人教版九年級化學(xué)下冊第八單元測試題詳解

第八單元金屬和金屬資料(考試時間為45分鐘，試卷滿分為100分)一、選擇題(每題只有1個選項切合題意，每題3分，共27分)1．以下各組物質(zhì)恰巧完整反響，所得溶液的顏色是無色的是( )。A．鋅和稀硫酸B．鐵和稀硫酸C．鐵和硫酸銅D．鐵和稀鹽酸2．以下有關(guān)金屬的說法正確的選項是( )。A．鋁是地殼中含量最多的元素B．生鐵、黃銅、焊錫都屬于金屬單質(zhì)C．合金的好多性能與構(gòu)成它們的純金屬不一樣D．銅的化學(xué)性質(zhì)不開朗，在濕潤的空氣中不會被腐化3．以下物質(zhì)中，能用金屬跟稀酸反響直接制得的是( )。A．硫酸銅B．氯化鎂C．氯化鐵D．硫酸銀4．有X、Y、Z三種金屬，此中Y能與稀硫酸反響，而X、Z不可以與稀硫酸反響；將Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是( )。A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、Y5．為了防備鐵制品腐化，以下采納的舉措中錯誤的選項是( )。A．保持鐵制品表面的干凈和干燥B．在鐵制品表面涂上油C．在鐵制品表面鍍上金屬鋅D．常常用水沖刷鐵器表面6．生鐵與足量的稀鹽酸充分反響后，節(jié)余殘渣的主要成分是( )。A．鐵B．氯化亞鐵C．氯化鐵D．碳7．以下反響中不屬于置換反響的是( )。A．一氧化碳和氧化鐵反響獲得鐵B．銅與硝酸汞溶液反響獲得汞C．氫氣與氧化銅反響獲得銅和水.D．鎂與稀鹽酸反響獲得氫氣8．將過度的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混淆溶液中，攪拌，使其充分反響后，過濾，濾渣中的金屬是( )。A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag9．以下事實不可以用金屬活動性次序來解說的是（）A．真金不怕火煉B．不可以用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液C．我國在春秋時期就會煉鐵，但煉鋁倒是近來一百多年的事D．鋁制品比鐵制品耐腐化二、填空題(共24分)10．距今兩千多年前，我國古代辦感人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完整焚燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵復(fù)原為鐵。請寫出上述兩個反響的化學(xué)方程式是：，。11．將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，能察看到的現(xiàn)象為：，寫出反響的化學(xué)方程式：。12．某混淆物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變污濁的氣體，若在灼熱的殘渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)殘渣完整消逝且放出一種能復(fù)原金屬氧化物的氣體單質(zhì)，則該混淆物的組成可能是。13．置換反響是化學(xué)反響的基本種類之一。(1)金屬與化合物溶液之間的置換反響，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液反響的化學(xué)方程式為。(2)非金屬單質(zhì)也擁有近似金屬與化合物溶液之間的置換反響的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生以下反響：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2I2＋Na2S＝2NaI＋S↓Br2＋2KI＝2KBr＋I2由此可判斷：①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱次序是___________________________________。②以下化學(xué)方程式書寫錯誤的選項是()。A．Cl＋2NaI＝2NaCl＋I2B．I＋2NaBr＝2NaI＋Br222C．Br2＋Na2S＝2NaBr＋S↓D．Cl2＋K2S＝2KCl＋S↓.三、實驗題(共36分)14．設(shè)計除掉雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表(括號中為雜質(zhì))除雜質(zhì)的實驗方案混淆物除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(鋅粉)FeSO4溶液(CuSO4)15．將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和過度的炭混淆后，加熱至800℃左右，即得金光閃閃的“假黃金”。有同學(xué)對“假黃金”的構(gòu)成進行了以下研究。[查閱資料]高溫時炭可將金屬活動次序表中鋁此后的金屬氧化物復(fù)原成金屬單質(zhì)；ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物。[提出問題]“假黃金”的化學(xué)構(gòu)成可能是什么？[猜想]甲同學(xué)對該“假黃金”的構(gòu)成做了以下三種猜想：猜想①：可能的單質(zhì)有：C、Zn、Cu猜想②：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想③：可能是單質(zhì)和氧化物構(gòu)成的混淆物[論證]乙同學(xué)經(jīng)思慮和推理后，第一清除了猜想(選填①、②或③)，原由是。從而再清除了猜想(選填①、②或③)；對余下的一種猜想，乙同學(xué)又清除了此中的一種物質(zhì)，依照是。對余下的兩種物質(zhì)，甲和乙同學(xué)用實驗判定該兩種物質(zhì)的確是“假黃金”的成分。四、計算題(共13分)16．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵(雜質(zhì)不與酸反響)進行構(gòu)成剖析。其實驗數(shù)據(jù)以下表。實驗步驟有關(guān)數(shù)據(jù)1．稱取生鐵樣品放入燒杯中16g2．加入足量15%的鹽酸200.0g3．稱取反響后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.5g依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；.(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。.參照答案一、選擇題(每題只有1個選項切合題意，每題3分，共27分)1．分析：B和C組物質(zhì)反響生成的是淺綠色的硫酸亞鐵溶液，D組物質(zhì)反響生成的是淺綠色的氯化亞鐵溶液，A組物質(zhì)反響生成的是無色的硫酸鋅溶液。參照答案：A2．分析：氧是地殼中含量最多的元素；生鐵、黃銅、焊錫都屬于合金，合金是混淆物不是單質(zhì)；合金的好多性能與構(gòu)成它們的純金屬不一樣，合金的強度和硬度一般比構(gòu)成它們的純金屬更高，抗腐化性能等也更好；銅在濕潤的空氣中會被腐化，生成綠色的堿式碳酸銅。參照答案：C3．分析：銅和銀是不開朗金屬，不可以跟稀硫酸或鹽酸反響，A、D不正確；鐵跟鹽酸反響生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，C不正確；鎂和鹽酸反響可制得氧化鎂，B正確。參照答案：B4．分析：金屬與稀酸發(fā)生置換反響產(chǎn)生氫氣，說明此金屬在金屬活動次序里是位于氫前面的金屬，一種金屬能與另一種金屬的化合物溶液發(fā)生置換反響，說明該金屬的活動性比金屬的化合物中的金屬開朗，據(jù)此可得出三種金屬的活動性次序。參照答案：B5．分析：鐵制品腐化是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反響。防備鐵制品腐蝕的方法有多種，如保持鐵制品干燥，或在鐵制品表面涂油、刷漆，或鍍上一層鉻、鎳、銅或鋅等不易腐化的金屬。參照答案：D6．分析：生鐵中主要含碳和鐵，與足量鹽酸反響時，生鐵中的鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵而溶解，而碳不與稀鹽酸反響，因此節(jié)余殘渣的主要成分是碳。參照答案：D7．分析：置換反響是一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。一氧化碳和氧化鐵都是化合物，沒有單質(zhì)，不是置換反響。參照答案：A8．分析：開朗金屬能夠把不開朗金屬從它們的化合物溶液中置換出來。鋅的金屬活動性比鐵強，鐵的金屬活動性比銀強，過度的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混淆溶液中，.鐵把銀置換出來但不可以把鋅置換出來，由于鐵過度，反響后會有節(jié)余，過濾出來的固體殘渣有銀和鐵。值得注意的是，當兩種金屬同時放到相對不開朗金屬的化合物溶液中時，兩種金屬中較開朗的金屬優(yōu)先與金屬的化合物發(fā)生置換反響，較開朗的金屬耗費完后，另一種金屬才開始與金屬的化合物發(fā)生置換反響。比如把鐵和銅的混淆物放到硝酸銀溶液中，鐵優(yōu)先置換銀，充分反響后若鐵有節(jié)余，則銅就不會與硝酸銀發(fā)生置換反響。還有一種狀況需要注意，就是當一種金屬放到兩種相對不開朗金屬的化合物的混淆溶液中時，應(yīng)當是最不開朗的金屬優(yōu)先被置換出來，直到把它置換完才置換另一種金屬，比如把鎂放到含AgNO3和Zn(NO3)2的混淆溶液中，鎂優(yōu)先置換銀，等銀置換完后才開始置換鋅，對含多種金屬的化合物的混淆溶液也是同樣，最不開朗的金屬最初被置換，最開朗的金屬(但比放入的金屬不開朗)最后被置換。金屬與金屬的化合物溶液的置換反響規(guī)律是中考要點觀察內(nèi)容，有時會把置換反響規(guī)律和溶液顏色聯(lián)合起來，命制綜合判斷題。參照答案：B9．分析：金是金屬活動性次序表中最不開朗的金屬，在空氣中即便高溫灼燒也不會與氧氣反響，因此真金不怕火煉；配制農(nóng)藥波爾多液的原猜中有硫酸銅，鐵比銅開朗，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來；絕大部分金屬在自然界中以各樣礦石形式存在，金屬越開朗，越難將其從礦石中冶煉出來。鋁的抗腐化性強，原由是鋁的表面氧化生成了致密的氧化膜，起了保護作用，而鐵氧化生成的氧化物構(gòu)造松散，不只不起保護作用，反而加速了鐵的腐化，因此鋁固然比鐵開朗，但卻比鐵耐腐化。參照答案：D二、填空題(共24分)10．分析：工業(yè)上煉鐵的設(shè)施是高爐，原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，生成的鐵不是純鐵，而是生鐵；實驗室做一氧化碳復(fù)原氧化鐵實驗時，注意反響后的氣體有生成的二氧化碳和未反響的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成污染，因此尾氣需要經(jīng)過辦理后再排放。該反響的現(xiàn)象是紅色的氧化鐵粉末變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變污濁。記著這些現(xiàn)象，有益于解推測題。點燃Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2參照答案：2C＋O2====2CO11．分析：金屬活動性次序表中，位于前面的金屬能夠把位于后邊的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。該反響規(guī)律，能夠作為設(shè)計比較兩種金屬活動性次序?qū)嶒灥囊勒?，也可以用來解說生產(chǎn)生活中的很多問題。鋁的金屬活動性比銅強，鋁能夠?qū)⒘蛩徙~溶液中的銅置.換出來，在鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)銅，同時生成了硫酸鋁。參照答案：淹沒在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu12．分析：能復(fù)原金屬氧化物的氣體單質(zhì)是氫氣，因此混淆物構(gòu)成中可能含有能與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣的開朗金屬，比如鋅、鎂、鐵、鋁等?；煜锝?jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生能使澄清石灰水變污濁的氣體，即二氧化碳。參照答案：碳酸鈣和鋅(答案合理即可)13．分析：(1)銅和硝酸銀溶液反響生成硝酸銅和銀。(2)①依據(jù)反響B(tài)r2＋2KI＝2KBr＋I2，能夠推出非金屬的開朗性是Br2＞I2，依據(jù)反響Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，則可推出非金屬的開朗性是Cl2＞Br2，由反響I2＋Na2S＝2NaI＋S↓，可推出非金屬活動性是I2＞S，綜合可知Cl2＞Br2＞I2＞S。②由①可推出Cl2＞Br2＞I2＞S，即Br2的非金屬性比I2強，選項B中反響不可以發(fā)生。參照答案：(1)Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag(2)①Cl2＞Br2＞I2＞S②B三、實驗題(共36分)14．分析：去除雜質(zhì)，能夠用物理的方法，如除掉氯化鈉中的碘，依據(jù)碘有升華的物理性質(zhì)，采納加熱的方法即可除掉，除掉氯化鈉中的泥沙，能夠依據(jù)泥沙與氯化鈉溶解性差別，用過濾的方法除掉。也能夠用化學(xué)的方法，如除掉氧化鈣中的碳酸鈣，采納高溫即可把碳酸鈣分解成氧化鈣而除掉。除掉雜質(zhì)應(yīng)按照的原則是：步驟要簡單，雜質(zhì)要除盡，反響要快速，不可以引人新雜質(zhì)，表現(xiàn)綠色化學(xué)理念。參照答案：除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑加酸溶解，過濾，用少許蒸餾水清洗Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu加入足量鐵粉攪拌，過濾15．分析：本題是一道綜合研究題，研究題的形式一般是依據(jù)問題給出猜想，而后設(shè)計實驗確認猜想，實驗過程包含實驗方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論，以及隨后對結(jié)論的評論和反省等，表現(xiàn)了新課改的三維整合理念，做這種題要求熟習(xí)常有物質(zhì)的性質(zhì)和反響，認識一般的實驗方法和技術(shù)。依據(jù)資料可知，加熱至800℃時ZnCO3分解為ZnO和CO2，C能分別和ZnO和CuO反.應(yīng)生成Zn和Cu，都生成了CO2溢出。過度的C在高溫下與空氣中的氧氣反響生成CO2或CO，因此“假黃金”的成分只含有Zn和Cu。參照答案：②(或③)由于木炭過度，高溫時能將金屬氧化物所有復(fù)原成金屬單質(zhì)③(或②)過度的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反響生成CO2或CO四、計算題(共13分)16．分析：(1