2021年山西省朔州市平朔職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021年山西省朔州市平朔職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析A

略

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。)

5.在Na2s溶液中c(Na)與c(S2')的比值是()

1.下列過程屬于物理變化的是A.2B.小于2

A.煤的干儲(chǔ)B.石油的分儲(chǔ)C.煤的氣化D.石油的裂化C.大于2D.1/2

參考答案：參考答案：

BC

略解：硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應(yīng)是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一

2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是部分會(huì)水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小，所以c(Na)：c(S2)>2：1.

故選C.

A.鋁片和稀硫酸反應(yīng)B.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

6.下列溶液一定呈中性的是()

C.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH)的溶液

參考答案：C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)后得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

C參考答案：

B

略

略

3.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是

7.一個(gè)含有6個(gè)肽鍵的多肽，組成它的氨基酸以及至少應(yīng)有的氨基和按基的數(shù)目分別是：

A.X：3s23PlY：3s23P$B.X：2s22P3Y：2s22P4

A、6、1、1B、7、1、1C、6、6、6D、7、6、6

C.X：3s23P2Y：3s23P4D.X：3s2Y：2s22p3

參考答案：

參考答案：

B

B

略

略

8.在反應(yīng)SiO2+3C==SiC+2co中，還原劑是()

4.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是

A.S1O2B.CC.SiCD.CO

@CH3(CH2)2CH3@CH3(CH2)3CH3?(CH3)3CH④(CH3”CHCH2cH3

參考答案：

A.②?①③B.④②??C.④③@①D.②?@①

B

參考答案：

略解答：解：A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，Zn與氫氣的能量大小無法比較，故B錯(cuò)誤：

9.有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液

C.反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSQi，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

具有酸性，不能使FeC13溶液顯色。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子ImoL則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為

總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷1I.2L,故D錯(cuò)誤.

中，正確的是點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度不大，本題注意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)

中注意相關(guān)知識(shí)的理解和掌握.

A.A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為43B.1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子

11.分子式為CHO?的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醉，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合

可形成的酯共有()

C.A的分子式是C7H6。3D.B能與NaOH溶液、FeC13溶液、濱水等物質(zhì)反應(yīng)

A.1種B.5種C.9種D.12種

參考答案：參考答案：

DD

略

略

12.我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙，香煙

燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中足古丁對(duì)人體危害最大，下列說法正確

1(GoHuNz)

10.對(duì)于Zn(s)+H2SO4(I)=ZnSO4(I)+H2(g)；AH<0(kJ?mol)的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述一定正

的是：()

確的是()

(A)尼古丁的摩爾質(zhì)量是162g

方反應(yīng)物產(chǎn)量總和

M反應(yīng)過程中(B)尼古丁中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為10：14：2

能里變化(C)尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%

(D)尼古丁是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)

生成物能里總和

A.-................A參考答案：

反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示

C

鋅的能量高于所含的能量

B.1molImolHz略

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則鋅為正極

13.右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸,

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出的氣體體積一定為22.4L(標(biāo)況)

則xmol冰中含有多少mol氫鍵：

參考答案：

A.

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和拾變..

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析:對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)AH<0,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總

能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此

ZnA.2xB.4xC.6xD.8x

解答該題.

參考答案:II.請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

A

略

14.稀土是重要的戰(zhàn)略資源，索有“工業(yè)味精”的美譽(yù)。在氧化鉉(刈2()3)等稀土催化劑的作用

下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO==N+4C0,若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NOz)、\?岫)、

222(3)B裝置中試劑的化學(xué)式是____,C裝置中試劑的名稱是。

V(C()2)表示，則下列關(guān)系正確的是

(4)能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

yv(CO)-v(Na)-1v<NO,)-v<Ca)YV(N?)*V<C0*)+(N,)-V(8)A

(5)若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成，該

B.C.

裝置存在的主要缺點(diǎn)是(任答1條即可)。

D.

參考答案：

參考答案：

A

(1)0.15(2)=2.8

略

(3)0.10如右圖(起點(diǎn)：N2O4O.I；NO0；

15.將mmol的Cu2s跟足量稀HNO3反應(yīng),生成Cu(M)3)2、H2s0八NO和比0,則參加反應(yīng)的2

HNO3中被還原的HNQ的物質(zhì)的量是()終點(diǎn)：N2O4O.O4；NO20.12)

A、4mmolB、10mmolC^10m/3(4)60%。

molD、2m/3mol

(5)減小

參考答案：

略

C

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

略

17.已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+lhO(g)tFcOSHlWg)的平衡常數(shù)K=l.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：

16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2c03溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。(1)其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”

或“不變”)

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3：乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CU(OH)2;

(2)若降溫后乩的百分含量減少，則正反應(yīng)是反應(yīng)(選填“吸

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO和CU(OH)2的混合物。(查閱資料知：CuCO和Cu(OH)2均

33熱”、“放熱”)O

不帶結(jié)晶水)

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；

I.a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

(1)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是(用離子方程式表示)：。b.壓的濃度不再改變

c.消耗HQ的物質(zhì)的量與生成用的物偵的量之比為1：,1

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

的方法是od.Fe、HAFeO、壓的物質(zhì)的量之比為1：1：1:1

(4)若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol-L」，加熱到參考答案:

1273K?

(1)ad：a

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(HJ=O.2mol時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

(2)5.3Xl(r'；5

(“是”或“否")，此時(shí)/正U(填“大于”“小于”或“等于”)o

(3)HF(aq)+NaOH(aq)=NaE(aq)+IWd)；△//=(b-a)kj?mol'：(離子方程式亦可)

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中HQQ)的物質(zhì)的量為。

(4)bd

參考答案：

19.(18分)化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

(1)增大(2)吸熱(3)b(4)①否，大于②0.4mol

18.氫氟酸(HF)是?元弱酸,在水溶液中的電離方程式為：HFuH'+F,25C下,向20mL

0.2moi?L1的氫氟酸中滴加0.2mol?L'的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

(1)化合物I的化學(xué)式為:化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是

(2)化合物II具有鹵代姓的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是。

(3)Imol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式

為。

請(qǐng)問答下列問題：(4)化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度［感(HF)］增大的

是，可使氫氨酸的電離平衡常數(shù)［4(HF)］增大的是。

a.升高溫度b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸c.加入少量NaF固體d,加水稀

CH2=C-CH=CH2

釋(5)根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出C%(2-甲基-1,3-丁二烯)發(fā)

(2)在此溫度下，氫氨酸的電離平衡常數(shù)7UHF)為：(保留兩位有效數(shù)