2023年研究生類研究生入學(xué)考試專業(yè)課普通化學(xué)歷年高頻考題帶答案難題附詳解

2023年研究生類研究生入學(xué)考試專業(yè)課普通化學(xué)歷年高頻考題帶答案難題附詳解（圖片大小可自由調(diào)整）第1卷一.歷年考點(diǎn)試題黑鉆版(共50題)1.已知298K時(shí)，反應(yīng)的，該反應(yīng)的為______。A.97.2kJ·mol-1B.87.2kJ·mol-1C.82.2kJ·mol-1D.75.2kJ·mol-12.

當(dāng)c(HCl)=6.0mol·dm-3，p(O2)=100kPa時(shí)，求298K下該反應(yīng)的E和已知3.101mg胰島素溶于10.0cm3水中，該溶液在25℃時(shí)的滲透壓是4.34kPa，則胰島素的摩爾質(zhì)量為______g·mol-1，該溶液的蒸氣壓下降為______kPa。已知25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.17kPa。4.飽和、1mol·dm-3和0.1mol·dm-3三種甘汞電極的電極電勢依次用φ1、φ2和φ3表示。電極反應(yīng)為：25℃時(shí)電極電勢大小的關(guān)系為______。A.φ1＞φ2＞φ3B.φ2＞φ1＞φ3C.φ3＞φ2＞φ1D.φ3＞φ1＞φ25.硅酸溶膠電泳時(shí)，______向陽極移動(dòng)，若用NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na3PO4進(jìn)行聚沉，______聚沉能力最大。6.用磷灰石制備飼料添加劑磷酸二氫鈣時(shí)，可利用HF易于揮發(fā)的性質(zhì)除去其中有害離子F-，為此反應(yīng)體系的pH應(yīng)為______。已知A.＜7.00B.＜3.14C.＞3.14D.2.14～4.147.H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2Se的沸點(diǎn)是-42℃，下列可用來解釋的理論是______。A.范德華力B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.氫鍵8.第二周期從左向右，元素的第一電離能(I1)總的趨勢是依次增大，但是有轉(zhuǎn)折點(diǎn)。有幾個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)?為什么?9.向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb(NO3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀是______。A.PbCr2O7B.PbCrO4C.Pb(OH)2D.PbO210.配合物的配位數(shù)等于______。A.配位原子的數(shù)目B.配體的數(shù)目C.配離子的數(shù)目D.配合物外界離子的電荷數(shù)目11.已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，則Co3+的雜化方式、配離子的空間構(gòu)型分別為______。A.sp3d2雜化，正八面體B.sp3d2雜化，三方棱柱體C.d2sp3雜化，正八面體D.d2sp3雜化，四方錐12.Na3[Co(ONO)6]應(yīng)命名為______，用它檢驗(yàn)K+時(shí)，應(yīng)在______介質(zhì)中進(jìn)行，若酸度過高，則由于______效應(yīng)使實(shí)驗(yàn)失??；若酸度過低，則由于______效應(yīng)使實(shí)驗(yàn)失敗。13.用少量AgNO3處理[FeCl(H2O)]Br溶液，將產(chǎn)生沉淀，沉淀的主要成分是______。A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)214.配制SnCl2水溶液時(shí)，需將之溶于鹽酸后再稀釋，目的是______，保存時(shí)，還要在溶液中加入金屬錫，目的是______。15.簡單反應(yīng)A+B→產(chǎn)物，其總級數(shù)為______，若B的濃度保持不變，則A的級數(shù)為______。16.已知反應(yīng)若降低溫度，反應(yīng)速率將______，化學(xué)平衡將向______方向移動(dòng)。17.HgCl2分子空間構(gòu)型為______，向HgCl2水溶液中逐滴加入KI水溶液，首先生成______沉淀，繼續(xù)加入過量的KI后，則生成______溶液。18.在一般情況下配制如下緩沖溶液，應(yīng)選的緩沖對是：酸性溶液用______、中性溶液用______、堿性溶液用______。已知的緩沖對是：NH3·H2O-NH4Cl，HAc-NaAc，NaH2PO4-Na2HPO4。19.稀溶液剛開始凝固時(shí)，析出的固體是______。A.純?nèi)芤築.溶劑與溶質(zhì)的混合物C.純?nèi)軇〥.要根據(jù)具體情況分析20.下列各元素基態(tài)原子的第一電離能最大的是______。A.BeB.BC.CD.N21.在含有大量固體的BaSO4的溶液中，經(jīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡后，該溶液叫______溶液。該溶液中Ba2+和SO42-的離子積______溶度積，加入少量Na2SO4后，BaSO4的溶解度______，這種現(xiàn)象稱為______。22.在H3PO4溶液中加入堿，當(dāng)pH=3.00時(shí)，溶液中______。已知23.雜化軌道理論把由于______的存在，使各個(gè)雜化軌道能量不完全相同的雜化叫不等性雜化。24.四(異硫氰酸根)·二氨合鉻(Ⅲ)酸銨的化學(xué)式是______。25.配合物K3[Co(NO2)3Cl3]的名稱為______。26.[Fe(CN)6]4-配離子中沒有單電子，可知該配合物是______軌型的。Fe2+用來容納配體孤對電子的軌道采取______雜化。27.測定一水溶液的凝固點(diǎn)是-0.186℃，下列各數(shù)值中正確的是(已知Kf=1.86，Kb=0.512)______。A.溶液的∏=1.204B.溶液的Δp=p*×0.1C.溶液的沸點(diǎn)為100.0512℃D.以上均不對28.已知該反應(yīng)被建議用于火箭推動(dòng)：在100kPa下，1000℃該反應(yīng)的每克反應(yīng)物能取得多少有用功?已知29.對于反應(yīng)，已知：A2+的初始濃度為零，B2+的初始濃度為0.06mol·dm-3，平衡時(shí)B2+的濃度為0.02mol·dm-3，計(jì)算298K時(shí)上述反應(yīng)的、電池電動(dòng)勢30.下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是______。

A．

B．

C．

D．31.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是______。A.+2、2B.+4、4C.+2、4D.+4、232.正常人的尿液，pH=6.30，其中所含磷酸各種型體中，濃度最大的為______，其次為______，它們在尿液中所起的作用為______。已知：H3PO4：33.電勢分析中，pH玻璃電極的內(nèi)參比電極一般為______。A.標(biāo)準(zhǔn)氫電極B.Ag-AgCl電極C.鉑電極D.銀電極34.有A、B兩元素，A原子的M層和N層電子數(shù)分別比B原子同層電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)，則A原子為______，電子構(gòu)型為______，B原子為______，電子構(gòu)型為______。35.已知某藥物分解30%即告失效。藥物溶液原來濃度為5.0g·L-1，20個(gè)月之后濃度變?yōu)?.2g·L-1，假定此分解為一級反應(yīng)，計(jì)算此藥物的半衰期和有效期限(月)。36.常溫下，用強(qiáng)酸可溶解Al(OH)3，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：37.欲使水和油形成水/油乳濁劑，可選用的乳化劑是______。A.洗衣粉B.鈣皂C.鉀皂D.鈉皂38.將一弱一元酸水溶液加入等體積水后，溶液pH將增大______。

A．

B．lg2個(gè)pH

C．1個(gè)pH

D．39.某一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)是n=2，l=______，m=1，ms=1/2。40.攝影時(shí)用Na2S2O3洗未曝光AgBr，再用Na2S回收洗出的銀，涉及的兩種反應(yīng)分別是______。A.氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)、配位反應(yīng)C.配位反應(yīng)、沉淀反應(yīng)D.配位反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)41.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為______。A.+2、2B.+4、4C.+2、4D.+4、242.Cr價(jià)層電子構(gòu)型為______，Cu價(jià)層電子構(gòu)型為______。43.[FeF6]3-屬外軌型配離子，該配離子中不成對電子的個(gè)數(shù)是______。A.1B.3C.5D.644.生物化學(xué)工作者常將37℃時(shí)的速率常數(shù)與27℃時(shí)的速率常數(shù)之比稱Q10。若某反應(yīng)的Q10為2.5，則反應(yīng)的活化能約為______。A.15kJ·mol-1B.26kJ·mol-1C.54kJ·mol-1D.71kJ·mol-145.下列無機(jī)酸中能溶解SiO2的是______。A.HNO3B.H2SO4C.HClO4D.HF46.下列說法正確的是______。A.ΔG＜0的反應(yīng)定能順利進(jìn)行B.各元素原子中，4s電子能量小于3d電子能量C.量子力學(xué)中，可用四個(gè)量子數(shù)描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度決定于兩個(gè)電對的電動(dòng)勢E值之差的大小47.下列分子中，中心原子為sp雜化的是______。A.H2OB.NH3C.BH3D.CO248.將3.4gAgNO3溶于水并稀釋至100cm3，加入100cm30.4mol·dm-3的HAc，問有無AgAc沉淀生成?當(dāng)往上述溶液中加入NaAc固體(假設(shè)加入NaAc后溶液體積不變)，剛生成AgAc沉淀時(shí)，溶液pH為多少?已知M(AgNO3)=170g·mol-1，49.在強(qiáng)酸性、近中性、強(qiáng)堿性水溶液中，KMnO4的還原產(chǎn)物分別是______，______，______。50.水溶液中能大量共存的一對物質(zhì)是______。

A．

B．

C．Fe3+和Sn2+

D．第1卷參考答案一.歷年考點(diǎn)試題黑鉆版1.參考答案：A2.參考答案：解：

3.參考答案：5766；1.00×10-44.參考答案：C5.參考答案：6.參考答案：B7.參考答案：D8.參考答案：有2個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)

Be→B和N→0

Be1s22s2；B1s22s22p1；N1s22s22p3；O1s22s22p4。從電子構(gòu)型可以看出，Be和N為全充滿和半充滿情況，根據(jù)洪特規(guī)則，此時(shí)元素的能量最低。9.參考答案：B10.參考答案：A11.參考答案：C12.參考答案：六亞硝酸合鈷(Ⅲ)酸鈉；中性；酸；鹽13.參考答案：A14.參考答案：防止Sn2+水解生成Sn(OH)2；防止Sn2+被氧化成Sn4+15.參考答案：2；116.參考答案：降低；逆反應(yīng)17.參考答案：直線形；HgI2；[HgI4]-18.參考答案：HAc-NaAc；NaH2PO4-NaHPO4；NH3·H2O-NH4Cl19.參考答案：C20.參考答案：D21.參考答案：飽和；等于；變?。煌x子效應(yīng)22.參考答案：1:7.5:4.7×10-4:1.03×10-1323.參考答案：孤對電子24.參考答案：NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]25.參考答案：三氯三硝基合鈷(Ⅲ)酸鉀26.參考答案：內(nèi)軌型；d2sp327.參考答案：C28.參考答案：解：

29.參考答案：解：

由因?yàn)閆=2，代入數(shù)值，則

所以E=8.9×10-3V

30.參考答案：B31.參考答案：C32.參考答案：緩沖作用穩(wěn)定pH33.參考答案：B34.參考答案：V；3d34s2；Se；4s24p435.參考答案：解：此分解反應(yīng)為一級反應(yīng)，所以速率與濃度成正比，與時(shí)間成反比，符合一級反應(yīng)速率方程

設(shè)此藥物的半衰期t1/2(月)和有效期限t2(月)。

k=0.008718

半衰期：

有效期限：36.參考答案：解：

37.參考答案：C38.參