化學（通用類）中職PPT完整全套教學課件

緒

言緒言主題1原子結構與化學鍵主題2化學反應及其規(guī)律主題3溶液與水溶液中的離子反應主題4常見無機物及其應用主題5簡單有機化合物及其應用主題6常見生物分子及合成高分子化合物全套可編輯PPT課件緒言通過初中化學課程的學習，我們知道化學是一門在原子、分子水上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、轉化及其應用的基礎自然科學。人們通過化學科學來認識自然界中的物質(zhì)同時也通過化學變化創(chuàng)造出了一個美輪美奐、五彩繽紛的人工世界?；瘜W是推動人類社會進步的重要力量。緒言化學科學經(jīng)歷了漫長的發(fā)展過程。早在遠古時代，我們的祖先開始用火之時，化學實踐活動就開始了。隨著時代的發(fā)展，人們在長期的生產(chǎn)和生活實踐中逐漸學會了燒制陶瓷、冶金、造紙、釀酒等，由此積累了大量的化學實用知識和技能同時也發(fā)明了許多化學實驗器具為近代化學的形成奠定了基礎。緒言緒言進入20世紀，量子力學的誕生、放射性元素的發(fā)現(xiàn)、化學熱力學與動力學研究的突破等推動了化學科學的飛速發(fā)展?；瘜W研究逐漸呈現(xiàn)出由宏觀向微觀、由定性向定量、由靜態(tài)向動態(tài)不斷深入的研究趨勢。與此同時，多種分析和測試物質(zhì)結構的儀器和技術也相繼出現(xiàn)，X射線衍射儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等精密實驗儀器成為現(xiàn)代學研究的重要工具。緒言如今，化學已成為一門中心的、實用的和創(chuàng)造性的科學，在能源、環(huán)境、醫(yī)藥、國防、信息技術等方面發(fā)揮著越來越重要的作用。例如，以硅及其化合物為原料制造的芯片和光導纖維將人類帶入信息時代，疾病診斷和藥物研發(fā)為人類提供了健康保障，新型材料與高能燃料的研制助力人類實現(xiàn)了航天夢。緒言作為世界四大文明古國之一，我國的化學科學取得了輝煌的成就?；鹚?、造紙、印染等工藝的發(fā)明和應用，《本草綱目》《天工開物》等書籍對化學知識經(jīng)驗的記載，都充分展現(xiàn)了我國古代人民的智慧。進入近代，1943年侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，享譽世界化工界。新中國成立后，我國化學基礎理論研究和化學工業(yè)得到進一步發(fā)展。緒言化學科學在漫長的發(fā)展過程中積累了豐富的知識，也沉淀了化學家們認識、改造和應用物質(zhì)的思想、觀點和方法。實驗是化學家們進行科學研究的重要工具，也是同學們學習化學的基本方法和途徑。在化學科學研究中，化學家們從宏觀和微觀相結合的視角來認識和研究物質(zhì)，這也是同學們學習化學的重要思維方式。緒言縱覽人類發(fā)展的歷史長河，元論是從鉆木取火的石器時代到青銅時代、鐵器時代，還是從化石燃料廣泛應用的工業(yè)時代到計算機、互聯(lián)網(wǎng)飛速發(fā)展的信息時代，是化學科學助力人類從蒙昧走向文明，是化學科學推動世界從荒蕪駛向繁榮。擁抱化學，就是擁抱科學的未來！祝愿同學們通過化學課程的學習，能夠學會用化學的知識和方法分析和解決實際問題，能夠用化學的思維方式認識多姿多彩的物質(zhì)世界、培養(yǎng)科學態(tài)度與社會責任感，在未來的職業(yè)生涯中乘風遠航！謝

謝

觀

看主題一原子結構與化學鍵主題一：原子結構與化學鍵我們生活在繽紛多彩的物質(zhì)世界中。物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子構成的。如水是由水分子構成的，食鹽（主要成分為氯化鈉）是由鈉離子和氯離子構成的。那么這些微觀粒子是怎樣相互結合形成多種多樣的物質(zhì)的呢？主題一：原子結構與化學鍵原子的發(fā)現(xiàn)以及對微觀粒子間相互作用的研究揭開了物質(zhì)構成的奧秘F而元素周期律的發(fā)現(xiàn)則使人們能夠系統(tǒng)地解釋并預測元素的宏觀性質(zhì)。本主題將從原子結構入手介紹原子核外電子排布、元素周期律與元素周期表化學鍵等基本知識F認識物質(zhì)結構與性質(zhì)的關系及其在科學研究和生產(chǎn)實踐中的應用。學習目標

認識原子的結構，的原子結構示意圖。了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1-20號元素化學是變化之學，化學改變世界的途徑就是使物質(zhì)發(fā)生化學變化。原子是化學變化中的基本微粒，在化學變化中不可再分。因此，想要探尋化學變化的奧秘，就必須深入認識原子。第1節(jié)：原子結構一、原子結構原子由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成。原子核很小，體積只占原子體積的幾千億分之一，它居于原子的中心，由更小的粒子一一質(zhì)子和中子構成。通過表1-1可以看出一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電；一個電子帶一個單位的負電荷。整個原子呈電中性，這是因為核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間存在如下關系：第1節(jié)：原子結構一、原子結構由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和與原子的相對原子質(zhì)量的數(shù)值接近。據(jù)此，人們把原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)用符號A表示。第1節(jié)：原子結構一、原子結構第1節(jié)：原子結構第1節(jié)：原子結構一、原子結構下圖展示了氫元素的三種原子構成情況。仔細觀察，比較他們之間的異同，你能得到那些結論？一、原子結構第1節(jié)：原子結構二、原子核外電子的排布我們知道，電子在原子核外的“巨大”空間里高速運動，其運動規(guī)律與宏觀物體不同，并沒有確定的方向和軌跡。現(xiàn)代物質(zhì)結構理論認為，在含有多個電子的原子里，由于電子的能量不相同，它們運動的區(qū)域也不相同。通常，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，而能量高的電子就在離核較遠的區(qū)域運動。人們將這些不同的“區(qū)域”稱作電子層，并分別用n=1,2,3,4,5,6,7或K,L,M,N,0,P,Q來表示，如圖1-4所示。第1節(jié)：原子結構二、原子核外電子的排布為了方便，人們常用原子結構示意圖表示電子的分層排布情況。圖1-5所示為氧原子的原子結構示意圖。第1節(jié)：原子結構二、原子核外電子的排布仔細觀察圖1-6可以發(fā)現(xiàn)，原子的核外電子排布是有一定規(guī)律的。它們總是盡可能地先從內(nèi)層排起，排滿一層后再排下一層。原子核外第n層最多能容鈉2n2個電子最外層最多能容鈉8個電子（當最外層為K層時，最多能容鈉2個電子）。原子最外層有8個電子時，結構穩(wěn)定（最外層是K層時，有2個電子即達到穩(wěn)定結構）。這也意味著元素的性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)密切相關。第1節(jié)：原子結構二、原子核外電子的排布一般來說，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氮元素的原子最外層電子數(shù)為2），結構穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因而稀有氣體元素化學性質(zhì)不活潑·金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多少于4個，易失去電子形成陽離子，因此金屬元素具有金屬性（表現(xiàn)為原子的失電子能力）；非金屬元素的原子最外層電子多于或等于4個，易得到電子形成陰離子，因此非金屬元素具有非金屬性（表現(xiàn)為原子的得電子能力）。第1節(jié)：原子結構1.認識元素性質(zhì)的遞交規(guī)本及其內(nèi)在原因，初步形成結構決定性質(zhì)的觀念2.了解元素周期表的結構，體會元素周期律（表）對化學科學和人類社會發(fā)展的重要價值。第2節(jié)：元素周期律學習目標從17世紀波義耳提出化學元素的概念至今，科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110多種元素。這110多種元素組成了上億種物質(zhì)。那么，這些元素之間是否存在著某種聯(lián)系？這些元素的性質(zhì)變化是否遵循著某種規(guī)律？在長期的科學研究和生產(chǎn)實踐中，人們逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系及元素性質(zhì)的變化規(guī)律，并利用這些規(guī)律創(chuàng)造出了嶄新的物質(zhì)世界第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律為了方便研究，化學家把元素按照核電荷數(shù)從小到大的順序編號，這個序號稱為元素的原子序數(shù)，其數(shù)值等于它的原子的核電荷數(shù)。通過分析原子序數(shù)為1-18的元素原子的核外電子排布可以發(fā)現(xiàn)，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復出現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化（H、He除外）如圖1-7所示。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律表1-2給出了1-18號元素的部分信息，請將表中內(nèi)容填寫完整，并運用作圖的方法對表中內(nèi)容進行比較、分析，看看還能從中找到哪些規(guī)律。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律通過分析比較我們可以發(fā)現(xiàn)：除了元素原子的最外層電子數(shù)之外，原子半徑、元素的化合價等也都隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律不僅如此，化學家研究發(fā)現(xiàn)元素的金屬性和非金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律。下面我們就以11-17號元素為例來進行探究。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律實驗探究：比較鈉、鎂、鋁三種元素的會屬性強弱第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律實驗表明：

鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)在與水或酸反應時，反應的劇烈程度按鈉、鎂、鋁的順序逐漸減弱，這說明鈉、鎂、鋁元素的金屬性依次減弱。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律表1-3給出了硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，依據(jù)“方法導引”能得出什么結論？第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律通過表1-3可以看出硅、磷、硫、氯四種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，由此可以推斷它們的非金屬性依次增強。概括起來，對于11-17號元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強。這是因為11-17號元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強，因此元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律大量科學研究表明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、化合價、元素的金屬性和非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化。人們將元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律。元素周期律是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果它深刻揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系與變化規(guī)律。

作為元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期表的誕生使人們對物質(zhì)世界的認識變得更加系統(tǒng)和規(guī)律，開創(chuàng)了化學科學的新紀元。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表1869年，俄國科學家門捷列夫在前人研究的基礎上，將元素按照原子量（現(xiàn)稱“相對原子質(zhì)量”）由小到大的順序排列，并分成幾行，使化學性質(zhì)相似的元素排在同一行中，從而制得了第一張元素周期表（圖1-9）。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表此后，化學家對這張元素周期表進行了不斷豐富和完善。如今的元素周期表有許多種，最常見的是依據(jù)元素周期律，將原子核外電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成行，將原子核外最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序自上而下排成列，如圖1-10所示。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫作一個周期。其中，第一周期最短，只有兩種元素，第二、三周期各有8種元素。由于前三周期元素種類較少，因此被稱為短周期，而第四至第七周期稱為長周期。同一周期中元素原子的電子層數(shù)相同且電子層數(shù)與周期的序數(shù)相同。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表元素周期表共有18個縱列，每一個縱列叫作一個族（8、9、10三個縱列共同組成VIII族）。族有主族（用A表示）和副族（用B表示）之分，如IA族－VIIA族是主族，IB族－VIIB族是副族。而稀有氣體由于其元素原子結構穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑，以單原子形式存在，化合價通常為0,因此叫作0族。同一主族的元素原子最外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與族序數(shù)相同。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表對于同周期元素（稀有氣體元素除外）來說，原子的電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬元素原子失電子能力逐漸減弱，非金屬元素原子得電子能力逐漸增強，因此，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強。這可以從11-17號元素的性質(zhì)遞變規(guī)律中得到證明。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表對于同周期元素（稀有氣體元素除外）來說原子的電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬元素原子失電子能力逐漸減弱，非金屬元素原子得電子能力逐漸增強，因此，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強。這可以從11-17號元素的性質(zhì)遞變規(guī)律中得到證明。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表同主族元素的性質(zhì)也存在著遞變規(guī)律例如，IA族中的金屬元素鯉(Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）等被稱為堿金屬元素。實驗表明從鋰到銫，元素的單質(zhì)越來越容易與水反應，這表明元素的金屬性依次增強。又如，VIIA族中的非金屬元素氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、腆（I)、砹（At）等被稱為鹵素。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表實驗證明從氟到碘，元素的單質(zhì)越來越難與氫氣發(fā)生反應，這表明元素的非金屬性逐漸減弱。這些性質(zhì)都是由元素的原子結構決定的。同主族元素原子從上到下，盡管核電荷數(shù)依次增大，但核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表實驗證明盡管同主族元素性質(zhì)有所差異，但由于它們原子的最外層電子數(shù)相間，因此也具有相似的性質(zhì)。如前所述，堿金屬元素的單質(zhì)都能與水反應，其最高價氧化物對應的水化物都具有較強的堿性等。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表我們可以在元素周期表中將元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律表示出來，如圖1-11所示，分界線左側是金屬元素，右側是非金屬元素。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表實驗證明盡管同主族元素性質(zhì)有所差異，但由于它們原子的最外層電子數(shù)相間，因此也具有相似的性質(zhì)。如前所述，堿金屬元素的單質(zhì)都能與水反應，其最高價氧化物對應的水化物都具有較強的堿性等。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構特點，同時也反映了元素的性質(zhì)特征。元素周期律和元素周期表為研究物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)等提供了重要指導。例如，門捷列夫依據(jù)元素周期律（表）成功預言了類鋁（嫁）、類棚（統(tǒng)）和類硅（錯）三種元素的存在；人們利用元素周期表中位置相近的元素具有相似的性質(zhì)的規(guī)律，在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找新型半導體材料，在非金屬元素區(qū)域尋找制造出新品種農(nóng)藥的元素在過渡元素區(qū)域尋找制造優(yōu)良的催化劑、耐高溫和耐腐蝕合金的元素等。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構特點，同時也反映了元素的性質(zhì)特征。元素周期律和元素周期表為研究物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)等提供了重要指導。例如，門捷列夫依據(jù)元素周期律（表）成功預言了類鋁（嫁）、類棚（統(tǒng)）和類硅（錯）三種元素的存在；人們利用元素周期表中位置相近的元素具有相似的性質(zhì)的規(guī)律，在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找新型半導體材料，在非金屬元素區(qū)域尋找制造出新品種農(nóng)藥的元素在過渡元素區(qū)域尋找制造優(yōu)良的催化劑、耐高溫和耐腐蝕合金的元素等。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表硅與半導體材料硅是化學性質(zhì)穩(wěn)定的半導體材料，主要用于制造芯片和太陽能電池。實際上，半導體器件的研制始于緒，后來才發(fā)展到了與其同族且位置相近的硅。自然界沒有游離態(tài)的硅，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于沙子、土壤和地殼的巖石中。工業(yè)上一般通過焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅（含雜質(zhì)），后將其提純得到高純硅。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表硅與半導體材料硅是化學性質(zhì)穩(wěn)定的半導體材料，主要用于制造芯片和太陽能電池。實際上，半導體器件的研制始于緒，后來才發(fā)展到了與其同族且位置相近的硅。自然界沒有游離態(tài)的硅，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于沙子、土壤和地殼的巖石中。工業(yè)上一般通過焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅（含雜質(zhì)），后將其提純得到高純硅。第3節(jié)：化學鍵1.知道微觀粒子之間存在著相互作用，建立化學鍵的概念。2.認識離子鍵與共價鍵的形成過程知道離子化合物與共價化合物。3.理解化學反應的實質(zhì)。學習目標學習目標目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過1億種，這些物質(zhì)歸根結底都是由原子通過一定的方式相互結合形成的。那么，一個個小小的原子為什么能夠相互結合，又是怎樣結合形成了世界上如此豐富多彩的物質(zhì)呢？第3節(jié)：化學鍵食鹽是我們十分熟悉的物質(zhì)，它的主要成分是氯化鈉。下面，我們就以氯化鈉的形成過程為例來探索物質(zhì)構成的奧秘。學習目標一、離子鍵第3節(jié)：化學鍵鈉和氯氣在點燃的條件下反應，生成了氯化鈉。從微觀角度分析，這一反應過程是如何發(fā)生的呢？學習目標一、離子鍵第3節(jié)：化學鍵我們知道，金屬鈉是由鈉原子構成的，氯氣分子是由氯原子構成的，而氯化鈉固體則是由帶正電荷的鈉離子(Na＋）和帶負電荷的氯離子（Cl一）結合形成的（圖1-14）。學習目標一、離子鍵第3節(jié)：化學鍵依據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子最外層電子數(shù)為1，容易失去1個電子達到8電子穩(wěn)定結構；氯原子最外層電子數(shù)為7，容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構。因此，在氯化鈉的形成過程中，鈉原子最外層的1個電子轉移到了氯原子的最外層上，由此形成帶正電荷的Na＋和帶負電荷的Cl－。這兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起，從而形成了穩(wěn)定的化合物一一氧化鈉，如圖1-15所示。學習目標一、離子鍵第3節(jié)：化學鍵如果用電子式（由元素符號及用于表示最外層電子的“·”或“×”組成的式子）來表示氯化鈾的形成過程：學習目標一、離子鍵第3節(jié)：化學鍵人們將這種存在于陰、陽離子之間的強烈的相互作用稱為離子鍵，由離子鍵結合而形成的化合物叫作離子化合物。通常，活潑的金屬（如鉀、鈉、鎂等）與活潑的非金屬（如氯、澳、腆等）化合時，能形成離子鍵。絕大多數(shù)鹽、強堿和活潑金屬氧化物都是離子化合物，如KCl、NaOH、MgO等。學習目標一、離子鍵第3節(jié)：化學鍵觀看氯化氫分子形成的動畫，并運用原子結構的知識，從核外電子排布的角度出發(fā)，分析當氫原子與氯原子結合形成氯化氫分子時，其原子最外層電子發(fā)生了怎樣的變化？學習目標二、共價鍵第3節(jié)：化學鍵與氯化鈾的形成不同氫分子、氯分子、氯化氫分子等并不能通過原子間得失電子來形成。以氯分子為例進行分析，氯原子的最外層電子數(shù)為7,兩個氯原子各獲得1個電子才可達到最外層8電子穩(wěn)定結構，而氯原子間又難以發(fā)生電子的得失。那么，它們是怎樣結合在一起的呢？在這種情況下，兩個氯原子各提供1個電子，形成一對共用電子，如此，二者就都能形成最外層8電子穩(wěn)定結構。用電子式表示這一過程為：學習目標二、共價鍵第3節(jié)：化學鍵像氯分子這樣原子之間通過共用電子所形成的強烈的相互作用叫作共價鍵。以共價鍵形成的化合物叫作共價化合物。非金屬氫化物（如HCl、H20、NH3）、非金屬氧化物（如CO2、S02）、含氧酸（如H2S04、HN03）、大多數(shù)有機化合物（如甲烷、乙醇）都是共價化合物。通常，在化學上用短線“一”表示1對共用電子，如氯分子可以表示為Cl-Cl、水分子可以表示為H-0-H。這種表示分子組成的方式稱為結構式。學習目標二、共價鍵第3節(jié)：化學鍵通過對NaCl、Cl2形成過程的分析我們可以看到，原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。人們把這種相鄰原子之間的強烈的相互作用叫作化學鍵。離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學鍵。學習目標二、共價鍵第3節(jié)：化學鍵分子間作用力降溫加壓時氣體會液化，降溫時液體會凝固，這些事實表明分子之間也存在著相互作用，這種相互作用稱為分子間作用力。荷蘭物理學家范德華最早對其進行了研究，所以最初人們把這類分子間作用力稱為范德華力。范德華力比化學鍵弱很多，它對物質(zhì)的熔點、沸點等有重要影響。學習目標二、共價鍵第3節(jié)：化學鍵氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。它比一般的范德華力強，但比化學鍵弱。水分子之間存在著氫鍵，且因態(tài)水中相鄰水分子間通過氫鍵形成規(guī)則的網(wǎng)狀結構，導致水分子間平均距離交大，因此，冰的微觀結構中空隙較大，表現(xiàn)在宏觀性質(zhì)上即與等質(zhì)量的液態(tài)水相比，冰的體積膨脹。結合信息資料，思考一下，冰為什么能浮在水面上？學習目標二、共價鍵第3節(jié)：化學鍵氫氣與氯氣反應可以生成氯化氫，而從化學鍵的角度來看，該反應包括H2和Cl2中的H-H和Cl-Cl兩種舊化學鍵的斷裂和H-Cl這一新化學鍵的形成。所以，化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。學習目標二、共價鍵知識歸鈉一、原子結構與化學鍵質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z)＋中子數(shù)（N）。核外電子排布：電子是按照一定規(guī)律在不同的電子層上運動的，它總是盡可能地先從內(nèi)層排起，排滿一層后再填充下一層。離子鍵：存在于陰、陽離子之間的強烈的相互作用。共價鍵：原子之間通過共用電子所形成的強烈的相互作用。知識歸鈉二、元素周期律元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素的原子結構與元素在元素周期表中的位置、元素的性質(zhì)緊密相關。學生實驗：化學實驗基本操作1.學會藥品的取用、物質(zhì)的加熱等基本操作技能，形成良好的實驗習慣。2.能識別常見易燃、易爆化學品的安全標識，了解防火與滅火常識。3.知道常見化學實驗廢棄物的處理方法，樹立安全和環(huán)保意識。學習目標實驗目的學生實驗：化學實驗基本操作1.藥品的取用(1）固體藥品的取用取用粉末狀固體需使用藥匙或紙槽，取用塊狀固體需使用鑷子。取用時，首先將試管平放，再將盛有藥品的藥匙（紙槽）或夾持塊狀固體的鑷子伸入試管中，然后將試管直立，使藥品緩緩滑至試管底部。學習目標一、練習基本實驗技能學生實驗：化學實驗基本操作1.藥品的取用(2）液體藥品的取用向試管中傾倒液體時應先取下瓶塞，并將其倒放在桌面上然后手心對著標簽拿起瓶子，使瓶口緊靠試管口，再將液體緩緩倒入試管。用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管應垂懸在試管口上方避免接觸試管。用量筒量取液體時應使量筒傾斜且緊挨瓶口，緩緩倒入液體至接近所量刻度時將量筒放平，視線平視所量刻度，改用膠頭滴管逐滴滴加直至達到所要量取的體積，注意視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低點保持水平。學習目標一、練習基本實驗技能學生實驗：化學實驗基本操作學習目標一、練習基本實驗技能學生實驗：化學實驗基本操作2.物質(zhì)的加熱液體加熱時需注意試管中液體的體積不得超過試管容積的1/3，將試管夾夾持在離試管口約1/3處，使試管傾斜，隨后將試管預熱，加熱過程中應不斷上下稍稍移動試管。學習目標一、練習基本實驗技能學生實驗：化學實驗基本操作2.物質(zhì)的加熱固體加熱時應先放置好酒精燈，然后根據(jù)酒精燈火焰高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺上，試管口應略向下傾斜；加熱時先將試管均勻加熱，然后將酒精燈固定在有藥品的部位加熱。學習目標一、練習基本實驗技能學生實驗：化學實驗基本操作安全提示?。?.在使用酒精燈前務必認真檢查酒精燈內(nèi)酒精的量一般控制在酒精燈容量的1/3至2/3。切忌向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，也不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈。2.給試管中液體力口熱時切忌將管口對準自己或他人，避免液體沸騰濺出傷人。不要碰觸剛加熱完的試管，以免燙傷。學習目標一、練習基本實驗技能學生實驗：化學實驗基本操作探究碳酸鈣的熱穩(wěn)定性實驗用品：碳酸鈣粉末，石灰水，試管，燒杯，藥匙，酒精燈，導管，橡膠塞，鐵架臺。實驗步驟：1.取適量碳酸鈣粉末于干燥潔凈的試管中，再向燒杯中倒入一定量的澄清石灰水。按照自下而上、從左到右的順序組裝好實驗裝置（如圖所示），然后用酒精燈加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2.實驗結束后，先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈，以防止出現(xiàn)倒吸學習目標二、探究實驗訓練學生實驗：化學實驗基本操作化學品具有各種各樣的性質(zhì)，其中一些性質(zhì)可能會帶來危險，如燃燒、爆炸、腐蝕、毒害等。為了避免危險的發(fā)生，我們需要認識一些化學品安全使用標識。學習目標三、認識化學晶安全使用標識學生實驗：化學實驗基本操作1.著火實驗室一旦發(fā)生火情，應立即切斷電源，并將附近的可燃物移走，防止燃燒繼續(xù)擴大。如果火勢不大，可用石棉布、濕抹布等材料蓋滅；若火勢較大，應選擇合適的滅火器進行滅火，并及時與消防部門聯(lián)系。學習目標四、了解實驗室突發(fā)事件應對措施學生實驗：化學實驗基本操作安全提示??！1.實驗室應時刻準備好滅火物品，包括滅火器、滅火沙、防火毯飛石棉布等，進入實驗室后應認真觀察，了解這些滅火物品的擺放位置和使用方法。2.滅火應在確保自身安全的情況下進行。如果身上衣物不慎著火，應立即將其脫掉，并浸入水中或用濕布蓋滅；若燃燒面積較大且不易脫掉，需躺在地上翻滾以達到滅火效果。學習目標四、了解實驗室突發(fā)事件應對措施學生實驗：化學實驗基本操作2.燙傷或燒傷燙傷或燒傷時，較輕微的情況下可用潔凈冷水做降溫處理，然后涂上燙傷藥膏（若出現(xiàn)水泡，盡量不要弄破）；情況嚴重需及時就醫(yī)。學習目標四、了解實驗室突發(fā)事件應對措施學生實驗：化學實驗基本操作3.酸或堿等腐蝕性藥品灼傷若不慎被酸灼傷，應立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的NaHC03溶液沖洗；若不慎被堿灼傷，應立即用大量水沖洗，然后涂抹1%的硼酸。學習目標四、了解實驗室突發(fā)事件應對措施學生實驗：化學實驗基本操作化學實驗中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣（簡稱“三廢”），不可隨意排放到空氣或下水道中，應根據(jù)其性質(zhì)特點進行吸收處理或收集在指定的容器中，集中安全處置。1.廢氣的處理對于少量的廢氣，可通過通風櫥經(jīng)空氣稀釋后直接排出。對于大量有毒、有害的廢氣，應通過溶解法、燃燒法、吸附法等進行吸收處理，不得直接向室內(nèi)外排放。學習目標五、知道常見廢棄物處理辦法學生實驗：化學實驗基本操作2.廢液的處理對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應分別收集，在混合無危險時利用酸堿中和或氧化還原法少量多次混合后再排放。對于有機廢液不需要回收利用的可做焚燒處理注意含鹵素的有機廢液需處理焚燒后的尾氣；具有回收利用價值的，可萃取分液或蒸館后回收。學習目標五、知道常見廢棄物處理辦法學生實驗：化學實驗基本操作3.廢渣的處理對于鈉、鉀、自磷等易燃物，不可隨意丟棄，以免引起火災，可以回收至原試劑瓶。對于難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應送至環(huán)保部門進一步處理，不可隨意排放。學習目標五、知道常見廢棄物處理辦法謝

謝

觀

看主題二

化學反應及其規(guī)律主題二：化學反應及其規(guī)律利用化學反應實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉化是人類改造物質(zhì)世界的重要手段?；瘜W科學研究的重要任務之一是深刻揭示化學反應的實質(zhì)，探知化學反應發(fā)生的條件，掌握化學反應的規(guī)律，從而更好地控常材口利用化學反應，以滿足人類對物質(zhì)變化和能量轉化的需求。主題二：化學反應及其規(guī)律本主題將帶領同學們認識氧化還原反應的本質(zhì)，研究影響化學反應快慢和反應限度的因素，了解控制化學反應這率和改變化學反應限度的基本方法，體會化學科學對促進工業(yè)生產(chǎn)和改善人類生活的重要價值。學習目標1.了解氧化還原反應的概念、特征及實質(zhì)。2.了解常見的氧化劑和還原劑及其氧化、還原能力。當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，組成物質(zhì)的元素種類不變，但原子之間會重新組合。在這一過程中，有些化學反應會伴隨電子的轉移，如金屬鈉在氯氣中的燃燒。那么，哪些物質(zhì)之間的化學反應會伴隨電子轉移？怎樣判斷一個化學反應是否發(fā)生了電子轉移？第1節(jié)：氧化還原反應一、氧化還原反應的實質(zhì)在初中化學中，我們已經(jīng)從得氧和失氧的角度初步認識了氧化反應和還原反應。例如：第1節(jié)：氧化還原反應一、氧化還原反應的實質(zhì)在上述反應中，氫氣中原來不含有氧元素，反應后變成的水中含有氧元素，人們把這種得到氧的變化稱為氧化反應（即氫氣被氧化）。相應地，氧化銅失氧變成單質(zhì)銅的變化就被稱為還原反應（即氧化銅被還原）。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫作氧化還原反應。甲烷在氧氣中燃燒的反應也是氧化還原反應。第1節(jié)：氧化還原反應一、氧化還原反應的實質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應標出上述兩個氧化還原反應中各元素的化合價，觀察同一元素的化合價在反應前后有什么變化。觀察思考一、氧化還原反應的實質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應上述的氧化還原反應過程都發(fā)生了某些元素化合價的變化。實際上，不僅得氧失氧的化學反應伴有元素的化合價變化，許多沒有得氧失氧的化學反應也伴有元素化合價的變化。例如，在金屬鈉與氯氣的反應中，鈉元素的原子（Na）失去1個電子（e一）形成帶1個單位正電荷的鈉離子（Na＋），鈉元素就由0價變?yōu)椋?價·氯元素的原子（Cl）得到1個電子（e一），形成帶1個單位負電荷的氯離子（Cl一），氯元素就由0價變?yōu)橐?價。在這一反應中，元素化合價之所以會發(fā)生變化，是因為有關元素原子間發(fā)生了電子的轉移。一、氧化還原反應的實質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應與之不同的是在氯氣與氫氣的反應中氫原子和氯原子通過共用電子結合在一起形成氯化氫分子時由于氯原子對共用電子的吸引力比氫原子強，所以共用電子偏離氫原子而偏向氯原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到＋1價，氯元素的化合價由0價降低為一1價。也就是說，在這一反應中，共用電子的偏移導致了元素化合價的變化。一、氧化還原反應的實質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應化學上把有電子轉移（電子得失或共用電子偏移）的反應稱為氧化還原反應。氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉移，而元素化合價的變化則是電子轉移的外在表現(xiàn)。我們可以根據(jù)反應中是否有元素發(fā)生了化合價變化來判斷化學反應是否為氧化還原反應并可以根據(jù)元素化合價升降的數(shù)據(jù)分析該元素原子的電子轉移數(shù)目。一、氧化還原反應的實質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應在初中階段，我們學習了四種基本反應類型一一化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。交流討論哪種反應屬于氧化還原反應？請嘗試用圖示來展現(xiàn)四種基本反應類型與氧化還原反應的關系并給出具體的化學反應加以說明。課外實踐一、氧化還原反應的實質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應氧化還原反應概念的建立與發(fā)展經(jīng)歷了一個相對浸長的階段。18世紀70年代，法國科學家拉瓦錫通過系列實驗，提出燃燒是物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生反應的過程，建立了氧化學說。在此基礎上，人們把物質(zhì)與氧結合的反應叫作氧化反應，把物質(zhì)失去氧的反應叫作還原反應。1852年，英國化學家弗蘭克蘭（E.企ankland）提出金屬或其他元素的每一個原子傾向于和一定數(shù)目的其他原子結合，這種性質(zhì)叫作“化合能力’后來被稱為“化合價”。隨著相關理論的完善，人們把化合價升高的反應叫作氧化反應，將化合價降低的反應叫作還原反應。科學史話一、氧化還原反應的實質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應1897年，英國物理學家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，人類對原子結構的認識更加深入。在這一過程中，人們將化合價的升降與原子外層電子的轉移聯(lián)系起來，將元素的原子失去電子的反應叫作氧化反應，元素的原子得到電子的反應叫作還原反應。科學史話二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應在氧化還原反應中，直接參與氧化還原反應的反應物分為氧化劑和還原劑。如圖2-1所示，氧化劑是得到電子（或共用電子偏向）的物質(zhì)，所含元素化合價降低，被還原。氧化劑具有氧化性，能氧化其他物質(zhì)。還原劑是失去電子（或共用電子偏離）的物質(zhì)，所含元素化合價升高，被氧化。還原劑具有還原性，能還原其他物質(zhì)。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應例如，下列兩反應中氧化銅、氯氣為氧化劑，氫氣、金屬鈉為還原劑。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應常見的氧化劑有氧氣、氯氣等活潑的非金屬單質(zhì)，濃硫酸、硝酸等含有較高價態(tài)元素的含氧酸，以及高錨酸餌（KMn04）、氯酸餌（KC103）、氯化鐵（FeC13）等含有較高價態(tài)元素的鹽。常見的還原劑有金屬鋁、辭、鐵等活潑的金屬單質(zhì)，碳、氫氣等非金屬單質(zhì)，以及一些含有較低價態(tài)元素的氧化物（如co、S02等）和鹽（如Kl、Na2S03、FeS04等）。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應高錳酸鉀的用途高錳酸鉀（KMn04）俗稱灰錳氧，是一種有結晶光澤的紫黑色固體，易溶于水，溶液呈鮮艷的紫紅色（圖2-2）。高錳酸鉀中錳元素顯其最高化合價＋7價，具有強氧化性。高錳酸鉀水溶液能使細菌、病毒等微生物組織因氧化而被破壞，因而具有殺菌消毒作用，且不同濃度的溶液具有不同的消毒殺菌作用：二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應高錳酸鉀的用途1.深紫色溶液（KMn04質(zhì)量分數(shù)約為0.3%），具有強氧化性，殺茵能力較強，可用于消毒浴具、痰孟；2.紫紅色溶液（KMn04質(zhì)量分數(shù)約為0.05%），有止癢、消炎和防感染擴散之用，可用于浸洗足癬；3.玫瑰紅色溶液（KMn04質(zhì)量分數(shù)約為0.01%），用途廣泛，可用來浸洗水果、蔬菜以達到殺茵目的。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應不同的氧化劑或還原劑，因其得失電子的能力不同，氧化性或還原性的強弱會有所不同。借助氧化還原反應，我們可以比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應實驗探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱實驗用品：錐形瓶、膠頭滴管、濾紙、新制飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液。實驗步驟：(1）在錐形瓶中加入少量新制飽和氯水，并在瓶口蓋上一張濾紙。在濾紙中央滴加一滴飽和NaBr溶液，觀察濾紙中央有什么變化。(2）換一張濾紙蓋在瓶口，在濾紙中央滴力口一滴飽和KI溶液，觀察濾紙中央有什么變化。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應實驗探究(3）把一張滴有飽和KI溶液的濾紙放在（1）步驟產(chǎn)生現(xiàn)象的濾紙上，使二者接觸，觀察濾紙中央有什么變化。分析上述實驗現(xiàn)象，并解釋可能的原因。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應實驗探究實驗表明，氯氣能把溴離子、碘離子氧化成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴也能把碘離子氧化成單質(zhì)碘。這說明Cl2,Br2、I2的氧化性依次減弱，Cl-、Br-、I-的還原性依次增強。上述反應的化學方程式分別為：二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應氧化還原反應是一類重要的化學反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及科學研究中都有著廣泛的應用。例如木炭燃燒、植物的光合作用、金屬的腐蝕等都發(fā)生了氧化還原反應；工業(yè)生產(chǎn)中所需要的很多金屬都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的，許多重要化工產(chǎn)品的合成（如氨、硫酸、燒堿等）也都有氧化還原反應的參與·火箭的發(fā)射、航天器材料的研制等也都與氧化還原反應息息相關。利用好氧化還原反應，才能更好地滿足人類對物質(zhì)變化和能量轉化的需求促進社會的可持續(xù)發(fā)展。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應化學與職業(yè)環(huán)保工程師環(huán)保工程師是從事環(huán)保工程設計及相關業(yè)務活動的專業(yè)技術人員。他們在環(huán)境保護領域中擔任顧問，對有關生產(chǎn)過程中環(huán)境技術的改善和發(fā)展方面給出合理化建議，努力將各生產(chǎn)領域的生產(chǎn)設施對環(huán)境帶來的影響降到最低限度，保持環(huán)境生態(tài)平衡。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應化學與職業(yè)例如，汽車尾氣處理是環(huán)境污染治理的重要方面。汽車發(fā)動機在燃燒過程中產(chǎn)生的有害成分主要為一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化物、硫氧化物、鉛化合物和細顆粒物等。20世紀70年代初，環(huán)保技術專家沃爾曼（S.Wallman）開發(fā)出的三元催化轉換器（圖2-5）是汽車排放控制方面最重要的發(fā)明之一。它可同時將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉化為無害物質(zhì)。通過氧化還原反應，一氧化碳被氧化成二氧化碳，碳氫化合物被氧化成水和二氧化碳，氮氧化物被還原成氮氣。學習目標1.了解化學反應速率的概念及其表示方法。2.了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響在自然界和生產(chǎn)、生活中存在著各種各樣的化學反應。有些化學反應進行得很快，如爆炸反應瞬間完成，絢麗多彩的煙花稍縱即逝；有些化學反應進行得較慢，如鋼鐵的生銹可能需要數(shù)周的時間，溶洞的形成則需要上百年甚至更長的時間。快、慢都是對化學反應速率的定性描述，那么，如何定量描述化學反應的快慢呢？哪些因素會對化學反應的快慢產(chǎn)生影響呢？第2節(jié)：化學反應速率第2節(jié)：化學反應速率第2節(jié)：化學反應速率化學反應速率（符號v)是定量描述化學反應進行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來表示。第2節(jié)：化學反應速率物質(zhì)的量濃度常以mol/L為單位，時間常以min（分）或s（秒）為單位?；瘜W反應速率的單位通常為mol/(L·min）或mol/(L·s）。不同的化學反應具有不同的反應速率，這說明參與反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的重要因素。由于受其他因素的影響，同一個化學反應在不同條件下的反應速率也會不同。第2節(jié)：化學反應速率日常生活中，人們經(jīng)常根據(jù)需求來改變化學反應速率。例如，燒煤時以煤屑代替煤塊來加速煤炭的燃燒，制作面食時使用適量酵母粉來縮短發(fā)酵時間，將食物放入冰箱中以延長保鮮期，在食物包裝中加入除氧劑和干燥劑來延緩食物變質(zhì)。那么，哪些因素會影響化學反應的速率呢？我們通過下面的實驗來進行探究。第2節(jié)：化學反應速率溫度、濃度對化學反應速率的影響實驗探究Na2S203溶液與硫酸反應，產(chǎn)生的單質(zhì)硫會使溶液變渾濁，渾濁出現(xiàn)的快慢反映了化學反應速率的大小。第2節(jié)：化學反應速率實驗一：溫度對化學反應速率的影響實驗探究(1）取兩只250mL燒杯分別盛放l00mL熱水和l00mL冷水。(2）取兩支試管，分別加入2mL0.1mol/LNaiS203溶液；另取兩支試管，分別加入2mL0.1mol/L硫酸。(3）將試管中的硫酸分別同時加入盛有Na2S203溶液的試管中，然后將試管分別放入盛有熱水、冷水的兩只燒杯中，記錄渾濁出現(xiàn)的時間。第2節(jié)：化學反應速率實驗一：溫度對化學反應速率的影響實驗探究第2節(jié)：化學反應速率實驗二：濃度對化學反應速率的影響實驗探究(1）取兩支試管，分別加入2mL0.01mol/L和0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取兩支試管，分別加入2mL0.1mol/L硫酸。(2）將試管中的硫酸分別同時加入盛有Na2S2O3溶液的試管中，記錄渾濁出現(xiàn)的時間。第2節(jié)：化學反應速率催化劑對化學反應速率的影響觀察實驗取兩支試管，分別加入5mL3%H202溶液；用濕潤的玻璃棒蘸取少許二氧化錳粉末，伸入其中一支試管的H202溶液中，觀察兩支試管氣泡冒出的速度。第2節(jié)：化學反應速率實驗證明，當其他條件不變時，升高溫度、增大反應物濃度、使用催化劑都能提高化學反應速率·反之，化學反應速率降低。對于有氣體參與的化學反應，壓強是影響化學反應速率的重要因素。在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。如圖2-8所示，當溫度一定時壓強越大一定質(zhì)量的氣體的體積就越小，單位體積內(nèi)的氣體分子數(shù)就越多，即氣體的濃度就越大；反之，壓強越小，一定質(zhì)量的氣體的體積就越大單位體積內(nèi)的氣體分子數(shù)就越少，即氣體的濃度就越小。所以，增大壓強，相當于增大反應物的濃度，化學反應速率增大；減小壓強，相當于減小反應物的濃度化學反應速率減小。第2節(jié)：化學反應速率化學與社會催化劑與化學工業(yè)在現(xiàn)代化學工業(yè)中，催化劑占有極其重要的地位。目前的化工生產(chǎn)中，80%以上的反應要使用催化劑。硫酸和硝酸分別被稱為“化學工業(yè)之母”和“炸藥工業(yè)之母’，它們在工業(yè)生產(chǎn)和國防科技中都具有重要的價值。S02轉化為S03是硫酸生產(chǎn)過程中的關鍵反應，最初使用N02作催化劑，但設備龐大，所得硫酸濃度低。后來，活性高、抗毒性好、價格低廉的機催化劑的成功開發(fā)，使得硫酸的產(chǎn)量、質(zhì)量大幅度提高，成本大大下降。第2節(jié)：化學反應速率化學與社會催化劑與化學工業(yè)硝酸生產(chǎn)最早使用硝土法和高溫電弧法，生產(chǎn)成本高，生產(chǎn)能力弱，能耗大，后來被氨催化氧化法所代替（使用的催化劑是在鉑—銠合金網(wǎng)），硝酸的現(xiàn)代化生產(chǎn)得以快速發(fā)展。我國化學家閔恩澤院士在石油煉制催化劑制造技術領域作出了重大貢獻，被譽為“中國煉油催化劑之父”。請自主查閱資料，了解閔恩澤院士在催化劑技術領域取得的卓越成就，體會催化劑在化學工業(yè)發(fā)展中的重要作用。第2節(jié)：化學反應速率拓展視野飛秒化學1999年，諾貝爾化學獎授予了埃及化學家澤維爾，以表彰他應用超短激光（飛秒激光）閃光成相技術觀測到分子中的原子在化學反應中如何運動，從而幫助人們理解和預期重要的化學反應。他為整個化學及其相關科學帶來了一場革命。上網(wǎng)查閱“飛秒化學”資料，進一步認識化學反應這率，了解現(xiàn)代科學技術的發(fā)展。利用課余時間以小組為單位，將資料制作成演示文稿，進行交流展示。第3節(jié)：化學平衡1.了解可逆反應和化學平衡的概念。2.知道溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響。學習目標有些化學反應一旦發(fā)生，便能夠不斷地進行下去，反應物幾乎全部轉化為生成物。例如，續(xù)條燃燒生成白色的氧化續(xù)（圖2-10),NaOH溶液與CuS04溶液反應生成氫氧化銅沉淀（圖2-11）……那么，是不是所有的化學反應都能進行得很完全呢？第3節(jié)：化學平衡答案是否定的。例如，二氧化硫與氧氣的反應進行得就不完全。在一定條件下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，部分三氧化硫又分解為二氧化硫和氧氣，致使二氧化硫和氧氣的反應不能進行到底。像這種在同一條件下能同時向正、反兩個方向進行的化學反應叫作可逆反應。第3節(jié)：化學平衡在可逆反應的化學方程式中，用代替其中，由左向右的反應稱為正反應，由右向左的反應稱為逆反應第3節(jié)：化學平衡在上述反應中，開始時，二氧化硫和氧氣的濃度最大，因此它們化合生成三氧化硫的正反應速率最大；而此刻三氧化硫的濃度為0，它分解生成二氧化硫和氧氣的逆反應速率也為0。隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減??；生成物的濃度逐漸增大，逆反應速率也逐漸增大。第3節(jié)：化學平衡經(jīng)過一段時間，將會出現(xiàn)正反應速率和逆反應速率相等的情況（圖2-12）。此時，正反應和逆反應都依然在進行，只是在同一瞬間，正反應生成的三氧化硫的物質(zhì)的量與逆反應消耗的三氧化硫的物質(zhì)的量相等。第3節(jié)：化學平衡在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應速率和逆反應速率相等，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。一定條件下，化學平衡狀態(tài)將體現(xiàn)出該反應條件下化學反應可以完成的最大限度。當可逆反應達到化學平衡時，無論是正反應還是逆反應都在繼續(xù)進行著，但各物質(zhì)的濃度保持不變，因而化學平衡是一種動態(tài)平衡。第3節(jié)：化學平衡化學平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果化學反應的條件改變，原來的平衡狀態(tài)就可能被打破，正、逆反應速率不再相等，反應混合物里各組分的濃度隨之改變，最終在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)，這個過程叫作化學平衡的移動。第3節(jié)：化學平衡溫度對化學平衡的影響二氧化氮（N02）轉化為四氧化二氮（N204）的反應是放熱反應且是可逆反應：觀察實驗第3節(jié)：化學平衡溫度對化學平衡的影響如圖2-13所示，達到平衡的N02和N204混合氣體被封裝在兩個相互連遠的球形容器中。用夾子夾住兩個容器連接軟管的中間位置，把一個容器浸入冷水中、另一個容器浸入熱水中，此時可觀察到什么現(xiàn)象？由此可得出什么結論？觀察實驗第3節(jié)：化學平衡溫度對化學平衡的影響由實驗觀察到，浸入冷水的球形容器里的氣體混合物顏色變淺，即平衡混合物中N02的濃度減小、N204的濃度增加。這說明溫度降低時原平衡狀態(tài)被破壞，平衡向正反應方向即放熱反應的方向移動。浸入熱水的球形容器里的氣體混合物顏色變深，即平衡混合物中N02的濃度增加、N204的濃度減小。這說明溫度升高時原平衡狀態(tài)被破壞，平衡向逆反應方向即吸熱反應的方向移動。由此可知，在其他條件不變的情況下，溫度降低，化學平衡向放熱反應方向移動；溫度升高，化學平衡向吸熱反應方向移動。觀察實驗第3節(jié)：化學平衡放熱反應與吸熱反應物質(zhì)發(fā)生化學變化時，不僅會生成其他物質(zhì)，還伴隨著能量變化。熱量的釋放或吸收通常是化學反應中能量變化的主要形式，像燃燒、酸堿中和等反應會釋放出熱量，而像碳酸鈣分解等反應則會吸收熱量。人們將放出熱量的反應稱為放熱反應，將吸收熱量的反應稱為吸熱反應。拓寬視野第3節(jié)：化學平衡放熱反應與吸熱反應從化學鍵的角度來看，這主要是因為在化學反應過程中舊化學鍵斷裂會吸收能量，而新化學鍵形成會釋放能量，舊化學鍵斷裂吸收的能量和新化學鍵形成釋放的能量決定著反應是放熱反應還是吸熱反應。圖2-14展示了氯化氫分子形成過程中舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的能量變化，據(jù)圖分析，氫氣與氯氣生成氯化氫的反應是吸熱反應還是放熱反應呢？拓寬視野第3節(jié)：化學平衡放熱反應與吸熱反應拓寬視野第3節(jié)：化學平衡濃度對化學平衡的影響實驗探究第3節(jié)：化學平衡濃度對化學平衡的影響實驗探究(1）在一個試管里分別加入10mL0.01mol/LFeC13溶液和10mL0.03mol/LKSCN溶液，溶液立即變成血紅色。如圖2-15所示。(2）將血紅色的Fe(SCN)3溶液平均分裝在3支試管中：向第一支試管中加入0.5mL1mol/LFeC13溶液；向第二支試管中加入0.5mL1mol/LKSCN溶液；向第三支試管中加入0.5mL水。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。第3節(jié)：化學平衡濃度對化學平衡的影響實驗探究第3節(jié)：化學平衡濃度對化學平衡的影響實驗探究實驗表明，在平衡混合物里，加入FeC13溶液或KSCN溶液，反應體系的顏色均變深，說明增大任何反應物的濃度都能使化學平衡向正反應方向移動。由此可知，在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度（或減小生成物的濃度）可以使化學平衡向正反應方向移動，增大生成物的濃度（或減小反應物的濃度）可以使化學平衡向逆反應方向移動。第3節(jié)：化學平衡壓強對化學平衡的影響拓展視野合成氨反應是指由氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑存在下直接化合生成氨氣的反應，該反應為可逆反應。第3節(jié)：化學平衡壓強對化學平衡的影響拓展視野由合成氨反應的化學方程式可知，反應前后氣體體和、發(fā)生了變化，正反應方向是氣體體積減小的方向。表2-1為450℃時N2與H2反應生成NH3的實驗數(shù)據(jù)。第3節(jié)：化學平衡壓強對化學平衡的影響拓展視野從上述實驗數(shù)據(jù)可以看出，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向移動，減小壓強，化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。需要注意的是，并不是所有的化學平衡體系都會受到壓強改變的影響。對于反應前后氣體體積不變的反應，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。進一步思考，如果平衡混合物都是團體或液體，改變壓強時，化學平衡是否移動？第3節(jié)：化學平衡拓展視野法國化學家勒·夏特列對外界條件影響化學平衡移動進行了比較深入的研究，總結概括出化學平衡移動原理：如果改變影晌化學平衡的一個條件，則平衡會向著減弱這種改變的方向移動。這又稱為“勒·夏特列原理”。第3節(jié)：化學平衡拓展視野化學平衡是在一定條件下建立起來的。當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡。根據(jù)化學平衡移動原理，我們可以更加科學有效地調(diào)控和利用化學反應，盡可能地讓化學反應按照人們需要的方向進行。第3節(jié)：化學平衡課外實踐查閱資料，了解汽水生產(chǎn)工藝和原理。觀察搖動后立即開啟和未經(jīng)搖動立即開啟的兩瓶汽水產(chǎn)生氣泡的差異，討論可能的原因。運用化學平衡的相關知識，分析汽水生產(chǎn)、開啟和飲用過程中二氧化碳、水與碳酸之間的轉化。第3節(jié)：化學平衡化學與社會合成氨工藝中的條件控制選擇適宜的反應條件是合成氨工業(yè)中一個非常重要的問題第3節(jié)：化學平衡化學與社會合成氨工藝中的條件控制合成氨反應具有可逆、放熱和氣體分子數(shù)減小的特點。氧氣的化學性質(zhì)極其不活潑，只有在高溫下才能與氫氣化合，但合成氨的反應為放熱反應，壓強一定時，溫度升高，氨的平衡濃度會降低，不利于氨的生成。合成氨反應的正方向是氣體分子數(shù)減小的反應，從理論上看，當溫度一定時，增大壓強有利與氨的合成。但是，壓強越大，合成氨需要的動力必然越大，對材料的強度和設備制造的安求就會越高，壓力過高對設備損壞嚴重。第3節(jié)：化學平衡化學與社會合成氨工藝中的條件控制同時，為了縮短達到化學平衡所需的時間，還需使用催化劑。經(jīng)過若干年的研究，人們最終選定的合成條件是500C的溫度，20~50MPa的高壓，以鐵為主體的多成分催化劑;另外，應及時將生成的氨從平衡混合物中分離出去，并不斷地向循環(huán)氣中補充氮氣，氫氣等，以提高合成氨的生產(chǎn)效率(圖2-16)第3節(jié)：化學平衡化學與社會合成氨工藝中的條件控制合成氯的工業(yè)生產(chǎn)是人類科學技術上的一項重大突破，緩解了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，體現(xiàn)了化學在促進社會發(fā)展方面發(fā)揮的重大作用。歷史上與合成象工業(yè)相關的研究成展曾三次獲得諾貝爾化學獎。請進一步查閱資料，了解與合成氨工業(yè)相關的三項諾貝爾獎的重要貢獻。第3節(jié)：化學平衡知識歸鈉一、氧化還原反應氧化還原反應都伴隨著元素化合價的變化，而引起這種變化的根本原因是原子間發(fā)生了電子轉移。第3節(jié)：化學平衡知識歸鈉二、化學反應速率化學反應速率由反應物本身的性質(zhì)所決定，同時也受到溫度、濃度、壓強、催化劑等外部因素的影響。在實際生產(chǎn)和生活中，人們可以根據(jù)需求，通過改變這些條件來調(diào)控化學反應的快慢。第3節(jié)：化學平衡知識歸鈉三、化學平衡化學平衡是一種動態(tài)平衡，只有在一定的條件下才能保持。如果改變影響化學平衡的一個條件，則平衡會向著減弱這種改變的方向移動。謝

謝

觀

看主題三溶液與水溶液中的離子反應主題三：溶液與水溶液中的離子反應無論是在自然界里r邊是在人類的生產(chǎn)、生活、科學研究中F以水作溶劑的溶液是物質(zhì)主要的存在形式。在水溶液形成的過程中，不僅僅存在溶質(zhì)向水中的擴散，還會因為溶質(zhì)性質(zhì)的不同而發(fā)生多種方式的變化。主題三：溶液與水溶液中的離子反應本主題將以電解質(zhì)的水溶液為對象，從溶液組成的表示方法入手，討論電解質(zhì)的解離過程和水溶液中的離子反應。認識電解質(zhì)的水溶液對人類生產(chǎn)生活的重大影響。學習目標1.認識物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的概念。2.知道溶液組成的表示方法，并能進行相關的計算；學會一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。第1節(jié)：溶液組成的表示方法學習目標溶液的組成可用多種方法來表示。初中階段，我們用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示一定質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但在科學研究和生產(chǎn)實踐中，我們?nèi)∮萌芤簳r一般并不是稱量它的質(zhì)量，更多的時候是量取它的體積。因此，可以用一定體積溶液所含溶質(zhì)的量來表示溶液的組成，使得溶液的計量和使用更加便利。第1節(jié)：溶液組成的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位

第1節(jié)：溶液組成的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位像長度、質(zhì)量、時間等物理量一樣，物質(zhì)的量也是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為molo“摩爾”起源于希臘文mole原意為“堆量”。第1節(jié)：溶液組成的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位

第1節(jié)：溶液組成的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位第1節(jié)：溶液組成的表示方法學以致用

一、物質(zhì)的量及其單位

第1節(jié)：溶液組成的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量的引人，為研究化學反應中各物質(zhì)之間的數(shù)量關系提供了方便。如通過化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比可以直接知道各物質(zhì)的粒子數(shù)及物質(zhì)的量之間的關系。第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（一）摩爾質(zhì)量對于1mol任何粒子而言，其所含的粒子數(shù)目相同。但由于不同粒子的質(zhì)量不同，所以1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量通常也不同，見表3-10第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（一）摩爾質(zhì)量通過表3-1我們還能夠看出，當以g為單位時，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位為g/mol（或kg·mol-l）。第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（一）摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）之間存在如下關系：第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度例題：36g水的物質(zhì)的量是多少？若給36g水通電，反應生成的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量各是多少？第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度

第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度例題：第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度氣體摩爾體積科學研究或實際生產(chǎn)生活常常會涉及氣態(tài)物質(zhì)。由于氣態(tài)物質(zhì)不便稱量，因此一般都使用體積而非質(zhì)量來計量。那么，氣體的體積與物質(zhì)的量之間是否存在聯(lián)系呢？第1節(jié)：溶液組成的表示方法拓展視野二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度氣體摩爾體積研究發(fā)現(xiàn)，在相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體體積都相同。人們將一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號為Vm，常用單位為L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）。0℃、101kPa的條件下（一般稱為標準狀況），氣體摩爾體積均為22.4L/mol。物質(zhì)的量（n)、氣體的體積（V）與氣體摩爾體積、（Vm）之間存在如下關系：第1節(jié)：溶液組成的表示方法拓展視野二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度觀察下列定量表示溶液組成的方法，說一說其數(shù)值分別表示什么意義？(1)10%的NaOH溶液(2)75%的醫(yī)用酒精(3)1mol/L的稀硫酸第1節(jié)：溶液組成的表示方法觀察思考二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度人們通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度來定量表示溶液的組成。物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號為c，單位為mol/L（或mol·L-1）。如果lL溶液中含有1mol溶質(zhì)，那么該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/Lo其數(shù)學表達式為：第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度例題：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？分析：根據(jù)題干獲取信息，知道溶液的體積以及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。依據(jù)n=c?V，可求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量；然后，依據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關系（m=n·M），求得溶質(zhì)的質(zhì)量。第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度例題：第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度第1節(jié)：溶液組成的表示方法在實際工作中，有時需要將一定濃度的濃溶液稀釋為一定濃度的稀溶液，這時只是增加了溶劑（水），改變了溶液的體積，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度第1節(jié)：溶液組成的表示方法式中：C1、V1分別為稀釋前濃溶液的物質(zhì)的量濃度和體積；C2、V2只分別為稀釋后稀溶液的物質(zhì)的量濃度和體積。依據(jù)該公式即可計算出所需液體試劑的體積。二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度檢驗報告單中的濃度如圖3-2所示的檢驗報告單中，有一些指標用物質(zhì)的量濃度來表示(1mmol/L=10-3mol/L），還有一些用質(zhì)量濃度來表示。單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的質(zhì)量叫作溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度，符號為ρ（B）。物質(zhì)的量濃度ρ（B）與溶質(zhì)的質(zhì)量m(B）和溶液體積V之間的關系可表示為常用單位為g/L（或g·L一1）。第1節(jié)：溶液組成的表示方法拓展視野二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度第1節(jié)：溶液組成的表示方法拓展視野三、配制－定物質(zhì)的量濃度的溶液依據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶液體積和物質(zhì)摩爾質(zhì)量之間的關系，我們可以在實驗室里直接用固體或液體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在用固體試劑配制溶液時，依據(jù)所要配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量；然后根據(jù)所要配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶。第1節(jié)：溶液組成的表示方法三、配制－定物質(zhì)的量濃度的溶液配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，實驗步驟如圖3-3所示，主要包括：(1）計算所需NaCl固體的質(zhì)量并稱量。(2）溶解。將稱好的NaCl固體轉移至100mL燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。(3）轉移。將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中，用少量蒸館水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也全部注入容量瓶中；輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。第1節(jié)：溶液組成的表示方法三、配制－定物質(zhì)的量濃度的溶液(4）定容。繼續(xù)向容量瓶中緩慢加入蒸餾水，當液面距離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸館水至溶液的凹液面與刻度線相切；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。第1節(jié)：溶液組成的表示方法三、配制－定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶配制一定體積、濃度準確的溶液，要用到一種特殊的儀器一一容量瓶（圖3-4）。容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口自己有磨口玻璃塞。瓶身上標有溫度和容積、，表示在所指溫度下瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的容積相等。第1節(jié)：溶液組成的表示方法拓展視野學習目標1.了解電解質(zhì)的解離，知道常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.了解弱電解質(zhì)的解離平衡，認識影響弱電解質(zhì)解離平衡的因素。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡在生產(chǎn)實踐和科學研究中，很多化學反應都是在水溶液中進行的，而參加這些反應的物質(zhì)主要是電解質(zhì)。那么，電解質(zhì)有什么性質(zhì)和特點呢？一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)氯化鈉的導電性實驗觀察如圖3-5所示的不同狀態(tài)下氯化鉤的導電性實驗記錄實驗現(xiàn)象并分析原因。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡觀察實驗一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)我們知道，電流是由帶電荷的粒子定向移動形成的，當電路中存在持續(xù)穩(wěn)定的電流時，閉合回路中的燈泡會亮。固態(tài)氯化專內(nèi)是由帶正電荷的鈉離子（Na＋）和帶負電荷的氯離子（Cl一）通過離子鍵有序結合所形成的固體。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)由于其中的鈉離子（Na＋）和氯離子（Cl一）不能自由移動，所以固態(tài)氯化鈉不導電。固態(tài)氯化鈉溶于水或受熱熔化時，受到水分子作用或高溫的影響，鈉離子（Na＋）和氯離子（Cl一）克服了離子鍵的作用，變成能自由移動的鈉離子（Na＋）和氯離子（Cl一）它們在外加電場的作用下發(fā)生定向移動形成電流，從而使NaCl溶液或熔融氯化鈉具有導電性。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)像氯化鈉這樣溶于水或受熱熔融時形成能自由移動的離子的過程叫作解離。這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫作電解質(zhì)。常見的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)的解離可以用解離方程式表示如氯化鈉的解離方程式可表示為：第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡另有一類化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電這類化合物叫作非電解質(zhì)。有機化合物大多是非電解質(zhì)，如蔗糖、酒精等。一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)氯化鈉是人體汗液和體液的主要成分之一，試解釋為什么禁止用手直接接觸電源。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡學以致用一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較電解質(zhì)溶液的導電能力在如圖3-7所示的裝置中，將等體積、濃度均為0.5mo/L的CH3COOH溶液、稀硝酸，分別倒入2個燒杯中，連接電源并閉合開關。注意觀察A、B兩個同種規(guī)格的燈泡的明亮程度，試解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡實驗探究一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，通電時，與燒杯中盛有稀硝酸連接的燈泡較亮，與燒杯中盛有CH3COOH溶液連接的燈泡較暗（圖3-8），說明相同濃度的稀硝酸的導電能力比CH3COOH溶液的強。這是由于HN03在水分子的作用下全部解離，而CH3COOH在水分子作用下只發(fā)生部分解離。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強酸、強堿和大多數(shù)的鹽在水溶液中能全部解離，這樣的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，如HN03、NaOH和KCI等，它們的解離方程式分別為：第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱酸和弱堿在水溶液中只能部分解離，這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如CH3COOH、H2C03和NH3·H2O等。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡弱電解質(zhì)在水溶液中只有很少一部分解離成離子，大部分仍以分子形式存在，通常用表示部分解離。CH3COOH、NH3·H20的解離方程式可表示為：二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡弱電解質(zhì)溶于水時，只有一部分解離成陰、陽離子。同時溶液中的陰、陽離子又相互碰撞重新結合成弱電解質(zhì)分子。因此，弱電解質(zhì)的解離是一個可逆過程。以CH3COOH為例，在一定條件下，CH3COOH解離成CH3COO一和H＋的速率與CH3COO一和H＋結合CH3COOH的速率相等時，解離過程達到平衡狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡弱電解質(zhì)解離平衡狀態(tài)建立過程如圖3-9所示。二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡碳酸屬于二元弱酸解離過程分步進行，其中第一步解離程度要遠遠大于第二步的解離程度，解離方程式為：二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡影響弱電解質(zhì)解離平衡的因素實驗探究二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡實驗探究弱電解質(zhì)解離程度的大小主要是由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但同時也受溫度、濃度等外界條件的影響。通常，弱電解質(zhì)的解離過程為吸熱過程溫度升高，解離平衡向解離的方向移動。在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液越稀，弱電解質(zhì)的解離程度越大。因此，稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的解離平衡向解離的方向移動。二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡學以致用羥基磷酸鈣是牙釉質(zhì)的主要組成成分，作為一層堅硬的物質(zhì)附著在我們的牙齒表面。該物質(zhì)的化學式為Ca5(P04)OH，它在唾液中存在下列平衡：二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡學以致用當口腔中的細菌和酶開始消化分解食物時，會產(chǎn)生有機酸，從而會使發(fā)羥基磷酸鈣溶解；如果不及時處理，牙齒會產(chǎn)生蛀洞。請解釋為什么酸會使羥基磷酸鈣溶解。在此基礎上思考日常生活中可以通過哪些方法來保護牙齒健康。學習目標第3節(jié)：水的離子積和溶液的pH1.了解水的離子積常數(shù)，認識溶液的酸堿性與pH的關系。2.掌握用試紙測定溶液pH的方法。酸、堿、鹽等電解質(zhì)加入水中形成的溶液能夠導電。那么，純水是否導電呢？純水是全部以分子形式存在于溶液中還是部分以離子形式存在呢？一、水的離子積第3節(jié)：水的離子積和溶液的pH實驗發(fā)現(xiàn)，純水具有極弱的導電性。純水中，大部分水以H20分子的形式存在，極少量的水以H+（水合氫離子一H30＋）和OH一的形式存在。這表明水是一種極弱的電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱解離，如圖3-10所示。一、水的離子積第3節(jié)：水的離子積和溶液的pH通常，水的解離方程式可寫為：當水的解離達到平衡時，水中的氫離子濃度c(H＋）與氫氧根離子濃度c(OH一）的乘積是一個常數(shù)，用Kw來表示。一、水的離子積第3節(jié)：水的離子積和溶液的pHKw稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。Kw與溫度有關，不同溫度下幾數(shù)值不同（表3-2）。一、水的離子積第3節(jié)：水的離子積和溶液的pH由表3-2可以看出，當溫度升高時，水的離子積增大，所以水的解離過程是吸熱過程；還可以看出KW的數(shù)值很小，可知水的解離程度很小，水中存在的主要