L-1CuSO4溶液(配制過程如圖所示)，下列說法正確的是A.上述操作步驟均規(guī)范正確B.配制操作的正確順序為①④⑥③②⑤C.若用CuSO45H2O固體配制，則需要稱量12.5gCuSO45H2O固體D.步驟⑤后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水定容，所配溶液的濃度會偏高【答案】C【解析】【詳解】A．圖②中膠頭滴管不應(yīng)該伸入容量瓶內(nèi)，A錯誤；B．配制操作的步驟為：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，則正確順序為①④③⑥②⑤，B錯誤；C．選用250mL容量瓶，，C正確；D．步驟⑤后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水定容相當于對溶液稀釋，所配溶液的濃度會偏低，D錯誤；故選C。6.如圖是某?；瘜W(xué)實驗室中硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說法錯誤的是A.100mL該硫酸的質(zhì)量是184gB.硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸()的摩爾質(zhì)量相同C.10g98%的硫酸(密度)與10mL的硫酸的濃度是相同的D.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為【答案】D【解析】【詳解】A．100mL該硫酸的質(zhì)量m=100mL×1.84g?mL-1=184g，故A正確；B．硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸()的摩爾質(zhì)量都是98g?mol-1，故B正確；C．98%的硫酸(密度)的物質(zhì)的量濃度為，10g98%的硫酸(密度)與10mL的硫酸的濃度是相同的，故C正確；D．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為，故D錯誤；選D。7.現(xiàn)有下列四種溶液：①400mL2.5mol·LHCl溶液②250mL4.0mol·LHCl溶液③200mL2.0mol·L溶液④600mL1.0mol·L溶液下列說法正確的是A.溶液的導(dǎo)電能力：①=②B.Cl-的物質(zhì)的量：②>③>④C.標準狀況下，將22.4LHCl溶于400mL水中可得①D.②④中分別加入足量的鐵粉，消耗的Fe的質(zhì)量比為5∶6【答案】D【解析】【詳解】A．由題干可知①400mL2.5mol·LHCl溶液、②250mL4.0mol·LHCl溶液，前者溶液中自由移動的離子濃度小于后者，故溶液的導(dǎo)電能力：①小于②，A錯誤；B．由題干可知，②250mL4.0mol·LHCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.25L×4.0mol/L=1mol，③200mL2.0mol·LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.2L×2.0mol/L×2=0.8mol，④600mL1.0mol·LCuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.6L×1.0mol/L×2=1.2mol，故Cl-的物質(zhì)的量：④>②>③，B錯誤；C．由于標準狀況下，將22.4LHCl溶于400mL水后溶液的體積不為400mL，且無法計算其體積，故不可得①，C錯誤；D．②250mL4.0mol·LHCl溶液中與Fe反應(yīng)，根據(jù)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知消耗Fe的物質(zhì)的量為0.5mol，④600mL1.0mol·LCuCl2溶液與Fe反應(yīng)，根據(jù)方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知消耗Fe的物質(zhì)的量為0.6mol，故②④中分別加入足量的鐵粉，消耗的Fe的質(zhì)量比為5∶6，D正確；故答案為：D。8.現(xiàn)需配制80mL1.0mol?L-1NaOH溶液，下列敘述正確的是A.配制時，應(yīng)用托盤天平稱取3.2gNaOH固體B.在托盤天平上放兩片規(guī)格相同的濾紙，將NaOH放在濾紙上稱量C.用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液不慎灑在容量瓶外，所配溶液濃度偏大D.將稱取的NaOH用適量蒸餾水溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大【答案】D【解析】【詳解】A．配制80mL1.0mol?L-1NaOH溶液，需要使用100mL的容量瓶，應(yīng)用托盤天平稱取1.0mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0gNaOH固體，A錯誤；B．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯中稱量，B錯誤；C．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液不慎灑在容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏小，C錯誤；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，D正確；故選D。9.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω，密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列說法正確的是A.溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為 B.相對分子質(zhì)量Mr可表示為C.溶液密度ρ可表示為 D.物質(zhì)的量濃度c可表示為【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液質(zhì)量為，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故A正確；B．質(zhì)量分數(shù)為，則水的質(zhì)量分數(shù)為，水的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，則該化合物的摩爾質(zhì)量為，所以該化合物的相對分子量為，故B錯誤；C．設(shè)溶液的體積為，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，該溶液的質(zhì)量為，則溶液的密度為，故C錯誤；D．溶液體積=，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，該溶液的濃度為，故D錯誤；選A。10.某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)為了測定和的混合溶液中的物質(zhì)的量濃度，將其分成兩等份，分別進行了如下實驗：實驗Ⅰ.實驗Ⅱ.則原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】實驗Ⅰ生成硫酸鋇0.015mol，則氯化鋇為0.015mol；實驗Ⅱ生成氯化銀0.04mol，根據(jù)氯元素守恒可知，氯化鉀為0.04mol-0.015mol×2=0.01mol；原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.25L=0.04mol/L；故選A。11.下列說法不正確的是A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，質(zhì)量分數(shù)為×100%，此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1B.100g濃度為cmol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積小于100mL(已知氨水的濃度越大，其密度越小)C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到鹽酸的密度為bg·mL-1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1D.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1【答案】BC【解析】【詳解】A．根據(jù)公式c==4.0mol/L，A正確；B．因為氨水的密度小于水，100g濃度為cmol·L-1的氨水的體積大于100mL，則溶液稀釋成0.5cmol·L-1，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，加入水的體積大于100mL，B錯誤；C．n(HCl)===mol，V(溶液)=L，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1，C錯誤；D項，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2∶3，則SO的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1=mol·L-1，D正確。故選BC?！军c睛】氨水的密度比水小，濃度越大，密度越小。12.如圖某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硝酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是硝酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硝酸化學(xué)式：HNO3相對分子質(zhì)量：63密度：1.14g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：63%A.該硝酸應(yīng)貯在棕色試劑瓶中B.該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于31.5%C.該硝酸試劑的物質(zhì)的量濃度為11.4mol·L-1D.該硝酸中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為9：50【答案】BD【解析】【詳解】A．濃硝酸光照可分解，應(yīng)盛放在棕色的玻璃試劑瓶中，故A正確；B．水的密度比硝酸的密度小，等體積混合后，溶液質(zhì)量小于原溶液質(zhì)量的2倍，原溶液的質(zhì)量分數(shù)為63%，則混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于31.5%，故B錯誤；C．，故C正確；D．令溶液的質(zhì)量為100g，溶液的質(zhì)量分數(shù)為63%，則硝酸的質(zhì)量為63g，水的質(zhì)量為100-63=37g，則溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯誤；故選BD。13.現(xiàn)代農(nóng)業(yè)之無土栽培所用某營養(yǎng)液中含有KCl、、三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。下列判斷錯誤的是A.圖甲中X是B.圖乙中為6.4C.營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為1∶2D.營養(yǎng)液中KCl的物質(zhì)的量濃度是【答案】BD【解析】【詳解】A．稀釋前后銨根離子物質(zhì)的量不變，根據(jù)圖乙，稀釋前c()=，根據(jù)電荷守恒，c()=［c()+c(K+)-c(Cl-)］÷2=4mol/L，所以圖甲中X是，故A正確；B．稀釋前后銨根離子物質(zhì)的量不變，根據(jù)圖乙，稀釋前c()=，為8，故B錯誤；C．c()=8mol/L、c()=4mol/L，營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；D．c()=4mol/L，則c(K2SO4)=4mol/L，K2SO4硫酸鉀電離出的K+的濃度為8mol/L，根據(jù)鉀元素守恒，營養(yǎng)液中KCl的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故D錯誤；選BD。二、非選擇題(共6小題，計58分)14.實驗室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，步驟如下：①計算配制100mL1.00mol/LNaOH所需NaOH固體的質(zhì)量并稱量。②將配置好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面距刻度以下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。④將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑤把稱量的NaOH固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40ml蒸餾水并用玻璃棒攪拌，使NaOH固體完全溶解。請回答下列問題：（1）步驟①稱量的NaOH固體質(zhì)量為___________g，本實驗用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和___________，上述操作步驟的正確順序為___________(填序號)。（2）下列操作對配置NaOH溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①定容時俯視刻度線______②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有溶液流到容量瓶外面______③未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______（3）取1.00mol/LNaOH測定20.00mL未知濃度鹽酸的濃度，四次測定所消耗NaOH溶液的體積(下表)，計算出鹽酸的濃度為___________mol/L。測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次25.1025.0024.9026.00【答案】（1）①.4.0或4.00g②.100mL容量瓶③.①⑤④③②（2）①.偏高②.偏低③.偏低（3）1.25【解析】【小問1詳解】配制100mL1mol/L的NaOH，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，需要NaOH4.0g。本實驗用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。配制100mL1mol/L的NaOH溶液，先計算并稱量需要NaOH的質(zhì)量，然后將稱量的NaOH固體溶于燒杯中，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到離刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管滴加直至液面與刻度線相切，蓋上瓶塞搖勻，最后將配置好的溶液倒入試劑瓶，貼好標簽，故正確的順序為①⑤④③②?！拘?詳解】①定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所加蒸餾水的量偏少，NaOH溶液濃度偏高。②移液時有溶液流到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，NaOH溶液濃度偏低。③未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，NaOH溶液濃度偏低?！拘?詳解】第4次數(shù)據(jù)與前三次數(shù)據(jù)的偏差較大舍去，根據(jù)前三次數(shù)據(jù)得到消耗NaOH的體積為25mL，NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗的NaOH物質(zhì)的量為25mL×1mol/L=0.025mol，則鹽酸的濃度為0.025mol÷20mL=1.25mol/L。15.填空（1）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。①該實驗要用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_____g。③配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_____。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算所得質(zhì)量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將冷卻至室溫的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處④下列操作對溶液濃度的影響(填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”)定容時，俯視容量瓶的刻度線，所配制的溶液濃度_____；溶液未冷卻至室溫就移液和定容，所配制的溶液濃度_____（2）①10.6g的Na2CO3含有_____mol氧原子；②等質(zhì)量的O2和O3所含的分子數(shù)比是_____，原子數(shù)比是_____；③標準狀況下6.72LNH3分子中所含原子數(shù)與_____gH2O所含原子數(shù)相等；④14.2gNa2SO4溶于水，配制成500mL的溶液，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度c=_____；⑤100mL未知濃度的NaOH溶液，通入適量的CO2，充分反應(yīng)后，逐滴滴加150mL2.00mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，最后得到NaCl溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度c=_____；（3）下列敘述正確的是_____A、標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；B、標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；C、28gCO的體積為22.4L；D、兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；E、在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；F、同溫同壓下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比?！敬鸢浮浚?）①.膠頭滴管②.500mL容量瓶③.2④.BCAFED⑤.偏高⑥.偏高（2）①.0.3②.3：2③.1：1④.7.2⑤.0.4mol/L⑥.3.00mol/L（3）BEF【解析】【小問1詳解】①實驗室沒有450mL容量瓶，所以配制500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)選用500mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，則缺少的儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；②配制500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，故答案為：2；③由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；④定容時，俯視容量瓶的刻度線會使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高；溶液未冷卻至室溫就移液和定容會使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；偏高；【小問2詳解】①碳酸鈉中含有3個氧原子，則10.6g碳酸鈉中含有氧原子的物質(zhì)的量為×3=0.3mol，故答案為：0.3；②等質(zhì)量的氧氣和臭氧含有的分子數(shù)之比為：=3：2，含有的原子個數(shù)比為×2：×3=1：1，故答案為：3：2；1：1；③標準狀況下6.72L氨分子含有原子的物質(zhì)的量為×4=1.2mol，則含有1.2mol原子的水分子的質(zhì)量為1.2mol××18g/mol=7.2g，故答案為：7.2；④14.2g硫酸鈉溶于水配制成500mL的溶液中鈉離子濃度為=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；⑤由題意可知，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)所得溶液與鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化鈉溶液，由電荷守恒可知，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為cmol/L，由原子個數(shù)守恒可得：cmol/L×0.1L=2.00mol/L×0.15L，解得c=3.00，故答案為：3.00mol/L；【小問3詳解】A．標準狀況下，水為液態(tài)，1L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為≈0.045mol，1L水的物質(zhì)的量為≈52.6mol，則兩者的物質(zhì)的量不相同，故錯誤；B．標準狀況下，1g氫氣的體積為×22.4L/mol=11.2L，14g氮氣的體積為×22.4L/mol=11.2L，則兩者的體積相同，故正確；C．缺標準狀況下，無法計算28g一氧化碳的體積，故錯誤；D．若兩種物質(zhì)為非氣態(tài)，標準狀況下，物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)的體積不相同，故錯誤；E．由阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大，故正確；F．由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，故正確；故選BEF。16.實驗室配制500mL0.5mol·L-1的氯化鈉溶液，有如下操作步驟：①把稱量的氯化鈉晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___________________(填序號)。（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_______________、________________。（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)沒有進行操作步驟④___________；加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________________；【答案】（1）①②④③⑤（2）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（3）偏高（4）①.偏低②.偏低（5）重新配制【解析】【分析】配制溶液時，需要稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準確，不然會引起誤差，若不當操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏??；若不當操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大。【小問1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽等，所以正確的操作順序為：①②④③⑤?！拘?詳解】本實驗必須用到的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯，還必須用500mL容量瓶、膠體滴管。【小問3詳解】定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。【小問4詳解】若沒有進行操作步驟④即沒有洗滌、則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低?！拘?詳解】若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液的體積不準確、所配制的溶液濃度不準確，需要重新配制。17.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液(必須用到容量瓶)。下列說法正確的是_______(填序號)。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：(用“偏低”，“偏高，“不變”回答)Ⅰ.定容時俯視刻度線_______；Ⅱ.定容時水多用膠頭滴管吸出_______。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1，需用濃硫酸的體積為_______mL。②寫出稀硫酸與“84消毒液”反應(yīng)化學(xué)方程式_______。【答案】（1）4.0（2）C（3）①.偏高②.偏低（4）①.4.6②.250③.【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳解】c(NaClO)==mol?L-1=4.0mol?L-1，故答案為4.0mol/L；【小問2詳解】A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1=149g，故D錯誤；故選C；【小問3詳解】Ⅰ．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為偏高；Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出，溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為偏低；小問4詳解】①c(H2SO4)=2.3mol?L-1，則c(H+)=2c(H2SO4)=4.6mol?L-1，故答案為4.6；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c=mol/L=18.4mol/L，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL；②稀硫酸與“84消毒液”中次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸和硫酸鈉，化學(xué)方程式。18.某興趣小組用部分氧化的為原料，制取高純度的。主要操作步驟如下：（1）在溶解過程中，做氧化劑，試寫出加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；（2）簡述檢驗溶解過程中是否已被完全氧化成實驗操作：_______(可供選擇的試劑：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。（3）“沉鐵”過程中產(chǎn)生紅褐色沉淀，試寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______；（4）操作A包括_______、洗滌、_______；寫出操作A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）實驗室配制100mL2.00mol/L溶液。①需要18.00mol/L濃的體積為_______mL。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))②下列儀器中，需要的有_______(填標號)，還缺少的玻璃儀器為_______(填儀器名稱)。【答案】（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2）取少量酸性KMnO4溶液于試管中，向其中滴入適量待測液，若酸性KMnO4溶液紫紅色沒有褪去，說明Fe2＋被完全氧化（3）6NH3?H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4（4）①.過濾②.灼燒③.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（5）①.11.1②.BDEG③.玻璃棒【解析】【分析】用部分氧化的為原料，用過氧化氫和硫酸溶解并將二價鐵氧化為三價鐵，之后用一水合氨和三價鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾洗滌干燥后加熱分解氫氧化鐵生成氧化鐵，以此解題?！拘?詳解】H2O2是綠色氧化劑，加入過氧化氫是為了將二價鐵氧化為三價鐵，離子方程式為：；【小問2詳解】鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，則檢驗溶解過程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋，不能選用KSCN溶液和氯水，可利用亞鐵離子的還原性，若亞鐵離子有殘留，則滴入酸性高錳酸鉀溶液、能被亞鐵離子還原而褪色，故檢驗溶解過程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋實驗操作：取少量酸性KMnO4溶液于試管中，向其中滴入適量待測液，若酸性KMnO4溶液紫紅色沒有褪去，說明Fe2＋被完全氧化；【小問3詳解】“沉鐵”過程中產(chǎn)生紅褐色沉淀，是硫酸鐵和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵，相關(guān)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】“沉鐵”過程中產(chǎn)生紅褐色沉淀、還生成硫酸銨，則需要過濾、洗滌沉淀，經(jīng)干燥后才能灼燒使氫氧化鐵分解為氧化鐵和水，則操作A包括過濾、洗滌、灼燒；操作A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；【小問5詳解】①配制