【13】北京市昌平區(qū)2022－2023學(xué)年第二學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)二模

第③⑥7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol/L的H2SO4溶液中含2NA個H+B．46gNO2所含氧原子數(shù)為NAC．1mol中含鍵的個數(shù)為10NAD．22.4LO2的分子個數(shù)為NA8．本維莫德可用于治療銀屑病和濕疹，結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法中不正確的是A．分子中有2種官能團(tuán)B．可發(fā)生酯化反應(yīng)C．分子中存在s-sp3鍵D．1mol該分子與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可生成1molCO29．我國科學(xué)家進(jìn)行了如右圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖可通過加聚反應(yīng)得到淀粉C．葡萄糖是非還原性糖D．乙酸與葡萄糖含有相同官能團(tuán)10．鈉離子電池理論成本低于鋰離子電池。如右圖所示是一種正極為KFe2(CN)6，固體電解質(zhì)為Na3PS4，負(fù)極為Na2Ti3O7的鈉離子電池。下列說法不正確的是A．電池右側(cè)電極為Na2Ti3O7B．KFe2(CN)6中Fe的化合價為+2、+3C．正極可能發(fā)生Fe2(CN)+e-=Fe2(CN)D．Na+從正極向負(fù)極移動11．利用太陽能進(jìn)行二氧化碳的光催化，將其轉(zhuǎn)化為更高應(yīng)用價值的化學(xué)產(chǎn)品，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效手段。如圖所示為類半導(dǎo)體材料PCN-222在可見光下催化還原CO2的機(jī)理。下列說法中不正確的是A．圖中有機(jī)物中氮原子存在sp2雜化B．Zr元素在原子簇化合物表面被氧化C．Zr3+將CO2還原D．該轉(zhuǎn)化利用太陽能，最終實(shí)現(xiàn)了將CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-12．有機(jī)催化聚合反應(yīng)有環(huán)境友好、和儲存容易等優(yōu)點(diǎn)。一種有機(jī)催化聚合方法如下：③③資料：KH是一種強(qiáng)堿。下列說法中不正確的是A．反應(yīng)①是取代反應(yīng)B．KH可增大反應(yīng)②中b的轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)③中的另外一種產(chǎn)物可能是H2D．d→e為加聚反應(yīng)13．CO2催化加氫制甲醇中發(fā)生的反應(yīng)有：i．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0ii．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＞0在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．升高溫度，有利于反應(yīng)i正向進(jìn)行B．236℃后，隨著溫度升高，i、ii反應(yīng)速率減慢C．236℃后，溫度升高對反應(yīng)的影響：i＞iiD．236℃后的曲線變化趨勢不可能是由于反應(yīng)i中催化劑失去活性而造成的14．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量BaSO4及Fe、Al的氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。已知：①一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1③“酸浸”后溶液的pH約為4.9下列說法中不正確的是A．在脫硫過程中，BaSO4可能轉(zhuǎn)化為BaCO3B．在脫硫過程中，PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)C．“酸浸”過程中，H2O2做氧化劑而非原劑D．“酸浸”后，濾渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)315．（10分）鈣鈦礦型材料具有與天然鈣鈦礦（CaTiO3）相同的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)通式為ABX3。通過元素的替換和摻雜，可以調(diào)控鈣鈦礦型材料的催化性能。（1）基態(tài)Ti原子的核外價電子排布式為______。（2）CaTiO3的晶胞如圖a所示，與每個Ti4+距離最近且相等的O2-的個數(shù)為______。（3）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖b所示。①有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是______；②與Pb2+之間是否形成配位鍵，理由是。SrTiO3晶胞示意圖如圖c所示，SrTixNb1-xO3晶胞示意圖如圖d所示。圖c圖e圖e圖c圖e圖e圖e圖d①若晶胞參數(shù)為anm，則SrTixNb1-xO3的晶體密度為________g·cm-3(用只含a和NA的代數(shù)式表示)。②Nb5+的摻雜，可以改變晶格熱導(dǎo)率。圖e顯示模型計算的晶格熱導(dǎo)率隨溫度變化的關(guān)系,摻雜Nb5+晶格熱導(dǎo)率比未摻雜的(填“大”、“小”或者“一樣”）。（5）石墨烯（γG）負(fù)載BiFeO3并用于光催化去除氨氮的催化原理如圖f所示（已知·OH為中性基團(tuán)），用化學(xué)用語表示陽極發(fā)生的反應(yīng)。1.MsCl(A)

D2.B(C8H1.MsCl(A)

D2.B(C8H8FIO)CO，CH3OH一定條件(E)

FG(H)

Pd(dppf)Cl2B2Pin2Pd(dppf)Cl2JK三步反應(yīng)已知：②①可用B2Pin2表示1.MsCl(A)

2.B(C8H1.MsCl(A)

2.B(C8H8FIO)CO，CH3OH一定條件(E)

(H)

Pd(dppf)Cl2B2Pin2Pd(dppf)Cl2三步反應(yīng)D

K

JGF

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱為。（3）E→F過程中生成CH3COOH，其化學(xué)方程式為。（4）下列說法中正確的是。（填序號）a．D中有手性碳原子b．E既可以與稀HCl反應(yīng)，也可以與NaOH溶液反應(yīng)c．B2Pin2中B（硼）和C（碳）都是sp3雜化（5）由J生成K經(jīng)歷三步反應(yīng)，具體條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。J

HClJ

HClNaOH中間產(chǎn)物1(C21H21FN6O3)中間產(chǎn)物2HATUK

已知：（R6、R7均不為H）①J→中間產(chǎn)物1過程中發(fā)生的官能團(tuán)轉(zhuǎn)化有R-COOCH3→R-COOH、。②中間產(chǎn)物2在HATU條件下產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為n、2n、3n、…的不同產(chǎn)物，其中K的相對分子質(zhì)量為n，K的結(jié)構(gòu)簡式為。16．（12分）（1）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）（2）酯基、醚鍵（3）（4）ab（5）①②17．（15分）某鉻渣主要含有Cr2O3以及少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，某研究小組設(shè)計以下流程獲取Cr2O3，實(shí)現(xiàn)鉻渣資源化。Cr2O3煅燒Cr2O3煅燒沉淀鉻渣固體濾渣A濾液A純堿、氧化鈣焙燒稀硫酸酸浸Na2SO3溶液草酸除鐵濾渣B（FeC2O4·2H2O等）濾液BNH4HCO3溶液Cr2O3煅燒資料：a．焙燒中加入氧化鈣的目的是防止物料燒結(jié)，并提高物料焙燒溫度。b．常溫下，水溶液中存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=1.0×1012。c．Cr(OH)3與Al(OH)3類似，均具有兩性。d．Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2為提高“酸浸”速率，可采取的措施有（至少寫出兩條）。（2）焙燒時，Cr2O3被O2氧化為Na2CrO4,產(chǎn)物中還有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）濾液A中加入Na2SO3發(fā)生的氧化反應(yīng)：SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+。①含鉻元素的微粒參與的還原反應(yīng)：。②實(shí)驗表明，酸浸時調(diào)節(jié)pH越低，最終得到的鉻回收率越高，原因是。③當(dāng)加入Na2SO3過量，過量的SO32-與Cr3+形成配合物[Cr2(OH)2SO3]2+而穩(wěn)定存在，對鉻回收率的影響是（填“增大”、“減小”、或者“不影響”），理由是。濾液A中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。草酸“除鐵”的離子方程式是。080859095100pH

沉積率/%4

6

8

10080859095100pH

沉積率/%4

6

8

10

不同不同pH值對鉻沉淀率的影響同pH值對鉻沉淀率的影響18．（10分）乙醛酸（CHO-COOH）在工業(yè)上常用于合成醫(yī)藥中間體等，合成乙醛酸主要有電解法和化學(xué)法。I．電解法。電解裝置圖如下所示。電解開始前，向裝置中右側(cè)電極室中加入乙二醛和溴化鉀溶液，左室中加入草酸（HOOCCOOH）溶液。①②（1）鎳電極連接電源（填“正極”或“負(fù)極”）。①②（2）用化學(xué)用語分別表示Br-→Br2→Br-的過程：①、②。II．化學(xué)法，制備流程示意圖如下。乙二醛乙二醛乙醛酸粗品乙醛酸產(chǎn)品硝酸氧化提純無色氣體（3）氧化過程的化學(xué)方程式是。（4）乙二醛和硝酸會發(fā)生副反應(yīng)生成HOOCCOOH。硝酸和乙二醛的物料比對乙二醛轉(zhuǎn)化率的影響如右圖中曲線1所示，將硝酸和乙二醛的物料比對乙醛酸選擇性（×100%）影響的變化趨勢示意圖（曲線2）補(bǔ)充完整。（5）粗品中草酸含量的測定：稱取10g粗品于50ml水中，用氨水調(diào)節(jié)pH至4.0，加入氯化鈣溶液30mL，過濾并清洗沉淀，加入50mL硫酸加熱溶解，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定至持續(xù)的無色（Mn2+），記錄所用高錳酸鉀的體積為10.0mL。①粗品中草酸的質(zhì)量百分比濃度為。②測定過程中如果沒有清洗沉淀，測定結(jié)果（填“偏大、“偏小”或者“不影響”）。19．（11分）高鐵酸鹽（FeO42?）具有極強(qiáng)的氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，在水處理方面有一定的發(fā)展前景。但是由于存在自催化現(xiàn)象（即分解產(chǎn)物Fe(OH)3可催化高鐵酸鹽的分解），限制了它的大規(guī)模應(yīng)用，研究使其穩(wěn)定的方法尤為關(guān)鍵。已知：Fe3++3F?FeF3K＝1012.06Fe3++3C2O42?Fe(C2O4)33?K＝1020.2Ⅰ．制備高鐵酸鹽（1）制備FeO42?的原理是：Fe3++ClO?+OH?===FeO42?++。Ⅱ．高鐵酸鹽穩(wěn)定性的研究（2）堿性環(huán)境下，久置的FeO42?溶液中除了產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3外，同時還會產(chǎn)生綠色的FeO32?，此過程的反應(yīng)為4FeO42?+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH?、。為研究使FeO42?穩(wěn)定的方法，分別做以下4個實(shí)驗：序號X現(xiàn)象X新制紫色FeO42?X新制紫色FeO42?清液a2滴0.01mol/LKI紫色迅速褪去b2滴蒸餾水分別用紫外可見分光光度計測三支試管內(nèi)溶液的吸光度，結(jié)果如下圖所示。c2滴0.01mol/LNaF溶液d2滴0.01mol/LNa2C2O4溶液資料：吸光度大小與溶液中c(FeO42?)成正比。b試管內(nèi)溶液的吸光度隨時間變化的曲線圖b試管內(nèi)溶液的吸光度隨時間變化的曲線圖（3）甲同學(xué)預(yù)測d試管內(nèi)的實(shí)驗現(xiàn)象應(yīng)與a試管相似，預(yù)測依據(jù)是。（4）但吸光度結(jié)果圖顯示甲同學(xué)預(yù)測并不正確。結(jié)合化學(xué)用語，從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋d試管內(nèi)的現(xiàn)象與a試管不同的原因是：。（5）“—■—”曲線為（填入“試管c”或“試管d”）的實(shí)驗結(jié)果，理由是。（6）綜合以上討論，任意寫出一種能穩(wěn)定FeO42?的方法。參考答案第一部分選擇題（每小題3分，共42分）題號12345678910答案ACDBADCDAD題號11121314答案BDCC第二部分非選擇題（共58分）15．（10分）（1）3d24s2（2）6（3）①sp3②不能因為N原子中無孤對電子（4）①②?。?）OH-－e-==·OH6·OH+2NH3==N2+6H2O17．（15分）（1）增加稀硫酸濃度、加熱、將固體粉碎等焙燒（2）2Cr2O3+3O2+4Na2CO3===4Na2CrO4+4CO2焙燒（3）①Cr2O72-+6e-+14H+===2Cr3++7H2O②氫離子濃度增加，提高了Cr2O72-的氧化性③減小[Cr2(OH)2SO3]2+不能轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，造成鉻元素的損失或者不影響若[Cr2(OH)2SO3]2+能在該實(shí)驗條件下轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，則不造成鉻元素的損失（4）2Fe3++SO32-+H2O===2Fe2++SO42-+2H+（5）Fe2++H2C2O4+2H2O===FeC2O4·2H2O↓+2H+（6）pH增大，c(OH-）增大，Cr(OH)3增多，鉻沉淀率增大；pH過大，Cr(OH)3在過量OH-中溶解，鉻沉淀率減小。18．（10分）（1